吉林省示范名校2026屆化學高二上期中檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于不可再生能源的是（）A．生物質能 B．地熱能 C．氫能 D．化石燃料2、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．堿性：KOH＞NaOH B．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl3、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則4、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－5、甲裝置中所含的是物質的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是A．是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點B．BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2∶1C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀6、若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-7、下列物質與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳8、恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c9、“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞10、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>XB．非金屬性：Z>YC．最高化合價：X>ZD．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z11、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向12、下列說法中正確的是A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產生發(fā)射光譜C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數少D．3d軌道能量小于4s13、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑14、下列有關電解質的說法中正確的是A．強電解質一定是離子化合物B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D．強電解質在水中一定能全部溶解15、下列物質中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質 B．水 C．苯 D．汽油16、下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是()A．圖①不能用于探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B．圖②驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用C．圖③通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率D．圖④比較不同溫度對化學反應速率的影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________________。18、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉化關系：已知：根據圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為___；（2）M是B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產品的含量。實驗步驟：①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應產物中POC13的質量百分含量為___________________，若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)20、實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。21、按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據表中數據，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節(jié)其pH，當pH=________時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的③對于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．生物質能是太陽能以化學能形式儲存在生物質中的能量形式，以生物質為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，A不選；B．地熱能是由地殼抽取的天然熱能，這種能量來自地球內部的熔巖，以熱力形式存在，是一種可再生資源，B不選；C．氫能是一種可再生資源，C不選；D．化石燃料不能短期內從自然界得到補充，是不可再生資源，D選；答案選D。2、D【解析】A．金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律解釋；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg，故B能用元素周期律解釋；C．非金屬性F＞C，則穩(wěn)定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律解釋；D．HCl和HF不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋其酸性的強弱關系。故選D。3、A【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯誤。故選A。4、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F<Cl<Na<K;C項,四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數依次減小,則離子半徑依次增大;D項,Na+有兩個能層,K+和Cl-有三個能層且K元素的核電荷數大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序為Na+<K+<Cl-<Br-。5、B【分析】假設溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當轉移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質之間變?yōu)榱蛩徕c，當銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，據以上分析解答?！驹斀狻考僭O溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當轉移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質之間變?yōu)榱蛩徕c，當銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，A．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，B點銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質為強酸強堿鹽硫酸鈉，所以A點pH小于B點，A項錯誤；B．BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產物和陽極產物的體積之比為2：1，B項正確；C．AB段是電解CuCl2、BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu、BC段陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，C項錯誤；D．整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了電解池的工作原理及應用，高考對本考點的考查主要是圍繞電解池的工作原理的分析，要求學生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應式的書寫，并學會根據電荷守恒進行相關計算。分析電解過程的思維程序為：（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極（2）再分析電解質溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H＋和OH－）。（3）依據陰、陽兩極離子的放電順序陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子（4）分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒（5）最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。6、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．無論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。7、B【分析】能與水互溶，不出現(xiàn)分層?！驹斀狻緼.乙烷難溶于水，故A不符；B.乙酸與水互溶，不出現(xiàn)分層，故B符合；C.苯難溶于水，密度比水小，分上下兩層，故C不符；D.四氯化碳難溶于水，密度比水大，分上下兩層，故D不符；故選B。8、A【詳解】達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達到新平衡時，X的實際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強，平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a＞b+c，故答案選A。9、D【詳解】A、催化劑降低反應的活化能，可增大單位體積內活化分子數以及活化分子個數，從而使有效碰撞次數增大，因而增大反應速率，A正確；B、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的個數，從而使有效碰撞次數增大，反應速率增大，B正確；C、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內活化分子的個數，從而使有效碰撞次數增大，反應速率加快，C正確；D、活化分子之間的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化學反應的碰撞才是有些碰撞，D不正確；答案選D。10、D【解析】Y原子的最外層電子是其內層電子數的三倍，則內層肯定是第一層，排了2個電子，所以Y為氧元素，根據各元素在元素周期表中的位置，則可判斷出X、Z、W元素分別為N、S、Cl?！驹斀狻緼．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半徑大于W的原子半徑，A項錯誤；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金屬性Y大于Z，B項錯誤；C．氮元素最高正價為+5價，S元素最高正價為+6價，C項錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性HClO4>H2SO4，D項正確。答案選擇D項?！军c睛】對本題的分析，既可以依據同周期、同主族內元素的原子半徑、化合價、非金屬性的變化規(guī)律直接進行分析。也可以用推斷出的具體元素進行直接分析判斷。11、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。12、A【解析】A．原子核外電子處于最低能量狀態(tài)時。原子的能量最低，這時的原子叫做基態(tài)原子，正確；B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要吸收能量，不會產生發(fā)射光譜，錯誤；C．同一原子中，2p能級與3p能級的軌道數相同，錯誤；D．由于在多原子中的能級交錯，3d軌道能量高于4s，錯誤。13、C【解析】A.根據方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產物，B錯誤；C.根據以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。14、B【解析】A、強弱電解質根本區(qū)別在于能否完全電離，強電解質不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價化合物，它們屬于強電解質，A錯誤；B、強電解質和弱電解質的電離過程都是吸熱反應，B正確；C、強弱電解質與溶解度沒有必然關系，強電解質的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強電解質，它們在水中溶解度較小，其飽和溶液濃度較小，C錯誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，D錯誤；答案選B。15、B【詳解】根據相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項中B為極性分子，故答案為B。16、C【詳解】A.圖①的裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘，碘化鉀溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強于氧化產物，因此，該實驗可以說明氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞I2，A不正確；B.在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖②的對比實驗中，除了所加氯化銅不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用，B不正確；C.圖③實驗中，稀硫酸與鋅反應可以生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此，通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率，C正確；D.圖④中兩個容器之間沒有隔開，兩容器所處的環(huán)境溫度不同，在不同溫度下該反應的限度不同，因此，基于上述兩方面的原因，該裝置無法比較不同溫度對化學反應速率的影響，D不正確。綜上所述，有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是C，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據此解答?！驹斀狻?1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數為6，氫原子個數為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結構簡式為，B的結構簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結構簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結合題給信息知，E的結構簡式為：，F(xiàn)的結構簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結構簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結構簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結構簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結構簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結構簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結構，結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結構簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據（7）的計算原理可知，會使測定結果將偏低；(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據（7）的計算原理可知，會使測定結果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。20、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質，碳單質可以繼續(xù)與濃硫酸反應，