/專題05化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真題考點(diǎn)分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯(cuò)誤！未定義書簽。考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率圖像 3考向01考查速率-時(shí)間圖像 5考向02考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像 6考向03考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像 7考點(diǎn)02化學(xué)平衡圖像 9考向01考查與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)的圖像分析 14考向02考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷 15考向03考查與物質(zhì)百分含量變化有關(guān)圖像的分析 16考向04考查產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的圖像關(guān)系分析 17考向05考查結(jié)合反應(yīng)熱圖像與化學(xué)平衡的綜合考查 18考向06考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 19好題沖關(guān) 25基礎(chǔ)過關(guān) 25題型01化學(xué)反應(yīng)速率圖像 25題型02外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的圖像 32題型03考查與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)的圖像分析 38題型04考查與物質(zhì)百分含量變化有關(guān)圖像的分析 45題型05考查產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的圖像關(guān)系分析 49題型06考查結(jié)合反應(yīng)熱圖像與化學(xué)平衡的綜合考查 55題型07考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 60能力提升 67真題感知 77高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布化學(xué)反應(yīng)速率圖像2024安徽卷，2024遼寧卷，2023遼寧卷，2023山東卷，2023湖南卷化學(xué)平衡圖像2025廣西卷，2025江西卷，2025四川卷，2025云南卷，2025江蘇卷，2025山東卷，2025甘肅卷，2025陜晉青寧卷，2025安徽卷，2025黑吉遼蒙卷，2024廣西卷，2024重慶卷，2024江西卷，2024廣東卷，2024北京卷，2024湖南卷，2024甘肅卷，2024河北卷，2024江蘇卷，2024山東卷，2024吉林卷，2023重慶卷，2023海南卷，2023江蘇卷，2023山東卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023湖北卷，2023全國甲卷，2023遼寧卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從命題題型和內(nèi)容上看，識(shí)圖是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的難點(diǎn)，圖像、數(shù)據(jù)信息是高考考查難點(diǎn)和區(qū)分點(diǎn)，高考題以選擇題和非選擇題中均有呈現(xiàn)，其中化學(xué)平衡圖象是化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中的“?？汀?，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，通過信息給予多樣化，并結(jié)合陌生圖象，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化，考查接受、加工、同化新信息能力。【備考策略】1、能從圖像認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是變化的，知道化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與外界條件有關(guān)，并遵循一定規(guī)律；能多角度。動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2、建立圖像與觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，知道可以通過圖像分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖像曲線變化，揭示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)和規(guī)律。3、能通過圖像發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有探究價(jià)值的問題；通過控制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界條件。【命題預(yù)測】預(yù)計(jì)高考會(huì)延續(xù)以往的命題風(fēng)格，以物質(zhì)(或微粒)變化示意圖、能量變化圖象或化學(xué)平衡圖象的形式呈現(xiàn)，另選擇有機(jī)反應(yīng)、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)考查化學(xué)平衡問題成為命題熱點(diǎn)，注重考查從圖象中獲取有效信息，分析解決化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。尤其是化學(xué)平衡圖象的繪制是考題特色，應(yīng)此起高度重視?？键c(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率圖像1、“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度2、“斷點(diǎn)”類v－t圖像圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)3、“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)4、全程速率—時(shí)間圖像如Zn與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示：解釋原因：AB段(v漸大)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v漸小)，主要是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)逐漸變小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變小。5、物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像例如，某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)由圖像得出的信息：①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物；②t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率如v(X)=n1-n3V·t3②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1-n3)∶(n2-n3)∶n26、速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像(1)對(duì)于速率～溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應(yīng)速率變化大，放熱反應(yīng)速率變化小。即吸熱大變，放熱小變。以mA＋nBpC＋qD；△Ｈ＝Ｑ為例(2)對(duì)于速率～壓強(qiáng)曲線，壓強(qiáng)改變后，氣體體積之和大的一側(cè)反應(yīng)速率變化大，氣體體積之和小的一側(cè)反應(yīng)速率變化小。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ為例【易錯(cuò)提醒】這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。考向01考查速率-時(shí)間圖像【例1】（2024·廣東梅州·一模）對(duì)于同一體系內(nèi)存在競爭反應(yīng)：①，②；測得反應(yīng)速率與時(shí)間t關(guān)系如圖，依據(jù)圖像信息，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②B．加入催化劑定能有效降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率C．無催化劑時(shí)后反應(yīng)①達(dá)到平衡D．加入催化劑，可有效提高C的產(chǎn)率【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相互競爭，未加入催化劑時(shí)，B的速率更大，濃度更大，說明反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②，加入催化劑后雖然C速率更大，是因?yàn)榇呋瘎?dǎo)致的速率增大，不是濃度因素導(dǎo)致的速率更大，故A正確；B．加入催化劑C的速率明顯增大，B的速率略有減小，說明加入催化劑加快了生成C的反應(yīng)速率，不一定加快了生成B的反應(yīng)速率，選項(xiàng)沒有指明對(duì)于哪個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率不變時(shí)濃度不反應(yīng)到達(dá)平衡，無催化劑時(shí)t2后反應(yīng)①達(dá)到平衡，C正確；D．加入催化劑，C的速率明顯增大，能更快產(chǎn)生C，提高了C的產(chǎn)率，D正確；本題選B。【思維建?！?、看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。2、看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。3、看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。4、對(duì)于時(shí)間—速度圖象，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。考向02考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像【例2】（2025·安徽蕪湖·調(diào)研）可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0【答案】A【詳解】由圖像可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以m＞n，故答案選A。【思維建?！壳€的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。如圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)?？枷?3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像【例3】（2025·河南·二模）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)①、②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅱ表示隨時(shí)間的變化曲線B．內(nèi)，C．提高反應(yīng)溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．當(dāng)溫度時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】D【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨時(shí)間的變化曲線，A正確；B．內(nèi)，曲線II的斜率大于曲線III的斜率，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率v=，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，，所以，B正確；C．由圖乙可知，溫度升高，減小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反應(yīng)速率加快，溫度升高利于反應(yīng)①、②正向進(jìn)行，有利于提高Z的產(chǎn)率，C正確；D．由圖乙信息可知，溫度時(shí)，k1＜k2，說明反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤；故答案選D。【對(duì)點(diǎn)1】（2025·吉林·調(diào)研）試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】增大壓強(qiáng)，體積減小，正逆反應(yīng)速率均增大；反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，答案為C?！緦?duì)點(diǎn)2】（2025·安徽蕪湖·一模）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0~30min時(shí)間段內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%的M轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【詳解】A．0~30min時(shí)間段內(nèi)，M物質(zhì)的量濃度變化量等于X物質(zhì)的量濃度的變化量，即，X的平均反應(yīng)速率為：，故A錯(cuò)誤；B．體系中Y和Z的濃度之比等于反應(yīng)①、②的速率之比，即，溫度不變，k1、k2保持不變，則反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，故B正確；C．前30min內(nèi)，M轉(zhuǎn)化為Z的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)B選項(xiàng)分析，反應(yīng)中M的轉(zhuǎn)化為Y、Z的比例保持不變，因此反應(yīng)進(jìn)行到底，有37.5%的M轉(zhuǎn)化為Y，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，30min內(nèi)Z濃度變化了0.125mol/L，即反應(yīng)②中消耗M的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L，而這段時(shí)間反應(yīng)①中，消耗M的物質(zhì)的量濃度為(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)②的速率比反應(yīng)①快，一般情況下，活化能越小，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D正確；故選A。【對(duì)點(diǎn)3】（2025·陜西漢中·調(diào)研）在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低【答案】B【詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖象Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)02化學(xué)平衡圖像1、含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，可推斷溫度的高低和反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。[以aA(g)+bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例進(jìn)行說明](1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化①若為溫度變化引起，當(dāng)溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，如圖甲中T2>T1②若為壓強(qiáng)變化引起，當(dāng)壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，如圖乙中p1>p2③若為是否使用催化劑引起，當(dāng)使用適宜的催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，如圖丙中a使用了催化劑(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則圖甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)解答速率平衡圖像問題的兩大方法①“定一議二”當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定其中一個(gè)變量不變，再討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線②“三步分析法”一看反應(yīng)速率是增大還是減小二看v正、v逆的相對(duì)大小三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向2、含量(或轉(zhuǎn)化率)—溫度/壓強(qiáng)圖像(1)常見圖像形式：①恒壓線圖像當(dāng)壓強(qiáng)相等（任意一條恒壓線）時(shí)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，這則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相等時(shí)，即作垂直于橫軸的輔助線，與三條恒壓線交于三點(diǎn)，這三點(diǎn)自下而上壓強(qiáng)增大，A的妝化率增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。②恒溫線圖像當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。③含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度曲線a、對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH＜0。M點(diǎn)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大；M點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；M點(diǎn)之后，溫度升高，反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小。發(fā)生變化的原因有：反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)；溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)可能未達(dá)到平衡狀態(tài)。b、平衡轉(zhuǎn)化率-溫度曲線如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的圖像曲線上的點(diǎn)全為對(duì)應(yīng)條件下的平衡點(diǎn)。(2)析圖關(guān)鍵——關(guān)注曲線變化趨勢，采取“定一議二”法。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。3、工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像(1)含量/轉(zhuǎn)化率—投料比圖像:以恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在不同溫度平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系為例：曲線上的點(diǎn)均為不同溫度下對(duì)應(yīng)投料比下的平衡點(diǎn)，n(A)：n(B)=a時(shí)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)最大。一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成S。(2)溫度—選擇性圖像:以一定條件下，使用不同催化劑在相同時(shí)間內(nèi)2SO2+O2?2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化圖像為例。340℃左右，催化劑的催化能力較大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是較大，反應(yīng)速率較快，所以選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340℃左右；a點(diǎn)以后，催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低。4、化學(xué)平衡圖像分析(1)思維建模(2)解題步驟第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義）；二看“線”（分析曲線的走向和變化趨勢，它與橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的關(guān)系）；三看“點(diǎn)”（重點(diǎn)分析特殊點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問題。第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第四步：圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。(3)解題技巧①先拐先平：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。②定一議二：在含量—T/p曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通?？僧嬕淮咕€)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。③三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。【思維建?！?、“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e(cuò)誤認(rèn)為曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)、濃度一定大等錯(cuò)誤觀點(diǎn)。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先平衡，即常說的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快，如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對(duì)應(yīng)的速率。2、未達(dá)到平衡的曲線誤認(rèn)為是平衡時(shí)的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)時(shí)，從o—a—b階段，誤認(rèn)為升高溫度，生成物濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。該錯(cuò)誤結(jié)論的得出原因在于o—a—b階段時(shí)，該反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)為平衡時(shí)狀態(tài)，通過b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3、圖像中涉及定量問題時(shí)，應(yīng)該注意相關(guān)“量”與反應(yīng)原理的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如合成氨中，若H2、N2的濃度按照3:1置入反應(yīng)裝置中，盡管H2、N2的濃度不斷減少，根據(jù)反應(yīng)原理，二者減少量應(yīng)該滿足3:1的關(guān)系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯(cuò)誤的結(jié)論。考向01考查與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)的圖像分析【例1】（2025·四川巴中·模擬預(yù)測）甲醇有“木醇”與“木精”之名，現(xiàn)代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氫的一個(gè)催化作用的工業(yè)過程中制造的。向2L恒容密閉容器中充入和，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)

