2026屆遼寧省營(yíng)口市化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大2、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性環(huán)境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－3、實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規(guī)格58.5g4、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：5、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑6、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA8、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-9、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑10、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、容量瓶上不必標(biāo)注的是（）A．刻度線B．容積C．物質(zhì)的量濃度D．溫度12、下列說法不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B．實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-，可采用滲析的方法將其除去C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵，減少空氣污染與膠體的性質(zhì)有關(guān)13、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g14、下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)均用到的儀器是A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA16、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO317、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)18、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO219、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④20、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．1mol任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA21、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅B．次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C．鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、燒堿、氯水、生石灰22、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．干冰氣化 B．氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加熱碳酸氫銨二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。25、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號(hào)填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。27、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是____________（填粒子的化學(xué)式，下同）：乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學(xué)是正確的，請(qǐng)用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。2、C【解析】

離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.強(qiáng)堿條件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氫氧化鎂沉淀，NH4+和OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨；強(qiáng)酸性條件下，H+和S2－反應(yīng)生成硫化氫氣體，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.遇酚酞試劑變紅的溶液，說明溶液呈強(qiáng)堿性，HCO3－和OH-反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下pH<7的溶液，為酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能夠大量共存，且和H+也能大量共存，故C正確；D.無色溶液，說明溶液中不存在有顏色的離子，MnO4－呈紫色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。3、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質(zhì)量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C?！军c(diǎn)睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類題是選對(duì)容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會(huì)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和稱量產(chǎn)生影響。4、A【解析】

A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個(gè)共用電子對(duì)與氫原子形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B、鍵線式中，線的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個(gè)碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇中含有羥基—OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒有羥基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；；B、該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水得電子化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．6、C【解析】

15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol，故答案為C。7、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．18gH2O是1mol，1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。8、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯(cuò)誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存；C.H+、Mg2+會(huì)與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+是藍(lán)色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會(huì)形成CuCO3沉淀，與OH-會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。10、A【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因，A正確；B.光不是膠體，B錯(cuò)誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，但不是本質(zhì)特征，D錯(cuò)誤。故選A。11、C【解析】

容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個(gè)量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量?jī)x器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計(jì)量?jī)x器的準(zhǔn)確度等．12、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，會(huì)先發(fā)生聚沉，所以先生成紅褐色沉淀，后Fe(OH)3與稀硫酸反應(yīng)，所以沉淀逐漸溶解，故A項(xiàng)正確；B．Fe(OH)3膠粒無法穿過半透膜，但Cl-可以，故可采用滲析的方法將Fe(OH)3膠體中含有的雜質(zhì)Cl-除去，故B項(xiàng)正確；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵屬于膠體的電泳現(xiàn)象，故D項(xiàng)正確；故答案為C。13、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算14、D【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的要求可知，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液步驟中用玻璃棒引流；用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸取溶液；過濾操作時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)操作時(shí)用玻璃棒攪拌，所以均需要用到的儀器是玻璃棒，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，平時(shí)要注意對(duì)同類問題的總結(jié)。15、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選16、B【解析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質(zhì)都能發(fā)生離子反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、A【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)。A.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)A正確；B.硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。19、C【解析】試題分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液體，因此不能量取52mL稀硫酸，錯(cuò)誤；②乙醇能夠以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，錯(cuò)誤；③托盤天平精確度是0.1g，所以可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故所選用的儀器合理的是③④，選項(xiàng)C正確。[考點(diǎn)：考查化學(xué)儀器的使用正誤判斷的知識(shí)。20、D【解析】

A.1mol任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同,但是原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；B.氫氣為雙原子分子,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氫原子,所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題中條件無法計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,故C錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子,所含電子數(shù)目為10NA,故D正確；本題答案為D。21、D【解析】

在溶液中電離出來的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中純堿不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選D。22、A【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,即舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過程；A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；D.離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發(fā)生了改變,是物理變化，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變,原子重新組合，舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;

D.離子化合物NH4HCO3加熱分解破壞了舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

所以答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

【點(diǎn)睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.26、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。27、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質(zhì)分析判斷?！驹斀狻?1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子。若選四氯化碳時(shí)有機(jī)層為無色，則證明不含溴單質(zhì)，說明乙同學(xué)正確；若選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明生成了Fe3+，說明乙同學(xué)正確；若選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，則證明生成了Fe3+，說明乙同學(xué)正確，故答案為C；CCl4層不變色；D；溶液顯紅色(或B；立即產(chǎn)生紅褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的易被氧化，則Fe2+先被氧化，故答案為Fe2+；(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，由于Br2和Fe3+都能氧化I—