/專題03鹽類水解目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真題考點分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯誤！未定義書簽?？键c01鹽類水解原理 3考向01考查鹽溶液的酸堿性及原因 6考向02考查鹽類的水解規(guī)律 7考向03考查鹽類水解方程式 7考向04考查鹽類雙水解反應(yīng) 7考點02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 9考向01考查鹽類水解的影響因素 12考向02考查水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述 13考向03考查鹽類水解的應(yīng)用 14考點03溶液中粒子濃度大小關(guān)系 16考向01考查離子濃度大小比較 19好題沖關(guān) 21基礎(chǔ)過關(guān) 21題型01鹽溶液的酸堿性及原因 21題型02鹽類的水解規(guī)律 23題型03鹽類水解方程式 24題型04鹽類雙水解反應(yīng) 26題型05鹽的水解常數(shù) 27題型06鹽類水解的影響因素 30題型07鹽類水解的應(yīng)用 33題型08鹽溶液中微粒間電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理 36題型09鹽溶液中離子濃度大小的比較 38能力提升 43真題感知 47高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布鹽類水解原理2025廣西卷，2025福建卷，2025浙江卷，2025四川卷，2025全國卷，2025重慶卷，2025湖南卷，2025湖北卷，2025廣東卷，2025云南卷，2025江蘇卷，2025陜晉青寧卷，2025河北卷，2025河南卷，2025甘肅卷，2025山東卷，2025安徽卷，2025黑吉遼蒙卷，2024天津卷，2024廣西卷，2024重慶卷，2024福建卷，2024海南卷，2024江西卷，2024廣東卷，2024北京卷，2024貴州卷，2024甘肅卷，2024湖南卷，2024浙江卷，2024江蘇卷，2024山東卷，2024新課標(biāo)卷，2024河北卷，2024全國甲卷，2024湖北卷，2024安徽卷，2024吉林卷，2023天津卷，2023福建卷，2023海南卷，2023重慶卷，2023江蘇卷，2023廣東卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023山東卷，2023湖南卷，2023湖北卷，2023遼寧卷，2023新課標(biāo)卷，2023全國甲卷鹽類水解的影響因素2025浙江卷，2024江蘇卷，2024山東卷鹽類水解的應(yīng)用2025廣西卷，2025浙江卷，2025上海卷，2025廣東卷，2025安徽卷，2024廣西卷，2024貴州卷，2024北京卷，2023北京卷，2023廣東卷，2023浙江卷，2023全國乙卷水溶液中粒子的數(shù)量關(guān)系2025全國卷，2025湖北卷，2025云南卷，2025湖南卷，2024湖南卷，2024江蘇卷，2024新課標(biāo)卷，2024安徽卷，2023天津卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】鹽類的水解是歷年高考考點的重點與熱點，幾乎每年必考。主要考點有四個：一是水解方程式的書寫，二是影響水解平衡的因素及水解平衡的移動，三是溶液中離子濃度大小的比較，四是鹽類水解的應(yīng)用。結(jié)合酸堿中和滴定圖像及鹽類水解的知識，分析微粒濃度之間的關(guān)系，運用金屬離子的水解知識除去工藝流程中的相關(guān)雜質(zhì)，是高考命題的熱點；沉淀溶解平衡圖像題出現(xiàn)的概率也較高，主要考查Ksp的相關(guān)計算及粒子濃度的關(guān)系。一是在選擇題某一選項中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。【備考策略】1、了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2、掌握水解離子方程式的書寫。3、了解影響鹽類水解程度的主要因素。4、了解鹽類水解的應(yīng)用。5、能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計算。6、能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的鹽類水解平衡的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進(jìn)行實驗探究。【命題預(yù)測】預(yù)測2026年高考命題將以日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境和實驗探究情景為主，集中在圖象和圖示的分析，側(cè)重于理解與辨析能力、分析與推測能力，從題干及圖象中提取有效信息，結(jié)合平衡移動原理和各種守恒思想，具體問題具體分析，提高試題的靈活性與創(chuàng)新性?？键c01鹽類水解原理1、鹽類的水解2、鹽類的水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3－pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2pH7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3pH7【易錯提醒】1、“越弱越水解”指的是鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強，若酸性HA>HB，那么相同濃度的NaA和NaB溶液，后者的堿性強如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性強，則相同濃度時，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的堿性強2、鹽類發(fā)生水解反應(yīng)后，其水溶液往往呈酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3COONH4溶液呈中性3、能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的鹽溶液的酸堿性，取決于弱酸、弱堿的相對強弱，如NH4F溶液呈酸性，是因為HF的電離常數(shù)大于NH3·H2O的電離常數(shù)3、鹽類水解離子方程式的書寫(1)書寫核心原則①符號使用：水解是（除徹底雙水解外），一律用“”連接，不能用“=”；產(chǎn)物中若有不穩(wěn)定（如H2CO3）、（如NH3·H2O），為氣體（↑）或（↓），如Na2CO3水解不寫“CO2↑”或“H2O+CO2”。②程度體現(xiàn)：水解程度通常，方程式中不標(biāo)“↑”“↓”；且一般不寫“===”（僅徹底雙水解反應(yīng)例外）。③電荷守恒：方程式兩端離子所帶總電荷數(shù)必須，符合規(guī)律。(2)不同類型鹽的水解方程式書寫①強酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuSO4）特點：弱堿陽離子（如NH4+、Cu2+）水解，溶液顯，僅寫陽離子水解，陰離子不參與。示例：NH4Cl：NH4++H2O?NH3·H2O+H+CuSO4：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+（注意Cu2+帶2個正電荷，水解生成2個H+以平衡電荷）②強堿弱酸鹽（如CH3COONa、Na2CO3）特點：弱酸陰離子（如CH3COO—、CO32—）水解，溶液顯，僅寫陰離子水解，陽離子不參與；多元弱酸根（如CO32—、SO32—）需分步水解，以第一步為主，第二步水解程度極弱，通常只寫第一步。示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH—③弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、(NH4)2CO3）特點：弱酸陰離子和弱堿陽離子，相互，水解程度比單一離子水解；方程式需同時寫兩種離子的水解，且產(chǎn)物為弱酸和弱堿。示例：CH3COONH4：CH3COO—+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O（溶液酸堿性由弱酸、弱堿的電離常數(shù)決定，此處CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相近，溶液顯中性）(NH4)2CO3：CO32—+NH4++H2O?HCO3—+NH3·H2O（第一步為主，CO32—分步水解，此處寫第一步與NH4+的水解）④徹底雙水解反應(yīng)（特殊弱酸弱堿鹽）條件：弱酸根（如AlO2—、CO32—、HCO3—）與弱堿陽離子（如Al3+、Fe3+）結(jié)合時，水解相互至完全，產(chǎn)物為和（或弱電解質(zhì)）。書寫規(guī)則：用“===”連接，標(biāo)“↑”“↓”，無需分步寫。