11.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化n教學(xué)目標(biāo)1.知道內(nèi)能概念，認(rèn)識物質(zhì)內(nèi)能與物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所處環(huán)境的溫度與壓強(qiáng)等因素原因。2.知道焓和焓變，認(rèn)識焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系，理解并繪制相關(guān)反應(yīng)的焓變示意圖。3.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的微觀反應(yīng)本質(zhì)原因，能夠根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行一些簡單的分析和計算4.初步形成從能量變化的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的研究思路。知識預(yù)習(xí)n內(nèi)能，符號U，是系統(tǒng)內(nèi)各種形式能量的總和，例如系統(tǒng)中分子的動能(分子運動包括平動、轉(zhuǎn)動和振動三種形式)、分子內(nèi)電子運動的能量、原子核內(nèi)的能量分子間作用能等等，難以勝數(shù)，隨認(rèn)識的深化不斷發(fā)現(xiàn)新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統(tǒng)在一定狀態(tài)下內(nèi)能是一定的，因而熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關(guān)心的是熱力學(xué)能的變化，只要終態(tài)始態(tài)一定，熱力學(xué)的變化量U是一定的。2n1g水從固體____到液體_____到氣體____其內(nèi)能處于逐漸升高的趨勢。內(nèi)能的變化可以體現(xiàn)在狀態(tài)變化的過程中，也可以是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中系統(tǒng)內(nèi)能的變化，系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號△U來表示?！纠?】下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過實驗測得D．內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱【例2】下列反應(yīng)的能量變化與示意圖相符的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)C．木炭的燃燒B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)知識預(yù)習(xí)n反應(yīng)熱3化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱，用符號Q表示。系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q>0;系統(tǒng)對環(huán)境放熱，Q<0.類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量表示方法Q>0Q<0n常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）常見的放熱反應(yīng)：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（較活潑的金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬的氧化反應(yīng)）、鋁熱反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、氯酸鉀的分解、高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。（2）常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，碳、一氧化碳和氫氣作還原劑的反應(yīng)，電離和水解，常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。為了描述熱化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量的變化，科學(xué)家們提出來一個物理量“焓”，用符號H表示。規(guī)定在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量全部轉(zhuǎn)化成熱能，那么反應(yīng)前后物質(zhì)焓的變化就等于反應(yīng)熱，即△H=Qр,焓變的單位通常為KJ/mol，其中Qр為等壓條件下的反應(yīng)熱。所以化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H(生成物)—H(反應(yīng)物)，若△H＞0為吸熱反應(yīng)，若△H<0反之為放熱反應(yīng)。H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H=-285.8KJ/mol2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)△H=182KJ/molnQ=∑生成的鍵能-∑反應(yīng)物的鍵能化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的4能量?！纠?】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)—SF6(g)的焓變?yōu)椋篈1780kJB1220kJC450kJD430kJ【例4】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2—P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol－1、P－O：bkJ·mol－1、P＝O：ckJ·mol－1、O＝O：dkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的焓變，其中正確的是A(6a＋5d－4c－12b)kJC(4c＋12b－4a－5d)kJB(4c＋12b－6a－5d)kJD(4a＋5d－4c－12b)kJ1．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A．液氮-液氫B．液氧-液氫C．液態(tài)NO2-肼D．液氧-煤油2．下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)3．下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個化學(xué)反應(yīng)都有且只有一個相對應(yīng)的焓變D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正=-ΔH逆4．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是5A．反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole?B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．1molN2Og和1molNOg如圖中完全反應(yīng)放出139kJ能量D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)6．下列說法中正確的是A．苛性鈉溶于水放出熱量，該變化為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化，又有能量變化C．鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行7．為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有試劑甲的試管中加入試劑乙時(必要時可以攪拌)，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是A．甲：鎂條、乙：鹽酸B．