/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷化學(xué)·基礎(chǔ)過(guò)關(guān)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1~2章占40%、3~4章占60%（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.706．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【改編】近幾年我國(guó)手機(jī)產(chǎn)銷量全球第一。下列關(guān)于手機(jī)零部件的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬材質(zhì)外框?qū)嵝院?，有助于手機(jī)散熱B．鐵質(zhì)開(kāi)機(jī)按鈕鍍鋅保護(hù)，可延長(zhǎng)其使用壽命C．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．常用的鋰離子電池比能量高2．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取，已知反應(yīng)：

則的等于A． B． C． D．4．【改編】電池在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是A． B． C． D．5．【改編】下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制溶液時(shí)，先將其溶解在濃鹽酸中B．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)，平衡體系縮小容器體積加壓可使顏色變深C．工業(yè)上和在高壓下反應(yīng)有利于的合成D．開(kāi)啟可樂(lè)碳酸飲料瓶的瓶蓋，瓶中泛起大量泡沫6．【改編】新型電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為B．M膜為陽(yáng)離子交換膜、N膜為陰離子交換膜C．外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上增重16gD．電池工作一段時(shí)間后濃度將增大7．【新情境】二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．合成甲醇反應(yīng)的ΔH>0B．*OCH2→CH2O活化能為2.13evC．生成副產(chǎn)物CO比CH2O容易D．要使反應(yīng)速率加快，主要降低活化能8．用如圖所示裝置電解硫酸銅溶液，下列表述中錯(cuò)誤的是A．若c極電極材料為Cu，電解開(kāi)始后，溶液中濃度持續(xù)減小B．若兩極均為惰性電極，d極電極反應(yīng)式為：C．溶液中陽(yáng)離子向d極移動(dòng)D．c極發(fā)生氧化反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積溶液和溶液的均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向溶液中滴加2mL溶液，充分反應(yīng)后加入，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI反應(yīng)存在限度C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色X有強(qiáng)氧化性；D向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：A．A B．B C．C D．D10．電化學(xué)的腐蝕、防護(hù)與利用在日常生活中比較常見(jiàn)。下列各圖不能達(dá)到相應(yīng)目的是A．圖甲：從粗銀(含Cu、Au等)中提純銀B．圖乙：銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕C．圖丙：鐵鑰匙上鍍銅D．圖丁：保護(hù)鋼閘門不被腐蝕11．不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大B．平衡常數(shù)：C．正反應(yīng)速率：D．當(dāng)該反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．【新情境】近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為C．電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大D．當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4g13．20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．時(shí)，三種沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)離子濃度關(guān)系如圖，表示。下列說(shuō)法正確的是A．w點(diǎn)表示的不飽和溶液、的過(guò)飽和溶液B．C．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向懸濁液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，變小二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）【新情境】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。常溫下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常溫下，；②“水浸”后的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6；③“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)，常將高鈦爐渣粉碎的目的是。(2)“焙燒”時(shí)，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：①常溫下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。③工業(yè)上電解熔融的制時(shí)，常加入冰晶石（），其作用為。(3)檢驗(yàn)時(shí)，可加入溶液，觀察到的現(xiàn)象為，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。16．（14分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)常溫下，溶液中由水電離出的。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則a7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．測(cè)定某氣體中CO的含量，可以先用足量與CO反應(yīng)：，然后將生成的配成待測(cè)溶液，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行“氧化還原滴定”，滴定完成后通過(guò)計(jì)算就可得到氣體中CO的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用某種溶劑充分溶解產(chǎn)物，配成100mL溶液；③每次量取步驟②中溶液25.00mL于3個(gè)錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL1.101.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5022.50(3)標(biāo)準(zhǔn)液(已知該溶液顯堿性)應(yīng)裝在(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。(4)指示劑應(yīng)選用，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)？。(5)平均消耗溶液的體積為mL，已知：，氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為(保留1位小數(shù))。(6)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

D．盛裝待測(cè)溶液的錐形瓶，有少量蒸餾水17．【新情境】（15分）近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：。(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)

ΔH=-1200kJ·mol-1。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是(填代號(hào))。(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)

ΔH=akJ/mol。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號(hào))。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。(4)溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列說(shuō)法正確的是_______。A．T1>T2，且b>0B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x>0.15C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)<0.70molD．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν(正)>ν(逆)18．（14分）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、轉(zhuǎn)化率高等優(yōu)點(diǎn)。一種以甲醇燃料電池為電源電解足量飽和溶液的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)b電極為燃料電池的