山西省運城市臨猗縣臨晉中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣2、下表中所列出的物質(zhì),屬于貼錯包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險警告標識腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A．A B．B C．C D．D3、關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．單質(zhì)Zn中Zn的化合價升高，被還原，是氧化劑B．HCl中H的化合價降低，被氧化，HCl是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO25、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．NH3 C．CH4 D．SO26、下列說法正確的是（）A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等7、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LKCl溶液8、某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞9、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O10、下列行為符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．酒精等有機物在實驗臺上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實驗時，先加熱CuO，后通入H2D．用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣11、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子12、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO213、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO314、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤15、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量16、“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過濾紙 B．不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見材料粒子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（）中是合適的試劑，在［］中是實驗操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。2、B【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。3、C【解析】

A、Zn的化合價升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯誤；B、HCl中H的化合價降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產(chǎn)物，C正確；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價的變化，D錯誤；故選C。4、D【解析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說明溶液中含有自由移動的離子。【詳解】A、硝酸是電解質(zhì)，A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硝酸銨是電解質(zhì)，C錯誤；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D。5、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答。【詳解】同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即同溫同壓下，質(zhì)量相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其體積越大。O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol、NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol、SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，因CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以CH4所占的體積最大，C項符合題意，答案選C。6、C【解析】

A.硝酸鋇中鋇的化合價為+2價，硝酸根的根價為-1價，故其化學(xué)式為：Ba(NO3)2，選項A錯誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，選項B錯誤；C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是何種化合物灼燒時火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均為黃色，選項C正確；D.影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強，故應(yīng)為在相同溫度和壓強下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項D錯誤。答案選C。7、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻緼項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。8、B【解析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應(yīng)，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞，故D正確；故選：B。9、D【解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。10、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會著火爆炸，故錯誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機物在實驗臺上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實驗時，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險，所以先通入H2后加熱CuO，故錯誤；D.不能用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會出現(xiàn)爆炸，故錯誤。故選B。11、D【解析】

A項、反應(yīng)中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項、反應(yīng)中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。12、A【解析】

電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷。【詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。13、B【解析】

A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1:2，故C錯誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠遠大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。14、C【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答。【詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。15、B【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢錃夂髢蓺馇虻捏w積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；A項，a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為16<32，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對大小未知，無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對大小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵，解題時注意b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。16、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，故A正確；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見膠體粒子，故D錯誤?！军c睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.3