示例：AlCl3與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3與NaAlO2溶液混合：Al3++3AlO2—+6H2O===4Al(OH)3↓⑤酸式鹽的水解（分兩類）a、強堿的弱酸酸式鹽（如NaHCO3、NaHS）特點：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既又，方程式需分別書寫（水解顯，電離顯，溶液酸堿性由兩者決定）。b、強酸的酸式鹽（如NaHSO4）特點：酸式酸根（HSO4—）完全電離，，僅寫電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42—}（溶液顯強酸性）【易錯提醒】NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等在水解時相互促進(jìn)，其水解程度比單一離子的水解程度大，但水解程度仍然比較弱，不能進(jìn)行完全，在書寫水解方程式時用“”。4、溶液的酸堿性(1)鹽溶液的酸堿性：鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性(2)鹽溶液的酸堿性的解釋①強酸弱堿鹽（以氯化銨溶液呈酸性為例）由于NH4Cl電離產(chǎn)生的NHeq\o\al(＋,4)能與水電離出來的結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向移動，從而使c(H+)c(OH－)，溶液呈性?？杀硎救缦拢嚎偡磻?yīng)離子方程式為。②強堿弱酸鹽(以CH3COONa溶液呈堿性為例)：由于CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO－能和水電離出來的結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向移動，從而使c（H＋）c（OH－），溶液呈性?？杀硎救缦拢嚎偡磻?yīng)離子方程式為③強酸強堿鹽（以NaCl溶液呈中性為例）a、電離過程：NaCl=Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。b、水的電離平衡：溶液中沒有生成，水的電離平衡未受到影響，溶液中c（H＋）c（OH－），溶液呈性。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性。()2、已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強于NaF溶液。()3、常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。()4、同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。()5、Na2S水解的離子方程式為S2－＋2H2OH2S＋2OH－。()考向01考查鹽溶液的酸堿性及原因【例1】（2025·河北衡水·二模）氯及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．反應(yīng)①，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣含分子數(shù)目為B．反應(yīng)②中12.8g還原劑完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．反應(yīng)③中含數(shù)目為D．反應(yīng)④中生成時斷裂非極性鍵的數(shù)目為【思維建?！肯榷}的類型→再找弱離子→分析離子水解/電離能力→最終判酸堿性第一步：判斷鹽的類型（基礎(chǔ)分類，排除“中性”前提），根據(jù)鹽的構(gòu)成（金屬陽離子/銨根離子+酸根陰離子），先分為4類，直接鎖定是否可能顯中性：第二步：定位“弱離子”（確定水解的核心粒子）鹽溶液的酸堿性由弱離子水解決定，強酸強堿鹽無弱離子，直接中性；其余三類需找出“弱的那一方”：第三步：分析弱離子的“水解方向”（推導(dǎo)H?/OH?變化）水解的本質(zhì)是“弱離子結(jié)合水電離的H?或OH?”，遵循“誰弱誰水解，誰強顯誰性”規(guī)律，分兩類情況：情況1：僅一種弱離子水解（強酸弱堿鹽/強堿弱酸鹽）情況2：酸式鹽的特殊判斷（區(qū)分“水解”與“電離”）第四步：特殊情況處理（弱酸弱堿鹽的“雙水解競爭”）弱酸弱堿鹽中，弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸根水解顯堿性，最終酸堿性由兩者水解能力強弱決定，核心看“對應(yīng)的弱電解質(zhì)電離常數(shù)（Ka/Kb）”考向02考查鹽類的水解規(guī)律【例2】（2025·湖南郴州·一模）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17g中含有的電子數(shù)目為B．0.5L1mol/L的溶液中的總數(shù)為C．反應(yīng)①中1molNa完全反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移2molD．反應(yīng)③中生成1mol的消耗的體積為22.4L【思維建模】1、“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下溶液的堿性：NaCN>CH3COONa。2、“越稀越水解”，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。3、水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽>單獨水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如相同條件下NH4+的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)>HCO3-。考向03考查鹽類水解方程式【例3】（2025·浙江·一模）下列方程式不正確的是A．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：B．氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：C．加入水中：D．生成：+H2O【思維建?！咳N類型的鹽水解方程式的書寫多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行水解以第一步為主。如Na2CO3：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱堿陽離子的水解反應(yīng)過程復(fù)雜在中學(xué)階段只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書寫時仍用“”表示。如：NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。②Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑考向04考查鹽類雙水解反應(yīng)【例4】（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【對點1】（2025·黑龍江哈爾濱·二模）下列敘述與對應(yīng)的哲學(xué)觀點不相符的是選項敘述哲學(xué)觀A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成對立與統(tǒng)一B鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)發(fā)展具有前進(jìn)性C與混合并加熱，可制得無水聯(lián)系的條件性D25℃時，的水溶液呈堿性矛盾有主次方面A．A B．B C．C D．D【對點2】（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在N2氛圍中高溫加熱固體使其分解，將氣體產(chǎn)物依次通入溶液和品紅溶液，溶液產(chǎn)生白色沉淀，品紅溶液不褪色。分解的氣體產(chǎn)物中有SO3，沒有SO2B室溫下，向2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L碘水中分別加入3滴淀粉溶液，再分別加入同濃度、同體積足量的溶液，盛有較低濃度碘水的試管先褪色。反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快C室溫下，分別向2mL0.1mol/L的溶液和溶液中投入兩塊相同的鋁片，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)。Cl-可以破壞鋁片表面氧化膜D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/L溶液的pH約為10；0.1mol/L溶液的pH約為5。結(jié)合H+的能力比的強A．A B．B C．C D．D【對點3】（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是A．溶液中通入過量氣體：B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：C．阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：+2OH-→+CH3COO-+H2OD．