/專題04沉淀溶解平衡目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真題考點分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯誤！未定義書簽?？键c01難溶電解質的沉淀溶解平衡 3考向01考查沉淀溶解平衡相關概念 5考向02考查沉淀溶解平衡的影響因素 6考向03考查同離子效應對難溶電解質溶解平衡的影響 7考點02沉淀溶解平衡的應用 9考向01考查沉淀的溶解與生成 11考向02考查沉淀的轉化 11考點03溶度積常數(shù) 13考向01考查溶度積的基本概念 15考向02考查溶度積常數(shù)相關計算 15考向03考查溶度積常數(shù)與溶解度的關系 16好題沖關 18基礎過關 18題型01難溶電解質的沉淀溶解平衡 18題型02沉淀的溶解與生成 21題型03沉淀的轉化 23題型04溶度積的基本概念 26題型05溶度積常數(shù)相關計算 29題型06溶度積常數(shù)與溶解度的關系 32能力提升 34真題感知 38高考真題考點分布考點內容考點分布難溶電解質的沉淀溶解平衡2024甘肅卷，2023河北卷，2023湖北卷，2023全國甲卷沉淀溶解平衡的應用2025天津卷，2025海南卷，2025浙江卷，2025重慶卷，2025北京卷，2025廣東卷，2025河北卷，2025甘肅卷，2025黑吉遼蒙卷，2024廣東卷，2024北京卷，2024廣西卷，2024湖南卷，2024浙江卷，2024江蘇卷，2024新課標卷，2024全國甲卷，2024上海卷，2023河北卷，2023重慶卷，2023海南卷，2023浙江卷，2023全國乙卷，2023新課標卷，2023全國甲卷溶度積2025海南卷，2025廣西卷，2025浙江卷，2025四處卷，2025全國卷，2025湖南卷，2025重慶卷，2025湖北卷，2025廣東卷，2025云南卷，2025江蘇卷，2025陜晉青寧卷，2025河南卷，2025山東卷，2025安徽卷，2025黑吉遼蒙卷，2024天津卷，2024福建卷，2024廣西卷，2024江西卷，2024重慶卷，2024海南卷，2024甘肅卷，2024貴州卷，2024浙江卷，2024江蘇卷，2024新課標卷，2024山東卷，2024全國甲卷，2024安徽卷，2024吉林卷，2024上海卷，2023遼寧卷，2023河北卷，2023重慶卷，2023江蘇卷，2023湖南卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023山東卷，2023湖北卷，2023全國乙卷，2023全國甲卷，2023新課標卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】本講考查的重點是溶度積常數(shù)的相關計算及應用，以選擇題、圖象題的形式呈現(xiàn)，在工藝流程題中出現(xiàn)概率很大。能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和轉化進行分析，并能解釋一些生活問題，試題通常以圖象形式直觀呈現(xiàn)微觀濃度的變化，考查數(shù)形結合能力、信息整合能力和對溶解平衡的理解應用能力。掌握沉淀溶解平衡曲線的分析技巧，能從圖像或者文字的形式沉淀溶解平衡情境問題，獲取有效信息，提高證據(jù)推理能力。【備考策略】1、了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，以及影響因素。2、理解溶度積的含義，能進行相關的計算。3、利用難溶電解質的沉淀溶解平衡解決實際問題?！久}預測】2026年高考對沉淀溶解平衡的考查將呈現(xiàn)“基礎與能力并重、理論與應用結合”的特點。考生需在理解Ksp本質的基礎上，熟練運用平衡移動原理分析實際問題，尤其關注圖像分析、工業(yè)流程和跨學科情境的綜合考查。考點01難溶電解質的沉淀溶解平衡1、25℃時，溶解性與溶解度的關系(1)溶解度(S)：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，用S表示S100g=(2)溶解性：是一種物質溶解在另一種物質中的能力，是物理性質，其大小與溶質、溶劑的性質有關，但只能粗略地表示的強弱。(3)溶解性與溶解度的關系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g(4)溶解度與質量分數(shù)的換算：(5)結論：盡管難溶電解質的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶2、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率時，形成溶液，達到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)建立過程：固體溶質eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶質eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解>v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解<v沉淀，析出晶體))(3)沉淀溶解平衡的特征(適用平衡移動原理)①逆——可逆過程②動——動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率0。③等——溶解速率和沉淀速率。④定——平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度。⑤變——當改變外界條件時，溶解平衡發(fā)生。3、影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因：難溶電解質本身的性質是決定因素(2)外界條件改變對溶解平衡的影響①溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，沉淀溶解平衡向移動(加熱促進溶解)，同時KSP增大，溶解度S增大②濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向移動(溶解的溶解質增多)，但KSP不變，溶解度S不變③同離子：加入與難溶電解質構成中相同的離子，平衡向移動，但KSP不變，溶解度S減小④其他：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或氣體的離子，使平衡向移動，但KSP不變，溶解度S增大。