云南省中央民大附中芒市國際學校2026屆化學高三第一學期期中檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1D．1mol1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA2、下列說法中正確的是（）A．在銅和濃硫酸反應后的試管中加水，以觀察溶液顏色B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．用氯水進行水處理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸與金屬反應生成金屬硝酸鹽，當還原產物只有NO時，參加反應的金屬在反應后無論化合價怎樣，參加反應的硝酸與還原產物物質的量之比始終為4∶13、下列有關金屬的說法中正確的是A．生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．性質越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D．單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬4、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d5、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO46、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．0.2mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.6NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．18gH2O、D2O組成的物質中含有的電子數(shù)為10NA7、下列物質的俗稱、成分及用途對應正確的是（）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D8、芬太尼(結構式如圖)是一種強效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當它與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過量使用9、運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B．灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成D．地溝油經過分離提純后可制成生物柴油10、一定溫度下恒容容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI②單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤11、中華傳統(tǒng)文化中蘊藏豐富的化學知識。下列說法正確的是A．“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”中的“石脂水”為油脂B．“凡石灰經火焚……風中久自吹化成粉”中的“粉”為氧化鈣C．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”中“礬”為五水硫酸銅D．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽火候飛伏之”中“土鼎”的主要成分為硅酸鹽12、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是A．WZ沸點高于W2Y的沸點B．含Z的兩種酸反應可制得Z的單質C．W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子D．X的含氧酸一定為二元弱酸13、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色14、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HCO3 D．CH3COONH415、物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D16、對于反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3B．工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D．其他條件不變，減小壓強，平衡必定向右移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物D的結構簡式：，學名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農藥、有機合成等方面，其合成路線(部分反應條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團名稱是_______，E的結構簡式________。(2)反應②的反應類型是______，A的名稱是_______。(3)反應①發(fā)生所需的試劑是_____。反應⑥的化學方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為___。(5)設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)__________。18、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質。①寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。19、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：______，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是______。②加入MnO2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。①甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是______，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________。②乙同學認為反應后的B中有Na2SO3，還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是_________。為檢驗產物中Na2SO4的存在，乙同學設計如下實驗方案：甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為______________。③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品ag加水溶解，___，烘干，稱量沉淀質量為bg，然后計算各物質的含量。20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液21、鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學式)寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。a加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c加入過量的氨水d.加入適量的HCle.過濾f洗滌②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________(任寫一條)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、根據(jù)結構簡式，其中碳原子有sp3雜化，屬于四面體，因此所有碳原子不在同一平面，故A錯誤；B、N有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3雜化，故B錯誤；C、sp3雜化的碳原子有4個sp2雜化的碳原子有2個，即個數(shù)比為2：1，故C正確；D、1mol此有機物含有含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故D錯誤。2、D【詳解】A、應將反應后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，故A錯誤；B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下不能吸收二氧化碳，故B錯誤；C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，故C錯誤；D、設金屬M反應后的化合價是+x,則生成的鹽為M(NO3)x，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x，根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x，所以硝酸與還原產物NO的物質的量之比為(3x+x):x=4:1,故D正確；綜上所述，本題應選D。3、B【解析】A、生鐵容易被腐蝕，比純鐵抗腐蝕能力更弱，A錯誤；B、青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，B正確；C、性質越不活潑的金屬越早被人類冶煉和使用，C錯誤；D、單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為其表面有一層致密的氧化膜氧化鋁，鋁是活潑金屬，D錯誤，答案選B。4、D【分析】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析。【詳解】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析，T2＞T1，P2＞P1。隨著溫度升高，C的百分含量減少，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；隨著壓強增大，B的百分含量不變，說明反應前后氣體物質的量相等，即有b=c+d。故選D。5、B【解析】A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正確；B．為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B錯誤；C．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實現(xiàn)沉淀的轉化，化學方程式為CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正確；D．石膏電離出的Ca2+與CO32-結合生成更難溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移動，OH-濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選B。6、A【詳解】A．0.1mol熔融的KHSO4電離產生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有陽離子數(shù)目為0.1NA個，A正確；B．鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe反應轉移8mol電子，則0.2molFe反應轉移電子的物質的量為0.2×NA=0.53NA，B錯誤；C．在該溶液中含HCl的物質的量