。在甲、乙兩種不同催化劑的作用下，反應(yīng)時(shí)間均為時(shí)，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．后甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小的原因是溫度升高平衡逆向移動(dòng)B．相同溫度下，催化劑效果更好的是甲C．下，再充入和，達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率增大D．和下，平衡常數(shù)：【答案】D【詳解】A．不同的催化劑下，后甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明后反應(yīng)達(dá)平衡。由反應(yīng)知，升溫，平衡逆向移動(dòng)。故甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小的原因是溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．相同條件下甲催化下甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更大，催化劑效果更好，B正確；C．下，再充入和，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，，D錯(cuò)誤；故選D?！舅季S建模】“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2>p1，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(即壓縮體積)。考向02考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷【例2】（2025·安徽馬鞍山·二模）已知

，已知G和H的摩爾質(zhì)量分別為Xg/mol、Yg/mol，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率：B．平衡常數(shù)：C．溫度：D．當(dāng)時(shí)，【答案】A【詳解】A．反應(yīng)速率取決于溫度和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，速率越快。假設(shè)a、b在T2曲線（高溫）上，a點(diǎn)壓強(qiáng)小于b點(diǎn)，故v(b)＞v(a)；c點(diǎn)在T1曲線（低溫）上，若c點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)但溫度低于b點(diǎn)，由于溫度對(duì)速率影響更大，v(b)＞v(c)；c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，故v(c)＞v(a)。綜上，v(b)＞v(c)＞v(a)，A正確；B．平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，反應(yīng)吸熱（ΔH＞0），溫度升高K增大。若a、b在T2（高溫），c在T1（低溫），則K(a)=K(b)＞K(c)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)（n總增大，M?減?。?。相同壓強(qiáng)下，T2曲線M?更?。囟雀撸?，故T2＞T1，C錯(cuò)誤；D．M?=時(shí)，結(jié)合X=2Y（質(zhì)量守恒），推導(dǎo)得n(G):n(H)=1:1，D錯(cuò)誤；答案選A。【思維建?！俊岸ㄒ蛔h二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫軸的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，增大壓強(qiáng)，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。同理分析圖Ⅱ。考向03考查與物質(zhì)百分含量變化有關(guān)圖像的分析【例3】（2025·甘肅白銀·模擬預(yù)測）將氣體和按體積之比通入管式反應(yīng)器(如圖1)中熱解制，高于下發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)過程中用稀釋)：I．II．在常壓下反應(yīng)相同時(shí)間后，不同溫度下測得氣體及的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2。下列說法正確的是A．時(shí)，活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)IIB．曲線表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系C．體系中通入一定可以提高的產(chǎn)量D．低于、常壓下，通入，平衡向右移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】A【詳解】A．低于T°C，未檢測到CS2，反應(yīng)II未發(fā)生因其活化能高，速率極慢，1000°C低于T°C，故活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)II，A正確；B．曲線a隨溫度升高持續(xù)增大，H2為兩個(gè)反應(yīng)的共同產(chǎn)物，生成量最多；曲線b先增后減，S2是反應(yīng)I產(chǎn)物、反應(yīng)II反應(yīng)物，生成速率先大于消耗速率后反之，故a為H2，b為S2，B錯(cuò)誤；C．低于T°C時(shí)反應(yīng)II不發(fā)生，通入CH4不參與反應(yīng)，H2產(chǎn)量由反應(yīng)I決定，此時(shí)通入CH4無法提高H2產(chǎn)量，C錯(cuò)誤；D．低于、常壓下，只發(fā)生反應(yīng)I而沒有發(fā)生反應(yīng)II，即不反應(yīng)，而的體積分?jǐn)?shù)保持不變，D錯(cuò)誤；故選A?？枷?4考查產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的圖像關(guān)系分析【例4】（2025·河北衡水·三模）硫化氫不穩(wěn)定，可以利用其高溫分解制備硫黃和氫氣，反應(yīng)為。在總壓強(qiáng)為100kPa的恒壓條件下，充入的混合氣，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測得的體積分?jǐn)?shù)及在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中表示平衡狀態(tài)的線為bB．圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C．某溫度下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是20kPaD．隨溫度的升高，a、b兩條線逐漸靠近，可能是由于升高溫度使反應(yīng)速率增大，的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．分解反應(yīng)通常吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡體積分?jǐn)?shù)減小。相同時(shí)間內(nèi)，低溫時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡（體積分?jǐn)?shù)較高），高溫時(shí)反應(yīng)速率快接近平衡，故a為非平衡線、b為平衡線，A正確；B．M點(diǎn)在a線（非平衡線）上，a線體積分?jǐn)?shù)高于平衡線b，說明反應(yīng)未達(dá)平衡且正向進(jìn)行，此時(shí)，B錯(cuò)誤；C．設(shè)起始時(shí)硫化氫、氬氣的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)化的（g）的物質(zhì)的量為mol，列“三段式”：反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為mol，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則，解得，此時(shí)Ar的分壓是，C正確；D．隨溫度的升高，題圖中a、b兩條線逐漸靠近的可能原因是升高溫度使反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)，D正確；故選B?？枷?5考查結(jié)合反應(yīng)熱圖像與化學(xué)平衡的綜合考查【例5】（2025·陜西西安·三模）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。已知：選擇性。反應(yīng)Ⅰ：

。反應(yīng)Ⅱ：

。下列有關(guān)說法正確的是A．

B．延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高的轉(zhuǎn)化率C．在間，以為催化劑，升高溫度的產(chǎn)率幾乎不變D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)【答案】B【詳解】A．由蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅱ得到，則，A錯(cuò)誤；B．由圖，W點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間可以增加轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在260℃~320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，C錯(cuò)誤；D．由圖中信息可知，高于320℃后以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)一定未達(dá)平衡，高于320℃后，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選B?？枷?6考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【例6】（2025·廣西·一模）硅烷法制備多晶硅的核心反應(yīng)