如：CaCO3中加入稀鹽酸，鹽酸電離出來的H+與結合COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)濃度減小，使平衡向右移動(3)實例：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0為例，填寫外因對溶解平衡的影響外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入H2S【易錯提醒】1、難溶電解質不一定是弱電解質，如BaSO4、AgCl等都是強電解質。2、沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。3、沉淀溶解達到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。4、沉淀溶解平衡方程式各物質要標明聚集狀態(tài)，如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)5、易溶電解質或難溶電解質的飽和溶液中存在溶解平衡，不飽和溶液中不存在溶解平衡請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、沉淀達到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等且保持不變。()2、可用BaCO3代替BaSO4用作鋇餐。()3、沉淀溶解達到平衡時，v(沉淀)＝v(溶解)。()4、BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，兩式所表示的意義相同。()5、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()考向01考查沉淀溶解平衡相關概念【例1】（2025·青海西寧·模擬預測）某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)與-lgc(Ag+)的關系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法錯誤的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=10-6mol·L-1時，兩溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點變到c點D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②【思維建模】4個階段掌握沉淀溶解平衡1、體系初始態(tài)（溶解啟動）難溶電解質固體（如AgCl(s)）投入水中，固體表面的離子受水分子作用脫離固體，進入溶液形成自由離子（Ag?(aq)、Cl?(aq)），此時僅存在溶解過程，無明顯沉淀生成，離子濃度持續(xù)上升。2、動態(tài)變化態(tài)（速率博弈）隨溶液中離子濃度升高，自由離子碰撞結合成固體的概率增大，沉淀過程開始發(fā)生且速率逐漸加快；同時，因固體表面可溶解的離子減少，溶解速率逐漸減慢，體系處于“溶解速率＞沉淀速率”的非平衡狀態(tài)，離子濃度仍在上升，但增幅變緩。3、平衡臨界點（速率相等）當溶解速率與沉淀速率恰好相等時，離子濃度不再隨時間變化，體系達到動態(tài)平衡——宏觀上固體質量不變、溶液濃度不變，微觀上溶解和沉淀仍在持續(xù)進行，只是兩者速率抵消。4、平衡穩(wěn)態(tài)（Ksp匹配）平衡時，溶液中離子濃度冪之積等于該溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp），即Qc=Ksp。若外界條件（如溫度）不變，平衡狀態(tài)持續(xù)穩(wěn)定；若條件改變（如加同離子、升溫），則重新進入“速率失衡→新平衡建立”的循環(huán)?？枷?2考查沉淀溶解平衡的影響因素【例2】（2025·江西·二模）氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移動B．加入濃鹽酸發(fā)生的反應為CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)C．過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行D．洗滌CuCl時可用乙醇【思維建?！亢诵淖兞俊饔眠壿嫛胶忭憫笨蚣芾斫庥绊懸蛩?、溫度（定Ksp，根本因素）邏輯：多數(shù)溶解吸熱（Ca(OH)?例外），溫度改Ksp。響應：升溫（吸熱）→Ksp↑→平衡正移（溶得多）；升溫（Ca(OH)?）→Ksp↓→平衡逆移（溶得少）。2.、離子濃度（變Qc，動態(tài)調節(jié)）①加同離子（如AgCl體系加Cl?）：Qc＞Ksp→平衡逆移（析沉淀），Ksp不變。②耗平衡離子（如Fe(OH)?體系加酸）：Qc＜Ksp→平衡正移（溶沉淀），Ksp不變。③稀釋：Qc＜Ksp→平衡正移（補溶解），終態(tài)溶解度不變，Ksp不變。3、沉淀本身（無影響）邏輯：質量、顆粒大小只改平衡建立速度，不碰Ksp和離子濃度。響應：增減沉淀、研磨→平衡不移動，僅達平衡更快。4、無關電解質（鹽效應，次要）邏輯：加無關鹽（如KNO?）→離子相互作用增強→有效離子濃度降→Qc＜Ksp。響應：平衡微正移（溶解度略增），Ksp不變，題目未提則忽略?？枷?3考查同離子效應對難溶電解質溶解平衡的影響【例3】（2025·黑龍江大慶·模擬預測）實驗小組用氯化氫法對實驗室現(xiàn)有化學純氯化鈉(含少量)進行提純，以滿足分析測定要求，實驗步驟及裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.的提純(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，儀器a的名稱為。(2)析出晶體的原理是。Ⅱ.晶體純度的測定稱取干燥的產(chǎn)品溶于燒杯中，轉入250mL容量瓶，定容、搖勻。移取溶液于錐形瓶中，調節(jié)，滴加指示劑，用標準溶液在避光下滴定至終點，平行滴定3份，消耗標準溶液的平均體積為(已知：為磚紅色沉淀)。(3)終點時的現(xiàn)象為，產(chǎn)品中的質量分數(shù)為%。(保留至小數(shù)點后兩位)(4)滴定完成后，收集滴定管中剩余溶液，先用蒸餾水沖洗滴定管，回收洗滌液，再用自來水沖洗；不先使用自來水沖洗的原因是。(5)在極高壓強下，氯化鈉可以和氯氣化合生成。是立方系晶胞，結構如圖所示，其中兩個氯原子的原子分數(shù)坐標為(0.00，0.50，0.15)、(0.00，0.50，0.85)，晶體的化學式為；與Na距離最近且相等的Cl有個?！緦c1】（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖。下列說法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點處：C．溶液中的在點時達到最大D．點處：約為【對點2】（2025·貴州·調研）硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡：，在不同溫度()時，曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．