n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若鹽酸中HCl完全反應，轉移電子的物質的量為n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，轉移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應的進行濃鹽酸會轉變?yōu)橄←}酸，反應不再進行，因此轉移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；D．H2O、D2O分子中都含有10個電子，H2O相對分子質量是18，而D2O的相對分子質量為20，所以18g兩種分子構成的物質的物質的量小于1mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，D錯誤；故選A。7、D【解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應選D。8、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物?！驹斀狻緼項、由結構簡式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯誤；B項、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯誤；C項、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項、芬太尼是一種強效的類阿片止痛劑，不可以過量使用，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題主要考查了有機物的組成、結構與分類，把握有機物的組成為解答的關鍵。9、B【解析】A.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎是由青銅制成，屬于銅鋅合金制品，A正確；B.灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是非氧化還原反應，不能設計成原電池，B不正確；C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成，C正確；D.地溝油經過分離提純后可制成生物柴油，D正確。故選B?！军c睛】能設計成原電池的反應，必須是放熱的、并且能自發(fā)進行的氧化還原反應。吸熱反應、非氧化還原反應，都不能設計成原電池。10、A【詳解】①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI，說明V(正)=V(逆)，反應一定達到平衡狀態(tài)；②單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolI2，都表示正反應速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應不一定達到平衡狀態(tài)；③用HI、I2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率，任意時刻的速率比均為2∶1∶1，反應不一定達到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)；⑤反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強是恒量，混合氣體的壓強不再改變，不一定達到平衡狀態(tài)；故選A。11、D【詳解】A．石脂水難溶于水，且浮在水面上，說明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時火焰明亮，該物質應為石油，故A錯誤；B．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以“置于風中久自吹化成粉”中的“粉”應為

碳酸鈣，故B錯誤；C．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”說明含有鐵元素，綠礬應為FeSO4·7H2O，故C錯誤；D．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽火候飛伏之”中“土鼎”的應為陶瓷，主要成分為硅酸鹽，故D正確；綜上所述答案為D。12、B【詳解】Y無最高正價且形成2個鍵，說明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，說明是氯元素，W與Z為不同周期，W只能是氫元素，X形成4個鍵，應該是碳元素；A．HCl常溫是氣態(tài)，而H2O為液態(tài)，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；B．HCl與HClO或HClO3反應都可得到Cl2，選項B正確；C．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子，是半開書頁型，不是直線型的，故C錯誤；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D錯誤；故答案為B。13、B【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，故A項錯誤；B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，該反應無需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項正確；C.實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，化學方程為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項錯誤；D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項錯誤；正確選項B。14、B【詳解】A.0.1mol/LNH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，c(NH4+)略小于0.1mol/L；B.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，抑制銨根離子水解，c(NH4+)略小于0.2mol/L；C.0.1mol/LNH4HCO3中，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；D.CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；綜上所述同濃度的四種物質，銨根離子濃度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2；答案選B。15、B【解析】A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，檢驗HCl應先分離，再檢驗，A項錯誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；答案選B。16、B【詳解】A．合成氨的反應為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯誤；B．采用氮氫循環(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，故C錯誤；D．該反應為氣體體積減小的反應，其他條件不變，減小壓強，平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基加成反應甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結構簡式，可判斷反應⑥為消去反應；根據(jù)E的化學式，⑦為縮聚反應，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物，其結構簡式為；(2)反應②為碳碳雙鍵與水的加成反應；A為甲醛；(3)反應①為氯代烴的消去反應，反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應，方程式為；(4)根據(jù)D的結構簡式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構體，其含有苯環(huán)的同分異構體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應生成，再在酸性條件下水解即可。反應流程：18、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質的量比為1:4；(2)經分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質的顏色，高中常見的有顏色的物質有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反應生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO3過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌【分析】（1）①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）①根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；②根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應生成的H2O2具有漂白作用；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；(2)①Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，結合得失電子守恒知，該反應方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32?就可以了，則取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；由實驗流程可知，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，故答案為：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質量為b克，計算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。20、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應的離子方