四氯化鈦水解：【對點4】（2025·安徽·模擬預(yù)測）下列離子組中的離子在指定溶液中能大量共存的是選項指定溶液離子組A0.1mol·L-1NaOH溶液、、、B0.1mol·L-1溶液、、、C0.1mol·L-1溶液、、、D0.1mol·L-1氨水、、、A．A B．B C．C D．D考點02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1、鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因：鹽類水解程度的大小主要由所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解(2)外因影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度濃度減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度減小堿弱酸陰離子水解程度減小以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]條件移動方向H＋數(shù)pH水解程度現(xiàn)象升溫通入HCl(g)加H2O加NaHCO3加少量NaF[加少量NaOH【易錯提醒】1、相同條件下的水解程度：(1)正鹽＞相應(yīng)的酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)(2)水解相互促進(jìn)的鹽＞單獨水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)22、稀釋溶液時，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱3、向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，主要原因是體系中c(CH3COOH)增大，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移2、判斷離子能否大量共存若陰、陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Fe3＋、Al3＋與[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。3、判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得，如CuSO4(aq)蒸干得；Na2CO3(aq)蒸干得。(2)鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的，如AlCl3(aq)蒸干得，灼燒得。(3)考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→(CaO)；NaHCO3→；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→和。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。4、保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用塞，應(yīng)用塞。5、利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水如實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：。明礬凈水的原理：Al3＋水解生成膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。6、解釋熱的純堿溶液去污能力強碳酸鈉溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升高溫度，水解平衡右移，c(OH－)。7、解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。【易錯提醒】利用水解原理除雜需注意的問題。1、注意把控溶液的pH：在除雜時如果pH調(diào)節(jié)不好，很可能會把所需成分除去。2、注意不能引入新的雜質(zhì)：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，除雜時不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，會引入NH4+、Na8、水解常數(shù)及應(yīng)用(1)水解常數(shù)的概念：在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。(2)水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系①水解常數(shù)(Kh)表達(dá)式：a、用HA表示一元弱酸，MOH表示一元強堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強堿弱酸鹽，其水解離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－，則水解常數(shù)：Kh＝b、用HA表示一元強酸，MOH表示一元弱堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M+＋H2OMOH＋H+，則水解常數(shù)：Kh＝②水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系a、CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝b、NH4Cl溶液中存在如下水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH_,cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_,cNH3·H2O))＝因而Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為：Ka·Kh＝或Kb·Kh＝；Na2CO3的水解常數(shù)Kh1＝；NaHCO3的水解常數(shù)Kh2＝(3)意義及影響因素①Kh越大，表示鹽的水解程度。②水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受的影響，因水解過程是過程，故它隨溫度的升高而。(4)鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用①?計算鹽溶液中的濃度?：通過水解常數(shù)可以計算出溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度。②?判斷鹽溶液的和微粒濃度的?：例如，NaHCO3溶液呈堿性，因為其水解程度大于電離程度；NaHSO3溶液呈酸性，因為其水解程度小于電離程度。③?預(yù)測水解平衡的?：升溫可以使水解平衡向右移動，增大水解程度。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大。()2、試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱，溶液先變紅，后紅色變淺。()3、降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動。()4、明礬凈水與鹽類水解有關(guān)。()考向01考查鹽類水解的影響因素【例1】（2025·吉林松原·模擬預(yù)測）電爐煙塵含鋅量非常高，其主要成分為ZnO，還有一些等雜質(zhì)，某研究小組模擬工業(yè)回收電爐煙塵中的銅和鋅，流程如下：已知：時，。下列說法錯誤的是A．焙燒步驟中每消耗，轉(zhuǎn)化1mol金屬單質(zhì)B．水浸后分離得到浸渣，浸渣中含C．從浸取液中回收銅，加入的金屬單質(zhì)為ZnD．銅渣精煉銅，可以將銅渣附著于電解槽的陽極【思維建?！坑绊扄}類水解的因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進(jìn)水解規(guī)律1、能水解的鹽的濃度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或堿性)比稀溶液的酸性(或堿性)強。2、越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解?？枷?2考查水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述【例2】（2025·海南·模擬預(yù)測）鈦合金是航空航天工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分為，還有、、硅酸鹽等雜質(zhì))，制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：(1)中Ti的化合價是。(2)溶液1中加入鐵粉所涉及的主要離子反應(yīng)是：，。(3)在下列裝置中，操作1應(yīng)選用，操作2應(yīng)選用(填選項)。a．

b．c．

