2026屆陜西省韓城市蘇山分校化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學計量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．42、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是A．物質j和物質e反應生成物質a B．物質b既有氧化性又有還原性C．物質d的濃溶液具有脫水性 D．物質f可以與物質q發(fā)生氧化還原反應3、我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關說法錯誤的是()A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．成語“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學變化D．《本草綱目》中有關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過程是蒸餾4、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉5、下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管6、“綠水青山就是金山銀山?”，下列行為不符合這一理念的是：A．日常生活、生產中節(jié)約資源B．汽車裝凈化裝置，減少尾氣中污染氣體排放C．加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價格D．實施綠化，減少環(huán)境污染7、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－8、容量瓶上不需要標明的是（）A．溫度 B．物質的量濃度 C．規(guī)格 D．刻度線9、下列物質中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO410、下列說法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生B．利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D．鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N211、有相同條件下的三個反應：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應也能進行12、下列敘述正確的是（）A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同B．將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022個碳原子13、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H214、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會出現(xiàn)丁達爾效應B．將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質的分離15、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算16、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液17、下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（）A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料18、下列關于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小19、“見著知微”是化學學科的重要特點，下列說法不正確的是A．品紅在水中擴散，說明分子在不斷地運動B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的C．鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，說明它們的溶液中都含有氫離子D．無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液顯堿性20、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液21、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl22、下列反應的離子方程式不正確的是()A．用鹽酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Fe跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．澄清石灰水跟稀鹽酸：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。25、（12分）某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：___。（2）設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開__。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為___。（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是___。②該反應的離子方程式是___。26、（10分）實驗室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為___g。（2）配制時，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時俯視刻度線___；②轉移溶液時不慎有少量潑灑___。27、（12分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。(2)B中反應的離子方程式是____________________，_______________________。(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。(4)若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物________(填化學式)。Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。（提出假設）假設一：NO2與Na2O2不反應；假設二：NO2能被Na2O2氧化；假設三：______________________________________________。（設計實驗）(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______________________。(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預期的實驗現(xiàn)象及結論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，________________________________________________________28、（14分）研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標出電子轉移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質名稱或化學式）反應，工藝上常利用該反應___________（填一種用途）。29、（10分）（1）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L－1，則它的摩爾質量是________;該氣體在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。（2）某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______（用代數(shù)式表示）。（3）現(xiàn)實驗室要用質量分數(shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g·mL－1)來配制濃度為0.6mol·L－1的稀氫氧化鈉100mL，問需要這種濃堿的體積是______mL。（4）下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)質量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項D正確。2、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到單質硫，A項正確；B.b是二氧化硫，+4價的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；D.硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。3、C【解析】

A.制做陶瓷的原料為黏土，A正確；B.司母戊鼎屬于青銅器，屬于銅合金制品，B正確；C.“沙里淘金”屬于物理變化，C錯誤；D.“蒸燒”是指蒸餾過程，D正確；答案選C。4、A【解析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。5、B【解析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。6、C【解析】

A.日常生活、生產中節(jié)約資源可減少資源的損耗，符合綠水青山就是金山銀山的理念，A錯誤；B.汽車裝凈化裝置，可將尾氣中的NO、CO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體，減少尾氣中污染氣體排放，符合綠水青山就是金山銀山的理念，B錯誤；C.加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價格，會增大煤的用量，會使大氣污染程度增大，不綠水青山就是金山銀山的理念，C正確；D.實施綠化，能減少環(huán)境污染、保護水土等，符合綠水青山就是金山銀山的理念，D錯誤；故選C。7、D【解析】

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH－反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變。同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化?！驹斀狻縉a2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。8、B【解析】

容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、刻度線、規(guī)格，故答案為B。9、D【解析】

A.6.8gH2O2的物質的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質的量相同。沒有指出標準狀況下，無法計算CO的物質的量，A錯誤；B.6.6g二氧化碳的物質的量：=0.15mol，含有O的物質的量：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；C.8gSO3的物質的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，A選項為易錯點，學生容易忽略CO所處的狀態(tài)。10、D【解析】

A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，應選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達爾效應，無法鑒別，應選用KSCN溶液，故B錯誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會引入雜質Cu2+，故C錯誤；D．鎂能在氧氣和氮氣中燃燒，空氣中有氮氣和氧氣，則鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。11、A【解析】

反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。12、C【解析】

A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但二者與CO2反應產物不同:Na2O和CO2反應只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反應生成Na2CO3和O2，A錯誤；B、CO2不能和BaCl2溶液反應，B錯誤；C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，C正確；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021個，D錯誤；故選C。13、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質量相等的氣體，氫氣的物質的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。14、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產生丁達爾效應，因此用激光筆照射該液體，能夠產生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質的分離，D錯誤；故答案是A。15、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，據(jù)此計算金屬氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量【詳解】由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，故冷卻或剩余金屬質量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。16、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質，硫酸鋇也是電解質，A錯誤；B、銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質，蔗糖為非電解質，C正確；D、硝酸鉀為電解質，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C?！军c睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。注意掌握電解質與非電解質的判斷方法。17、B【解析】

A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正確；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯誤；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正確；D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正確。答案選B。18、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查氯氣的性質，側重于氯水的成分與性質的考查，注意相關基礎知識的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性。19、B【解析】

A.品紅在水中擴散，是因為品紅中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，A項正確；B.化學反應前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，B項錯誤；C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，是因為它們電離時生成的陽離子均是氫離子，均屬于酸，C項正確；D.無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，D項正確；答案選B。【點睛】B項中分子不能由分子構成，化學式的意義可表示為某物質由某元素組成，或1個某分子是由幾個原子構成。20、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。21、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。22、D【解析】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．Fe跟稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正確；C．澄清石灰水跟稀鹽酸發(fā)生反應產生氯化鈣和水，反應的離子方程式是：H++OH-＝H2O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉和水，反應的離子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D項錯誤。故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al【解析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。25、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無明顯變化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

(1)反應中，表現(xiàn)還原性的物質被氧化，應選擇與氧化劑反應。(2)可根據(jù)Fe3＋與Fe2＋的不同性質判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。(3)依據(jù)強還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應情況。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，反應中有化合價的降低，必有化合價的升高，結合題給條件可判斷反應物和生成物，并寫出反應的離子方程式?！驹斀狻?1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化(3)鋅比鐵還原性強，能與FeCl2發(fā)生置換反應生成鐵，反應的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根據(jù)已知，MnO4-在反應中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成Mn2+；根據(jù)氧化還原反應電子守恒，元素化合價有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，F(xiàn)e2+失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成Fe3+。答案為：Fe2+②該反應為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質量守恒可寫出該反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【點睛】解小題(4)時，應根據(jù)題給條件，先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質量守恒安排剩下的物質并配平。思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。26、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序為：CABED；故答案為：CABED；（3）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉移溶液時不慎有少量潑灑，導致溶質偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。27、有紅棕色氣體生成3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O防止倒吸吸收未反應的NONa2CO3、NaOHNO2能被Na2O2還原一2NO2＋Na2O2===2NaNO3【答題空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設二成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設二不成立(其他合理答案也可)【解析】Ⅰ、（1）加熱條件下木炭與濃硝酸反應生成CO2、NO2和水，所以A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成。（2）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有強氧化性，能與金屬銅反應，則B中反應的離子方程式是3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑、3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）二氧化氮易溶于水，所以裝置C的作用是防止倒吸。反應后NO過量，NO是大氣污染物