2026屆云南民族大學附屬中學化學高一上期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中正確的是A．萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱2、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液3、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D．反應③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×10224、下列關于金屬的說法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物5、下列實驗操作不能達到實驗目的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D6、摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體7、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應：H++OH－=H2OD．實驗室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O9、下列離子檢驗的正確結論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-10、電解水時，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶211、下列說法錯誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過濾和向容量瓶轉移液體時，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應洗滌、干燥、檢漏D．定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置12、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅13、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應14、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO215、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-16、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。19、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學式）。（2）②中反應的離子方程式是___________________________________________。（3）①②③中均進行的分離操作是_______________。（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制450mL0.40mol/LNaNO3溶液。該同學需稱取NaNO3固體的質量是________g。（6）下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）___________。第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無影響”）20、實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為________(填標號)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時俯視刻度線：_____。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。2、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。3、B【解析】

A.①元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6，故C錯誤；D.反應③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選：B。4、D【解析】

A.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強堿反應，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物，故D正確，答案選D。5、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達到實驗目的，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。6、C【解析】

A、摩爾是表示物質的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質的量的單位，不是質量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質的量的單位，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

同溫同體積，壓強與氣體物質的量成正比，由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強大于X，則1gO2與1gX氣體的物質的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故選C。8、B【解析】

A.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯誤；D.實驗室制氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選B。9、C【解析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯誤。10、B【解析】

電解水反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計量關系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。11、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項正確；B.過濾和向容量瓶轉移液體時，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項正確；C.容量瓶使用前應先檢漏，再進行洗滌，無需干燥，C項錯誤；D.定容時，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項正確；答案應選C。12、C【解析】

A、B不是氧化還原反應，D不是離子反應，所以正確的答案選C。13、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應,所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應,所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。14、A【解析】

A．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，顯弱堿性，氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B．SO2和水反應生成亞硫酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故B錯誤；C．HCl屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故D錯誤；答案選A?！军c睛】氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。15、C【解析】

A.KOH是一元強堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤。答案選C。16、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、BaCO3、BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓過濾Na2CO3稀HNO317.0①、④、⑤小【解析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液中加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均進行的分離是把不溶性物質和可溶性物質分離，故為過濾；（4）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；（5）實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL，制備500mL0.4mol/L的NaNO3溶液，則需要硝酸鈉的質量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；（6）①硝酸鈉應該放在紙片上或玻璃片上稱量，①不正確；向容量瓶中加入蒸餾水時，應該用玻璃棒引流，④錯誤；定容時應該平視，⑤不正確，所以答案選①④⑤；②第⑤步操作可能會使所配溶液濃度偏定容時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小。20、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，