河南省洛陽市名校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%B．33.3%C．60%D．36%3、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽4、下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+B．1．8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C．鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA6、下列說法正確的是()A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－7、下列離子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)9、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A．濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D．以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO210、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OC．FeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．鋁粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO+3H211、結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯12、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最小⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦13、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有14、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\15、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是()A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率 D．體系的壓強(qiáng)16、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）18、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。19、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。20、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。21、下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.二者結(jié)構(gòu)不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構(gòu)體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；D.前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應(yīng)，后者不與金屬鈉反應(yīng)，故錯誤。故選D。2、C【解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=60%，故選C?？键c(diǎn)：考查了混合物的計(jì)算的相關(guān)知識。3、D【解析】A．H3PO2中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為+1，選項(xiàng)A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項(xiàng)B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。4、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項(xiàng)錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【詳解】A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計(jì)算含有Fe3+的個(gè)數(shù)，故錯誤；B.1．8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故錯誤；C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，但沒有說明是否在標(biāo)況下，所以不能進(jìn)行計(jì)算，故錯誤；D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍---標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計(jì)算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計(jì)算其物質(zhì)的量。6、B【解析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣；B、反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性；C、具有強(qiáng)氧化性的HClO能使變色的pH試紙漂白褪色；D、次氯酸為弱酸。【詳解】A項(xiàng)、漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，故A錯誤；B項(xiàng)、氯氣具有強(qiáng)氧化性，向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性，則氧化性的順序?yàn)椋篊l2>I2，故B正確；C項(xiàng)、氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能使變色的pH試紙漂白褪色，無法測定氯水pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選pH計(jì)，故C錯誤；D項(xiàng)、氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系分析，注意氧化性強(qiáng)弱的判斷是解答關(guān)鍵。7、B【分析】離子之間結(jié)合能生成沉淀、氣體或水，或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故A不選；B、Ca2＋與CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B選；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、氣體或水等，故C不選；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故D不選；故選B。8、B【詳解】A．淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯誤；B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點(diǎn)，所以都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，錯誤；D．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關(guān)，錯誤；答案選B。9、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2，故D正確。答案選D。10、D【詳解】A.FeCl3溶液呈酸性是因?yàn)殍F離子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正確；B.CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，B正確；C.FeSO4溶液中通入Cl2亞鐵離子被氧化為鐵離子：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，C正確；D.由于氨水不能溶解氫氧化鋁，鋁粉投入到氨水溶液中不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。11、A【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A?？键c(diǎn)：考查高分子化合物單體的判斷12、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢，陽離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析?！驹斀狻竣偻髯逶亟饘傩詮纳系较乱来卧鰪?qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。13、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯誤；C.溶液中一定含，故C錯誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有，故D錯誤；故選：A。14、B【詳解】A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物，A項(xiàng)錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物，B項(xiàng)正確；C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，C項(xiàng)錯誤；D、空氣是混合物、氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬是化合物，D項(xiàng)錯誤；答案選B。15、B【解析】A．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，若改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)物的濃度由于體積的變化而變化；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動；C．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時(shí)，平衡不發(fā)生移動，如使用高效催化劑等；D．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動；答案選B。16、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸，故A錯誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯誤；C.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻竣?、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。19、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。20、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題。【詳解】(1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H