山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說(shuō)明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②2、能作防腐劑又能用調(diào)味劑的物質(zhì)是（）A．甲醛 B．小蘇打 C．食鹽 D．苯甲酸鈉3、神舟六號(hào)載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國(guó)航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國(guó)在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大大歷史意義的一步。下列敘述正確的是A．宇航員穿的航天服是用一種特殊的高強(qiáng)度人造纖維制成的B．鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物溶液還原來(lái)制備C．飛船助推火箭外層的涂料是一種性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的材料D．航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物4、下列物質(zhì)不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染的是A．燃煤產(chǎn)生的SO2 B．室內(nèi)的建筑材料C．室外污染物 D．水果散發(fā)的香味5、根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W6、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時(shí)間為()A．5s B．0.1s C．2.5s D．10s7、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－18、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy9、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）10、質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為()A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:111、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－12、下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向13、有兩組物質(zhì)：①組：CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有關(guān)上述有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強(qiáng)的方法提高NH3的產(chǎn)量15、室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.2mol·L-1氨水：B．0.2mol·L-1NH4HCO3溶液（pH>7）：C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合16、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________________21、豐富多彩的生活材料：（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強(qiáng)酸根不水解，弱酸根能水解，能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說(shuō)明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說(shuō)明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性排序?yàn)椋孩?lt;①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。2、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途解答。詳解：A.甲醛有毒，不能作調(diào)味劑，A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，不能作防腐劑，也不能作調(diào)味劑，B錯(cuò)誤；C.食鹽是氯化鈉，既能作防腐劑，也能作調(diào)味劑，C正確；D.苯甲酸鈉能作防腐劑，不能作調(diào)味劑，D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解析】試題分析：A．航天服是用一種特殊的高強(qiáng)度人造纖維制成的，故A正確；B．鈉為活潑金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物熔融狀態(tài)下還原來(lái)制備，不能用水溶液，故B錯(cuò)誤；C．火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化，故C錯(cuò)誤；D．航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案為A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成材料及金屬的冶煉。4、D【詳解】A.燃煤產(chǎn)生的SO2可以造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；B.室內(nèi)的建筑材料會(huì)釋放出甲醛或苯有害氣體，造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；C.室外污染物可能進(jìn)入室內(nèi)，形成室內(nèi)污染，故不符合題意；D.水果散發(fā)的香味通常是酯類化合物，對(duì)人體無(wú)害，不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，故符合題意。故選D。5、D【詳解】在比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應(yīng)的難易程度，或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱以及相應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化能力。根據(jù)①說(shuō)明X＞Y，根據(jù)②說(shuō)明Z最活潑。根據(jù)③說(shuō)明Z＞X，由④說(shuō)明Y＞W(wǎng)。綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫>X>Y>W，所以答案是D。6、A【分析】根據(jù)v=?c/?t進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計(jì)算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。7、C【解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應(yīng)生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯(cuò)誤。8、A【解析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。9、C【解析】A．根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關(guān)系；B．若一元酸為強(qiáng)酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性；C．根據(jù)銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據(jù)多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度判斷?！驹斀狻緼．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果一元酸為強(qiáng)酸，一元堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當(dāng)一元酸為弱酸、一元堿為強(qiáng)堿時(shí)，混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；答案：C10、D【解析】鋁不論和酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉反應(yīng)，都是鋁失去電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知，生成的氫氣一樣多，答案選D。11、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問(wèn)題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.25°C時(shí)，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會(huì)將SO32－氧化為SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項(xiàng)中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。12、B【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進(jìn)行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不準(zhǔn)確的，錯(cuò)誤；D、催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。13、D【詳解】A．①組物質(zhì)中鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色，A錯(cuò)誤；B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:4，B錯(cuò)誤；C．②組物質(zhì)中2-丁烯含有2個(gè)甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，都能使溴的四氯化碳褪色，D正確；答案選D。14、A【詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會(huì)移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關(guān)，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關(guān)，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率提高，與勒夏特列原理有關(guān)，D不符合題意；正確答案選A。15、D【詳解】A．0.2mol·L-1氨水中，存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，故溶液中的粒子濃度大小為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液pH>7，則溶液顯堿性，的水解能力大于的水解能力，故有關(guān)系：，B錯(cuò)誤；C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮原子物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：①，氮守恒得到：②，混合溶液中存在電荷守恒得到：③，帶入整理可得到：，故D正確；答案選D。16、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進(jìn)一步確定是否能形成AB2型化合物。【詳解】A.價(jià)層電子排布式為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.價(jià)層電子排布式為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.價(jià)層電子排布式為3s2的元素為Mg，價(jià)層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.價(jià)層電子排布式為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過(guò)程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進(jìn)行間接稱量。待測(cè)稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無(wú)色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。②待測(cè)鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時(shí)，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，則待測(cè)鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測(cè)鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測(cè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。C．中和一定體積的待測(cè)鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒(méi)有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。造成測(cè)定果偏低的有AD?！军c(diǎn)睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“偏高、偏低”指待測(cè)溶液的濃度。20、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥吭囶}分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