2026屆湖北省武漢市青山區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的電子式：C．H2O的比例模型： D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：2、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)4、某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，你應(yīng)建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．礦物質(zhì)5、下列各組中，前面的元素單質(zhì)不可以把后面的元素單質(zhì)從其化合物的溶液中置換出來的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則7、HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H++In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥8、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應(yīng)C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸9、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：A．H2的燃燒熱為akJ/molB．該反應(yīng)的能量變化可用如圖來表示C．H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH<-akJ/molD．Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1+Q2=akJ10、用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有①該溶液的PH可能增大；②該溶液的PH可能減小；③該溶液的PH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小。A．三種 B．四種 C．五種 D．六種11、可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤12、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H<0，△S<013、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是A．過濾 B．灼燒C．溶解 D．檢驗(yàn)14、下列化學(xué)用語正確的是A．氯離子：Cl B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+2 D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：15、工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)16、肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)17、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會(huì)對人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯(cuò)誤的是A．少吃油條，因?yàn)橛蜅l中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時(shí)，應(yīng)加醋長時(shí)間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過多時(shí)盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平18、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯19、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑20、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是()A．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B．電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C．每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反21、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑 D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐22、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩27、（12分）某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。28、（14分）向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá)ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、（10分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團(tuán)的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學(xué)式）。（3）檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機(jī)化合物）：反應(yīng)2的類型是____________________，反應(yīng)1的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機(jī)試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.雙氧水為共價(jià)化合物，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.是H2O的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D.硫的原子序數(shù)為16，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確。故選D。2、C【分析】把單位統(tǒng)一成相同單位，再各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)。【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，A.=0.25mol·L-1·s-1；B．=3mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=0.25mol·L-1·s-1；故反應(yīng)速率：v（C）>v（A）v（D）>=v（B），答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用，此類習(xí)題的解題方法是：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同。3、A【解析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油。【詳解】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3兩種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4、A【詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充糖類物質(zhì)，如巧克力、糖塊等，答案選A。5、D【詳解】A.Fe可以從銅鹽溶液中置換出Cu，Cu可以從銀鹽溶液中置換出Ag，活潑性順序?yàn)椋篎e>Cu>Ag，故A錯(cuò)誤。B.氯氣與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，則前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來，故B錯(cuò)誤；C.活潑性順序?yàn)锳l>Fe>Cu，所以Al能置換出Fe，F(xiàn)e能置換出Cu，故C錯(cuò)誤；D.

Na不能置換出Cu，因Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，故D正確；故答案選D.6、A【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯(cuò)誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯(cuò)誤。故選A。7、C【解析】能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）>c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題?！驹斀狻磕苁怪甘緞╋@紅色，應(yīng)使c（HIn）>c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變紅色；②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③為中性溶液，平衡不移動(dòng)；所以能使指示劑顯紅色的是①④；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響分析。8、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-akJ/mol，故C錯(cuò)誤；在相同條件下，分別從正逆兩個(gè)方向建立的等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的和等于100%，則向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，兩者為等效平衡，Q1+Q2=akJ，故D正確；10、C【詳解】用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，這說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水。①正確，例如溶質(zhì)是氫氧化鈉；②正確，例如溶質(zhì)可能是硫酸；③④正確，例如溶質(zhì)可能是硝酸鈉；⑤也是正確的，例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等，但溶質(zhì)的濃度是不可能減小的，⑥不正確，答案選C。11、A【分析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。12、D【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、B【詳解】A．過濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，A正確；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，B錯(cuò)誤；C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，C正確；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，D正確；故答案選B。14、D【詳解】A.氯離子的符號(hào)為：Cl-，故A錯(cuò)誤；B.苯的分子式：C6H6，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子的符號(hào)為：Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.Ne原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，所以Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故答案：D。15、D【詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮?dú)?、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，錯(cuò)誤；D．在t1、t2時(shí)刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。16、B【分析】根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極?！驹斀狻緼、電解質(zhì)溶液為KOH，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故A錯(cuò)誤；B、通肼一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，故B正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成H2O，稀釋KOH，堿性減弱，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】書寫電極反應(yīng)式是本題的難點(diǎn)，電池電極反應(yīng)式，判斷出電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般情況下，如果溶液為酸性，負(fù)極上生成H＋，正極上消耗H＋，如果為堿性，負(fù)極上消耗OH－，正極上生成OH－。17、B【解析】試題解析：A、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體少吃含鋁的食物（如油條），能直接減少攝入鋁元素的量，A正確；B、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，使用鋁鍋時(shí)，加醋長時(shí)間燉煮，金屬鋁可以和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，使得人體會(huì)攝入鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，不用鋁制品炊具能防止人體攝入鋁，C正確；D、治療胃酸過多時(shí)，服用含Al（OH）3的胃舒平回合鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽進(jìn)入人體，D正確。答案選B?？键c(diǎn)：考查合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性18、B【解析】欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。19、C【解析】較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。20、D【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，任一能級(jí)總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級(jí)數(shù)。【詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級(jí)總是從S能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級(jí)的不同軌道里有兩個(gè)電子，則自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。21、A【解析】A.苯酚有毒，但是苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，醫(yī)學(xué)上使用1%～5%的苯酚水溶液進(jìn)行器械消毒排泄物處理，苯酚還可以用于皮膚的殺菌（香皂用品中往往含有苯酚鈉），A錯(cuò)誤；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固點(diǎn)降低了，從而起到防凍的作用，B正確；C.部分鹵代烴不可燃燒，比如CCl4，該物質(zhì)是四氯化碳滅火器的主要物質(zhì)，C正確；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學(xué)和科研部門常用于標(biāo)本的仿防腐保存，D正確；故合理選項(xiàng)為A。22、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項(xiàng)A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項(xiàng)B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項(xiàng)D不符合。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。【詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5?！军c(diǎn)睛】分析濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。26、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。27、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c(diǎn)睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。28、0.02mol?L?1?min?1減小壓強(qiáng)1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ?mol－1等于cbc【詳解】（1）15min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為：；

（2）t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)；t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因?yàn)闂l件只能用一次，t4～t5段為減壓；

反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，該反應(yīng)的方程式為，所以，，起始2molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是，故B的起始物質(zhì)的量為n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol；t1-t2段，處于平衡狀態(tài)，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，；t2-t3段，為改變濃度，平衡移動(dòng)，平衡常