上海市建平中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)(B)試卷A.二氧化錳B.五氧化二釩C.鐵催化劑D..min?14.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是B.500℃比室溫更有利于工業(yè)合成氨的反應(yīng)C.由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色變深D.向盛有雙氧水的試管中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡5.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟③中常采用熱交換器提高能量利用率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平D.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時間時將氨從混合氣中分離出去KK1K2（2）試比較K1、K2的大小，K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)。（3）400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為2molL和1molL，1molL時，則該反應(yīng)v(N2)(正) （4）在密閉恒容的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡時， 。(H2)逆B.混合氣體的密度不C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2（6）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖：(T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)。A.SO3B.Cl2C.CaCO3D.HFA.通入NH3B.通入HClC.加水D.適當(dāng)升溫A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋SO32-B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋HSO42-32－2H2OH2CO3＋2OH-D.NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+A.HA水溶液中微粒濃度大小順序：c(HA)>c(H+)C.稀釋0.1mol.L?1HA水溶液.LC.0.2mol.L?1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol.L?1CH3COOH溶液中的c(H4.0×10?8（1）碳酸一級電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=。（2）酸性強(qiáng)弱：醋酸次氯酸(填“>”或“<”，下同)；經(jīng)測定，常溫下0.1molL的醋酸鈉溶液的pH小于相同的濃度的次氯酸鈉溶液，（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，則下列物理量變小的是(不定項)。（4）CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO?)?c(Na+)=(用微粒符號表示)。B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO（6）25℃時，pH=1的硫酸與0.05molLBa(OH)2溶液中，兩者水電離出的氫離子濃度之比為。___________（7）25℃時，將pH=9NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=（8）NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的___________ANaIB.NH4NO3C.Na2SD.HClOA.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.HF15.關(guān)于0.1molLNa2CO3溶液，下列判斷不正確的是A.微粒種類與NaHCO3溶液相同B.升高溫度，c(CC.加入少量CaCl2固體，cA.K+、S2?、Al3+、HCOB.MnO、Na+、SO?、K+C.SO?、HCO、OH?、Na+D.Fe2+、Cl?、H+、NO17.將0.1molL二元弱酸H2A溶液與KOH溶液混合，H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨體2A)18.下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫2（2）若恰好完全沉淀時，Cu2+的濃度為10?5molL，則常溫下氫氧化銅的Ksp=(用科學(xué)計A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.氧氣（6）寫出實驗室配制FeCl3溶液的方法：。19.草木灰的有效成分是K2CO3，還含有少量的Na+、Cl?、SO?和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設(shè)計方案一如下：（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（3）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.移液管D.錐形瓶（4）取用10.00mL浸出液進(jìn)行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的 。（5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則實驗結(jié)果將方案二：利用如圖裝置，通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO2氣體的質(zhì)量，也可以測定樣品中碳酸鉀的上海市建平中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)(B)試卷2.請認(rèn)真答卷，并用規(guī)范漢字書寫。1.農(nóng)業(yè)上可作為氮肥直接施用的是A.氮?dú)釨.濃氨水C.尿素D.硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．氮?dú)獠荒鼙恢参镂?，A錯誤；B．濃氨水易揮發(fā)，不可作為氮肥直接施用，B錯誤；C．尿素中含有氮元素，且尿素較穩(wěn)定，可作為氮肥直接施用，C正確；D．硝酸是強(qiáng)酸并具有氧化性，作為氮肥會把農(nóng)作物腐爛掉，并會嚴(yán)重破壞土壤的結(jié)構(gòu)、酸堿性，不可作為氮肥直接施用，D錯誤；故選C。2.工業(yè)合成氨中使用的催化劑為A.二氧化錳B.五氧化二釩C.鐵催化劑D.三氧化二鉻【答案】C【解析】【詳解】目前，合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒；C符合題意；故答案選C。3.在2L容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+B(g)≈2C(g)，2min后，B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol，在此2min內(nèi)反應(yīng)速率表示正確的是【答案】C【解析】【詳解】A．A為固體，一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；1D．A為固體，一，般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。4.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A.溫度升高，純水的pH減小B.500℃比室溫更有利于工業(yè)合成氨的反應(yīng)C.由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色變深D.向盛有雙氧水的試管中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡【答案】A【解析】【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，存在水的電離平衡，升高溫度，平衡向電離方向移動，純水的pH減小，A符合題意；B．人工合成氨的反應(yīng)在高溫下反應(yīng)速度加快，但人工合成氨是放熱的可逆反應(yīng)，對平衡而言高溫不利于轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．顏色加深是由于增大壓強(qiáng)，濃度增大，C不符合題意；D．二氧化錳是催化劑可加速雙氧水的分解反應(yīng)，但與可逆反應(yīng)和平衡無關(guān)，D不符合題意；故選A。5.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟③中常采用熱交換器提高能量利用率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時間時將氨從混合氣中分離出去【答案】C【解析】【分析】N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進(jìn)平衡正向移動，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止鐵催化劑中毒，故A正確；B．N2和H2合成氨前需要加熱，反應(yīng)后混合氣體要經(jīng)由冷凝將氨液化分離，則步驟③中常采用熱交換器提高能量利用率，故B正確；C．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，故C錯誤；D．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。6.氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃200300400KK1K20.5（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?。?）試比較K1、K2的大小，K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)。（3）400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1mol/L，1mol/L時，則該反應(yīng)v(N2)(正) (填寫“>”、“=”或“<”)。（4）在密閉恒容的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是 。A.v2逆B.混合氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2（5）合成氨工業(yè)中壓強(qiáng)常采用20~50MPa，其原因是。（6）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖：(T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)。反應(yīng)溫度的高低：T1T2(填“>”或“<”)，氫氣轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)為(填“a”、“b”或“c”)?！敬鸢浮?.SNN:7.＞8.＜9.BC10.無論從速率還是平衡考慮，壓強(qiáng)越大越有利于合成氨，但壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高，所以以20MPa到50MPa為宜【解析】【小問1詳解】氮?dú)獾碾娮邮綖镾N:N:，故答案為SNN:?！拘?詳解】。2NH3(g)ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故K1＞K2，故答案為【小問3詳解】由表格可知400℃時，K＝0.5；當(dāng)NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1mol/L、1mol/L時，=4＞K=0.5，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v(N2)(正)＜v(N2)(逆)，故答案為＜?！拘?詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即3v(N2)正=v(H2)逆，故A不符合題意；B．根據(jù)P＝混合氣體總質(zhì)量不變，恒容V不變，氣體的密度始終保持不變，故平衡時氣體密度不再改變，故B符合題意；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，恒容達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不再改變，故C符合題意；D．無法確定平衡時，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比是否為1：3：2，故D不符合題意；故答案選BC；【小問5詳解】無論從速率還是平衡考慮，壓強(qiáng)越大越有利于合成氨，但壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高，所以以20MPa到50MPa為宜；故答案為無論從速率還是平衡考慮，壓強(qiáng)越大越有利于合成氨，但壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高，所以以20MPa到50MPa為宜；【小問6詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高，不利于氨氣的生成，根據(jù)圖可知，相同條件下，T1的氨氣百分含量較低，故T2＜T1，加氫氣起始量，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故H2的轉(zhuǎn)化率最高的是a，故答案為a。7.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.SO3B.Cl2C.CaCO3D.HF【答案】C【解析】【詳解】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；SO3屬于非電解質(zhì)；Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；故選C。8.向氨水中加入下列物質(zhì)能使一水合氨的電離程度和c(OH-)都變大的是A.通入NH3B.通入HClC.加水D.適當(dāng)升溫【答案】D【解析】【詳解】A．氨水電離方程式為NH3.H2ONH+OH-，通入氨氣，氨水濃度增大，電離程度減小，故A不符合題意；B．通入HCl，消耗OH-，電離程度增大，但c(OH-)減小，故B不符合題意；C．加水稀釋促進(jìn)氨水電離，電離程度增大，但c(OH-)減小，故C不符合題意；-D．升溫促進(jìn)氨水電離，電離程度增大，c(OH)變大，故D符合題意；-故答案選D。9.下列化學(xué)用語正確的是()A.H2SO3的電離方程式：H2SO32HSO32-B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝NaHSO42-C.Na2CO3的水解∶CO322H2OH2CO3＋2OH-D.NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+【答案】B【解析】【分析】本題考查的基本化學(xué)用語的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式。H2SO3H++HSO3-，A項錯誤；B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝NaHSO42B項正確；C.CO32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項錯誤；D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。10.HA是一種弱酸，下列敘述錯誤的是A.HA水溶液中微粒濃度大小順序：c(HA)>c(H+)B.HA水溶液中微粒濃度大小順序：c(A—)>c(H+)C.稀釋0.1mol.L1HA水溶液，其電離程度增大D.稀釋0.1mol.L1HA水溶液，pH增大【答案】B【解析】【詳解】A．HA水溶液中存在HA的電離和水的電離，HA的電離HA÷A?+H兩離子濃度相等，但是水還會電離出氫離子，溶液顯示酸性，c(HA)＞c(H＋)＞c(A?)＞c(OH?)，所以c(HA)>c(H+)，故A正確；C．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，酸性減弱，pH也增大，故C正確；D．由C分析可知，稀釋0.1mol.L—1故答案選B。11.