北京市第四中學2026屆化學高二上期中考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧2、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關系為A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d3、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HA為弱酸B．b點溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點D．曲線上a到c點：水的電離程度先增大后減小4、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-15、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O6、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥與的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨、的分子數之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧7、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:18、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．容器內壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙9、稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:110、對人體健康不會造成危害的事實是()A．用工業(yè)酒精（含甲醇）兌制飲用白酒B．用福爾馬林浸泡海產品進行防腐保鮮C．長期飲用長時間反復加熱沸騰的水D．在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病11、下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向12、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產量與質量C．常見的氨基酸為無色結晶，能形成內鹽，所以熔點較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同13、用下列實驗裝置進行相應實驗能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護D．用丁裝置準確量取一定體積的KMnO4標準溶液14、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系式正確的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)15、已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH＝4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍16、下列說法正確的是()A．丙烯的結構簡式為CH2CHCH3B．分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種C．分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物D．名稱為丙酸甲酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖裝置進行實驗。根據相關知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________(2)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是__________20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應起始時，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時間后,反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達到平衡時,再分別通人等量的氖氣,則達到平衡時，A中的轉化率將__________，B中的轉化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均摩爾質量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質的量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能與溴水反應使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色；⑧環(huán)己烯含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是④⑤⑧，答案選D。2、D【詳解】濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子系數都是2，NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子系數都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子濃度比NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，會抑制的水解，則(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子濃度大于(NH4)2SO4中銨根離子濃度，NH4HSO4中會電離出H+，抑制銨根離子水解，則NH4HSO4中銨根離子濃度大于NH4Cl中銨根離子濃度，由上分析可得，離子濃度關系為a＜c＜b＜d，D正確；答案為D。3、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。【詳解】A．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當溶液pH=7呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點，故C正確；D．a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點水的電離程度增大，c點水的電離程度最大，故D錯誤；故選D。4、A【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。5、C【解析】試題解析：根據有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質的量相等的條件下，有機物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關系。所以根據有機物的化學式可知，選項C正確?？键c：有機物燃燒的有關計算6、A【詳解】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯誤；③B物質的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說明兩物質反應速率的方向，則根據與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質量始終不變，不能根據混合氣體的總質量判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑨C、D的分子數之比為，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。7、C【解析】正反應放熱，則逆反應就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據熱化學方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ，則放出的熱量之比約是2.6:1；答案選C。8、B【詳解】由給的數據利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質的量是甲、丙的一半，恒容下相當于減壓，平衡左移，壓強變大，所以應該是p甲=p丙<2p乙，故A錯誤；B項，根據A項分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項，加入的量均為2∶1，反應的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項，因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉化率均為50%時，反應熱的數值應相等，但該反應的轉化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項錯。答案選B?！军c睛】本題的關鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當于甲容器擴大體積為原來的一半，然后再進行比較。9、A【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據反應方程式可知，稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。10、D【解析】A、用工業(yè)酒精兌制的白酒中含有甲醇，飲用后對人體有害，嚴重時會導致失明或死亡，對人體健康造成危害；B、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，對人體健康造成危害；C、長時間反復煮沸的水中含有亞硝酸鹽,對人體健康造成危害；D、在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病，對人體健康不會造成危害。答案選D。11、B【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，錯誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但單獨作為反應自發(fā)性的判據是不準確的，錯誤；D、催化劑不可以改變化學反應進行的方向，錯誤。12、C【詳解】A.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經過復雜的物理以及化學變化產生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結晶，能形成內鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質變性而沉淀，原理不同，錯誤。【點睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對分子質量較大的烷烴（如潤滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。13、A【詳解】A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH，能達到實驗目的，故A符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應在HCl氣流中加熱，不能達到實驗目的，故B不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽極，鐵失去電子，不能保護鋼閘門，不能達到實驗目的，故C不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達到實驗目的，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。14、A【詳解】同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯誤；故答案為A。15、C【詳解】A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項正確；C.電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，C項錯誤；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+，溶液中的OH-全部來自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項正確；故選C。16、B【分析】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，先書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目；C、分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯；D、名稱為丁酸甲酯；【詳解】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，丁基-C4H9的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正確；C、同系物只能是同類物質，分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯，故C錯誤；D、名稱為丁酸甲酯，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答。【詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。19、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現廣口瓶內溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應【分析】(1)溴與鐵反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質；(5)根據取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產生溴化氫?！驹斀狻浚?）因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現廣口瓶內溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導氣，讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝,防止對產物的干擾；因此，本題正確答案是：導氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產生溴化氫,通過實驗證明產生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當最后一