。已知，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在一恒容密閉容器中加入一定量的，不同溫度下反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)時(shí)可判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡B．平衡后溫度由變?yōu)?，增大的倍?shù)小于增大的倍數(shù)C．平衡后恒溫下再加入，再達(dá)平衡時(shí)不變D．溫度下，平衡時(shí)【答案】B【詳解】A．正逆反應(yīng)速率相同時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．、，反應(yīng)平衡常數(shù)：，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大，則僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，x(SiHCl3)不變，故C正確；D．假設(shè)初始SiHCl3物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)SiHCl3物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的SiHCl3物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)化的SiH2Cl2、SiCl4物質(zhì)的量各為0.1mol，即平衡時(shí)SiH2Cl2、SiCl4物質(zhì)的量各為0.1mol，根據(jù)平衡時(shí)，則，，故D正確；故答案為B?！緦?duì)點(diǎn)1】（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）CO2的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1:1的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：①

ΔH1=+31.2kJ·mol-1，②

ΔH2=+41.2kJ·mol-1。在相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性=]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溫度高于673K時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②B．溫度等于673K時(shí)，參加反應(yīng)①的H2的轉(zhuǎn)化率是28.5%C．平衡時(shí)，再充入0.1molCO2和0.1molH2，再次平衡，HCOOH的物質(zhì)的量增大D．如果673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為5:57:133【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，A正確；B．據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達(dá)式可知，673K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，其中HCOOH的選擇性為30%，那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時(shí)二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%=0.285amol，CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%=0.665amol，則參加反應(yīng)①的H2為0.285amol，故參加反應(yīng)①的H2的轉(zhuǎn)化率是28.5%，B正確；C．反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)、反應(yīng)②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則平衡時(shí)再充入0.1molCO2和0.1molH2，使得反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致HCOOH的物質(zhì)的量增大，C正確；D．由B分析，恒容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10：57：133，D錯(cuò)誤；故選D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2025·黑龍江大慶·三模）在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和發(fā)生反應(yīng)(不考慮轉(zhuǎn)化為)。在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)： B．壓強(qiáng)大小關(guān)系：C．體積分?jǐn)?shù)： D．物質(zhì)的總能量：E(反應(yīng)物)>E(生成物)【答案】A【詳解】A．平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，x、y兩點(diǎn)溫度不同則平衡常數(shù)不同，即K?≠K?，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，相同溫度下，p1對(duì)應(yīng)的NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故壓強(qiáng)，B正確；C．體積分?jǐn)?shù)φ=，設(shè)NO轉(zhuǎn)化率為α，初始n(NO)=2nmol，n(O2)=nmol，平衡時(shí)n(NO2)=2nα，n(總)=3n-nα，，僅與α有關(guān)，x、y兩點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率相同，則，C正確；D．由分析，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，D正確；故選A?！緦?duì)點(diǎn)3】（2025·重慶·三模）向某密閉容器投入2molNO和，可能發(fā)生反應(yīng)：I．

