甘肅省慶陽(yáng)長(zhǎng)慶中學(xué)隴東中學(xué)分校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃燒熱為QkJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NH4+＋NH2-2、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-13、19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說(shuō) B．提出分子學(xué)說(shuō) C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA5、在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料6、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO37、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化鐵可用來(lái)制紅色油漆B．氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸分泌過(guò)多C．明礬可用作凈水劑D．銅可用作導(dǎo)電材料8、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO9、可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液10、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮11、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱(chēng)為同位素 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量12、下列說(shuō)法不正確的是A．水的離子積常數(shù)為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時(shí)，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因?yàn)閏(H+)=c(OH－)13、下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．生產(chǎn)設(shè)備相同B．原料中均有石灰石C．反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行D．發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化14、向有機(jī)物X中加入合適的試劑（可以加熱），檢驗(yàn)其官能團(tuán)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A．A B．B C．C D．D15、已知酸性＞H2CO3＞＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有()A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO416、隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越注重營(yíng)養(yǎng)均衡。下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)屬于高分子化合物的是()A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．葡萄糖17、下列過(guò)程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)18、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵19、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D．單質(zhì)與氫氣化合的難易20、下列過(guò)程中不屬于化學(xué)變化的是A．煤的干餾 B．鋼鐵銹蝕C．橡膠老化 D．碘的升華21、已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始時(shí)充入2molSO2和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．60% C．80% D．90%22、下列物質(zhì)中，少量攝入體內(nèi)就會(huì)使人中毒的是A．二氧化碳B．醋酸C．一氧化碳D．食鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（2）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見(jiàn)金屬，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸；D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見(jiàn)紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的電子式為_(kāi)________。(2)H的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱(chēng)取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱(chēng))盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱(chēng)），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱(chēng)），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L27、（12分）中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫(xiě)序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來(lái)合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。（3）寫(xiě)出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為_(kāi)___mol。（5）B的氫化物易液化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．某溫度下純水PH=6，Kw=10-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl溶于D2O中的反應(yīng)離子方程式為：NH4++D2O?NH3?DHO+D+，故B錯(cuò)誤；

C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D．水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：2NH3?NH4++NH2-，故D正確。

故選D。2、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。3、C【詳解】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅，答案選C。4、D【解析】A.甲苯分子含有8個(gè)C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個(gè)C－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團(tuán)，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確。故選D。5、C【解析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見(jiàn)的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)渡金屬可以用來(lái)作催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥，由此分析解答?！驹斀狻緼．在過(guò)渡元素中找耐高溫和作催化劑的材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)作農(nóng)藥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可以用來(lái)作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項(xiàng)C正確；D．可以用于作催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，金屬元素一般可以用作導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；位于金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素，可用作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等；非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用作農(nóng)藥；一般過(guò)渡金屬元素可以用作催化劑。6、A【解析】石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。7、B【詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；B、NaOH的堿性太強(qiáng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B符合題意；C、明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水的目的，明礬可用作凈水劑，故C不符合題意；D、銅是良好的導(dǎo)體，用作導(dǎo)電材料，故D不符合題意，答案選B。8、D【詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯(cuò)誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯(cuò)誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。9、B【詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。10、D【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11、D【分析】A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子的互稱(chēng)；B、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；D、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N4與N2由N組成，是一種單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，注意化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量是關(guān)鍵。12、A【解析】A.25℃時(shí)水的離子積為，水的電離常數(shù)K與溫度有關(guān)，溫度變化，則水的離子積也會(huì)變化，故A說(shuō)法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說(shuō)法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過(guò)程，100℃時(shí)，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說(shuō)法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故D說(shuō)法正確，不選D；故選A。13、A【解析】A、制取水泥的設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯，制取玻璃的設(shè)備是玻璃熔爐，所以生產(chǎn)設(shè)備不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，選項(xiàng)B正確；C、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下的反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下發(fā)生的復(fù)雜的物理化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確；答案選A。14、D【詳解】A.遇金屬鈉有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有機(jī)物X中含羥基和羧基中的至少一種，A正確；B.遇銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明有機(jī)物X中含醛基，B正確；C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明有機(jī)物X中含有羧基，C正確；D.溴能與碳碳雙鍵、碳碳三鍵發(fā)生加成反應(yīng)，能與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，因此溴水褪色不能證明有機(jī)物X中一定含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。15、B【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過(guò)程，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高，A錯(cuò)誤；B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在堿性條件下的水解反應(yīng)更完全，B正確；C．在酸性條件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16、B【詳解】A．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，不屬于高分子化合物，A不符題意；B．蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的，是天然的高分子化合物，B符合題意；C．蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，不屬于高分子化合物，C不符題意；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，不屬于高分子化合物，D不符題意。答案選B。17、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來(lái)，不是萃取，A錯(cuò)誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯(cuò)誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。18、D【解析】單鍵全為σ鍵，雙鍵中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；答案選D。19、C【詳解】A.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣的氧化性大于硫，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故A不選；

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng),高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選；

C.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無(wú)關(guān),不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選；

D.單質(zhì)與氫氣化合越容易,其元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)，氫氣和硫加熱反應(yīng)，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故D不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱進(jìn)行分析。20、D【詳解】A、煤的干餾：煤通過(guò)干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不選；B、在鋼鐵銹蝕過(guò)程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)B不選；C、橡膠的老化是指橡膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過(guò)程中，由于受到熱、氧、光、機(jī)械力等因素的影響而發(fā)生化學(xué)變化，導(dǎo)致其性能下降，所以橡膠的老化屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不選；D、碘的升華是固體碘變?yōu)闅鈶B(tài)，只改變物質(zhì)的狀態(tài)，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D選；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。21、C【分析】初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當(dāng)，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達(dá)到的平衡互為等效平衡，由此分析?！驹斀狻咳糸_(kāi)始時(shí)充入2molSO3，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為x，則有下列關(guān)系：相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時(shí)O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若開(kāi)始時(shí)充入2molSO2和1molO2，達(dá)到的平衡與上述平衡等效，則平衡時(shí)相應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，即平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.4mol，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=，答案選C。22、C【解析】試題分析：CO2無(wú)毒，是引起溫室效應(yīng)的氣體，醋酸無(wú)毒，是廚房里的調(diào)味劑，CO有毒，可以引起血紅蛋白中毒，食鹽無(wú)毒，是廚房里的調(diào)味劑。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)與健康點(diǎn)評(píng)：本題基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。24、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則E為H2O，J是常見(jiàn)紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來(lái)自于A，則A為Fe，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體D和水，且D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、500ml容量瓶（容量瓶不寫(xiě)體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過(guò)程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱(chēng)量，需用燒杯進(jìn)行間接稱(chēng)量。待測(cè)稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無(wú)色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。②待測(cè)鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時(shí)，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，則待測(cè)鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋?zhuān)鶞y(cè)鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測(cè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。C．中和一定體積的待測(cè)鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒(méi)有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。造成測(cè)定果偏低的有AD?！军c(diǎn)睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“偏高、偏低”指待測(cè)溶液的濃度。26、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。27、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋?zhuān)瑯?biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學(xué)方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。28、2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+(2a-3b)kJ·mol-1＜＞B2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+3O2+12H++12e－=6H2O【分析】（1）利用蓋斯定律相加減，即可得出CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)先拐先平法和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)回答；

②溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響和反應(yīng)的吸放熱有關(guān)；

③化學(xué)平衡正向移動(dòng)可增加甲醇產(chǎn)率；

(3)在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即可得到正負(fù)極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1①2H