d．(4)請結(jié)合化學(xué)平衡原理分析溶液3中加入粉末的作用：。(5)高溫時“氯化”還可得到一種可燃性氣體，該過程的化學(xué)方程式是。(6)反應(yīng)中氬氣的作用是?！舅季S建模】利用平衡移動原理解釋問題的思維模板1、解答此類題的思維過程（1）找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)（2）找出影響平衡的條件（3）判斷平衡移動的方向（4）分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2、答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)?？枷?3考查鹽類水解的應(yīng)用【例3】（2025·貴州遵義·一模）下列離子方程式正確的是A．純堿溶液去油污的原理：B．溶液腐蝕電路銅板：C．溶液與稀硫酸混合：D．向中投入固體：【思維建模】場景定方向→水解找離子→原理搭橋梁→結(jié)論順因果”解決鹽類水解的應(yīng)用1、解題流程（1）場景定位：快速匹配應(yīng)用類型（如溶液配制/除雜/生活應(yīng)用pH判斷），明確題目需求（防渾濁/除雜質(zhì)/析酸堿性）。（2）水解分析：找出鹽中弱離子（弱堿陽離子/弱酸根），寫水解方程式（明確生成H?/OH?/膠體/沉淀）。（3）原理關(guān)聯(lián)：按需求對接“抑制/促進(jìn)水解”或“水解vs電離”：防變質(zhì)（如配FeCl?）→弱陽加酸，弱陰加堿（抑水解）；除雜質(zhì)（如MgCl?除Fe3?）→加調(diào)pH物質(zhì)（促雜質(zhì)離子水解沉淀）；酸式鹽pH（如NaHCO?）→比水解與電離程度。（4）結(jié)論推導(dǎo)：按“操作→水解原理→結(jié)果”表述，因果清晰（如“加稀鹽酸→抑Fe3?水解→防溶液渾濁”）。2、避坑關(guān)鍵（1）酸式鹽別漏“電離”分析；（2）雙水解僅“Al3?/Fe3?與CO?2?/HCO??”等徹底；（3）除雜需“不引入新雜質(zhì)”（如用MgO調(diào)pH）?！緦c1】（2025·貴州畢節(jié)·一模）海水中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。利用海水提取溴和鎂的過程如下：下列說法正確的是A．通入熱空氣可提高吹出塔的效率B．可用的水溶液代替的水溶液C．電解溶液也可制備D．可以與溶液反應(yīng)生成沉淀【對點2】（2025·湖北·模擬預(yù)測）磷酸鐵被廣泛用于作電極材料，以下為制備磷酸鐵的工藝流程圖，回答問題：(1)氧化槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)過濾器采用真空狀態(tài)的優(yōu)點為：。(3)洗滌槽中熱水主要是洗滌磷酸鐵表面殘留的(填寫離子符號)，檢驗磷酸鐵是否洗滌干凈的實驗操作：。(4)為研究溶液與金屬反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程圖，并記錄相關(guān)現(xiàn)象實驗1中生成紅褐色沉淀和氣體的化學(xué)方程式是。實驗2的現(xiàn)象紅色褪去，該同學(xué)提出猜想：①氯水與反應(yīng)，使生成硫氰合鐵的絡(luò)合反應(yīng)逆向進(jìn)行。②你還可能提出的猜想是(結(jié)合化學(xué)平衡原理答題)：。該同學(xué)預(yù)設(shè)計如下實驗流程圖來驗證猜想，其中A是；B是(填寫化學(xué)式)?！緦c3】（2025·河北·三模）大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：下列敘述正確的是A．在制備時需要加入水，同時加熱，不能促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全B．在濾液②中主要的陽離子有C．在制備的過程中會生成Li2Ti5O15(Ti為+4價)，則中含有的過氧鍵的數(shù)目為8NAD．高溫煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為考點03溶液中粒子濃度大小關(guān)系1、微粒濃度的大小比較理論依據(jù)(1)電離理論——弱電解質(zhì)的電離是微弱的①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關(guān)系是。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是。(2)水解理論——弱電解質(zhì)離子的水解過程一般是微弱的①弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是。【易錯提醒】1、比較時緊扣兩個微弱。(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OOH-+H+，溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。2、酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較。(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中HCO3-的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。2、電解質(zhì)溶液中的三大守恒(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2CO3與NaHCO3混合溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋；K2S溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，微粒種類增多，但原子個數(shù)總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，則K2S溶液中有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋。①如果我們把兩個守恒進(jìn)行相加減，可得到另一個守恒(質(zhì)子守恒)，如把上述K2S溶液中的兩個守恒相減可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。②電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(COeq\o\al(2－,3))的計量數(shù)2代表一個COeq\o\al(2－,3)帶2個單位負(fù)電荷，不可漏掉。(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H＋)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H＋)數(shù)。如NaHCO3溶液中：即。再如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：3、電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較的類型(1)多元弱酸溶液判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（顯性離子）＞（一級電離離子）＞（二級電離離子）＞（水電離出的另一離子）例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：。(2)一元弱堿的正鹽溶液，MCl（強酸弱堿鹽）①守恒：c(②守恒：c(③微粒濃度：c(判斷一元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）。例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：。(3)二元弱酸的正鹽溶液，Na2①電荷守恒：c(②物料守恒：c(③判斷二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（二級水解離子）＞（水電離出的另一離子）。即微粒濃度：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)。例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：。(4)二元弱酸的酸式鹽溶液，NaHA（弱酸的酸式鹽）溶液（a：水解為主，b：電離為主）①電荷守恒：c(②物料守恒：c(③判斷二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：水解大于電離時：（不水解離子）＞（會水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）＞（水解生成的微粒）＞（電離得到的酸跟離子）。電離大于水解時：（不水解離子）＞（會電離離子）＞（顯性離子）＞（電離得到的酸跟離子）＞（水電離出的另一離子）＞（水解生成的微粒）即：微粒濃度a:c例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是：。(5)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序。(6)混合溶液中各離子濃度大小的比較，要進(jìn)行綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。