平?jīng)鍪兄攸c(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體2、下列儀器名稱(chēng)為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．3、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A．1．1mol·L-1B．1．2mol·L-1C．1．4mol·L-1D．1．8mol·L-14、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽5、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D6、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液7、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O28、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)9、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶110、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅11、下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法，正確的是()A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸強(qiáng)D．SiO2是兩性氧化物12、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關(guān)于金屬甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙13、2019年2月16日，在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mole-14、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO316、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無(wú)變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫(xiě)一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫(xiě)出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除。寫(xiě)出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。(2)反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)_________。(4)反應(yīng)①-⑦的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有________(填選項(xiàng)代號(hào))。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。19、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號(hào)①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：④→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱(chēng)是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個(gè)小組為測(cè)得CO2和SO2的質(zhì)量，并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：將生成氣體依次通過(guò)X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當(dāng)X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)重，稱(chēng)得質(zhì)量為4.66g。稱(chēng)得堿石灰1（足量）在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條21、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答：（1）A點(diǎn)沉淀為_(kāi)_____，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為_(kāi)_______.(填化學(xué)式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤，答案選A。2、D【解析】A．A為燒杯，A錯(cuò)誤；

B．B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．3、B【解析】

若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽(yáng)離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mLpH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL×1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2mol·L-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。4、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解析】

HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應(yīng)和氯化鈉放在一起，故答案為C。6、B【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能發(fā)生離子反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但是不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合題意；D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，D不符合題意。答案選B。7、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯(cuò)誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯(cuò)誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。9、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。10、A【解析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。11、A【解析】

A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，A項(xiàng)正確；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反應(yīng)只是特性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動(dòng)性比甲、丙強(qiáng)；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動(dòng)性不如丙強(qiáng)；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。13、B【解析】

A．KClO3中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Cl為+5價(jià)，產(chǎn)物KCl中Cl為-1價(jià)，故A正確；B．反應(yīng)物中P元素為0價(jià)，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價(jià)，化合價(jià)升高，所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)降低為氧化劑，P為還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故C正確；D．P為唯一還原劑，化合價(jià)升高5價(jià)，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mole-，故D正確；綜上所述答案為B。14、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無(wú)關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。15、B【解析】

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。16、A【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過(guò)程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)?，D為氨氣；過(guò)程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)，則L為銨鹽，同時(shí)，過(guò)程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮?dú)?，D為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過(guò)程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除，則該無(wú)污染氣體為氮?dú)?，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對(duì)氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)④，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價(jià)升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價(jià)升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO?！军c(diǎn)睛】記住高中階段常見(jiàn)顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。19、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認(rèn)二氧化硫已除盡固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應(yīng)得到的三個(gè)氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；（4）裝置③用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來(lái)．由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來(lái)驗(yàn)證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來(lái)驗(yàn)證CO2；②裝入無(wú)水硫酸銅可驗(yàn)證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過(guò)后一定會(huì)帶出水氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2，不然就不能驗(yàn)證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來(lái)的氣體必須先經(jīng)過(guò)①驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入③驗(yàn)證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認(rèn)二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無(wú)水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍(lán)色；（4）裝置③用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選D。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol，CO2和SO2物質(zhì)的量比3:2。20、4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；裝置A制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，如果C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產(chǎn)生氣體，裝置中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，先應(yīng)是濕潤(rùn)的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因?yàn)槭荱型管，盛放的干燥劑應(yīng)為固體，因此選項(xiàng)d正確。21、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明A點(diǎn)沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAl