安徽省合肥九中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl23、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D4、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其HB．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-15、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O36、下列氣體通入溶液中一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中7、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)8、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來B．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO49、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為4110、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半徑：W>ZD．X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)11、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol④生成NO氣體的體積室溫下為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)12、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A．圖甲表示已達(dá)平衡的反應(yīng)在t0時(shí)刻改變某一條件后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積B．圖乙表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，且在t0時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D．圖丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線14、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是()A．(CH3)3CHOB．(CH3)2CHCH2COOHC．CH3CH2CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2CH2OH15、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB．1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。18、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。19、某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。（1）指出儀器①的名稱：___。（2）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為___。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為___；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法：___。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________________。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。（1）生產(chǎn)硝酸：①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。②除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是______________。（2）生產(chǎn)尿素：①尿素的合成分兩步進(jìn)行；a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）則總反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時(shí)，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______________。③測定尿素樣品含氮量的方法如下：取ag尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、C【詳解】A乙炔、H2S都具有還原性，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液，而且二者是氣體，分液是分離互不相容的液體混合物的方法，除雜方法也不合理；將氣體通入硫酸銅溶液中進(jìn)行除雜；A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、二氧化硫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能作除雜試劑，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷不能反應(yīng)，因此可以用溴水作除雜試劑，通過洗氣除雜，C正確；D.雜質(zhì)乙酸可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B.H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B錯(cuò)誤；C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故C錯(cuò)誤；D.由圖1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H=-151kJ·mol-1；由圖2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq)H=-+61kJ·mol-1；由圖3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq)H=+110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定理可知H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1，故D正確；故選D。5、A【詳解】根據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。6、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會(huì)出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。7、C【解析】A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯(cuò)誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。8、B【解析】由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時(shí)，因?yàn)楹猩倭縁eS2，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達(dá)到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；B．隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯(cuò)誤；C．濾液中含有AlO2-，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2Al(OH)3+3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；D．鋁土礦中含有FeS2，F(xiàn)eS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】了解制備氧化鋁并獲得Fe3O4的工藝流程是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意CaO與SO2反應(yīng)生成的亞硫酸鈣能夠被空氣中的氧氣氧化。9、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯(cuò)誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排2個(gè)電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。10、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價(jià)態(tài)高低，無法判斷其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：N<S；C錯(cuò)誤；D.X與Y形成的化合物為SiO2，性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。11、B【分析】鎂鋁合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值，沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀Wie氫氧化鋁和氫氧化鎂，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液；①沉淀質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH－質(zhì)量之和；②根據(jù)n(NO3－)=n(NaNO3)=n(NaOH)，進(jìn)行計(jì)算；③沉淀中OH－的物質(zhì)的量等于Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量；④條件是室溫狀態(tài)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法直接用22.4L·mol－1；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，其酸性硝酸的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量?！驹斀狻竣俪恋頌锳l(OH)3和Mg(OH)2，根據(jù)原子守恒，其質(zhì)量應(yīng)為合金質(zhì)量和OH－的質(zhì)量，即m(OH－)=(n－m)g，故①正確；②當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，即n(NO3－)=n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10－3×amol，故②錯(cuò)誤；③在沉淀中OH－的物質(zhì)的量等于Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量，即n(e－)=n(OH－)=(n－m)/17mol，故③正確；④根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即生成n(NO)=(n－m)/(17×3)mol=(n－m)/51mol，因?yàn)槭覝貭顟B(tài)下，因此無法計(jì)算NO的體積，，故④不正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，因此與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為[aV×10－3＋(n－m)/51]mol，故⑤正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。12、D【詳解】A．N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確；故選D。13、A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析相關(guān)量的變化圖象并作出判斷。【詳解】A項(xiàng)：圖甲化學(xué)平衡后在t0時(shí)刻改變某一條件后，正、逆反應(yīng)速率都變大但仍相等，可能是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：圖乙可表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，但t0時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，CH3COO-抑制CH3COOH電離，溶液pH隨CH3COONa固體的增加而增大，圖丙不正確。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：醋酸為弱酸，20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液應(yīng)pH>1。當(dāng)加入20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)恰好生成醋酸鈉溶液，因CH3COO-水解pH>7。圖丁不正確。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。14、A【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3CHO，故A正確。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。15、D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】A.H2S和SO2混合發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵形成的聚合體，1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA，故B錯(cuò)誤；C.16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；D.28.6gNa2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目多于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題答題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol。④注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。18、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，據(jù)此計(jì)算1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計(jì)算。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)σ鍵，含有2個(gè)π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。19、分液漏斗硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）還原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡重復(fù)2到3次以上操作過量0.5mol·L－1HCl品紅溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染【分析】探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，裝置C檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應(yīng)，裝置E為尾氣吸收裝置。(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質(zhì)，需用蒸餾水重復(fù)洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗(yàn)生成的二氧化硫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B需要檢驗(yàn)SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價(jià)，都能被二氧化硫氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；(3)在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Br2為氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價(jià)+4價(jià)升高+6價(jià)，則SO2為還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案為：還原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物可能為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；②白色沉淀表面有鈣離子和氯離子、硫酸根離子等可溶性的離子，需除去這些離子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復(fù)2～3次以上操作；亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；因?yàn)槌霈F(xiàn)固體完全溶解，因此不能選用0.5mol·L－1H2SO4，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作；過量(或適量)0.5mol?L-1HCl；品紅溶液；(5)二氧化硫是有毒氣體，屬于大氣污染物，所以裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止造成空氣污染，可用氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，為防止倒吸，需用倒扣的漏斗，故答案為：NaOH溶液；吸收SO2，防止造成空氣污染。20、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗(yàn)水蒸氣的存在，用B檢驗(yàn)CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCO2+Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗(yàn)，由于反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，所以最后將氣體進(jìn)行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，這時(shí)溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計(jì)算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析。【詳解】(1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序?yàn)锳DBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO