2026屆湖北武漢市化學(xué)高一上期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長2、不能用膠體知識解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲3、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：24、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g5、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋6、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)7、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B．每消耗1．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．KOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑8、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+9、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣10、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+11、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一定要加入氧化劑才能完成的是A．Cl2→NaClB．H2O2→O2C．Fe→FeCl3D．K2CO3→KOH12、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②13、對于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數(shù)目的多少14、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸15、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣16、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.19、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．加熱分解

B．蒸餾法

C．萃取分液法

D．分液法

E．結(jié)晶法

F．過濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)________分離水和汽油的混合物；(4)________從碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得飲用水。20、某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。（6）該實驗需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題：①配制時應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。2、C【解析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C符號；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋。3、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。4、A【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應(yīng)該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。5、D【解析】

A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，選項A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），選項C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。7、D【解析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！驹斀狻緼.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.1．4LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。8、C【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S中無化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、SO32-→SO2中無化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤。答案選C。9、D【解析】

無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等分析解答?！驹斀狻緼．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；D．酸性或堿性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均為無色，符合題意，故D選；故選D。【點睛】本題考查離子共存。解答本題需要認(rèn)真審題，本題的要求為“一定不能大量存在”，要注意克服思維定勢，也是本題的易錯點。10、B【解析】

A.NH與OH-在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B.Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ag+與Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ba2+、H+與CO在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，D不選；答案選B。11、C【解析】

加入氧化劑才能完成，說明該反應(yīng)過程中物質(zhì)元素化合價升高。據(jù)此分析?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl中氯元素化合價降低，不滿足題意，故錯誤；B.H2O2→O2中氧元素化合價升高，但過氧化氫能自身分解完成此過程，不需要加入氧化劑，故錯誤；C.Fe→FeCl3中鐵元素化合價升高，符合題意，故正確；D.K2CO3→KOH中元素化合價沒有變化，故錯誤。故選C。12、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。13、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關(guān)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。14、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選A。【點睛】所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。15、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A?！军c睛】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱。16、D【解析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系。【詳解】A項、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、FEDCB【解析】

分離混合物時，常利用物質(zhì)的溶解性、沸點等，選擇過濾、萃取、分液、蒸餾等方法?！驹斀狻?1)飽和食鹽水和沙子為易溶、難溶固體混合物，采用過濾法分離，故選F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都為易溶于水的鹽，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，可采用結(jié)晶的方法獲得，故選E；(3)水與汽油不互溶，分離水和汽油的混合物，可采用分液法分離，故選D；(4)從碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故選C；(5)淡化海水得飲用水，可采用蒸餾法，故選B。答案為：F；E；D；C；B。20、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無影響偏大10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答。【詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實驗1中