II．

保持壓強(qiáng)恒定(100kPa)，平衡時(shí)含氮物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)(如的體積分?jǐn)?shù)為)隨溫度的變化如圖。設(shè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)()。下列說法正確的是A．曲線a代表NOB．M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)C．時(shí)，擴(kuò)大該容器的體積，重新平衡時(shí)體系的顏色加深D．時(shí)，若使平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到，可將壓強(qiáng)增大至600kPa【答案】D【詳解】A．曲線a隨溫度升高體積分?jǐn)?shù)減小，因反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升溫分解，其體積分?jǐn)?shù)減小，故a代表，NO隨溫度升高體積分?jǐn)?shù)增大，為曲線c，曲線b代表NO2，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)為NO和NO2體積分?jǐn)?shù)相等，總壓100kPa，反應(yīng)I的，B錯(cuò)誤；C．T1時(shí)體積分?jǐn)?shù)高，擴(kuò)大體積減壓，反應(yīng)II逆向移動(dòng)生成NO2，但體積增大主導(dǎo)，NO2濃度減小，顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)，根據(jù)N點(diǎn)可求出此時(shí)的分壓平衡常數(shù)Kp==0.02，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)II正向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)增大，計(jì)算得600kPa時(shí)分壓450kPa，NO2分壓150kPa，，可實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為75%，D正確；故答案為D。【對(duì)點(diǎn)4】（2025·江蘇南通·二模）CH4和CO2重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在密閉容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化 B．625℃，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C．500~600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強(qiáng)，平衡體系中不變【答案】B【詳解】A．由分析可知，曲線a表示平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化，A正確；B．625℃，設(shè)容器的容積為VL，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K===，B不正確；C．500~600℃，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅲ的平衡不斷逆向移動(dòng)，所以容器中積碳減少，C正確；D．由圖像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明體系中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且發(fā)生完全轉(zhuǎn)化，增大壓強(qiáng)，體系中不變，D正確；故選B?！緦?duì)點(diǎn)5】（2025·山東淄博·調(diào)研）已知，該反應(yīng)的，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中投料，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)、與溫度T、w的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．，曲線n表示隨溫度的變化B．在、，時(shí)，C．一定溫度下，該反應(yīng)的隨催化劑的不同而發(fā)生改變D．相同溫度下，平衡體系中大于的【答案】A【詳解】A．由圖可知，當(dāng)w一定時(shí)，溫度升高，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升溫時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，增大的程度大于，表示的值應(yīng)該更小，所以曲線n表示隨溫度變化的曲線，A正確；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在、，假設(shè)、投料均為1mol，平衡時(shí)，則平衡時(shí)為2mol×25%=0.5mol，則反應(yīng)1mol-0.5mol=0.5mol，平衡時(shí)、、、均為0.5mol，反應(yīng)平衡常數(shù)；當(dāng)，則此時(shí)為2mol×20%=0.4mol，則反應(yīng)1mol-0.4mol=0.6mol，此時(shí)時(shí)、、、分別為0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合B分析，一定溫度下，該反應(yīng)的=K，平衡常數(shù)不隨催化劑的不同而發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，增大氯氣的量，w值增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，但由于氯氣增多，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)小于的，D錯(cuò)誤；故選A?！緦?duì)點(diǎn)6】（2025·廣東·模擬預(yù)測）下，分別向恒為的恒溫密閉容器甲、恒為的絕熱密閉容器乙中加入和，發(fā)生反應(yīng)，兩容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若后加入催化劑，則曲線Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大B．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）C．點(diǎn)的大于點(diǎn)的D．內(nèi)，曲線Ⅱ中的平均反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．后反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．曲線Ⅰ先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明溫度更高，反應(yīng)放熱，則曲線Ⅰ是絕熱裝置乙的曲線，由于反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則兩者濃度相同，兩點(diǎn)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則都大于，a點(diǎn)溫度更高，則點(diǎn)的大于點(diǎn)的大于點(diǎn)的，C項(xiàng)正確；D．內(nèi)，曲線Ⅱ的轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化的濃度均為，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。題型01化學(xué)反應(yīng)速率圖像1．（2025·寧夏銀川·一模）研究表明，水在超臨界狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖甲、乙所示，其中X為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。下列說法錯(cuò)誤的是A．乙醇的超臨界水氧化過程中，CO是中間產(chǎn)物，CO2是最終產(chǎn)物B．乙醇的超臨界水氧化過程中經(jīng)歷兩步反應(yīng)，第一步速率較快，第二步較慢C．隨溫度升高，XCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增長幅度更大D．T=550℃條件下，3s~8s區(qū)間乙醇的超臨界水氧化過程中，速率關(guān)系為：2v(乙醇)=v(CO)=v(CO2)【答案】D【詳解】A．觀察x-t圖像可知，CO先增加后減少，一直在增加，說明CO為中間產(chǎn)物，為最終產(chǎn)物，A正確；B．乙醇氧化過程可視為兩步反應(yīng)：乙醇→CO（第一步）、CO→（第二步）。圖乙中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在初始階段快速下降，說明第一步速率快；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到峰值后緩慢下降，說明第二步速率慢，B正確；C．隨著溫度的升高乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中間產(chǎn)物，為乙醇不完全氧化的結(jié)果，CO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇氧化為CO速率必須加快，且大于CO的氧化為的速率，C正確；D．℃條件下，3s-8s區(qū)間乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇和CO的量都在減少，在增多，設(shè)消耗速率為x，生成速率為y，，3-8s區(qū)間，CO宏觀“凈速率”在減小，即消耗量比生成量多故，，所以，、、數(shù)值關(guān)系為，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2025·河南南陽·模擬預(yù)測）庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應(yīng)速率可以表示為和和分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應(yīng)的活化能。與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．< B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率 D．達(dá)到平衡時(shí)【答案】A【詳解】A．根據(jù)分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)活化能更小，即<，A正確；B．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，不會(huì)提高N的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則有，所以，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2025·遼寧遼陽·調(diào)研）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．s時(shí)， B．a(chǎn)為隨t的變化曲線C．s時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率 D．s后，【答案】D【詳解】A．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，ａ線為X的濃度隨時(shí)間的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．s時(shí)，反應(yīng)正向移動(dòng)，Y的消耗速率小于生成速率，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)①發(fā)生，則，由于反應(yīng)②Y→3Z的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D正確；故選D。4．（2025·北京昌平·調(diào)研）在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是A．催化劑I、II相比，I使反應(yīng)活化能更低B．使用催化劑I，反應(yīng)時(shí)間為時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑II時(shí)，內(nèi)，【答案】C【詳解】A．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故A正確；B．使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，X的濃度變化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C．由分析可知，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了2.0mol/L，則，由速率之比等于系數(shù)比，v(X)=v(Y)=×，故D正確；故選C。5．（2025·廣東·模擬預(yù)測）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①2A+B?2M+N，②2A+B?2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【詳解】A．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時(shí)生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時(shí)共消耗B0.2Vmol，則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯(cuò)誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．18min時(shí)Y的濃度為0.15mol/L，則反應(yīng)②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應(yīng)②B的轉(zhuǎn)化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)①消耗B濃度為0.1mol/L，反應(yīng)①B的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)①和反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內(nèi)反應(yīng)為例，反應(yīng)①中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。6．（2025·廣西南寧·模擬預(yù)測）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，我國提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)。(1)通過反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品HCOOH，回答下列問題：體系中涉及兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：

Ⅱ．副反應(yīng)：

主反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，則①。②充入恒容密閉容器中反應(yīng)，下列有利于提高HCOOH平衡產(chǎn)率的措施有。(填字母序號(hào))A．升高反應(yīng)溫度

B．及時(shí)移出HCOOHC．使用HCOOH選擇性高的催化劑

D．充入氮?dú)猗鄢淙牒闳莺銣孛荛]容器中反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為pkPa，CO與HCOOH的濃度相等，用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)計(jì)算式(用含和p的代數(shù)式表示)。(2)硼氫化鈉水解制氫：常溫下，水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時(shí)，測得平均每克催化劑使用量下，濃度對(duì)制氫速率的影響如圖所示?！疽阎簼舛容^大時(shí)，易以形式結(jié)晶析出?！糠治鲑|(zhì)量分?jǐn)?shù)超過10%后制氫速率下降的可能原因。(3)一定條件下，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。該裝置工作時(shí)，向極室移動(dòng)(填“左”或“右”)。寫出由苯()生成環(huán)己烷()的電極反應(yīng)式：(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。【答案】(1)-31kJ/molBC(2)濃度較高時(shí)，生成較多的以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降(3)左+6e-+6H+=【詳解】（1）①由圖分析可知，，故；②A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HCOOH產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；B．移出HCOOH，使生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，有利于提高HCOOH產(chǎn)率，故B正確；C．選擇HCOOH選擇性高的催化劑使得主反應(yīng)進(jìn)行的程度更大，有利于HCOOH提高產(chǎn)率，故C正確；D．充入氮?dú)庠诤闳莸拿荛]容器種，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，HCOOH產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；③，假設(shè)和的物質(zhì)的量各為1mol，主反應(yīng)轉(zhuǎn)化的為x，副反應(yīng)轉(zhuǎn)化的為y，根據(jù)三段式有則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量等于y，與HCOOH的濃度相等，物質(zhì)的量也相等，即，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為，則，；平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)和的物質(zhì)的量為，則，，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)計(jì)算式，故答案為：。（2）①根據(jù)制氫的微觀過程圖可知，與水反應(yīng)生成與，離子方程式為；②根據(jù)濃度對(duì)制氫速率的影響圖像分析，濃度較低時(shí)，催化劑表面活性位未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮，制氫速率較低；濃度較高時(shí)，生成較多的易以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降，故答案為：濃度較高時(shí)，生成較多的以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降。（3）該裝置為電解池，氫離子為陽離子，應(yīng)移向陰極室，右側(cè)發(fā)生，為陽極室，左側(cè)發(fā)生了氫離子得電子，左側(cè)為陰極室，氫離子應(yīng)移向左極室；該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，即陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式+6e-+6H+=；故答案為：+6e-+6H+=。題型02外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的圖像 1．（2025·浙江·一模）的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：恒壓下，將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線③表示CO的選擇性B．時(shí)出口處的物質(zhì)的量大于時(shí)C．反應(yīng)1正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．【答案】A【詳解】A．甲醇的選擇性和CO的選擇性相加等于100%，現(xiàn)已知曲線①為甲醇的選擇性，則曲線②為CO的選擇性，曲線③為CO2的轉(zhuǎn)化率，A不正確；B．生成CO的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)化的CO2總量×CO選擇性，根據(jù)圖示可知，隨著溫度增大，CO2轉(zhuǎn)化率和CO選擇性均增大，則生成的CO隨溫度的升高而增大，故時(shí)出口處的物質(zhì)的量大于時(shí)，B正確；C．反應(yīng)1ΔH1=-49.5kJ/mol（放熱），ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，故正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，C正確；D．反應(yīng)1-反應(yīng)2得目標(biāo)反應(yīng)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5-41.2=-90.7kJ/mol，D正確；綜上所述，答案為A。2．（2025·山東濰坊·模擬預(yù)測）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：，該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行。恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測定、、溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的，為體系初始?jí)簭?qiáng)，為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為C．時(shí)，若，維持投料比不變，點(diǎn)將向點(diǎn)方向移動(dòng)D．時(shí)，若，【答案】AB【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)越小，即△p越大，從T3到T1，△p增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度逐漸增大，已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度由T3到T1逐漸降低，即T3＞T2＞T1，A錯(cuò)誤；

B．由題圖中M點(diǎn)可知，進(jìn)料比為2，平衡時(shí)△p=60kPa，已知恒溫恒容情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即初始p(SO2)=160pKa，p(Cl2)=80pKa，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小1的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中物質(zhì)系數(shù)關(guān)系，則反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?0kPa，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，若，維持投料比不變，達(dá)到新平衡時(shí)較原平衡正向進(jìn)行，但總的壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)差較原平衡變化小，則點(diǎn)將向P點(diǎn)方向移動(dòng)，C正確；D．時(shí)，，，反應(yīng)中和系數(shù)比為1:1，則時(shí)，；結(jié)合A分析，T2＞T1，升高溫度，△p減小，則時(shí)，若，，D正確；故選AB。3．（2025·四川成都·三模）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．現(xiàn)將充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系變化曲線分別如圖所示：已知：NO選擇性下列說法不正確的是A．400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備，最佳溫度約為840℃C．520℃時(shí)，NO的選擇性約為33%D．840℃時(shí)，存在某一時(shí)刻：【答案】D【詳解】A．400℃時(shí)，根據(jù)圖像可知N2的物質(zhì)的量大于NO，說明副反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．工業(yè)制備HNO3需NO產(chǎn)率最高，840℃時(shí)NO的物質(zhì)的量達(dá)到峰值，此時(shí)NO產(chǎn)率最大，為最佳溫度，B正確；C．520℃時(shí)，圖像中NO和N2的物質(zhì)的量相等，設(shè)均為amol。根據(jù)N守恒，反應(yīng)的NH3為n(NO)+2n(N2)=a+2a=3amol，NO選擇性=生成NO的NH3/反應(yīng)的NH3=，C正確；D．根據(jù)N守恒，n(剩余NH3)+n(NO)+2n(N2)=1mol（初始N總量），則n(NO)+2n(N2)=1mol-n(剩余NH3)。由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NH3不能完全轉(zhuǎn)化，n(剩余NH3)>0，故n(NO)+2n(N2)<1mol，不存在該時(shí)刻，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2025·陜西西安·三模）絡(luò)合平衡是廣泛存在于自然界中的平衡之一，之間存在絡(luò)合平衡：①，平衡常數(shù)為；②，平衡常數(shù)為，且大于。298K時(shí)，在水溶液中，，之間關(guān)系如圖所示，其中X代表、。下列敘述正確的是A．由圖可知的數(shù)量級(jí)為B．直線代表與關(guān)系C．c點(diǎn)條件下，能生成，不能生成D．的平衡常數(shù)為【答案】D【詳解】A．對(duì)于的絡(luò)合平衡，，變形得，即，同理，，由于K2大于K1，故L1表示與-lgc()的關(guān)系，L2表示與-lgc()的關(guān)系，取上a(1,16.8)，代入得，解得，數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．同理取b點(diǎn)坐標(biāo)(3,-1.5)計(jì)算可得，，故L2表示與-lgc()的關(guān)系，L1表示與-lgc()的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)坐標(biāo)(1,10)，此時(shí)，mol/L，對(duì)體系，，，反應(yīng)正向生成，對(duì)體系，，，逆向進(jìn)行不能生成，但題目未明確c點(diǎn)是否為平衡態(tài)，C錯(cuò)誤；D．目標(biāo)反應(yīng)為②-①，平衡常數(shù)，，，則，D正確；故答案選D。5．（2025·河北·二模）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時(shí)，在恒容容器中充入，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，時(shí)可能達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系C．時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D．時(shí)，向容器中再充入，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大【答案】A【詳解】A．加入催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，無催化劑時(shí)平衡在達(dá)到，加入催化劑后達(dá)到平衡時(shí)間提前，可能達(dá)到平衡，A正確；B．反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，因此曲線①為正反應(yīng)速率，曲線②為逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．時(shí)間內(nèi)反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D．時(shí)再充入乙苯，恒容下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。6．（2025·海南·模擬預(yù)測）硅被譽(yù)為“信息革命的催化劑”。工業(yè)上，常用鋅熱還原(沸點(diǎn)：57.6℃)制備硅晶體。發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：(1)。反應(yīng)③的正反應(yīng)在(填“較高”“較低”或“任何”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(2)在某溫度下，向恒容密閉容器中充入足量和，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)相等，此時(shí)體系中為。(3)保持總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值與溫度、總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。X代表(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷依據(jù)是。、、由大到小的順序?yàn)椤?4)一定溫度、條件下，向體積可變的密閉容器中投入和，只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)生成。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1)-134較高(2)(3)溫度升溫，反應(yīng)②和③的平衡向右移動(dòng)，增大，增大(4)【詳解】（1）由蓋斯定律，反應(yīng)2×②-③得反應(yīng)①：，則；反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)③的正反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行。（2）反應(yīng)②=（③+①），一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得總壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)相等，結(jié)合反應(yīng)中物質(zhì)系數(shù)可知，此時(shí)體系中為1:1；（3）②③均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，值增大，則X代表溫度。①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，①正向移動(dòng)，使得值增大；②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使得值不變；③為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，③逆向移動(dòng)，使得值減小，故、、由大到小的順序?yàn)?；?）只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)生成，則：平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為4.5mol，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。題型03與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)的圖像分析1．（2025·四川廣安·模擬預(yù)測）在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H2，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示[CO的選擇性]，下列說法不正確的是A．曲線①表示的是CO的選擇性隨溫度的變化B．升高溫度，CH3OCH3的平衡產(chǎn)率降低C．溫度高于300℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡD．同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，應(yīng)選擇在低溫高壓條件下反應(yīng)【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線①是CO的選擇性隨溫度變化的曲線，A正確；B．反應(yīng)1正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，CH3OCH3的平衡產(chǎn)率降低，B正確；C．根據(jù)分析，曲線①是CO的選擇性隨溫度變化的曲線，曲線②是CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，溫度高于300℃時(shí)，曲線①隨溫度升高增大趨勢大于曲線②，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ正向反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，要同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，應(yīng)選擇在低溫高壓條件下反應(yīng)，D正確；故選C。2．（2025·湖南益陽·一模）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：