①同濃度、同體積的HA（弱酸）與NaA混合液（a:pHa、電荷守恒：c(b、物料守恒：2c(c、微粒濃度a例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的CH3COOH混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是：。在該溶液中，CH3COH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液顯酸性：c(H+)＞c(OH－)，同時c(CH3COO－)＞c(Na+)。還有分子的電離小于相應(yīng)離子的水解的如：0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是：。在該溶液中，HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，溶液顯堿性：c(OH－)＞c(H+)，同時c(Na+)＞c(CN－)。②同濃度、同體積的MOH（弱堿）與MCl混合液（a:pHa、電荷守恒：c(b、物料守恒：2c(c、微粒濃度a例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是：。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性：c(OH－)＞c(H+)，同時c(NH4+)＞c(Cl－)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、弱酸H2A溶液中的所有離子濃度的大小順序為c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。()2、NH4Cl溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。()3、用物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的HCN和NaCN等體積混合溶液呈堿性，則c(CN－)＞c(HCN)。()考向01考查離子濃度大小比較【例1】（2025·湖南湘西·一模）聯(lián)苯胺(用B表示)是一種二元弱堿，與足量鹽酸反應(yīng)生成，常溫下，[X代表或]與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．直線N代表與pH的關(guān)系B．聯(lián)苯胺的電離平衡常數(shù)C．BHCl的水溶液呈堿性D．常溫下，當(dāng)時，【思維建?！侩娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度大小比較的思維模型【對點1】（2025·湖南·一模）是二元弱酸，不發(fā)生水解。25℃時，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與pH的關(guān)系如下圖所示。已知：25℃時，、，下列說法不正確的是A．25℃時，MA的溶度積常數(shù)的數(shù)量級是B．時，溶液中C．時，溶液中D．時，溶液中題型01鹽溶液的酸堿性及原因1．（2025·云南昆明·模擬預(yù)測）將5g連二亞硫酸鈉溶于50mL蒸餾水中，向其中不斷通入空氣，溶液的pH從約9.5經(jīng)歷兩次明顯下降，且最終保持約為2.5，實驗中產(chǎn)生了無色刺激性氣體和淡黃色沉淀。下列實驗分析不合理的是A．連二亞硫酸屬于弱酸B．兩次pH明顯下降，說明對應(yīng)的產(chǎn)物可能分別為C．可能發(fā)生歧化生成和在酸性環(huán)境生成S和D．最終所得溶液中，鈉元素與硫元素的物質(zhì)的量相等2．（2025·湖南長沙·三模）室溫下，用或調(diào)節(jié)溶液的pH，以及、隨pH的變化如圖所示（已知是二元強酸）。下列說法正確的是A．Ⅱ表示B．溶液中C．B點溶液中存在D．溶液中存在平衡，平衡常數(shù)3．（2025·安徽蕪湖·二模）常溫下，不同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH—c圖像如圖，下列說法正確的是A．由圖可計算出，的水解常數(shù)Kh約為B．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液pH始終小于NaHCO3溶液C．當(dāng)溶液濃度均為y時，存在D．0.1NaHCO3溶液和0.1CH3COONa溶液等體積混合，變小4．（2025·江西景德鎮(zhèn)·三模）室溫下，向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度隨溶液lgX[X=、或]的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．室溫下，的B．室溫下，溶液顯酸性C．的平衡常數(shù)的數(shù)量級為D．時，5．（2025·河南信陽·二模）酸是化學(xué)中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于酸的說法，正確的是A．金屬鈉與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快B．次氯酸與次氯酸鈉等濃度混合溶液一定顯酸性C．在加熱條件下濃硫酸與某金屬反應(yīng)過程中，可能會生成兩種氣體D．硫化氫通入氯化鐵溶液中一定會產(chǎn)生兩種沉淀題型02鹽類的水解規(guī)律1．（2025·廣東深圳·一模）部分含Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．無法直接轉(zhuǎn)化為B．e（硫酸鹽）的水溶液可用于水體的凈化C．e的水溶液一定呈酸性D．若和含同種元素，則保存溶液時可加入少量2．（2025·吉林·一模）常溫下，在下列給定條件的各溶液中，能大量共存的離子組是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、3．（2025·江蘇常州·模擬預(yù)測）室溫下，探究醋酸的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A測定醋酸溶液的濃度取一定體積的醋酸溶液，加入幾滴酚酞，用已知濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積進(jìn)行計算B醋酸是否是弱酸向懸濁液中滴加的溶液，觀察溶液是否變澄清C比較醋酸與碳酸的酸性強弱用pH計分別測定溶液和溶液的pH，并比較大小D醋酸是否可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)將一定量的乙醇、濃硫酸和冰醋酸混合，加熱反應(yīng)一段時間后，觀察溶液是否分層A．A B．B C．C D．D4．（2025·四川德陽·模擬預(yù)測）由下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向含AgNO3和AgCl的懸濁液中通入H2S，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2SBt℃，測得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5t℃，C向Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD將點燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生白煙和黑色固體CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D5．（2025·云南楚雄·模擬預(yù)測）常溫下，向10mL0.1某三元弱酸(簡寫為)溶液中滴加的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH與含A粒子分布系數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知：含A粒子的分布系數(shù)表達(dá)式為(含A粒子)。下列說法錯誤的是A．曲線②表示隨滴加NaOH溶液后溶液的pH的變化曲線B．常溫下，C．常溫下溶液中D．時，溶液中：題型03鹽類水解方程式1．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗1：向0.1mol/L溶液中滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色。實驗2：向0.1mol/L溶液中通入少量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀。實驗3：向0.1mol/L溶液中通入少量SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀。下列說法不正確的是A．實驗1說明溶液中存在反應(yīng)B．溶液中存在：C．實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有D．實驗3中生成的白色沉淀主要成分是2．（2025·福建三明·三模）銻白(，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分為：，含有等雜質(zhì))中制取的工藝流程如下圖所示。已知：濾餅的主要成分是：。下列說法錯誤的是A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族B．