溫度下C．加入固體，可使溶液從a點變成c點 D．a(chǎn)點和b點的相等【對點3】（2025·全國·調研）黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關說法錯誤的是A．降低可以增大的溶解量B．可將氣體通入水溶液中制備C．的電離平衡常數(shù)的乘積D．用除廢水中，平衡常數(shù)考點02沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的生成(1)調節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入調節(jié)pH，可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，反應是。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子(如Cu2+、Hg2+等)生成極難溶的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。(3)氧化還原法。改變某離子的存在形式，促使其轉化為溶解度更小的難溶電解質，便于分離出來。例如將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而生成更難溶的沉淀而除去2、沉淀的溶解(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向方向移動。如難溶于水的BaCO3可溶于酸中。(2)用某些鹽溶解：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中，化學方程式為。(3)生成配合物溶解法：如AgCl沉淀可溶于氨水，其溶解原理為AgCl電離出的Ag＋與NH3·H2O作用生成可溶但難電離的配離子[Ag(NH3)2]＋，則AgCl溶解平衡體系中c(Ag＋)減小，溶解平衡向右移動直至AgCl完全溶解，反應的離子方程式為。(4)氧化還原溶解法：有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，則可通過減小c(S2－)來達到使沉淀溶解的目的，例如：?！疽族e提醒】1、酸性(堿性)溶液并不一定是酸類(堿類)物質2、判斷溶液的酸堿性不能根據(jù)c(H+)和c(OH–)絕對大小，而應比較二者相對大小，不受溫度影響3、溶液的酸堿性也不能根據(jù)pH來判斷，如：pH=7的溶液不一定為中性溶液，100℃時，pH=6為中性溶液4、當c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示5、當c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol·L－1時，通常用pH表示3、沉淀的轉化(1)沉淀轉化的過程探究①實驗探究AgCl、AgI、Ag2S的轉化實驗操作實驗現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色沉淀黃色沉淀轉化為黑色沉淀化學方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實驗結論：AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉化為Ag2S沉淀，說明溶解度由小到大的順序為。理論分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.8×10－10AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)Ksp＝8.5×10－17由Ksp值可看出AgI的溶解度遠比AgCl小得多。當向AgCl沉淀中滴加KI溶液時，Q(AgI)＞Ksp(AgI)導致AgCl溶解，AgI生成，離子方程式可表示為：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq\f(c(Cl－),c(I－))＝eq\f(c(Ag＋)·c(Cl－),c(Ag＋)·c(I－))＝eq\f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。反應向正方向進行完全，即AgCl可轉化為AgI沉淀。②實驗探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉化為紅褐色沉淀化學方程式MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2實驗結論：Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。(2)沉淀轉化的實質與條件①實質：沉淀的轉化是指由一種難溶物轉化為另一種難溶物的過程，其實質是。②條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差轉化越容易。(3)沉淀轉化的應用①鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。②自然界中礦物的轉化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(CuS)，反應為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。③工業(yè)廢水處理：工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉化原理用FeS等難溶物轉化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)?！疽族e提醒】1、用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部轉化為沉淀而除去，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時沉淀完全。2、對于同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。3、對于不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。()2、因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。()3、Ksp大的容易向Ksp小的轉化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉化。()考向01考查沉淀的溶解和生成【例1】（2025·河南開封·二模）室溫時，取15mL含等物質的量濃度的和混合溶液，用的標準溶液對其進行滴定，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，）。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點有黃色沉淀AgI生成B．b點C．原溶液中的濃度為D．當沉淀完全時，還未開始沉淀考向02考查沉淀的轉化【例2】（2025·山西晉城·模擬預測）下列變化對應的方程式正確的是A．向漂白精的水溶液中通入二氧化硫：B．將少量碳酸氫鎂溶液加入NaOH溶液中：C．向溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀：D．向碘化鉀、碘酸鉀混合溶液中滴加醋酸：【對點1】（2025·四川達州·模擬預測）以鋅焙砂(主要成分為，含有較多的和少量、等單質)為原料制備針鐵礦渣(FeOOH)，其工藝流程如圖所示：已知：離子開始/完全沉淀的7.5/9.7對應硫化物的—

