云南省昆明市2026屆化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內的中子數(shù)相等D．質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同2、下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O23、下列電離方程式書寫正確的是()A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2ONH4++OH-4、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是A． B． C． D．5、下列物質中，屬于電解質的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O26、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O7、下表中物質的分類組合完全正確選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數(shù)比為1:39、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應無關的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸10、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣11、實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A．B．C．D．12、等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b13、下列關于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液14、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（）A．0.5

mol/L氫氧化鈉溶液B．0.5

mol/L鹽酸C．0.5

mol/L氯化鉀溶液D．蒸餾水15、在粗鹽提純的實驗中，不需要的儀器是：A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．漏斗16、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是（）①Cl2+H2O＝HCl+HClO②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．③④ B．①④ C．①③ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。18、下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。19、某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)20、Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；D、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯誤；D項、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤。故選B。2、A【解析】

Fe、Cl2點燃生成FeCl3；Cu、Cl2點燃生成CuCl2；H2、Cl2點燃生成HCl；Na、O2點燃生成Na2O2?！驹斀狻縁e、Cl2點燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點燃生成HCl，HCl能由兩種單質直接化合得到，故不選C；Na、O2點燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質直接化合得到，故不選D。3、D【解析】

A.碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3?，故A錯誤；B.氯酸鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故B錯誤；C.水為弱電解質，部分電離，電離方程式：H2OH++OH-，故C錯誤；D.NH3·H2O為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正確；本題選D?！军c睛】多元弱酸分步電離，電離方程式需要分步寫，多元弱堿的電離方程式一步寫出。4、A【解析】

由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應危險化學品的標志應為爆炸品，據(jù)此來判斷?！驹斀狻緼．圖中所示標志是爆炸品標志，故A正確；B．圖中所示標志是劇毒品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是放射性物品標志，故D錯誤；答案選A。5、A【解析】

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，B錯誤。C.CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質，C錯誤。D.O2是單質，不是電解質，D錯誤?！军c睛】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。注意電解質在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質。6、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由?1價變?yōu)?價和?2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C?！军c睛】氧化還原反應是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。7、A【解析】

強電解質：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質，一般來說強電解質有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質；非電解質：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強電解質，HF是弱電解質，SO2是非電解質，所以A正確；B、CaCO3是強電解質，電解質和非電解質都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質又不是非電解質，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質，而不是非電解質，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質，不是弱電解質，D不正確。故選A?！军c睛】解題時要注意，強、弱電解質與物質的溶解度無關；電解質和非電解質都是化合物。8、D【解析】

根據(jù)物質的量與氣體摩爾體積、質量、物質的量濃度之間的關系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題?！驹斀狻緼.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質的量之比，故D正確。故選D?！军c睛】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質的量之間的關系。9、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征進行分析?！驹斀狻緼.煅燒石灰石的反應方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】所有的置換反應都屬于氧化還原反應，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應。10、A【解析】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能發(fā)生，故A選；B．根據(jù)氧化性Br2＞S，所以反應Br2+H2S→S+2HBr能發(fā)生，故B不選；C．根據(jù)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C不選；D．根據(jù)氧化性Br2＞Fe3+，所以反應Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能發(fā)生，故D不選。故選A。11、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。12、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時，物質的量的比等于物質的量濃度的比，所以ab＝n(13、B【解析】

A、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質硝酸鉀的質量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A錯誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質濃度與溶液體積無關，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/L，故C錯誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/L，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中溶質物質的量、物質的量濃度計算分析，掌握概念實質是關鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。14、B【解析】A．氫氧化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；B．加入鹽酸是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會溶解，B項正確．C．氯化鉀溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項錯誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，D項錯誤；

答案選B.15、A【解析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不要使用的儀器是坩堝，故A正確。點睛：坩堝一般用于測高熔點物質的熔點、測結晶水的含量等，不用于蒸發(fā)結晶。16、A【解析】

①水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①錯誤；②水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②錯誤；③水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正確；④水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正確；③④正確，故選A；答案：A二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。19、AC100mL容量瓶0.096A恢復到室溫再讀數(shù)；調節(jié)量筒高度，使集氣瓶內的液面與量筒內的液面相平；讀數(shù)時視線應與量筒內液面的最低處保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減??；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設a全部是鎂，結合化學方程式計算得到；(3)涉及反應為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測量不準確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積計算式為Vm=。【詳解】(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質損失，導致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數(shù)時需要注意恢復到室溫再讀數(shù)，調節(jié)量筒高度，使量筒內液面與集氣瓶內的液面相平，讀數(shù)時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復到室溫再讀數(shù)；調節(jié)量筒高度，使集氣瓶內的液面與量筒內的液面相平；讀數(shù)時視線應與量筒內液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，對于實驗誤差的分析要從公式c=來考慮；計算③中a的數(shù)值時要用極限法的思想進行解題。20、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構造分析名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容；（5）結合m=cVM計算；（6）結合c=n/V可知，不當操作導致n偏大或V偏小，會導致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操作及技能為解答的關鍵，側重