△H，在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：B．正反應(yīng)速率：C．若將容器體積縮小至原來的一半，的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)溫度為200℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，則平衡常數(shù)：，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說明此時(shí)反應(yīng)還沒有平衡，則正反應(yīng)速率：，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若將容器體積縮小至原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)是定值，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2025·重慶·三模）由直接脫氫制的反應(yīng)為

。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Z兩點(diǎn)平衡常數(shù)：B．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．X、Y兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：D．的平衡轉(zhuǎn)化率：【答案】C【詳解】A．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，X點(diǎn)溫度等于Z點(diǎn)溫度，則，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)自發(fā)需。該反應(yīng)、，低溫時(shí)可能>0，無法自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y均為平衡點(diǎn)，故、，X、Y兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，Y點(diǎn)溫度高，所以，故C正確；D．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知a<b<c，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2025·河南駐馬店·三模）乙醇催化重整可獲得。使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ

在和時(shí)，僅考慮上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率和比值隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示的產(chǎn)率，曲線②表示的平衡轉(zhuǎn)化率B．乙醇重整制氫的最佳溫度條件為C．在一定溫度下，增大，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．在，選擇高效催化劑或增大壓強(qiáng)，都可提高的平衡產(chǎn)率【答案】C【詳解】A．由分析，①表示的轉(zhuǎn)化率，②表示產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．由①可知，溫度約為700℃~900℃，升高溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率反而降低，而700℃時(shí)H2的產(chǎn)率最大，溫度繼續(xù)升高變化不大，所以反應(yīng)的最佳溫度約為700℃，B錯(cuò)誤；C．在一定溫度下，增大，即相對(duì)來說不變n(CO2)，增大n(C2H5OH)，C2H5OH的濃度增大，會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙醇自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，C正確；D．催化劑不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不影響最終的產(chǎn)率，增大壓強(qiáng)，對(duì)于四個(gè)反應(yīng)均是逆向移動(dòng)，產(chǎn)率不會(huì)提高，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2025·湖南郴州·三模）催化劑的優(yōu)劣決定了乙苯脫氫制取苯乙烯的經(jīng)濟(jì)性。在一定條件下的恒壓密閉容器中，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率及生成苯乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線II表示的是生成苯乙烯的選擇性B．c點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，向容器中再充入一定量，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)溫度應(yīng)高于【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨溫度升高而增大，故曲線II隨溫度升高而上升，為平衡轉(zhuǎn)化率；A錯(cuò)誤；B．曲線上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)，c點(diǎn)在平衡曲線上方，高于該溫度下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明逆向在進(jìn)行，c點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡狀態(tài)，恒壓下充入乙苯，相當(dāng)于等溫等壓下的等效平衡，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．高于630℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率雖繼續(xù)增大，但選擇性持續(xù)下降，過高溫度可能導(dǎo)致產(chǎn)率(轉(zhuǎn)化率×選擇性)降低且能耗增加，實(shí)際生產(chǎn)溫度不宜高于630℃，D錯(cuò)誤；答案選B。6．（2025·湖南郴州·三模）還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。回答下列問題：(1)一些物質(zhì)在時(shí)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱-890.3-283-285.8則甲烷的催化重整反應(yīng)

