2026屆云南省怒江州貢山三中高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列說(shuō)法正確的是A．石墨為正極B．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量不變C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-=xLi+D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為xLi＋+Lil－xCoO2+xe－=LiCoO22、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應(yīng)的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系總能量減少∣Q∣kJ3、利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑4、如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－15、常溫下，下列溶液的粒子濃度關(guān)系式正確的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6、對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+7、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H28、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+9、青銅是我國(guó)最早使用的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠?qū)щ?C．熔點(diǎn)比純銅低 D．能夠?qū)?0、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol11、堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13gD．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極12、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無(wú)法確定13、下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－114、下列說(shuō)法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必須在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH>0C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率D．任何可逆反應(yīng)，將其平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變小15、學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可以獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法16、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PBD．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡__。20、.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。21、已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=___________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，鋰離子從左向右移動(dòng)，所以石墨為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6－xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)為xLi＋+Li1－xCoO2+xe－=LiCoO2，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2－xe－=xLi＋+Li1－xCoO2，充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi++6C+xe－=LixC6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為xLi＋+Li1－xCoO2+xe－=LiCoO2，故D正確；答案選D。2、A【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為E1kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解析】A、氯化鋁是共價(jià)化合物，鋁是活潑金屬，通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉，故A符合題意；B、鐵是位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，故C不符合題意；D、鉀是活潑金屬，采用電解熔融氯化鉀冶煉金屬鉀，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】金屬冶煉的主要方法有：①熱分解法：對(duì)于不活潑的金屬，可直接加熱分解的方法制備（Hg及后面的金屬）；②熱還原法：在金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉（Zn~Cu）；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融金屬化合物的方法制備（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用電解氯化鎂，Al采用電解氧化鋁。4、B【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義進(jìn)行計(jì)算，利用題給物理量用質(zhì)量求的原子物質(zhì)的量與用微粒數(shù)計(jì)算的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻堪⒎さ铝_常數(shù)用NA表示，1g水的物質(zhì)的量=含氫原子物質(zhì)的量=mol，a個(gè)氫原子物質(zhì)的量=，根據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B選項(xiàng)是正確的。5、C【詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來(lái)的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【詳解】A.HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不選；B.CH3COO－在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，B不選；C.Cl－不水解，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，C選；D.Fe3＋在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，D不選；答案選C。7、A【詳解】A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。8、B【解析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗(yàn)方法之一?！驹斀狻坑捎贔e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+，故選B。9、A【解析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯(cuò)誤；B．合金能導(dǎo)電，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故C正確；D．合金易導(dǎo)熱，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金的幾個(gè)特點(diǎn)要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低。10、D【解析】A項(xiàng)，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。11、C【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高失電子的作負(fù)極，分析電極反應(yīng)方程式，鋅的價(jià)態(tài)升高，鋅失電子，說(shuō)法正確；B、負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式：正極：2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-，正確；C、根據(jù)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole－消耗鋅的質(zhì)量為6.5g，錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，正確。選項(xiàng)C符合題意。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫。12、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。13、D【解析】A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯(cuò)誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣，是水，錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、正確。14、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，若單位體積內(nèi)活化分子的濃度增大，增大了活化分子的碰撞幾率，反應(yīng)速率才加快；若通過(guò)加入不參與反應(yīng)的氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)屬于熵增反應(yīng)，必須在高溫下自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H?T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，則該反應(yīng)△H>0，故B正確；C.將NH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，且瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D.在其他條件不變的情況下，平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】HCl易溶于水，RCl難溶于水，水洗時(shí)鹽酸溶液和RCl不互溶分層，用分液法分離得到鹽酸是最簡(jiǎn)便易行的方法，故B正確。16、B【詳解】A、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0，A錯(cuò)誤；B、在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需正向進(jìn)行，所以v正＞v逆，B正確；C、溫度越高壓強(qiáng)越大，PC>PD=PB，C錯(cuò)誤；D、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。19、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)使讀出的堿的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。20、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2