下列說法錯誤的是A．中性浸液的溶質主要為B．“熱酸浸出”過濾后的殘液可返回“酸性浸出”使用C．因在水溶液中的溶解度有限，“沉鐵”過程可換成作為氧化劑D．為提高的產(chǎn)率和“沉鐵”效率，可調節(jié)“沉鐵”過程的約為10【對點2】（2025·河北石家莊·模擬預測）25℃時，溶液中pH與關系如圖所示。c為、、、的濃度，單位為mol·L-1。已知：、；的、；若mol·L-1時，溶液中mol·L-1。下列說法正確的是A．b線為中pH與關系B．向含溶液中加入FeS可能發(fā)生反應：C．25℃時，某溶液中存在和時，D．25℃時，的數(shù)量級為考點03溶度積常數(shù)1、溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有析出；②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液，無沉淀析出【易錯提醒】1、酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質,強酸強堿鹽的溶液呈中性,強堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2、滴定終點是通過指示劑顏色的變化來控制停止滴定的“點”,滴定終點與恰好反應越吻合,測定的誤差越小。2、Ksp的意義Ksp可以反映難溶電解質在水中的能力。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大的難溶電解質在水中的溶解能力越，一般溶解度也越；但陰、陽離子個數(shù)比不相同時，Ksp大的難溶電解質的溶解度不一定大。3、Ksp的影響因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。(2)外因：①溫度：Ksp只受影響。絕大多數(shù)難溶電解質的溶解是過程，升高溫度，平衡向方向移動，Ksp。②濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變?！疽族e提醒】1、沉淀溶解一般是吸熱的，升高溫度，平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。2、并非Ksp越小，其物質的溶解度就越小。對于陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質的溶解度就越??；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。4、溶度積常數(shù)的應用及其計算(1)沉淀開始和沉淀完全時溶液pH的計算方法：[以Cu(OH)2為例]。室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液調節(jié)溶液的pH至多少時開始沉淀？調節(jié)溶液pH至多少時Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)×10－8≈4.47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2.24×10－7)＝7－lg2.24≈6.6。(2)沉淀先后的計算與判斷①沉淀類型相同，則的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp分別計算出沉淀時所需離子濃度，所需的先沉淀。(3)根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子濃度的比值如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，求溶液中eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)，則有eq\f(c平（I－）,c平（Cl－）)＝eq\f(c平（Ag＋）·c平（I－）,c平（Ag＋）·c平（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）)。判斷沉淀的生成或轉化：把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達式，若數(shù)值Ksp，沉淀可生成或轉化為相應難溶物質。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，將0.002mol·L－1的AgNO3溶液與0.002mol·L－1的KCl溶液等體積混合不會產(chǎn)生AgCl沉淀。()2、不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。()3、常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變。()4、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。()5、向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。()考向01考查溶度積的基本概念【例1】（2025·河北滄州·二模）某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說法正確的是A．曲線表示與的變化關系B．點溶液中：C．該溫度下，D．相同實驗條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應終點由點移到點考向02考查溶度積常數(shù)相關計算【例2】（2025·湖南·一模）是二元弱酸，不發(fā)生水解。25℃時，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與pH的關系如下圖所示。已知：25℃時，、，下列說法不正確的是A．