，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是(填標(biāo)號(hào))。A．低溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫低壓

D．高溫高壓(2)甲烷的催化重整的正、逆反應(yīng)速率方程為、，、符合阿倫尼烏斯公式(為活化能，為溫度，、為常數(shù))，實(shí)驗(yàn)測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，則正反應(yīng)的活化能；升高溫度，的值(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的、發(fā)生催化重整反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．C．與濃度的比值不再變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(4)當(dāng)投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，壓強(qiáng)(填“>”“<”或“=”)3.4MPa。②當(dāng)溫度為、初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)的(填“”“<”或“”)。③當(dāng)溫度為、初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式即可)MPa2?！敬鸢浮?1)+247.3C(2)300增大(3)AC(4)<>【詳解】（1）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；由表數(shù)據(jù)：①②③由蓋斯定律，①-2×②-2×③得反應(yīng)+247.3；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓利于平衡正向進(jìn)行，故選C；（2）根據(jù)阿倫尼烏斯公式將圖中數(shù)據(jù)代入、，解得=300；達(dá)平衡時(shí)=，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度K值增大，則也增大；（3）A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，則正逆反應(yīng)速率不相等，沒有平衡；C．與濃度的比值不再變化，說明平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；故選AC；（4）①反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，壓強(qiáng)<3.4MPa。②當(dāng)溫度為、初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)在平衡曲線上方，則反應(yīng)逆向進(jìn)行使得二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，故>。③當(dāng)溫度為、初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3，假設(shè)甲烷投料為2mol、二氧化碳3mol，則：總的物質(zhì)的量為6.8mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)MPa2。題型04與物質(zhì)百分含量變化有關(guān)圖像的分析1．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測）與CO在催化劑作用下可合成。其主要反應(yīng)有：

恒壓下、，若僅發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表(g)B．恒溫恒壓下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．恒溫恒壓下，提高的值，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．300℃至600℃之間，平衡時(shí)(g)的物質(zhì)的量隨溫度升高先增大后減小【答案】D【詳解】A．由分析可知，曲線①代表CH3COOH(g)，A錯(cuò)誤；B．，即設(shè)，兩個(gè)反應(yīng)中CH3OH的轉(zhuǎn)化量分別為xmol、ymol，則恒溫恒壓下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，顯然甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率大于CO的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下，提高的值，即增加甲醇初始量，相當(dāng)于增大甲醇的濃度，兩個(gè)反應(yīng)均正向進(jìn)行，甲醇的轉(zhuǎn)化量增大，但甲醇初始量增大程度更大，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．(g)來自于第二個(gè)反應(yīng)，且始終存在關(guān)系：，平衡時(shí)(g)的物質(zhì)的量隨溫度升高先增大后減小，D正確；故選D。2．（2025·北京海淀·三模）二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質(zhì)的量之比加入密閉容器中，壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度T的變化如下圖所示。已知：①

②

③

下列說法不正確的是A．與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．圖中b、d分別表示、的變化曲線C．與合成反應(yīng)的D．570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)可能表示【答案】C【詳解】A．已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，A正確；B．由分析可知，圖中b、d分別表示、的變化曲線，B正確；C．由A可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，則，C錯(cuò)誤；D．曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，D正確；故選C。3．（2025·江蘇·二模）CO2加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)的反應(yīng)過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4molH2和2molCO2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OCH3和CO生成物的選擇性隨溫度變化如題圖所示。已知：生成物R的選擇性下列說法不正確的是A．曲線b表示CH3OCH3的選擇性B．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K持續(xù)減小C．350℃達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量小于1.7molD．高于280℃后，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響程度大于反應(yīng)Ⅰ【答案】C【詳解】A．由分析可知，曲線b表示CH3OCH3的選擇性，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ的=-49.1kJ/mol，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，B正確；C．在350℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，則參加反應(yīng)的n(CO2)=2mol×85%=1.7mol，由圖像可知，此時(shí)CH3OCH3的選擇性為0，即此溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物質(zhì)的量為1.7mol，C錯(cuò)誤；D．由題干圖像可知，高于280℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CO的選擇性增大，CH3OCH3的選擇性減小，說明溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ（生成CO的反應(yīng)）的影響程度大于反應(yīng)Ⅰ，D正確；故答案為：C。4．（2025·湖南岳陽·二模）乙烯可由和制取：。在0.1MPa下，反應(yīng)起始的條件下，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．440K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．曲線b表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化D．在440K恒容條件下反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，繼續(xù)通入與起始等比例的和，可以提高和的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．升高溫度，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0，A正確；B．440℃時(shí)氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為0.39，設(shè)起始二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量為1mol、3mol，設(shè)平衡時(shí)生成乙烯的物質(zhì)的量為amol，則平衡時(shí)n(H2)=3-6a，n(H2O)=4a，由3-6a=4a，可得a=0.3，氫氣的轉(zhuǎn)化率為=60%，B錯(cuò)誤；C．由于ΔH＜0，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，表示氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是a，由方程式可知，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的4倍，則表示水蒸氣和乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別是b、c，C正確；D．恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入等比例的CO2和H2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。5．（2025·天津河?xùn)|·二模）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究與之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)將一定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測得壓強(qiáng)、溫度對(duì)的平衡組成的影響如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)： B．該反應(yīng)的活化能：(正)(逆)C．該反應(yīng)在常溫下，可以自發(fā)進(jìn)行 D．平衡體系的壓強(qiáng)：【答案】A【詳解】A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨溫度升高，逐漸增大，而升溫反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于a、b兩點(diǎn)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是，A正確；B．由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能：(正)(逆)，B錯(cuò)誤