下列敘述正確的是A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H).c(OH)=1B.cH+7mol.L1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol.L1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol.L1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍【答案】A【解析】【詳解】A．水是極弱的電解質(zhì)H2O≈H++OH-，KW=c(H+).c(OH—)是水的離子積常數(shù)，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其KW=c(H+).c(OH—)，A正確；.c14，則該溶液不是中性溶液，B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度不同，電離度不同，由c(H+)=cα可知，0.2mol.L—1CH3COOH溶液中的c(H+)不是0.1mol.L1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍，C錯誤；H+選A。12.已知25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為物質(zhì)醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)8Ka111Ka12Ka28（1）碳酸一級電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=。（2）酸性強(qiáng)弱：醋酸次氯酸(填“>”或“<”，下同)；經(jīng)測定，常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH小于相同的濃度的次氯酸鈉溶液，(填“能”或“不能”)說明兩者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系。（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，則下列物理量變小的是(不定項)。Ac.C.醋酸的電離平衡常數(shù)（4）CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO-)-c(Na+)= (用微粒符號表示)。（5）下列離子方程式中錯誤的是 。B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=HCO3-（6）25℃時，pH=1的硫酸與0.05molLBa(OH)2溶液中，兩者水電離出的氫離子濃度之比為 。（7）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為。（8）NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因：。Ka1=（2）①.＞②.能（3）AD（4）c(H+)-c(OH-)（5）B（6）1:1（7）10：1（8）強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子結(jié)合電離出的氫離子生成水，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行反應(yīng)生成亞硫酸鈉【解析】【小問1詳解】碳酸為二元弱酸，溶液中分步電離H2CO3HCO3-＋H＋、HCO3-CO-＋H+,Ka1＝故答案為Ka1=【小問2詳解】K（CH3COOHK（HClO則酸性CH3COOH＞HClO，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，所以常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH小于相同的濃度的次氯酸鈉溶液，能說明兩者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系；故答案為能?！拘?詳解】若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中通入少量HCl，溶液中c（H增大而抑制CH3COOH電離，A．因為抑制醋酸電離導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)減小，故A符合題意；B．HCl電離導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，故B不符合題意；C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C不符合題意；D．醋酸的電離平衡常數(shù)為，所以溫度不變電離平衡常數(shù)不變增大，所以減小，故D符合題意；故答案選AD。【小問4詳解】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，故答案為c(H+)-c(OH-)?！拘?詳解】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，K（H2CO3K（HClOK（HCO3-則酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以離子反應(yīng)方程式為CO2＋H2O＋ClO?=HCO3-＋HClO，故A正確；B．SO2、次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋ClO?+Ca2H2O═CaSO4↓+Cl?+2H故B錯誤；C．過量CO2通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，離子方程式為CO2＋OH?═HCO3-，故C正確；故答案選B?！拘?詳解】25℃時，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，水電離出的氫離子濃度為=10-13mol/L，0.05molLBa(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，水電離出的氫離子濃度=10-13mol/L，所以兩者水電離出的氫離子濃度之比為1:1，故答案為1:1?！拘?詳解】＋=V（H2SO4）?10?4mol?L?1，得V（NaOHV（H2SO410：1；故答案為10：1?！拘?詳解】NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，亞硫酸氫鈉溶液中存在亞硫酸氫根離子電離：＋H顯酸性，存在亞硫酸氫根離子水解：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH-，用平衡移動原理說明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因是：強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子結(jié)合電離出的氫離子生成水，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故答案為強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子結(jié)合電離出的氫離子生成水，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行反應(yīng)生成亞硫酸鈉。13.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.NaIB.NH4NO3C.Na2SD.HClO【答案】A【解析】【詳解】A．NaI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碘離子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子，A符合；B．NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨離子水解產(chǎn)生一水合氨分子，B不符合；C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子二級水解產(chǎn)生H2S分子，C不符合；D．HClO是弱酸，不完全電離，存在次氯酸分子，D不符合；選A。14.