甲：氫氧化鋇晶體、乙：氯化銨C．甲：氫氧化鋇、乙：硫酸D．甲：二氧化錳、乙：雙氧水8．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是6A．碘單質(zhì)升華B．CaCO3高溫CaO+CO2↑C．鋁片和鹽酸反應(yīng)D．氫氣在氯氣中燃燒9．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ10．能正確表示該反應(yīng)焓變示意圖的是A.B.11．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量，故ΔH0，即ΔH為。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量，故ΔH0，即ΔH為。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(ΔH>O)放熱反應(yīng)(ΔH<O)①Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)7②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和H2O(g))、C和CO2的反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)12．回答下列問題：(1)一定壓強(qiáng)下，0℃時1.0mol的水和0℃時1.0mol的冰，哪個系統(tǒng)的內(nèi)能更大。(2)一定壓強(qiáng)下，25℃時1.0mol的水和25℃時10.0mol的水，哪個系統(tǒng)的內(nèi)能更大。(3)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)中，內(nèi)能最大的是。A．水蒸氣B．液態(tài)水C．冰D．冰水混合物13．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。(1)若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q(填“>”“<”或“=”)184.4kJ。(2)已知1molN—H鍵斷裂吸收的能量等于kJ。14．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？。ΔH0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的關(guān)系式為。8化學(xué)反應(yīng)與能量變化【例1】下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過實驗測得D．內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱【答案】【答案】A【解析】A．內(nèi)能是指物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運動所具有的動能和分子勢能的總和，一切物體都有內(nèi)能，故A正確；B．內(nèi)能大小除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外，還與體系的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故B錯誤；C．系統(tǒng)內(nèi)能的絕對值無法直接獲得，實驗的方法可以測出內(nèi)能的變化，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中體系沒有做功時，反應(yīng)熱才能等于內(nèi)能的變化，故D錯誤；故選A?！纠?】下列反應(yīng)的能量變化與示意圖相符的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)C．木炭的燃燒B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)【答案】【答案】B【解析】A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是一個焓減即放熱反應(yīng)，A不合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是一個焓增即吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．木炭的燃燒是一個焓減即放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鈉與水反應(yīng)是一個焓減即放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。9【例3】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)—SF6(g)的焓變?yōu)椋篈1780kJB1220kJC450kJD430kJ【答案】B【解析】本題考察焓變的有關(guān)計算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ＋3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)時需形成6molS－F鍵，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980kJ－760kJ＝1220kJ,選項B正確?！纠?】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2—P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol－1、P－O：bkJ·mol－1、P＝O：ckJ·mol－1、O＝O：dkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的焓變，其中正確的是B(6a＋5d－4c－12b)kJB(4c＋12b－6a－5d)kJC(4c＋12b－4a－5d)kJD(4a＋5d－4c－12b)kJ【答案】A【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H(6a＋5d－4c－12b)kJ。1．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A．液氮-液氫B．液氧-液氫C．液態(tài)NO2-肼D．液氧-煤油【答案】【答案】A【解析】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N三N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，推進(jìn)劑，B不符合題意；C．肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2-肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2．下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)【答案】【答案】B【解析】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；因此符合題意的是B；故答案為B。3．下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個化學(xué)反應(yīng)都有且只有一個相對應(yīng)的焓變D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正=-ΔH逆【答案】【答案】D【解析】A．等壓條件下，體系只做體積功時，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，A項錯誤；B．等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，不限定水的質(zhì)量則不能比較二者內(nèi)能的大小，B項錯誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)不同或物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則焓變不同，C項錯誤；D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的物質(zhì)變化相反，所以能量變化相反，即焓變數(shù)值相等、符號相反，D項正確；故選D。