四川省樂山十校高2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強(qiáng)C．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)2、書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A．具體說明反應(yīng)的情況B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)C．說明反應(yīng)條件D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O4、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0B．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2C．增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率5、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團(tuán)兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機(jī)物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種6、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A． B．C． D．7、短周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負(fù)性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y8、稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的鹽酸，乙中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法不正確的是A．開始時(shí)反應(yīng)速率的大?。杭?乙=丙 B．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大小：甲>乙>丙C．反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同 D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙9、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．10、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量11、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油12、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用13、下列說法正確的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗(yàn)K+15、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)=2B．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C．速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施16、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．417、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒18、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4C．X的簡(jiǎn)單離子半徑大于Y的簡(jiǎn)單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡(jiǎn)單離子半徑19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－20、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH321、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO322、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。26、（10分）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。28、（14分）硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I.接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是________(填字母，下同)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa)、溫度為400～500℃，其原因是_________。A.常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B.催化劑在該溫度下的催化效率最大C.常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大(3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1則④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號(hào)0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時(shí)間/s①1010300a②105305b③1010450c(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是_______________________________________________。(5)測(cè)得c＜a，則由實(shí)驗(yàn)①、③得出的結(jié)論是___________________。29、（10分）（1）改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。①下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。a.用熟石灰處理廢水中的酸b.用臭氧處理廢水中的氰化物c.用鐵粉回收廢水中的銅③下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是________。a.作物秸稈露天焚燒b.廢干電池就地填埋c.廢舊塑料隨意丟棄（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：①屬于人體所需微量元素的是________。②屬于脂溶性維生素的是________。③可為人體提供能量的是________、________和________。（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)?；钚蕴课絅O2的過程中，會(huì)伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D像可知，向水中通入氯氣到b點(diǎn)為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點(diǎn)是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點(diǎn)為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點(diǎn)溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因?yàn)閜H=7，說明次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因?yàn)閐點(diǎn)所示的溶液中ClO－會(huì)有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因?yàn)閏點(diǎn)所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【詳解】反應(yīng)的焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，而物質(zhì)相同狀態(tài)不同時(shí)所具有的能量不同，即物質(zhì)的總能量跟呈現(xiàn)的狀態(tài)有關(guān)，因此，書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；答案選B。3、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、A【解析】試題分析：A．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖。5、B【解析】水溶液呈酸性的有機(jī)物可以是羧酸或酚，四種基團(tuán)組合呈酸性的物質(zhì)有CH3COOH、、和，但是為無機(jī)物，故答案選B。【點(diǎn)睛】因?yàn)樗芤撼仕嵝?，故主要抓住有機(jī)物分子中含有羧基或?yàn)楸椒觼磉M(jìn)行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，而碳酸為無機(jī)物。6、A【詳解】中2s軌道的一個(gè)電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個(gè)電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個(gè)電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是，故選A。7、C【分析】X基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價(jià)電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負(fù)性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。8、C【詳解】A．開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等，所以與鋅反應(yīng)速率相等，甲=乙=丙，故A正確；B．丙裝置能形成原電池，鋅作負(fù)極則反應(yīng)速率最快，反應(yīng)過程中，乙裝置氫離子濃度大于甲，所以乙裝置反應(yīng)速率大于甲，所以反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大小：甲＞乙＞丙，故B正確；C．pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中，醋酸氫離子濃度變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．甲和乙裝置中鋅只和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，丙裝置中鋅和酸、銅離子都反應(yīng)，所以丙裝置反應(yīng)的鋅最多，甲和乙裝置消耗的鋅相同，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質(zhì)的總量醋酸多；所以c(H+)=0.1mol/L的鹽酸和c(H+)=0.1mol/L的醋酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始速率一樣，整個(gè)過程醋酸快。9、B【解析】用“均攤法”，圖示每個(gè)小正方體中含有個(gè)NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。10、D【詳解】由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。11、D【詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】判斷物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒有新的物質(zhì)生成。12、B【詳解】A．通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，所以實(shí)驗(yàn)①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO

4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯(cuò)誤；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4，故C正確；D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。13、C【解析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)中，濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯(cuò)誤；

B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進(jìn)行直接判斷,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯(cuò)誤；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來衡量，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；

D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因?yàn)槁然c溶液中氯離子對(duì)氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。14、C【解析】A．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口進(jìn)，短導(dǎo)管口出，故B錯(cuò)誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時(shí)間內(nèi)不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【解析】若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,

?,

初始物質(zhì)的量:2

3

0

0

變化物質(zhì)的量:3x

平衡物質(zhì)的量:

3x

3x,計(jì)算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.A、,故A錯(cuò)誤;B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項(xiàng)是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍,速率減小,故C錯(cuò)誤;D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,故D錯(cuò)誤;

本題答案為B。16、A【詳解】測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因?yàn)?min末生成0.2molW，因此由在可逆反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。17、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對(duì)皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會(huì)腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。18、A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O，X和Y位于同一主族，則Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P，A、原子半徑的大小是P>S>O，故A正確；B、Y為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C、S2－的半徑大于O2－，故C錯(cuò)誤；D、S2－的半徑大于Ca2＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。19、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯(cuò)誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。20、A【詳解】反應(yīng)中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應(yīng)①中放出的熱量最多，反應(yīng)②放熱最少；由于放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A。【點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)熱的含義和大小比較依據(jù)是解答的關(guān)鍵。對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：(2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。21、B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。22、C【詳解】充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為，故選C。二、非選擇題(共84分)23、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！军c(diǎn)睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時(shí)，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。26、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。【詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可