2026屆貴州省興仁市鳳凰中學化學高二上期末監(jiān)測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是A．該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1B．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C．加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大D．與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=72、起始時向密閉容器中充入amolNO2（g），反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通bmolNO2（g），又達到平衡時，下列說法中不正確的是（）A．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質的量都增大B．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質的量濃度都增大C．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2轉化率前者不變，后者增大D．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質量前者不變，后者增大3、下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極4、A～D是中學化學實驗中的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗除堿式滴定管膠管中的氣泡石油的分餾蒸餾時的接收裝置萃取時振蕩混合液A．A B．B C．C D．D5、由水電離產生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6、某元素的原子有三個電子層，最外層電子數是6個的是A．碳 B．氧 C．硫 D．磷7、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的A．物質M為CO2B．燃料電池消耗1mo1O2時，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動C．a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D．該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋是A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺D．工業(yè)利用反應：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)制取金屬鉀9、關于下列兩種物質的說法，正確的是A．核磁共振氫譜都有3個吸收峰B．都不能發(fā)生消去反應C．都能與Na反應生成H2D．都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應10、下列有關實驗檢驗方法和結論一定正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，生成的氣體先通過足量的水，再通過足量的氫氧化鈉溶液，最后通過少量溴水，觀察到溴水褪色，證明反應生成了乙烯。B．將某鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，向反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，說明含有溴原子。C．向甲酸溶液中滴加少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未看到磚紅色沉淀，說明甲酸分子結構中沒有醛基。D．淀粉溶液中加熱一定量的稀硫酸，充分加熱后再滴加碘水，觀察溶液變藍色，說明淀粉沒有水解。11、綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na12、可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中b＞c+dD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動13、下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法14、下列化學式只能表示一種物質的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl215、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大16、鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8

↓+4NaOH。下列說法不正確的是A．濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8

和Fe2O3B．用過量CO2

酸化，生成Al(OH)3的反應:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3

↓+HCO3-C．過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度D．灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干17、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式:

Ni2++2e-=NiB．電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中C．電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等18、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③19、組成和結構可用表示的有機物（不考慮立體結構）共有A．24種B．28種C．32種D．36種20、下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應實驗目的的是A．測定中和熱 B．測定反應速率 C．實現化學能轉化為電能 D．測定食醋的濃度21、下列鑒別或檢驗有關物質的方法能達到目的的是A．用丁達爾現象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO2D．用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3-22、在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2＋I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備，實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號）。a漏斗b分液漏斗c長頸漏斗26、（10分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數據如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數據。④重復測定3次，數據記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數時俯視讀數C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。27、（12分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)28、（14分）溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題：利用CO2可以制取甲醇，有關化學反應如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/kJ/mol348413436358463由此計算斷開1molCO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________kJ/mol。甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”)，其電極反應式為___________________

。下圖是用甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)實現鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_____mol，消耗標準狀況下CH4________mL。29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有