4．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole?B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．1molN2Og和1molNOg如圖中完全反應(yīng)放出139kJ能量D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和【答案】【答案】A【解析】A．化學(xué)方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，N2~2e-，生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子2mol，故A錯誤；B．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)能量變化圖，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH=(209－348)kJ·mol?1=－139kJ·mol?1，故C正確；D．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故選A。5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)【答案】【答案】C【解析】A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。6．下列說法中正確的是A．苛性鈉溶于水放出熱量，該變化為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化，又有能量變化C．鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行【答案】【答案】B【解析】A．苛性鈉溶于水不是一個化學(xué)反應(yīng)，只是一個放熱過程，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化，又有能量變化，B正確；C．由于反應(yīng)現(xiàn)象有耀眼白光，故該反應(yīng)過程中所釋放的能量并未全部轉(zhuǎn)化為熱能，有一部分轉(zhuǎn)化為光能，C錯誤；D．吸熱反應(yīng)并不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)無需加熱，D錯故選B。7．為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有試劑甲的試管中加入試劑乙時(必要時可以攪拌)，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是A．甲：鎂條、乙：鹽酸C．甲：氫氧化鋇、乙：硫酸B．甲：氫氧化鋇晶體、乙：氯化銨D．甲：二氧化錳、乙：雙氧水【答案】【答案】B【解析】A．鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管中液面呈現(xiàn)出左低右高的現(xiàn)象，選項A不符合；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)吸熱，瓶內(nèi)氣體收縮，壓強(qiáng)減小，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，選項B符合；C．氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管中液面呈現(xiàn)出左低右高的現(xiàn)象，選項C不符合；D．二氧化錳催化雙氧水反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣壓增大，U形管中液面呈現(xiàn)出左低右高的現(xiàn)象，選項D不符合；答案選B。8．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘單質(zhì)升華B．CaCO3高溫CaO+CO2↑C．鋁片和鹽酸反應(yīng)D．氫氣在氯氣中燃燒【答案】【答案】B【解析】A．碘單質(zhì)升華為物理變化，不是化學(xué)變化，故A不選；B．碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，故B選；C．鋁片和鹽酸反應(yīng)為活潑金屬和酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；D．氫氣在氯氣中燃燒為燃燒放熱反應(yīng)，故D不選；故選B。9．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ【答案】【答案】A【解析】A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓變?yōu)棣=+946kJ·mol?1+498kJ·mol?1?2×632kJ·mol?1=+180kJ·mol?1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．成鍵放出能量，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，B錯誤；C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；D．946kJ和498kJ分別是1molN2(g)和1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，2molN(g)和2molO(g)的總能量不能確定，D錯誤；答案選A。10．能正確表示該反應(yīng)焓變示意圖的是B.【答案】【答案】D【解析】碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)碳是固體、其余【解析】碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)碳是固體、其余物質(zhì)均為氣態(tài)，故選D。11．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量，故ΔH0，即ΔH為。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量，故ΔH0，即ΔH為。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(ΔH>O)放熱反應(yīng)(ΔH<O)①Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和H2O(g))、C和CO2的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)【答案】【答案】(1)大于降低<負(fù)值(2)小于升高>正值【解析】（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會釋放能量，反應(yīng)體系的能量會降低，所以反應(yīng)的焓變ΔH是小于0的負(fù)值，故答案為：大于；降低；<；負(fù)值；（2）吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會吸收能量，反應(yīng)體系的能量會增大，所以反應(yīng)的焓變ΔH是大于0的正值，故答案為：小于；升高；>；正值。12．回答下列問題：(1)一定壓強(qiáng)下，0℃時1.0mol的水和0℃時1.0mol的冰，哪個系統(tǒng)的內(nèi)能更大。(2)一定壓強(qiáng)下，25℃時1.0mol的水和25℃時10.0mol的水，哪個系統(tǒng)的內(nèi)能更大。(3)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)中，內(nèi)能最大的是。A．水蒸氣B．液態(tài)水C．冰D．冰水混合物【答案】【答案】(1)1.0mol的水(2)10.0mol的水(3)A(3)A【解析】（1）相同量的同一物質(zhì)，內(nèi)能的大小為：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，故1.0mol的水內(nèi)能更大；（2）條件相同的同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越多，內(nèi)能越大，故10.0mol的水內(nèi)能更大；（3）四個選項均為等物質(zhì)的量的H2O，內(nèi)能的大