上海市建平中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨能量變化。研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意A.氫氣燃燒B.鋁粉和氧化鐵粉末的反應(yīng)C.濃硫酸稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)D.2C2H2(g)+5O2(g)A.儀器A是金屬攪拌棒B.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)C.酸堿混合時(shí)，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷攪拌D.用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，結(jié)果也是正確A.焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D.兩種物質(zhì)反應(yīng)，無論方程式的書寫形式如何，ΔH均不變①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)注出該反應(yīng)的活化能E。H22 。基于元素之間具有內(nèi)在聯(lián)系的思想，通過對(duì)元素性質(zhì)及其關(guān)系的探尋，元素周期律已成為將物質(zhì)組成元素A.HB.HeC.PD.K（2）Na2O的電子式正確的是A.B.C.D.A.元素的最高化合價(jià)：O>NB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C.元素的電負(fù)性：O>ND.離子半徑：N3?>O2?（4）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置A.原子半徑：丁>戊>乙D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種I1/kJ.mol?1I2/kJ.mol?1①②③①、②、③中為氮元素的是(填序號(hào))，判斷理由是（4）用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：（1）可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)停止了B.體系中不存在N2O4C.紅棕色消失D.NO2濃度不再改變A.生產(chǎn)效率B.反應(yīng)的完成程度（3）下圖是合成氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖（4）實(shí)驗(yàn)室研究大氣固氮反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)。下表是KA.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.K值的大小與溫度、壓強(qiáng)均有關(guān)C.NO與H2O、O2反應(yīng)生成銨態(tài)氮肥D.不宜以此方（5）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946mol.L?1、497mol.L?1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵 反應(yīng)速率v(NO)=（7）若反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志C.平衡常數(shù)K保持不變D（10）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol/L、4.0×10?2A.SO2B.CO2C.COD.CH4A.氮原子的核外電子軌道表示式：D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：:NN:A.反應(yīng)中生成的氣體有SO2和H2B.反應(yīng)中共消耗鋅97.5gC.氣體中SO2和H2物質(zhì)的量之比為4:1Ⅱ.工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。C.縮小容器的體積D.增加CH4的濃度（6）在體積一定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的CH4，下列說法A.正反應(yīng)速率先增大后減小B.混合氣體的平均密度C化學(xué)平衡常數(shù)增大D.達(dá)到新平衡時(shí)增大金屬材料在人類社會(huì)發(fā)展中起到了舉足輕重的作用，因?yàn)樗哂斜绕渌牧细鼉?yōu)越的綜合性能，能（1）向滴有酚酞溶液的水中加入一塊綠豆大的鈉，A.鈉沉入水底B.鈉熔成小球C發(fā)出“嘶嘶”聲音A.溶液呈棕黃色B.鐵片質(zhì)量減輕C.有大量氣泡產(chǎn)生D.鐵片表面生A.相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉<碳酸氫鈉B.相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸C.相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸D.一定條件下，碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉（5）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物X(FexOy)的組成實(shí)驗(yàn)如下：C.溶液Z中的離子只有Fe3+和Cl?D.根據(jù)步驟I、II可判斷X為Fe4O5（1）甲組同學(xué)通過研究pH對(duì)FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為 。乙組同學(xué)為探究Fe2(SO4)3與的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：（2）Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為。2步驟1：取FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L步驟2：取CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液（3）Cu2+與SCN?反應(yīng)的離子方程式為。（4）FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服。同學(xué)甲猜測(cè)維生素取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+” 。上海市建平中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨能量變化。研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意A.氫氣燃燒B.鋁粉和氧化鐵粉末的反應(yīng)C.濃硫酸稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)D.2C2H2(g)+5O2(g)A.儀器A金屬攪拌棒B.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)C.酸堿混合時(shí)，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷攪拌D.用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，結(jié)果也是正確的A.焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D.兩種物質(zhì)反應(yīng)，無論方程式的書寫形式如何，ΔH均不變①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)注出該反應(yīng)的活化能E。H22 ?！窘馕觥緼．氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；C．濃硫酸稀釋，會(huì)放出熱量，但不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D；D．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D．物質(zhì)變化決定能量變化，方程式的書寫形式發(fā)生改變②反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱用圖示可表示為;根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成2molHI(g基于元素之間具有內(nèi)在聯(lián)系的思想，通過對(duì)元素性質(zhì)及其關(guān)系的探尋，元素周期律已成為將物質(zhì)組成元素（2）Na2O的電子式正確的是A.元素的最高化合價(jià)：O>NB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C.元素的電負(fù)性：O>ND.離子半徑：N3?>O2?（4）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧A.原子半徑：丁>戊>乙D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【解析】氧化鈉為離子化合物，氧離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來，鈉離子用離子符號(hào)表示，氧化鈉的電子,故答案為：A；（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種I1/kJ.mol?1I2/kJ.mol?1①②③ 。（4）Cl2+S2-=S↓+2Cl-【解析】鈉在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以黃光的形式放N、O、Mg中，氮元素的第一電離能最大，故氮元素為③;氮元素2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能最大，故答案為：③;氮元素2p軌道半充滿，較穩(wěn)定；Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性：Cl2>S，則說明氯元素的非金屬性大于硫元素的非金屬性。故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-。（1）可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)停止了B.體系中不存在N2O4C.紅棕色消失D.NO2濃度不再改變A.生產(chǎn)效率B.反應(yīng)的完成程度（3）下圖是合成氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖（4）實(shí)驗(yàn)室研究大氣固氮反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)。下表是KA.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.K值的大小與溫度、壓強(qiáng)均有關(guān)C.NO與H2O、O2反應(yīng)生成銨態(tài)氮肥D.不宜以此方（5）N2、O2分子中化學(xué)鍵鍵能分別是946mol.L?1、497mol.L?1，則NO分子中化 反應(yīng)速率v(NO)=（7）若反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志C.平衡常數(shù)K保持不變D（10）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol/L、4.0×10?2（5）631.5（6）0.1mol/(L·min)【解析】D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中任意一種物質(zhì)根據(jù)圖示可知：使用催化劑，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但不能改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)及能量，因此就不能改變反應(yīng)熱，也不1時(shí)刻平衡正向移動(dòng)，根據(jù)圖像可知：正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不A．題表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說明升高溫度，設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則(92x=+180.0kJ/mol，解得x=+631.5kJ/m量△n=0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，NO的物質(zhì)的量變化量為量△n=1mol，則NO的反應(yīng)速率=0.1mol/A．消耗lmolN2同時(shí)生成lmolO2，則N2、O2的濃度不變B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量反該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，只要是在相同溫度下，A.SO2B.CO2C.COD.CH4A.氮原子的核外電子軌道表示式：D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：:NN:A.反應(yīng)中生成的氣體有SO2和H2B.反應(yīng)中共消耗鋅97.5gC.氣體中SO2和H2物質(zhì)的量之比為4:1Ⅱ.工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。C.縮小容器的體積D.增加CH4的濃度（6）在體積一定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的CH4，下列說法A.正反應(yīng)速率先增大后減小B.混合氣體的平均密度C.化學(xué)平衡常數(shù)增大D.達(dá)到新平衡時(shí)增大（45）D（6）ABD【解析】B.氨氣分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，根據(jù)球棍模型的表C.NH3.H2O的電離方程式：NH3.H2O?NH+OH-，故C錯(cuò)誤；C.縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡逆D.增大甲烷物質(zhì)的量，混合氣體中甲烷的含量增大，平衡時(shí)增大，故D正確；金屬材料在人類社會(huì)發(fā)展中起到了舉足輕重的作用，因?yàn)樗哂斜绕渌牧细鼉?yōu)越的綜合性能，能（1）向滴有酚酞溶液的水中加入一塊綠豆大的鈉，A.鈉沉入水底B.鈉熔成小球C.發(fā)出“嘶嘶”聲音A.溶液呈棕黃色B.鐵片質(zhì)量減輕C.有大量氣泡產(chǎn)生D.鐵片表面生A.相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉<碳酸氫鈉B.相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸C.相同條件下，與酸