山東省臨沂市臨沭縣一中2026屆化學高一上期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L2、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-3、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶14、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。易拉罐應投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣6、下列有關實驗的操作、現象、解釋或結論都正確的是操作現象解釋或結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向過量鐵粉中滴加稀HNO3,充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有還原性D向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D7、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+8、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強酸D．R的單質既具有氧化性又具有還原性9、據報道我國科學家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是（）A．它耐高溫抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C．它沒有固定熔點D．它是一種新型無機非金屬材料10、下列化學用語①過濾②蒸餾③丁達爾效應④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部11、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH12、下列物質分類正確的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．純堿、燒堿、熟石灰都是堿D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物13、下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是物質雜質除去雜質選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量氯化鐵溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量銅粉，并過濾CH2CO2先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D14、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁15、用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O16、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液17、今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸D．X與W兩者最高價氧化物對應水化物間能相互反應18、把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：實驗現象①中溶液變藍且無其他明顯現象②中無明顯現象③中溶液褪色④中產生黃綠色氣體下列分析正確的是（）A．①中現象體現了濃鹽酸的氧化性B．②中現象說明未發(fā)生反應C．③中反應后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產生黃綠色氣體的反應是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O19、NA表示阿伏加德羅常數，下列各項說法正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B．標準狀況下，分子數為NA的CO2、N2的混合氣體體積約為22.4L，質量為28gC．2.4gMg與鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.2NAD．22.4LN2所含的原子數為2NA20、下列有關物質用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確21、下圖中橫坐標均表示11～17號元素順序排列的原子序數。根據圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是A． B． C． D．22、下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應中一定有電子的得與失二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內層電子數是最外層電子數的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉移電子數為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能24、（12分）如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。25、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。26、（10分）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2①實驗時，反應產生的氣體應從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。27、（12分）某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。28、（14分）Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）現有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有_____（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是__________（填序號）。（4）標誰狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為___________（填“增強”“減弱”或“基本不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產生，說明HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余?！驹斀狻吭OHCl為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應，生成CO2的物質的量為mol；當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。2、B【解析】

A項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳氣體不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Ba2+與CO32－反應生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。3、C【解析】

120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時發(fā)生反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，則平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。4、B【解析】

易拉罐為金屬材質，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應選擇可回收垃圾標志，答案為B。5、C【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。6、C【解析】

A．生成的沉淀可能為AgCl，應先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，A錯誤；B．鐵粉過量生成Fe2+，B錯誤；C．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，C正確；D．與鹽酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的離子，可能為CO32-、HCO3-或SO32-等，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意檢驗時對反應的一般要求：首先反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。其次反應要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。最后也是最為關鍵的是物質檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應排除CO32－、SO32－等離子的干擾。7、D【解析】

氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應，鈉離子數目不變，D選；答案選D。8、D【解析】試題分析：根據電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價=主族序數-8，故主族序數為6，主族序數=最外層電子數，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。考點：考查氧化還原反應、離子反應的相關應用9、B【解析】

A、由該材料主要成分的性質可知其應具有耐高溫抗氧化的性能，正確；B、題中給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，錯誤；C、該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，正確；D、該材料由無機物復合而成，應為新型無機非金屬材料，正確。故選B。10、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；③丁達爾效應用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質；④滲析用于將膠體與混有的雜質離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗膠粒的帶電情況，不用于物質的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。11、D【解析】

A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。12、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵是溶液，故B錯誤；C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯誤；D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。13、C【解析】

A．如加入氯化鐵，可生成KCl雜質，應加入硝酸鐵溶液，故A錯誤；B．銅不與CuSO4反應，不能除去CuSO4，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，干燥后得到純凈的氫氣，故C正確；D．鐵與稀硫酸反應，影響被提純的物質，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】

根據鋁、氧化鋁的性質，解釋鋁在空氣中加熱的現象。【詳解】鋁是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項正確），這層氧化膜可以保護內部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項錯誤、D項正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項正確）。15、B【解析】

由關系式CO~CO2~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)0.6molCO能還原A、72g/mol×0.6mol=43.2g，不符合題意；B、160g/mol×0.6mol/3=32.0g，符合題意；C、80g/mol×0.6mol=48.0g，不符合題意；D、144g/mol×0.6mol=86.4g，不符合題意；綜上所述，正確答案為B。16、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。17、C【解析】

根據表格信息，W與X的最高化合價之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【詳解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯誤；D．X與W兩者最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強酸反應，D正確；答案選C。18、D【解析】

A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應，故無現象，故A錯誤；B.②中無現象說明鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現象，并不是不反應，故B錯誤；C.鹽酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，④中產生黃綠色氣體的反應是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；答案選D。19、C【解析】

A.1mol·L－1NaCl溶液的體積不確定，不一定含有NA個Na＋，A錯誤；B.標準狀況下，分子數為NA的CO2、N2的混合氣體的物質的量是1mol，體積約為22.4L，由于CO2、N2的相對分子質量分別是44和28，所以混合氣體的質量大于28g，B錯誤；C.2.4gMg（0.1mol）與鹽酸完全反應生成氯化鎂，鎂失去2個電子，轉移的電子數為0.2NA，C正確；D.22.4LN2的物質的量不一定是1mol，所含的原子數不一定為2NA，D錯誤；答案選C。20、B【解析】

①晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，高純硅可用作半導體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；①②③正確，答案選B。21、C【解析】

A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現反常的規(guī)律，縱坐標不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。22、B【解析】

A．反應中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質是電子轉移，則氧化還原反應中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B。【點睛】準確理解氧化還原反應的概念是解題關鍵，當元素處于高價的物質一般具有氧化性，元素處于低價的物質一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質既有氧化性，又有還原性，故只要結合元素在化學反應中的化合價變化，即可準確判斷發(fā)生氧化反應還是還原反應。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內層電子數是最外層電子數的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍?，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結構示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉移1mol電子，電子數為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且?guī)追N物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。25、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。26、ab褪色檢驗SO2是否除盡【解析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應產生的氣體應從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳氣體，應先除去SO2，并檢驗SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。點睛：本題考查濃硫酸與碳反應的產物檢驗實驗設計，明確實驗的原理和方法是解答該題的關鍵，難點是SO2和CO2檢驗順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗和鑒別CO2一般是用澄清的石灰水，因此必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2，且在檢驗CO2之前還需要再一次驗證SO2是否除盡。如果還要同時檢驗水蒸氣，則實驗設計時一定要先檢驗水蒸氣，一般是用無水硫酸銅。27、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【