2026屆山東省郯城縣高三上化學期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實與鹽類的水解無關的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸2、工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物3、下列有關物質應用的說法錯誤的是A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產生有毒物質，現已被禁用B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這個性質而設計的。C．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質D．為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產生的乙烯。4、下列有關物質的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥5、以下有關氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性C．實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質如氧氣發(fā)生反應6、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為()A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.727、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑8、大氣固氮過程中，不會產生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO39、下列操作正確且能達到實驗目的是（）A．制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．制備無水氯化鎂C．比較兩種物質的熱穩(wěn)定性D．制取收集干燥純凈NH310、人類生活需要能量，下列能量主要由化學變化產生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產生的電能 D．電燈通電發(fā)光11、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O12、已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．BOH屬于弱堿B．BOH的電離常數K=1×10－4.8C．P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)13、全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高14、下列敘述中，排列順序正確的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②單質的密度：Na<K<Rb③微粒半徑：K＋>S2－>F－④物質的熔點：Li>Na>K⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤15、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是（）A．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料B．剛玉硬度僅次于金剛石，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料C．泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料16、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質分離操作為過濾B．膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C．該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：__。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。19、某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1：銅片與濃硫酸反應操作現象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現象是___________。（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結晶或粉末灰黑色結晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設計并實施實驗）實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是_________。②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現象是______。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結論）由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。（實驗反思）分析實驗1中338℃時產生現象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。20、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。③設置裝置D的目的是___________________________。21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學式）。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質的熔點由高到低的順序是__________。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．______；B．______；C．________；D．_____。（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構型。150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）a水b四氯化碳c苯d硫酸鎳溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應生成可溶性物質，用于清洗油污，與鹽類水解有關，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關，故D不選。故答案選：B。2、C【詳解】A．根據鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，產生氫氧化鐵沉淀，過濾，向濾液中通入足量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項錯誤；B．石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應，故B項錯誤；C．制取粗硅的反應中C的化合價升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，故C項正確；D．CuFeS2中S的化合價為-2價，轉化成二氧化硫，S的化合價升高，氧氣中O的化合價降低，即二氧化硫既是氧化產物，又是還原產物，故D項錯誤；故選C。3、B【解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這個性質而設計的，故B錯誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質，故C正確；D、乙烯具有生物調節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產生的乙烯，故D正確；故選B?？键c：考查物質的性質與用途4、D【詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。5、B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣?！驹斀狻緼．銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B．氨的噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質，與氧化性無關，B錯誤；C．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D．氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應，D正確；答案為B。6、D【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中OH-的物質的量，生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于O2獲得的電子，據此計算。【詳解】生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子n(e-)=×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，×4=1.2mol，解得X=6.72L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查混合物計算，注意利用電子守恒進行解答。7、C【解析】A.FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項錯誤；B.SiO2晶體透光性好，可用于制光學儀器，B項錯誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細胞，C項正確；D.NH3易液化，液化時放熱，液氨汽化時吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項錯誤；答案選C。8、A【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，不會產生氨氣，故A錯誤；B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，故B正確；C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2＝2NO2，故C正確；D．二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；故答案為A。【點睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應后生成硝酸和一氧化氮。9、A【詳解】A.氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達到實驗目的，A項正確；B.氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動，最終會得到氫氧化鎂固體，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C.比較兩種物質的熱穩(wěn)定性，裝置圖中大試管應裝碳酸鈉，小試管溫度低，應加碳酸氫鈉，這樣才能形成對比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結論，C項錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應使用向下排氣法，該實驗裝置不能達到實驗目的，D項錯誤；答案選A。10、B【解析】A.電熨斗通電產生熱量沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產生了新的物質，發(fā)生的變化屬于化學變化，B正確；C.水電站利用水力產生的電能，沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫?！驹斀狻緼.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C。【點睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結合生成弱電解質，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。12、C【詳解】A.若BOH為強堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數據可以計算出BOH的電離常數，可以判斷BOH為弱堿，A項正確；B.BOH?B++OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數據，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項正確；C.根據電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C項錯誤；D.N點=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D項正確。故答案選C。13、B【分析】該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題?！驹斀狻緼.電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C.充電時，左槽電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應，pH不發(fā)生變化，故D錯誤。故選B?！军c睛】根據得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關鍵。14、C【詳解】①由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，高錳酸鉀分解生成二氧化錳，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，故氧化性：MnO2＞Cl2，氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正確；②堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質的密度：K＜Na＜Rb，故錯誤；③核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，應為S2-＞K+＞F－，故錯誤；④堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低，應為Li＞Na＞K，故正確；⑤水中存在氫鍵，沸點最高，H2Se和H2S結構相似，分子間只存在范德華力，相對分子質量越大，沸點越高，故正確順序為H2O＞H2Se＞H2S，故錯誤；故選C?！军c睛】本題涉及氧化性的比較、離子半徑的比較以及金屬的性質等知識。注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。本題的易錯點為堿金屬的密度，要注意鉀反常。15、B【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導纖維的原料，硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B．無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料。是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料，故B正確；C．泰國銀飾主要成分是銀單質，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D．手機外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質，屬于無機物，不是有機高分子化合物，故D錯誤；答案選B。16、C【解析】分析：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉化率；C項，根據反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環(huán)”；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應速率，該反應反應前后氣體分子數不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率，B項錯誤；C項，根據反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉化關系可知X為，Y為；

(2)根據結構簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉化關系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結構簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，可能的結構為，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數之和等于42，則Z的原子序數為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。19、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現象（或無紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反應生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會污染空氣，二氧化硫屬于酸性氧化物，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸銅溶液顯藍色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液；(2)①根據CuS、Cu2S的性質可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；②根據題意，亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現象(或無紅棕色沉淀生成)；【獲得結論】根據實驗2可知，黑色固體中不含CuO，根據實驗3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因為CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實驗反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS、Cu2S與濃硫酸的反應方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O，故答案為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。點睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應對反應過程中的中間產物進行了探究，題目有一定的難度。本題的難點是題干提供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利用，物質性質的陌生性也增大了試題難度。20、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗反應中是否有水生成【解析】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，在實驗中檢驗氫氣是否和過氧化鈉反應，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗產物是否有水。【詳解】(1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；②因為氫氣是易燃氣體，所以點燃前必須檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；③硫酸銅遇水變藍，所以可以檢驗反應中是否有水生成。21、離子鍵共價鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2①<⑤<③<②<④<⑥CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體Na