2026屆江蘇省常州市前黃中學(xué)溧陽中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化3、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低4、下列說法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物5、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同6、滿足兩個(gè)條件①離子化合物②不含有共價(jià)鍵的是A．N2H6Cl2 B．Ca(ClO)2 C．LiNH2 D．BaClBr7、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．C3N4中C的化合價(jià)為-4

B．反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D．通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化8、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子C．N5+N5-屬于離子化合物D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵9、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是A．該裝置中Cu極為正極B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少10、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵11、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸12、下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl13、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體14、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗16、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物17、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-118、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積為A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL19、已知反應(yīng)：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O21、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為__________。26、（10分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。27、（12分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號)A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填編號）。28、（14分）工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示：(1)步驟①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)：_____________________________________________。(2)配平步驟①中主要反應(yīng)：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4

＋___CO2_____________(3)操作④中，酸化時(shí)，CrO42－(黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結(jié)論：___________________。(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________、___________。(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有____________molCr2O72-被還原，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5

mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)29、（10分）德國化學(xué)家哈伯(F.Haber,1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能/(kJ/mol)946436391(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=________kJ/mol(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)容器的體積為1L。該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。(3)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H+＋HCO3-═H2O＋CO2↑。②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)ΔH1═－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2═－1352kJ/mol寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。2、C【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯(cuò)誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏??；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C14、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。5、B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。6、D【詳解】A．N2H6Cl2由兩個(gè)Cl-和N2H構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．Ca(ClO)2由Ca2+和兩個(gè)ClO-構(gòu)成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．LiNH2有Li+和NH構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．BaClBr中含有Ba2+、Cl-、Br-三種離子，且不含共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。7、C【詳解】A.化合物C3N4中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.由于兩個(gè)過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D.該反應(yīng)中，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為C【點(diǎn)睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。8、C【解析】A項(xiàng)，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，所以每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N5+和N5-內(nèi)部都含有氮氮共價(jià)鍵，N5+N5-結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選C。9、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負(fù)極電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。【詳解】A、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】A.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，故B正確；C.離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.NH4+與氯離子之間也能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。11、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵即可，注意氟化鎂中兩個(gè)氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．13、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應(yīng)后的固體是Cu、FeSO4，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產(chǎn)生Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后溶液中含有過量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯(cuò)誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產(chǎn)生SiO2，是純凈物，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識。14、B【詳解】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。15、C【詳解】A.使用pH試紙時(shí)不能直接將試紙浸到溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時(shí)應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，在加水定容即可，故C正確；D.因濃硫酸能與燒堿反應(yīng)放出大量的熱，如果用燒堿溶液清洗會(huì)增大燒傷面積，所以先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選C。16、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。17、C【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。18、D【解析】試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的知識。19、B【解析】根據(jù)燃燒熱的概念分析?！驹斀狻咳紵裏岫x為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對應(yīng)的反應(yīng)熱，硫元素完全燃燒生成SO2，故答案選B。20、D【詳解】A．因?yàn)镮-的還原能力比Fe2+強(qiáng)，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確。故選D。21、D【解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，A錯(cuò)誤；B、從0—t1都沒有ClO3－的生成，說明與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、ClO－和ClO3－不可能可生成Cl2，因?yàn)椴豢赡芏嫉秒娮樱珻錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol，D正確；答案選D考點(diǎn)：氯氣及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算22、C【解析】A.FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2晶體透光性好，可用于制光學(xué)儀器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細(xì)胞，C項(xiàng)正確；D.NH3易液化，液化時(shí)放熱，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。24、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。25、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強(qiáng)過大(或安全管或平衡壓強(qiáng))2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中，使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)速后打開K2，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C重壓強(qiáng)過大，故答案為：避免C中壓強(qiáng)過大(或安全管或平衡壓強(qiáng))；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根據(jù)元素守恒可知，則，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為，故答案為：0.655cv/m×100%。26、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。27、不能D促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量??；(2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，利用開始和結(jié)束的體積差值計(jì)算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應(yīng)的高錳酸鉀偏大，則測定的二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏?。?5)依據(jù)灼燒反應(yīng)和滴定反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置d是用于吸收并測定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍?，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質(zhì)量；d中溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是測量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結(jié)束的體積差值計(jì)算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，導(dǎo)致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導(dǎo)致未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵測定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，不影響測定；C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，導(dǎo)致草酸體積偏小，未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏小，二硫化亞鐵測定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致草酸體積偏大，未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵的測定值偏低；故答案為C；(5)根據(jù)離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量為：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量為：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，結(jié)合反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得：5FeS2～10SO2～4KMnO454n(FeS2)0.024mol，解得n(FeS2)=0.03mol，則樣品中FeS2的純度為：×100%=90%；(6)①中溶液不能吸收SO2，無法測定SO2；②中溶液吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，可測定SO2，可以替代裝置d；③SO2中混有的N2等不溶于水，干擾了二氧化硫的測定；故答案為②?！军c(diǎn)睛】考查滴定操作誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