“還原”時被還原的金屬元素有：Sb、Cu、FeC．“水解”時主要的離子方程式：D．“洗滌”時檢測洗凈的操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅3．（2025·浙江·一模）下列方程式正確的是A．氯化鋁溶液中加過量氨水：B．小蘇打溶液與溶液混合：C．甲醛與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：D．少量氣體通入苯酚鈉溶液中：4．（2025·陜西寶雞·三模）下列過程對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是過程離子方程式或化學(xué)方程式A用溶液除去乙炔氣體中的B用惰性電極電解溶液C《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅D水解生成A．A B．B C．C D．D5．（2025·湖南常德·一模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．苯酚鈉溶液中通入少量：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+COB．溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：C．銀作電極，電解硝酸銀溶液：D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：題型04鹽類雙水解反應(yīng)1．（2025·四川·模擬預(yù)測）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNa2S溶液：B．使石蕊溶液變紅色的溶液：C．澄清透明的溶液：D．中性溶液：2．（2025·吉林松原·模擬預(yù)測）下列依據(jù)實驗操作得到的實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀褪色溶液中含B向溶液中加入粉末產(chǎn)生氣體和白色沉淀與發(fā)生了強烈雙水解C向溶液中滴入少量含的溶液紅色變淺更易與配位D向的溶液中加入少量溶液產(chǎn)生大量氣泡催化的分解A．A B．B C．C D．D3．（2025·安徽·模擬預(yù)測）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式A少量SO2B過量HIC過量銅粉D少量A．A B．B C．C D．D4．（2025·寧夏銀川·三模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式A過量銅粉B過量HClC少量HID少量A．A B．B C．C D．D5．（2025·河北滄州·一模）化學(xué)與我們的生活密不可分，下列描述所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：B．為了除去水垢中的，可先用溶液處理：C．侯氏制堿法的核心化學(xué)反應(yīng)：D．工業(yè)廢水處理中，可用作沉淀劑：、題型05鹽的水解常數(shù)1．（2025·陜西寶雞·三模）常溫下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及難溶物MA、等形式，溶液中[]、含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線Ⅱ表示難溶物的溶解平衡曲線B．NaHA溶液中，C．常溫下b點，理論上在溶液中不能生成沉淀D．與的混合溶液中存在：2．（2025·甘肅白銀·三模）堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，還含有SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示。已知：H2CO3的，；的。下列說法錯誤的是A．利用乙醇作溶劑可將S從濾渣I中分離出來B．濾渣Ⅱ為Fe(OH)3C．“沉錳”時反應(yīng)的離子方程式為D．NH4HCO3溶液呈堿性3．（2025·甘肅白銀·一模）次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度的次磷酸溶液，溶液、所有含磷微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。[比如的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．溶液的濃度為C．水解常數(shù)D．是酸式鹽，其水溶液顯堿性4．（2025·吉林長春·三模）常溫下，現(xiàn)有含MA2(s)的MA2飽和溶液和含MB(s)的MB飽和溶液。兩份溶液中的pc(M2+)和MA2飽和溶液中的分布系數(shù)δ(A)隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。已知：①HA和H2B分別為一元酸和二元酸②M2+不發(fā)生水解；③下列說法正確的是A．曲線I是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線B．的平衡常數(shù)約為C．D．pH=4時，MB飽和溶液中存在5．（2025·陜西寶雞·三模）常溫下，在溶液中滴加溶液。常溫下，和在不同pH條件下含P和含N粒子的分布系數(shù)如圖。下列敘述正確的是A．代表與pH關(guān)系、代表與pH關(guān)系B．，C．時，D．時，題型06鹽類水解的影響因素1．（2025·天津·二模）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無色氣體檸檬酸的酸性比碳酸強C將25℃、溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH的變化溶液pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動D將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）下列實驗操作的現(xiàn)象和解釋均正確的是實驗操作現(xiàn)象解釋A將適量硫粉和鐵粉混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末至紅熱狀態(tài)后移開混合粉末保持紅熱狀態(tài)鐵與硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，靜置后取上層水溶液加入足量稀硝酸后再加入幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀溴乙烷可電離產(chǎn)生Br-C將盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管微熱片刻生成藍(lán)色沉淀加熱促進(jìn)Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀D反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積容器內(nèi)氣體顏色加深平衡逆向移動A．A B．B C．C D．D3．（2025·北京石景山·一模）下列方程式與所給事實相符的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：B．鐵在氯氣中燃燒：C．用除去酸性溶液中的D．實驗室用銨鹽與強堿加熱制氨氣：4．（2025·廣東深圳·一模）下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B除去固體中混有的重結(jié)晶在水中的溶解度很大C用溶液制備無水固體蒸發(fā)受熱不分解D除去中的加CuO后過濾使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D5．（2025·廣東廣州·三模）NaClO在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，84消毒液主要成分為NaClO。某小組設(shè)計實驗制備NaClO并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗(一)制備NaClO。實驗裝置如圖所示：(1)裝置B中試劑是。(2)寫出裝置C三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。實驗(二)探究外界因素對NaClO水解程度的影響(在本題設(shè)定溫度范圍內(nèi)NaClO只發(fā)生水解反應(yīng)，不考慮其他副反應(yīng))?！静殚嗁Y料】NaClO水解程度，次氯酸溶液濃度可以通過熒光探針方法準(zhǔn)確測定。【提出猜想】猜想1：其他條件相同，pH越大，NaClO水解程度越??；猜想2：其他條件相同，NaClO濃度越小，NaClO水解程度越大；猜想3：其他條件相同，適當(dāng)升溫，NaClO水解程度增大。【設(shè)計實驗】實驗方案如下(各溶液濃度均為0.10mol/L，每支試管各滴加3滴相同濃度的紫色石蕊溶液)：序號溫度/℃V(NaClO溶液)/mLV(NaOH溶液)/mLV(HCl溶液)/mLV(H2O)/mL褪色時間/s12010.0005.0t12205.00010.0t232010.02.00V1t342010.002.03.0t453010.0005.0t5(3)在實驗中，補充數(shù)據(jù)V1=。(4)實驗1、3、4測得結(jié)果：t3>t1>t4