25℃時，MA的溶度積常數(shù)的數(shù)量級是B．時，溶液中C．時，溶液中D．時，溶液中【思維建?！咳芏确e常數(shù)計算的幾種類型考查角度計算技巧判斷沉淀的生成或沉淀是否完全①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達式得Q，若Q>Ksp，則有沉淀生成；②利用Ksp的數(shù)值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10-5mol·L-1，則該離子沉淀完全常溫下，計算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時溶液的pH①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計算初始濃度溶液中的c(OH-)，再求得溶液的pH；②金屬陽離子沉淀完全時的離子濃度小于或等于10-5mol·L-1，依據(jù)Ksp可計算金屬陽離子沉淀完全時溶液中的c(OH-)，進而求得pH計算沉淀轉化反應的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉化的程度依據(jù)沉淀的轉化反應和Ksp，計算該反應的平衡常數(shù)，K值越大，轉化反應越易進行，轉化程度越大沉淀先后的計算與判斷①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計算出沉淀時的離子濃度，離子濃度小的先沉淀考向03考查溶度積常數(shù)與溶解度的關系【例3】（2025·湖南長沙·二模）室溫下，、、三份溶液中分別加入等物質的量濃度的NaOH溶液，[p表示負對數(shù)，表示、或]隨溶液pH變化的關系如圖所示。已知相同條件下的溶解度：，下列說法正確的是A．為B．點橫坐標為8.2C．可通過蒸干溶液獲得晶體D．調節(jié)HR溶液時：【對點1】（2025·湖南湘西·一模）鍶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物應用廣泛。某含鍶廢渣主要含有、、和等，一種提取該廢渣中鍶的流程如圖所示。已知：25℃時，，。下列說法正確的是A．因為鹽酸具有揮發(fā)性，“酸浸”過程改用稀硫酸更好B．“浸出渣2”的成分只有C．“鹽浸”過程發(fā)生反應的離子方程式為D．直接加熱脫去結晶水可得無水【對點2】（2025·湖北·一模）某溶液的總硫濃度，含硫物種分布系數(shù)與的關系曲線如圖，在不同下的臨界金屬離子濃度的曲線如圖，。已知常溫下。下列描述錯誤的是A．曲線1代表隨的變化B．等濃度的與溶液等體積混合后，溶液的約為7C．向該溶液中加入一定量固體，并調至時，D．用可除去溶液中混有的【對點3】（2025·廣東廣州·調研）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍色，有氣泡產(chǎn)生Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性DAgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶A．A B．B C．C D．D題型01難溶電解質的沉淀溶解平衡1．（2025·山東·模擬預測）實驗是化學的靈魂，通過實驗認識化學原理是化學學科的特點。通過測定電導率可以學習沉淀溶解平衡。本地室內氣溫是。已知：時飽和溶液的電導率為，，為電導率，，。實驗1：懸濁液加水稀釋過程中電導率的測定裝置如圖1所示，測定結果如圖2所示。實驗2：向蒸餾水和飽和溶液中分別滴加相同濃度的溶液，測定電導率的增量，實驗結果如下表：序號溶液累計加入量電導率/電導率增量/飽和溶液蒸餾水飽和溶液蒸餾水0036840010.10039249244520.200421100539630.3004471497914540.400470206102202實驗3：驗證溫度對電導率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表：序號實驗溫度電導率懸濁液澄清液125.5334334230.0395368結合實驗2與實驗3，下列說法正確的是A．實驗2過程中量取飽和溶液的體積和蒸餾水的體積可以不同B．實驗2可證明存在沉淀溶解平衡C．實驗3說明溫度升高電導率增大，是由于離子濃度增大引起的D．實驗3中澄清液可以是任意濃度的溶液2．（2025·海南?？凇つM預測）已知：向難溶電解質飽和溶液中加入與該電解質沒有相同離子的強電解質時，使難溶物溶解度增大的效應稱為鹽效應。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②3．（2025·山東臨沂·調研）將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線對應溶液中無晶體析出B．曲線M-M'對應溶液中溶質的質量分數(shù)不變C．曲線O-O′對應體系存在平衡：D．當容器中壓強低于后得到無水硫酸銅4．（2025·甘肅·模擬預測）某同學利用如圖所示裝置(部分裝置省略)制備連二亞硫酸鈉(，俗稱保險粉，堿性條件下穩(wěn)定，易溶于水，難溶于酒精)。下列說法正確的是A．實驗室中可利用0.1mol/L與溶液反應制備B．制備時需要通過量，提高其他原料利用率C．反應結束后，加入NaCl可以促進保險粉的析出D．制備過程中，理論上氧化劑和還原劑的物質的量之比為5．（2025·陜西西安·模擬預測）下列根據(jù)實驗操作進行的實驗結果分析正確的是選項實驗目的實驗操作實驗結果分析A室溫下測量NaCl溶液的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在濕潤的pH試紙上，待顯色后與標準比色卡對比所測溶液pH偏大B中和反應熱的測定測量完鹽酸的初始溫度后的溫度計未經(jīng)洗滌直接測量NaOH溶液的起始溫度所測中和反應熱()偏大C洗滌定量分離的沉淀用等體積硫酸代替蒸餾水洗滌沉淀所得沉淀質量與用蒸餾水洗相比偏小D以酚酞作指示劑，用NaOH標準液滴定未知濃度的HCl溶液停止滴定時，溶液為深紅色，且半分鐘內不變色所測HCl溶液濃度偏小A．A B．B C．C D．D題型02沉淀的溶解與生成1．（2025·遼寧沈陽·二模）關于實驗室安全，下列說法不正確的是A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液沖洗B．實驗室制備NO2時，可用NaOH溶液吸收尾氣C．水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無需處理D．PbS難溶于水，可用Na2S處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進一步處理2．（2025·四川成都·三模）下列解釋事實的離子方程式錯誤的是A．