下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.HF【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4在溶液中能電離出H+，呈酸性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液中HCO3-存在水解和電離，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，HCO3-CO-＋H以水解為主，呈堿性，故B不符合題意；C．NH4Cl溶液中NH水解，NH+H2ONH3.H2O+H+，呈酸性，故C符合題意；D．HF在溶液中電離出H+，呈酸性，故D不符合題意；故答案選C。15.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判斷不正確的是A.微粒種類與NaHCO3溶液相同B.升高溫度，c(CO-)增大C.加入少量CaCl2固體，c(CO-)減小D.水的電離程度：Na2CO3溶液>純水【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液中CO-分步水解，CO-＋H2O≈HCO3-＋OH-，＋H2O≈H2CO3＋OH-，以第一步水解為主，NaHCO3溶液中HCO3-存在水解和電離，＋H2O≈H2CO3＋OH-，HCO3-≈CO-＋H＋以水解為主，所以Na2CO3中粒子種類與NaHCO3溶液相同，均為5種，故A正確；B．CO-水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，c(CO-)減小，故B錯誤；C．加入CaCl2，Ca2＋與CO-結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使c(CO-)減小，故C正確；D．CO-水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：Na2CO3溶液>純水，故D正確；故答案選B。16.下列離子能大量共存的是C.SO-、HCO3-、OH-、Na+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+和HCO3-發(fā)生水解不能大量共存，故A不符合題意；、SO-、K+之間不相互發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．HCO3-和OH-之間能反應(yīng)生成CO-和H2O，不能大量共存，故C不符合題意；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+無法大量共存，故D不符合題意；故答案選B。17.將0.1molL二元弱酸H2A溶液與KOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨體系pH的變化如圖所示下列敘述錯誤的是HA)2A)【答案】B【解析】B錯誤；-12.8＜Ka2=104.2，則HA-溶液中電離大于水解，得AA2AHAA2A選B。18.下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。部分正離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7（1）銅原子的價電子排布式為。（2）若恰好完全沉淀時，Cu2+的濃度為10-5mol/L，則常溫下氫氧化銅的Ksp=(用科學(xué)計數(shù)法表示)。（3）溶液B中含有的金屬離子有(填離子符號)。（4）下列物質(zhì)中可以做氧化劑X的是(不定項)。A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.氧氣（5）試劑①可通過調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。沉淀D的化學(xué)式為，試劑①可以選擇(填化學(xué)式)，操作時需控制pH值的范圍為。（6）寫出實驗室配制FeCl3溶液的方法：。（7）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為、、過濾、洗滌、干燥。（2）1.0×l0－19.6（3）Cu2+、Fe2+、Fe3+（4）BD（5）①.Fe(OH)3②.CuO或Cu(OH)2或CuCO3③.3.7≤pH＜4.4（6）將固體FeCl3溶解在適量濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度（7）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】灼燒廢銅屑，Cu反應(yīng)生成CuO、Fe被氧化生成Fe3O4，A的成分為CuO、Fe3O4，A與足量稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，加入氧化劑X得到溶液C，X能氧化亞鐵離子生成鐵離子但是不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為H2O2或氧氣，加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，加入的物質(zhì)能和氫離子反應(yīng)但是不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，過濾得到的沉淀D為Fe(OH)3，溶液E為CuSO4，從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到膽礬，據(jù)此解答?！拘?詳解】銅是29號元素，價電子排布式為3d104s1；【小問2詳解】若恰好完全沉淀時，溶液pH=6.7，c(OH-)=10-7.3mol/L，Cu2+的濃度為10-5mol/L，則常溫下氫氧化銅的Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=1.0×l0－19.6；19.6【小問3詳解】A中含有CuO、Fe3O4，A和稀硫酸反應(yīng)且稀硫酸過量導(dǎo)致溶液B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，所以溶液B中含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+；【小問4詳解】氧化劑X能氧化亞鐵離子生成鐵離子且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，雙氧水、氧氣被還原為水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，但是次氯酸鈉和高錳酸鉀溶液能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以答案為BD；【小問5詳解】加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，使鐵離子沉淀完全，則沉淀D的化學(xué)式為Fe(OH)3，試劑①能和氫離子反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，該試劑為CuO或Cu(OH)2或CuCO3，由于是沉淀鐵離子，而不沉淀銅離子，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要調(diào)整pH范圍是3.7≤pH＜4.4；【小問6詳解】FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和鹽酸，配制FeCl3溶液時要防止其水解，則實驗室配制FeCl3溶液的方法：將固體FeCl3溶解在適量濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；【小問7詳解】E為硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到膽礬，則操作①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。19.草木灰的有效成分是K2CO3，還含有少量的Na+、Cl-、SO-和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設(shè)計方案一如下：（1）洗滌濾渣的目的是。（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（3）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是。A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.移液管D.錐形瓶（4）取用10.00mL浸出液進(jìn)行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是。（5）