，能證明猜想1成立，請用平衡移動原理解釋實驗結(jié)果：。實驗1、2不能驗證猜想2，其原因是c(NaClO)濃度越小，c(HClO)越小。請你提出改進(jìn)方案：。(5)實驗結(jié)果；t5<t1，但是，不能證明猜想3成立，其原因是。經(jīng)過小組討論，大家認(rèn)為可以通過測定不同溫度下NaClO水解平衡常數(shù)Kh，確定溫度對NaClO水解程度的影響?！静殚嗁Y料】，為溶液起始濃度?！驹噭┡c儀器】一定濃度的NaClO溶液、0.1000mol/L的鹽酸、蒸餾水、pH計等?！驹O(shè)計實驗】測定30℃下NaClO水解平衡常數(shù)，完成表中實驗。序號實驗內(nèi)容記錄數(shù)據(jù)6取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，測NaClO溶液的濃度消耗鹽酸體積為VmL7測得30℃純水的pHa8_______b(6)分別在35℃、40℃下重復(fù)上述實驗。①實驗8的實驗內(nèi)容是。②數(shù)據(jù)處理：30℃，(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。③實驗結(jié)論：，升高溫度能促進(jìn)NaClO水解。6．（2025·河南安陽·一模）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))和黃銅礦(主要成分為，含雜質(zhì))為原料制備高純度鐵紅和化工產(chǎn)品，流程如圖所示：該工藝條件下，相關(guān)氫氧化物沉淀時的如下表：開始~完全沉淀的或回答下列問題：(1)銅元素在周期表中屬于區(qū)元素，基態(tài)價電子的軌道表示式為。(2)“酸浸1”和“酸浸2”步驟中需要加熱，其目的是，該步驟中使用而不用空氣，其優(yōu)點是。(3)從化學(xué)平衡移動角度分析“沉鐵2”步驟中加入的原因是。(4)“轉(zhuǎn)化1”步驟中得到的產(chǎn)物和的物質(zhì)的量之比為，加入Y溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的在范圍內(nèi)，“轉(zhuǎn)化1”步驟反應(yīng)的離子方程式是。(5)理論上，下氣體X的平均摩爾質(zhì)量為(結(jié)果保留一位小數(shù))，而實驗值比理論值大，其原因是。題型07鹽類水解的應(yīng)用1．（2025·四川·一模）配合物三草酸合鐵酸鉀晶體是制備活性鐵催化劑的主要原料。制備三草酸合鐵酸鉀晶體的流程如圖：已知：①“氧化”時，加入試劑和時發(fā)生反應(yīng)：；②結(jié)構(gòu)為。下列敘述錯誤的是A．“溶解”時，加稀硫酸是為了抑制水解 B．可從“濾液”中回收C．“氧化”時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 D．中，配體數(shù)目為62．（2025·山西·模擬預(yù)測）為完成下列各組實驗，所選儀器完整、實驗操作準(zhǔn)確的是選項實驗?zāi)康墓杷猁}儀器部分操作A除去溶液中的試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管向溶液中加入，調(diào)B測定某NaOH溶液的濃度酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯溶液、酚酞試劑、待測NaOH溶液、蒸餾水C由溶液得到晶體酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒向溶液中加入足量鹽酸，加熱，至有大量晶體出現(xiàn)D粗鹽的提純(含有少量、、)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、漏斗、燒杯、膠頭滴管提純時，依次加入、、溶液，過濾后再加入鹽酸A．A B．B C．C D．D3．（2025·遼寧丹東·二模）下列實驗的實驗裝置正確的是A．制備乙酸乙酯B．制備“84”消毒液C．制備無水D．實驗室制取A．A B．B C．C D．D4．（2025·四川·一模）下列與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的說法正確的是A．用純堿溶液清洗廚房油污，是因為其水溶液呈堿性B．硝酸保存于棕色試劑瓶中，是因為其具有強氧化性C．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性D．白酒在陳化過程中產(chǎn)生香味，是因為其發(fā)生了氧化反應(yīng)5．（2025·甘肅白銀·二模）從醫(yī)藥到環(huán)保，鉍正逐漸成為現(xiàn)代科技不可或缺的一部分。利用某輝鉍礦(主要成分為，還含有Pb、Fe、As、Ag等雜質(zhì)元素)制備精鉍的流程如下。已知：①；②Zn的性質(zhì)與Al的性質(zhì)相似，具有兩性；③熱穩(wěn)定性：遠(yuǎn)強于。回答下列問題：(1)鉍為83號元素，位于元素周期表區(qū)。(2)“溶浸”時，加入鹽酸的目的是。(3)“溶浸”時參與的反應(yīng)的離子方程式為。(4)向“還原”得到的濾液中通入適量的(填試劑名稱)，反應(yīng)后，再將溶液加入“溶浸”中循環(huán)使用。(5)“熔化除砷”時，海綿鉍中As被氧化，生成物揮發(fā)進(jìn)入煙氣中。該煙氣有劇毒，不能直接排放。煙氣中As的存在形式為(填化學(xué)式)。(6)“高溫精煉”時，可除去微量的鋅，生成的產(chǎn)物中只有一種單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)氯氧化鉍(BiOCl)是一種人工合成的無毒性、有珍珠光澤的顏料。將鉍溶于雙氧水、鹽酸混合溶液中制得氯化鉍，氯化鉍經(jīng)水解生成氯氧化鉍沉淀。若某輝鉍礦中含80%，冶煉過程中鉍損耗率為20%，欲制備521kg含BiOCl1.0%的唇膏，需要(保留2位有效數(shù)字)kg輝鉍礦。6．（2025·湖南·模擬預(yù)測）磷酸鐵鋰電池是我國新能源汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展初期的主流電池，具有安全性能好、循環(huán)壽命長、成本低等突出優(yōu)點。目前，面臨著退役量爆發(fā)式增長、亟待回收處理的迫切需求。一種以廢磷酸鐵鋰正極粉(主要含有LiFePO4、炭黑、鋁粉、有機黏結(jié)劑)為原料，回收制備電池級磷酸鐵鋰的流程如圖所示：已知：常溫下，H3PO4的電離常數(shù)、、。回答下列問題：(1)常溫下，NaH2PO4溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)在浸出過程中，發(fā)現(xiàn)廢粉常漂浮于磷酸溶液表面，從而影響浸出率，加入表面活性劑后該現(xiàn)象能大大改善，表面活性劑在浸出過程中的作用是。(3)寫出浸出過程中LiFePO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H2PO4)2的化學(xué)方程式：。(4)濾渣2的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某溫度下，Na3AlF6在水中的溶解度為0.042g，計算Na3AlF6的(溶液體積近似等于溶劑水的體積)；Na3AlF6的工業(yè)用途是(填一種)。(5)沉淀過程中，控制pH不大于2的原因是。(6)一種以鋰鹽有機溶液為電解質(zhì)的磷酸鐵鋰電池的工作原理為，則放電時正極的電極反應(yīng)式為。題型08鹽溶液中微粒間電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理1．（2025·湖南郴州·一模）已知25℃時，為氣態(tài)，飽和溶液濃度約為0.1mol/L，水溶液中各含A微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如下圖所示[例如]。已知。下列說法正確的是A．NaHA溶液中，水的電離受到抑制B．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：C．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍為8.2-10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度D．0.1mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)2．（2025·貴州遵義·一模）下列有關(guān)水溶液中離子平衡說法正確的是A．加水稀釋冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力先逐漸增強，然后再逐漸減弱B．某溶液中水電離的，則溶液一定呈中性C．溶液中存在如下守恒關(guān)系：D．利用溶液能將沉淀轉(zhuǎn)化為，說明3．（2025·貴州·模擬預(yù)測）室溫下草酸()可用于測定溶液中鈣的含量。已知：室溫下，，。測定原理是①將溶液和NaOH溶液按一定比例混合；②沉鈣：；③酸溶：；④用稀硫酸酸化的溶液滴定③中。下列說法正確的是A．溶液中：B．②中反應(yīng)靜置后的上層清液中：C．若①中所得溶液的pH為2.77時，溶液中D．