氧化鈣溶于稀硝酸：B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍色變淺：C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：D．向酸性的淀粉—碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍：3．（2025·安徽蚌埠·三模）勞動創(chuàng)造未來。下列選項中的生產(chǎn)勞動對應化學原理錯誤的是選項生產(chǎn)勞動化學原理A用食醋清洗水壺中的水垢水垢中的碳酸鈣和碳酸鎂被醋酸溶解B葡萄酒中添加少量能殺菌且能防止營養(yǎng)物質被氧化C炒菜完畢，清洗鐵鍋后及時擦干防止鐵鍋發(fā)生電化學腐蝕D鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色蓮藕中的酚類物質與鐵離子反應A．A B．B C．C D．D4．（2025·福建龍巖·三模）以鎳鎘礦（主要成分為NiS、CdO，含、CuO、PbO、等雜質）為原料回收部分金屬單質，其工藝流程如圖：已知：電極電位越高，金屬陽離子氧化性越強。25℃下，部分電對的電極電位如表：電對

電極電位

下列說法錯誤的是A．“酸浸”中鼓入的空氣既作氧化劑又有攪拌作用B．“物質X”可以是NiO，“濾渣Ⅱ”含C．“物質Y”是Cd，“物質Z”是CuD．流程中可循環(huán)利用的物質有CO、、Ni5．（2025·北京·三模）某冶金過程產(chǎn)生的廢渣主要成分有可表示為、CuO、NiO、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CaO等，具有較好的資源利用價值，可獲得產(chǎn)品Cu2O、NiO和ZnO，研究過程如下。資料：?。承┎蝗芪锏奈镔|ⅱ．黃鈉鐵礬是一種晶體，顆粒較大，容易過濾和洗滌。是一種膠狀多孔沉淀，有較強的吸附其它離子能力。ⅲ．焙燒后固體為NiO和ZnO的混合物。下列有關研究過程的說法正確的是A．酸浸過程中不會發(fā)生氧化還原反應B．沉鐵時，調pH為4時Zn和Ni會有損失，是因為生成了和C．酸浸時如果硫酸過量程度不夠，還原沉銅時中可能會混有D．由轉化流程可以判斷NiO和ZnO均是兩性氧化物6．（2025·河南·模擬預測）以濕法煉鋅過程中產(chǎn)出的鈷錳渣(主要成分為、、、，含少量、、等)為原料，分離回收鈷、鎳的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，可能產(chǎn)生的一種有毒氣體是(填化學式)。(2)已知“濾渣”的主要成分是?！俺F”過程中將控制在3.7～4.0范圍內的原因是。(3)除鎳：向濾液中加入某有機萃取劑，通過萃取、反萃取可以得到溶液。萃取原理可表示為(水層)(有機層)(有機層)(水層)，在實驗室模擬該操作，需要使用的主要玻璃儀器為。(4)過硫酸鈉()中陰離子的結構如圖所示，其中硫元素的化合價為。在酸性條件下，“除錳”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為。(5)向“除錳”后的溶液中加入溶液并控制溶液氧化沉。由“除鐵”和“沉鈷”的工序可推斷，還原性：(填“>”“<”或“=”)。(6)在隔絕空氣氛圍中灼燒，固體的失重率(失重率)與溫度的關系如圖所示。若通過此法制備純凈的，選擇的最佳溫度為(填“290℃”“500℃”或“1000℃”)。題型03沉淀的轉化1．（2025·遼寧本溪·模擬預測）下列過程中，對應反應方程式正確的是A．NaHS溶液中滴入溶液：B．AgCl溶于濃氨水：C．酸性溶液氧化：D．含氟牙膏防治齲齒的原理：2．（2025·甘肅白銀·模擬預測）由下列實驗事實得出的結論或達到的目的不正確的是選項實驗事實結論或目的A向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍色晶體析出乙醇極性比水小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度B向1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加適量KOH溶液，溶液變黃溶液堿性增強，增大C室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D將鋅片與鐵片用導線相連，插入酸化的3%NaCl溶液中，一段時間后向鐵電極區(qū)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀鐵不一定被腐蝕A．A B．B C．C D．D3．（2025·河北秦皇島·模擬預測）下列有關實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A證明非金屬性Cl>Si向溶液中滴加鹽酸B除去AgI中的AgCl將混合物置于KI溶液中，充分反應后過濾C檢驗蠟燭組成中含有氫元素點燃蠟燭，在火焰上方罩一個干燥的燒杯D檢驗某混合氣體中含有、將氣體依次通過品紅溶液、澄清石灰水A．A B．B C．C D．D4．（2025·安徽·模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A在碘水中加入環(huán)己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色加深碘與環(huán)己烷發(fā)生了取代反應B向2mL0.1mol/L溶液中加入5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液仍為橙色在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動C向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黃色沉淀D將HCl滴入飽和溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：A．A B．B C．C D．D5．（2025·浙江·模擬預測）25℃時，的電離常數(shù)，；，，不考慮的水解，下列描述不正確的是A．pH：飽和溶液飽和溶液B．：飽和溶液飽和溶液C．飽和溶液中D．濃度為0.1溶液中滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生6．（2025·北京東城·一模）以銀鹽為例探究沉淀溶解的反應規(guī)律。已知時部分物質的溶度積：化學式AgClAgIⅠ．理論分析(1)根據(jù)溶度積表達式，分析促進沉淀溶解的方法：①降低陽離子濃度使；②。Ⅱ．實驗探究【實驗1】向三份等量和固體中分別加入氨水，溶解，和均不溶解。(2)用平衡移動原理解釋溶于氨水的原因：。(3)與水形成的濁液與上述-氨水形成的濁液相比，：前者后者(填“>”、“＜”或“=”)?！緦嶒?】向兩份等量固體中分別加入硝酸，水浴加熱。