2026屆四川省資陽(yáng)市樂(lè)至縣寶林中學(xué)化學(xué)高二上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂和稀硫酸反應(yīng)D．木炭和二氧化碳反應(yīng)2、下列說(shuō)法中，在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是A．吸帶過(guò)濾嘴的香煙，對(duì)人體無(wú)害B．保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)D．水可以變?yōu)橛?、向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不變C．OH－數(shù)目不變D．析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g4、下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)5、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是A．氯氣是無(wú)色無(wú)味氣體 B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸7、2018年1月26日，中國(guó)科技大學(xué)的教授們將水置于一個(gè)20℃、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化8、23592U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于23592U的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92 C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為2359、25℃體積均為1L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．B．醋酸溶液和鹽酸的pH相等C．與完全中和時(shí)，醋酸消耗的量小于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中10、有兩組物質(zhì)：①組：CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有關(guān)上述有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．鐵在潮濕的空氣中易生銹C．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)釆取降低溫度的措施D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好12、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T(mén)時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行13、下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過(guò)石油分餾得到C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率15、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量16、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕17、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等18、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)19、下列說(shuō)法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們?cè)诔叵露汲室簯B(tài)D．羧酸的官能團(tuán)為-COOH20、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強(qiáng)酸D．起始時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等21、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_(kāi)________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_(kāi)________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問(wèn)題：（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________；（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。28、（14分）（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。29、（10分）（1）中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____（填字母）。a．銅b．石墨c．二氧化硅③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗鹽c．純堿（2）營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)___、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。②維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____，甜味劑是___。泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。（3）煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請(qǐng)列舉一種：_____。②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是_____。③煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、碘的升華是吸熱過(guò)程，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、B【詳解】A、香煙中的尼古丁、煙焦油、一氧化碳和放射性物質(zhì)，不會(huì)被過(guò)濾嘴吸收；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、任何一種物質(zhì)，其本身就是一種化學(xué)物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、水中不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水不會(huì)變成油，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】A、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C.加入CaO，消耗水，溶液的質(zhì)量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D.0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來(lái)溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質(zhì)量大于0.74g，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查的是溶解平衡的移動(dòng)。要注意向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，溫度不變，溶液的濃度不變，但溶液質(zhì)量減少，因此各離子的數(shù)目減少。4、D【解析】根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。注意它們的相似性和特殊性。【詳解】乙烯分子中所有原子共面，將其中一個(gè)氫原子換成甲基即得丙烯，甲基碳所連接的4個(gè)原子在四面體的頂點(diǎn)上（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；乙烯和丙烯都能燃燒、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；有碳碳雙鍵就能發(fā)生加聚反應(yīng)，分別生成聚乙烯、聚丙烯（D項(xiàng)正確）；乙烯雙鍵兩端對(duì)稱，與HCl加成產(chǎn)物只有一種。丙烯雙鍵兩端不對(duì)稱，與HCl加成產(chǎn)物有兩種（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選D。5、C【解析】A項(xiàng)、溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體，HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合；B項(xiàng)、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合；C項(xiàng)、容積不變，充入氮?dú)猓磻?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C符合；D項(xiàng)、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不符合；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)，注意充入不反應(yīng)氣體，容積不變，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。6、D【詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵單質(zhì)具有還原性，二者混合燃燒生成氯化鐵，且與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫的水溶液為鹽酸，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。7、D【解析】A.水屬于共價(jià)化合物，所以“暖冰”中只存在共價(jià)鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，沒(méi)有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。8、D【解析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為235，故D正確。故選D。9、B【分析】醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則氫離子濃度相同，溶液pH相同，加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析。【詳解】A．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，c(CH3COOH)==＞0.01mol/L，鹽酸是強(qiáng)酸，c(HCl)===0.01mol/L，故A不符合題意；B．據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則鹽酸和醋酸中氫離子物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，濃度相同，醋酸溶液和鹽酸的pH相等，故B符合題意；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C不符合題意；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，故D不符合題意；答案選B。10、D【詳解】A．①組物質(zhì)中鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色，A錯(cuò)誤；B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:4，B錯(cuò)誤；C．②組物質(zhì)中2-丁烯含有2個(gè)甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，都能使溴的四氯化碳褪色，D正確；答案選D。11、B【詳解】A.溴水中存在化學(xué)平衡：向溴水中加入AgNO3溶液后，Ag+和Br?反應(yīng)生成AgBr沉淀，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，A不符合；B.鐵在潮濕的空氣中易生銹不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋，B符合；C.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D.升高溫度促進(jìn)純堿水解而導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選B。12、B【詳解】A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；B．K值只與溫度有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。故答案為B。13、A【解析】A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán),故A正確；B．石油的分餾產(chǎn)品中不含乙烯，工業(yè)上通過(guò)石油的裂解獲得乙烯，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準(zhǔn)確反映出氫的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A。14、A【解析】可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：?jiǎn)钨|(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。15、A【詳解】A．依據(jù)圖象可知，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，A敘述正確；B．依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C敘述錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。16、C【詳解】A、純銀器在空氣中久置會(huì)被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽(yáng)極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。17、C【詳解】A.水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.0.2

mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；D.水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。18、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動(dòng)，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。19、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯(cuò)誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應(yīng)為CnH2nO2，故B錯(cuò)誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.羧酸的官能團(tuán)為-COOH，故D正確；故選：D。20、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強(qiáng)酸，為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強(qiáng)于HB，則起始時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、D【解析】A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，A正確；B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選D。22、D【解析】A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯(cuò)誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；

C.S原子最外層6個(gè)電子,得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯(cuò)誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過(guò)程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書(shū)寫(xiě)是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。25、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開(kāi)始后的操作；③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)。【詳解】（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題等，注意探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化。26、酸容量瓶讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無(wú)氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色無(wú)影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析誤差。【詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無(wú)氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無(wú)氣泡；1.60mL。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，故答案為無(wú)影響。b.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高。【點(diǎn)睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）判斷。27、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過(guò)140℃會(huì)生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時(shí)又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過(guò)度冷卻。【詳解】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過(guò)140℃會(huì)生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時(shí)又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過(guò)度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過(guò)度冷