由反應(yīng)③可推測4．（2025·安徽·模擬預(yù)測）常溫下，向某濃度溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，溶液中[，為]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．曲線Ⅱ代表隨著pH的變化曲線B．pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小C．c點溶液中D．常溫下隨著pH增大，的值不變5．（2025·江蘇常州·模擬預(yù)測）溶液的pH約為的電離常數(shù)，。下列說法不正確的是A．溶液中：B．溶液中存在：C．室溫下，向飽和溶液中再加入少量固體，一段時間后可觀察到固體溶解且產(chǎn)生氣泡，說明發(fā)生反應(yīng)D．飽和溶液中：6．（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測）分析化學(xué)實驗中常用高錳酸鉀間接滴定法測定物質(zhì)中鈣含量。實驗室中用此方法測定雞蛋殼中鈣含量的實驗操作如下：I溶解：準(zhǔn)確稱取0.05g蛋殼粉于250mL燒杯中，加入3mL6mol/LHCl溶液和20mLH2O，加熱溶解，過濾。Ⅱ沉淀：向濾液中加入50mL5%(NH4)2C2O4溶液，加熱至70~80℃，滴入2滴甲基橙溶液，再滴加10%氨水至溶液由紅色變?yōu)辄S色并有氨味逸出為止。在水浴上加熱30min陳化，過濾、洗滌，得到CaC2O4沉淀。Ⅲ溶解：將帶有沉淀的濾紙鋪在原燒杯內(nèi)壁上，用50mL1mol/L硫酸溶液把沉淀從濾紙上洗入燒杯中，再用洗瓶吹洗2次。稀釋溶液至體積約為100mL，加熱至70~80℃，使沉淀充分溶解。Ⅳ滴定：用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淺紅色，再把濾紙推入溶液中，若溶液褪色……回答下列問題：(1)步驟Ⅳ滴定過程中，用到的玻璃儀器有玻璃棒、、。(2)洗滌CaC2O4沉淀時，要洗至無Cl-為止，怎樣判斷是否洗凈？，如未洗凈，會使得測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)步驟Ⅲ中，沉淀溶解的化學(xué)方程式為；該步驟中，如果將帶有CaC2O4沉淀的濾紙一起投入燒杯中，用硫酸處理后再用KMnO4溶液滴定，會使得測定結(jié)果偏大，原因是。(4)步驟Ⅳ中，若溶液褪色，后續(xù)步驟為。(5)已知時，，，，。下列說法錯誤的是_______。A．(NH4)2C2O4溶液中：B．0.01mol/LH2C2O4溶液中：C．向CaC2O4沉淀中加入一定濃度的Na2CO3溶液，可以將其轉(zhuǎn)化為CaCO3D．向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2C2O4混合溶液滴加CaCl2溶液，無法將其分別沉淀出來題型09鹽溶液中離子濃度大小的比較1．（2025·湖北·一模）某溶液的總硫濃度，含硫物種分布系數(shù)與的關(guān)系曲線如圖，在不同下的臨界金屬離子濃度的曲線如圖，。已知常溫下。下列描述錯誤的是A．曲線1代表隨的變化B．等濃度的與溶液等體積混合后，溶液的約為7C．向該溶液中加入一定量固體，并調(diào)至?xí)r，D．用可除去溶液中混有的2．（2025·河北·二模）常溫下，將0.1的NaOH溶液分別滴加到等物質(zhì)的量濃度的HX溶液、HY溶液中，或與pH的關(guān)系如圖所示，已知。下列敘述錯誤的是A．酸性：HX>HYB．a(chǎn)點時，C．等物質(zhì)的量的NaX與NaY混合溶液中：D．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中3．（2025·浙江·一模）常溫下，現(xiàn)有含的廢液，可加入溶液或固體生成沉淀除去。下列說法不正確的是（已知：，，；的，）A．溶液中：B．向溶液中加入溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是CdSC．生成的CdS沉淀不溶于鹽酸D．反應(yīng)的平衡常數(shù)4．（2025·河南·模擬預(yù)測）常溫下，向（弱堿）溶液中滴加（弱酸）溶液，混合溶液中與關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A．B．點溶液中：C．當(dāng)時，D．常溫下，若混合液中，該混合液5．（2025·上海奉賢·三模）亞硫酸鈉可用作人造纖維穩(wěn)定劑、造紙木質(zhì)素脫除劑等。某課題小組利用二氧化硫制備亞硫酸鈉，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗用70%的濃硫酸而不用稀硫酸來制備，是因為的___________性質(zhì)。A．易液化 B．易溶于水 C．強還原性 D．弱氧化性(2)裝置A用于觀察的流速且平衡壓強，所裝試劑為飽和___________溶液。A． B． C． D．NaCl實驗時，關(guān)閉活塞a，通入過量，再打開活塞a，充分反應(yīng)后即可制得亞硫酸鈉。(3)寫出B裝置通入過量反應(yīng)的離子方程式。(4)B裝置中用溶液相對于直接用NaOH溶液的優(yōu)點是：。(5)的溶解度曲線如右圖所示，從B裝置溶液中獲得的依次操作是：，再用少量無水乙醇洗滌，干燥。A．?dāng)嚢枵舭l(fā)、烘干B．降溫結(jié)晶、過濾C．濃縮結(jié)晶、趁熱過濾實驗過程中的pH的變化如圖所示。已知：亞硫酸鈉溶液、亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸溶液。常溫電離平衡常數(shù)化學(xué)式電離常數(shù)，，(6)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同時，下列四種溶液中水的電離程度最大的是___________。A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液(7)有關(guān)圖中a點的說法錯誤是___________。A．較低的pH是為了除去碳酸 B．此時有直接被水吸收C．生產(chǎn)中控制a點pH越小越好 D．a(chǎn)點之后pH升高是因為加入了NaOH(8)后期pH回調(diào)到11-12之間，敞開放置接觸空氣，得到產(chǎn)品含有少量雜質(zhì)是。(9)加入NaOH過程中，某一時刻，室溫下，正鹽與酸式鹽的混合溶液恰好呈中性，根據(jù)所給信息計算此時溶液中與的比值為。(結(jié)果保留兩位小數(shù))6．（2025·上海浦東新·一模）我國化工專家侯德榜的“碳化法合成氨流程制碳酸氫銨”的工藝，曾被國家科委審定為重大發(fā)明。該反應(yīng)的基本原理是：。（1）合成氨工業(yè)中使用的催化劑主要含有和，這兩種化合物都___________。A．是堿性氧化物 B．具有磁性C．是紅棕色固體 D．可被CO還原（2）下列關(guān)于合成氨工業(yè)的描述中，錯誤的是___________。A．可用為原料制取 B．實際生產(chǎn)中維持氫氮比為2.8~2.9C．合成塔中通過熱交換器提高能效 D．通過溶于水的方法分離產(chǎn)生的實驗室為模擬生產(chǎn)，利用下圖實驗裝置制備原料氣體。（3）用該裝置制備時，若中固體為大理石，中液體為稀鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為。為除去中混有的少量，可將混合氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶。A．

B．

C．

D．（4）用該裝置制備時，若中液體為濃氨水，中固體為生石灰，解釋產(chǎn)生的原因。為探究溶液與少量溶液反應(yīng)時的原理，明確與、反應(yīng)時，是否存在“先后”關(guān)系，進(jìn)行如下探究。常溫下，取的溶液于錐形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液，記錄過程中溶液的變化，轉(zhuǎn)換成溶液中、的濃度，結(jié)果如圖1。（5）分析圖1中數(shù)據(jù)，可以得出的實驗結(jié)論有(任寫兩點)。（6）當(dāng)時，測得溶液，此時混合體系中各離子濃度由大到小的順序為。（7）若改用的溶液代替溶液完成上述實驗，溶液中的離子濃度變化情況如圖2所示，解釋圖2中和的變化曲線與圖1存在差異的原因。1．（2025·四川成都·一模）實驗小組利用傳感技術(shù)探究1的碳酸鈉溶液滴定10.00mL1鹽酸溶液過程中離子濃度變化(忽略溶液體積變化的影響)情況。反應(yīng)過程中含碳微粒濃度變化曲線(忽略滴定過程中的逸出)與碳酸鈉溶液體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：25℃時，的，；。A．P點溶液中存在：B．M點溶液的pH=6.4C．Q點溶液中：D．P點溶液中水的電離程度比Q點大2．（2025·江蘇·模擬預(yù)測）室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是探究方案探究目的A向滴有酚酞的的溶液中滴加少量溶液，觀察現(xiàn)象證明溶液中存在水解平衡B向和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象證明形成原電池可以加快的腐蝕C向溶液中滴入溶液，生成白色沉淀堿性：>D將石油裂解