不溶解；盛有的試管中黑色固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，有淡黃色沉淀。(4)由“溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁”推測溶于硝酸經(jīng)過兩步反應：?。?；ⅱ．……寫出ⅱ的離子方程式：。(5)已知能被硝酸氧化。①對比溶于稀硝酸的兩步反應，分析不溶于稀硝酸的原因：。②進行實驗：向盛有和稀硝酸的試管中加入固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉變?yōu)榘咨?。解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：。(6)實驗室回收了一定量，欲將其轉化為溶液，設計實驗方案：。題型04溶度積的基本概念1．（2025·陜西西安·二模）某科研小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下，溶解度大于；③25℃時，，。下列說法錯誤的是A．曲線③為沉淀溶解平衡曲線B．反應平衡常數(shù)的C．滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達終點時，溶液中2．（2025·湖南湘潭·模擬預測）鹵化銀在多個領域有著廣泛的應用，尤其在照相材料和人工降雨方面最為顯著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲線如圖所示。已知：①常溫下，、、的溶度積常數(shù)()依次為、、；②在氨水中能生成：

。下列有關描述正確的是A．、、均易溶于氨水B．M點對應的溶液中C．X為Br時，a的數(shù)值大于D．將、的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的沉淀中，3．（2025·河南·三模）一定溫度下，向，均為的混合溶液中持續(xù)通入，始終保持分壓固定，體系中關系如圖所示。其中，c表示的濃度。已知的。下列說法正確的是A．隨pH逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為B．代表隨pH的變化曲線C．D．4．（2025·湖南長沙·模擬預測）難溶于水，25℃時，不同的溶液中含鉛物種存在以下平衡：；；。如圖是溶液中各含鉛物種的圖。下列說法錯誤的是A．直線I和Ⅲ分別表示與與的變化關系B．的平衡常數(shù)K的數(shù)量級是C．飽和溶液的D．b點對應溶液的為10.75．（2025·四川攀枝花·調研）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.866．（2025·四川瀘州·三模）氧化鋯可用于特種陶瓷、固體電解質的生產(chǎn)。以鋯石(主要成分為，常含少量Ti、Hf、Fe等元素)為原料，堿熔法生產(chǎn)并回收各種金屬元素的流程如下。已知：①Ti、Zr、Hf均為鈦副族元素，它們的氧化物與NaOH熔融，生成溶解度較小且易水解的含氧酸鹽(等)。②。Zr元素在不同pH條件下的主要存在形式如下表：pH<11~10>10Zr元素的主要存在形式回答下列問題：(1)Zr元素位于第五周期，其價電子排布式為；“堿熔”時常按物質的量加入鋯石與NaOH，主要反應的化學方程式為。(2)“濾液1”中的溶質是；“溶液X”中含有的金屬元素主要有；(3)“濾液2”中通空氣反應的離子方程式是；“沉淀Y”的化學式是。(4)依據(jù)流程判斷，可能屬于氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(5)從“濾渣1”中分離提取的方法多樣。上述方法的主要缺點是。題型05溶度積常數(shù)相關計算1．（2025·湖南湘西·一模）下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蔗糖溶液中滴加5mL0.1mol·L-1稀硫酸，水浴加熱，再加入少量新制繼續(xù)加熱無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀C取適量溶液于試管中，加入酸性溶液，振蕩酸性溶液紫紅色褪去具有還原性D向某樣品中加入足量溶液，再加入足量稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀部分溶解樣品已部分變質A．A B．B C．C D．D2．（2025·福建福州·模擬預測）難溶電解質的溶度積難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響，可通過設計原電池將測出。某研究小組設計了如圖所示的電池裝置，已知：電池工作時濃度保持不變，該電池的電動勢，。下列說法正確的是A．A極電勢高于B極電勢 B．該離子交換膜為陽離子交換膜C． D．電路中轉移1mol電子，裝置左端溶液質量增加62g3．（2025·云南昆明·模擬預測）常溫且隔絕空氣的條件下，向濃度均為的HA和混合溶液中緩慢加入NaOH固體(忽略溶液體積變化)，與pH的關系如圖代表或。下列說法正確的是A．I代表與pH的關系B．HA的C．的D．4．（2025·浙江·一模），飽和溶液中，，，。下列描述不正確的是A．B．向溶液中滴入幾滴酚酞試劑(變色范圍：8.2-10.0)，溶液呈粉紅色C．溶液中：D．向懸濁液中加入足量增大5．（2025·遼寧葫蘆島·二模）常溫下，向溶液、HF溶液、溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液pX[，X代表、、]與pH的變化關系如圖所示。已知常溫下，，HF的酸性比的強。下列敘述正確的是A．代表，代表B．常溫下，的數(shù)量級為C．濃度相同的NaF和HF等體積混合后：D．常溫下，的6．（2025·山西晉城·模擬預測）某化工廠用廢鎳礦(主要成分為，含少量、、MnO、等)制取的工藝流程如下：已知常溫下：，，，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸、還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)加入溶液的目的是，濾渣2的主要成分是(填化學式)。(3)已知“氧化”后溶液中mol·L-1，“調pH”滿足的pH范圍是(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：溶液中離子濃度小于等于mol·L?1，則認為該離子沉淀完全)。(4)“萃取”中加入萃取劑的作用是，向萃取劑層中加入適量硫酸溶液，充分振蕩，靜置，分離出，可以循環(huán)利用。(5)“一系列操作”主要包括：、、過濾、洗滌、干燥等。(6)測定粗產(chǎn)品中的含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是。題型06溶度積常數(shù)與溶解度的關系1．