湖北省普通高中協(xié)作體2026屆化學高一上期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質都能導電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③2、下列描述的過程不屬于化學變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無水硫酸銅C．古書中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會變硬3、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進入左瓶 B．水進入右瓶C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶4、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（）①原子總數；②質子總數；③分子總數；④質量。A．④B．①C．②④D．①③5、利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應產生H2的量6、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO7、下列關于膠體的說法正確的是（）A．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強8、下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應:H++OH-=H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓10、“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11、下列物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-12、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO13、下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤15、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾16、有關2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L17、當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3膠體18、生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是()A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．自然界河流入?？谌侵薜男纬?9、下列關于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物20、以下對比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K21、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+、總數為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?122、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應類型中的()A．復分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．分解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（l）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_______（填操作名稱）。26、（10分）工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是____________a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________27、（12分）實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質量____________；該溶液中Na+物質的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉移溶液其正確的操作順序應是__________________________(填各步驟序號)。（5）你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處28、（14分）按要求填空(1)現有質量為mg的氣體A，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體所含原子總數為______個。②該氣體在標準狀況下的體積為______L。③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質的量濃度為______。(2)完成下列的化學用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。⑤根據離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1molH2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強電解質，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態(tài)的電解質都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應選：B。2、C【解析】

A選項，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質生成，因此發(fā)生了化學變化，故A屬于化學變化；B選項，加熱膽礬得白色無水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結晶水，因此是化學變化，故B屬于化學變化；C選項，古書中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒有發(fā)生化學變化，故C不屬于化學變化；D選項，漂粉精久置于空氣中后會變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學變化，故D屬于化學變化；綜上所述，答案為C。3、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側壓強不變，所以水應該進入左瓶；答案選A。4、D【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，分子數相等，根據氣體的分子構成、原子構成作進一步判斷?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，根據N=nNA知分子數相等，每個分子含有的原子個數相等，所以原子總數相等。一氧化氮分子、氮氣分子或氧氣分子中含有的質子數不等，所以兩容器中總質子數不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質量不一定相等，所以其總質量不一定相等，答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結構的考查，注意把握分子的構成。5、D【解析】

光解海水時，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質量為0.04g，A錯誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數0.04mol，數目為2.408×1022個，B錯誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標準情況)，C錯誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應產生H20.02mol，D正確。故選D。6、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應產生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應，且彼此不反應，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應產生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。7、B【解析】

A．分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質粒度大于100nm的為濁液，介于1nm~100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．膠體中加入電解質，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選B。8、A【解析】

A.澄清的石灰水跟鹽酸反應離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B項，醋酸為弱電解質，不能拆，故B錯誤；C，氯化鎂為強電解質，所以要拆開并刪去氯離子，故C錯誤；D項，鋇離子與硫酸根要形成沉淀，漏寫了，故D錯誤。所以正確答案為A項。9、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。10、B【解析】選項A、B、D中分別產生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。11、D【解析】

A.BaSO4是強電解質，用=，故應為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D?！军c睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質是強電解質還是弱電解質，強電解質用=，弱電解質用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。12、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應，能大量共存，D符合題意。答案選D。13、D【解析】

根據化合價的變化，分析氧化還原反應中水的作用?！驹斀狻緼項：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項錯誤；B項：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項錯誤；C項：不是氧化還原反應，C項錯誤；D項：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項正確。本題選D。14、C【解析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。15、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。16、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質物質的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯誤；故選C。17、D【解析】

當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應，說明該分散系為膠體，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不能產生丁達爾效應；Fe(OH)3膠體屬于膠體；故答案為D?！军c睛】利用丁達爾效應可鑒別分散系是否屬于膠體，但分散系的區(qū)分本質是分散質粒子的直徑大小。18、C【解析】

A.豆?jié){是蛋白質膠體，具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關；

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現象的性質，故B與膠體有關；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關；答案選C。19、A【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應，A錯誤；B.根據酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。20、D【解析】A.O的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。21、A【解析】

離子個數值之比等于離子的物質的量之比等于溶液中離子的物質的量濃度之比?！驹斀狻緼.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(K+)=0.4mol·L?1，K+的濃度與所取溶液體積無關，故A正確。B.500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L?1×0.5L=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤。C.1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L?1，n(SO42-)=0.2mol·L?1×1L=0.2mol；n(K+)=0.4mol·L?1×1L=0.4mol，所以K+、SO42-總物質的量為0.6mol，故C錯誤。D.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(SO42-)=0.2mol·L?1，SO42-的濃度與所取溶液體積無關，故D錯誤。所以答案選A?！军c睛】濃度與所取溶液的體積無關。22、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復分解反應，故A錯誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應，故B錯誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生，一定有Mg2+，根據電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。25、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉?！军c睛】把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據此解題。26、溫度計水銀球位置不在支管口處未加石棉網未加沸石冷凝水上進下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網，溫度計的水銀球不應插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管?！驹斀狻?1)由制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網，溫度計的水銀球不應插入溶液中，冷卻水的方向接反了，混合溶液加熱燒瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案為：給燒瓶加熱未墊石棉網；溫度計的水銀球插入溶液中；冷卻水的方向接反了；燒瓶中未加沸石；(2)加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，故答案為：b；(3)生石灰與水反應，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管，故答案為：溫度計；蒸餾燒瓶；冷凝管。27、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。（5）根據公式cB=分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點睛：熟記一定體積物質的量濃度溶液的配制是解題的關鍵。難點是配制一定體積物質的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實驗操作不當，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時仰視、俯視的誤差分析：仰視