（2025·河北·模擬預測）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能推斷出相應結論的是選項操作及現(xiàn)象結論A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出藍色晶體乙醇的極性比水的弱B在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現(xiàn)象鋁片不和濃硝酸反應C向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性D向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/LMgCl2、FeCl3溶液各1mL，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的A．A B．B C．C D．D2．（2025·云南文山·模擬預測）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示：已知：，下列說法正確的是A．曲線II表示沉淀溶解平衡曲線B．的數(shù)量級為C．反應的平衡常數(shù)D．a(chǎn)點時，反應的3．（2025·廣西·三模）濕法提銀工藝中，浸出的需加入進行沉淀。與在水溶液中存在如下平衡：。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ隨的變化曲線如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A．曲線a、b、c、d、e分別表示，B．隨著增大，AgCl的溶解度先減小后增大C．沉淀最徹底時，溶液中D．25℃時，隨著的不斷加入，溶液中的比值保持不變4．（2025·安徽黃山·一模）下列實驗操作及現(xiàn)象對應的解釋或結論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟在不同方向熔化的快慢不同體現(xiàn)了晶體的各向異性B向硫酸銅溶液中通入氣體出現(xiàn)黑色沉淀酸性：C向盛有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水固體均溶解表現(xiàn)出兩性D將等濃度、等體積的與混合有白色沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀A．A B．B C．C D．D5．（2025·貴州黔南·三模）常溫下，分別向溶液中滴加NaOH溶液，溶液[，X代表]與pH的關系如圖所示．已知：。下列說法錯誤的是A．點b所在的線代表與pH的關系B．常溫下，的數(shù)量級為C．相同條件下，比更易溶于D．點d存在6．（2025·福建龍巖·一模）高活性是制取高純的重要原料，某種制備路線如下。已知：溶液，，，為白色難溶物，各步反應均完全。下列說法錯誤的是A．懸濁液中白色難溶物為 B．制備過程中可能有兩種氣體產(chǎn)生C．整個制備過程轉移電子數(shù)大于 D．系列操作中可用溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈1．（2025·河北·模擬預測）常溫下，向含等物質的量濃度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀鹽酸，溶液中[、、]與的關系如圖所示。已知：常溫下，的溶解度大于。下列敘述錯誤的是A． B．Q點坐標為C．在和共沉的濁液中 D．的HF和NaF的混合液2．（2025·山東日照·三模）某同學探究銀離子與碘離子的反應及AgI的性質，實驗操作及現(xiàn)象如圖：已知：①

②

③

下列說法錯誤的是A．“操作4”的現(xiàn)象與“操作1”相同B．增大的濃度可以促進AgI固體的溶解C．“操作2”發(fā)生的反應可能為D．AgI可溶于濃氨水3．（2025·河北衡水·三模）常溫下，向水溶液體系中，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關系如圖所示。[如：]已知：初始濃度，，難溶于水，，下列說法正確的是A．的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)、b兩點相等C．c點，D．的4．（2025·全國·模擬預測）25℃時，用溶液分別滴定弱酸酸式鹽、、三種鹽溶液，[表示負對數(shù)，表示、]隨變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．NaHA溶液顯堿性B．的數(shù)量級為C．a(chǎn)點對應的坐標為（11.5，2.7）D．當時，溶液中5．（2025·山西·一模）室溫下，向飽和溶液中持續(xù)緩慢通入，得到如下圖像。橫坐標正半軸為的通入量、虛線部分表示不再溶解；橫坐標負半軸為溶液中含碳物種（、或）濃度的對數(shù)，縱坐標表示溶液的（忽略溶液體積的變化）。已知：，室溫下。下列說法錯誤的是A．曲線代表 B．室溫下，的C．室溫下，的電離常數(shù) D．溶液先變渾濁，后沉淀完全消失得到澄清溶液6．（2025·黑龍江·一模）一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系。若初始時，下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B．的的數(shù)量級為C．pH=8、pM=1，發(fā)生反應：D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在7．（2025·上?！ざ＃┖ｕr中含As(V)，水果中的維C可將As(V)轉化為毒性更強的As(Ⅲ)。已知：(1)某海鮮中含As(V)含量為，某水果中的維C含量為。人體內As(V)轉化為As(Ⅲ)的轉化率為30%，人體允許的As(Ⅲ)(以計)的最大攝入量約為60mg，若不慎中毒，至少需同時攝入多少質量的海鮮和水果？并根據(jù)計算結果，判斷兩者一起食用會引起砷中毒的“謠言”真假？[M(As)=75、]。向含的廢水加入形成沉淀，可去除廢液中的砷元素。實驗表明，溶液pH保持在4.5左右時，砷的去除果最高，沉淀中往往同時含有和。已知25℃時，、、、。下圖是含As(V)的微粒在水溶液中的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，向pH為4.5的廢水中加入比As總含量略多的，在有效沉淀As元素的同時，還能加快沉淀沉降，原因可能是。若加入過量太多，雖能加快沉淀沉降，但會導致溶液中As元素殘留最過高，原因可能是。(3)pH大于11.5后，在含砷微粒中的物質的量分數(shù)最高，為什么在pH大于11.5的情況下除砷，砷的去除效果反而下降。(4)加入除砷并保持pH=4.5不變，充分沉淀后，溶液中殘留的含量最高的含砷微粒是，其剩余濃度為。8．（2