/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷化學(xué)·基礎(chǔ)過關(guān)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~2章占40%、3~4章占60%（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.706．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【改編】近幾年我國手機(jī)產(chǎn)銷量全球第一。下列關(guān)于手機(jī)零部件的說法錯(cuò)誤的是A．金屬材質(zhì)外框?qū)嵝院?，有助于手機(jī)散熱B．鐵質(zhì)開機(jī)按鈕鍍鋅保護(hù)，可延長其使用壽命C．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．常用的鋰離子電池比能量高【答案】C【詳解】A．金屬材質(zhì)外框?qū)嵝粤己?，故有助于手機(jī)散熱，A正確；B．鐵質(zhì)開機(jī)按鈕鍍鋅保護(hù)，鋅比鐵活潑，可保護(hù)鐵不被腐蝕，可延長其使用壽命，B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．鋰離子電池是一種比能量高的二次電池，D正確；答案選C。2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【分析】鐵粉過量，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，則H+的物質(zhì)的量不變但濃度減小?！驹斀狻竣偌尤隢aOH固體，會(huì)與HCl反應(yīng)使溶液中H+的物質(zhì)的量減少，造成氫氣的生成量減少，①不符合題意；②加水稀釋，會(huì)使溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小，可以減緩反應(yīng)速率同時(shí)又不影響氫氣的生成量，②符合題意；③加入適量的HCl，會(huì)增加溶液中氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，反應(yīng)速率加快，③不符合題意；④加入CH3COONa（固體），醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，但不影響氫離子的總量，④符合題意；綜上所述，②④符合題意，答案選D。3．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取，已知反應(yīng)：

則的等于A． B． C． D．【答案】A【詳解】①

②

根據(jù)蓋斯定律(①-②)÷2得，=，故A正確；故選：A。4．【改編】電池在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．裝置中鋅與鐵沒有接觸也沒有通過導(dǎo)線相連，不能構(gòu)成閉合回路，不能產(chǎn)生電流，A錯(cuò)誤；B．缺少一個(gè)電極，不能產(chǎn)生電流，B錯(cuò)誤；C．碳與硫酸不反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流，C錯(cuò)誤；D．裝置發(fā)生鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，構(gòu)成了閉合回路，能產(chǎn)生電流，D正確；故答案為：D。5．【改編】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制溶液時(shí)，先將其溶解在濃鹽酸中B．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)，平衡體系縮小容器體積加壓可使顏色變深C．工業(yè)上和在高壓下反應(yīng)有利于的合成D．開啟可樂碳酸飲料瓶的瓶蓋，瓶中泛起大量泡沫【答案】B【詳解】A．配制溶液時(shí)，先將其溶解在濃鹽酸中，是利用抑制的水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)，平衡體系縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度增大導(dǎo)致顏色變深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．是氣體體積縮小的反應(yīng)，高壓有利于三氧化硫的合成，能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．打開可樂碳酸飲料瓶，瞬間瓶內(nèi)壓強(qiáng)驟減，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。6．【改編】新型電池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為B．M膜為陽離子交換膜、N膜為陰離子交換膜C．外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上增重16gD．電池工作一段時(shí)間后濃度將增大【答案】C【分析】由圖示可知，Zn為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，為原電池正極，電極反應(yīng)為，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知，電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；B．為了維持溶液呈電中性，應(yīng)通過M膜進(jìn)入到之間，因此M膜為陽離子交換膜；應(yīng)通過N膜進(jìn)入到之間，因此N膜為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；C．為正極，電極反應(yīng)式為，外電路每轉(zhuǎn)移電子，理論上增重=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電池工作一段時(shí)間后，、均進(jìn)入到MN之間，濃度將增大，D項(xiàng)正確；故選C。7．【新情境】二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．合成甲醇反應(yīng)的ΔH>0B．*OCH2→CH2O活化能為2.13evC．生成副產(chǎn)物CO比CH2O容易D．要使反應(yīng)速率加快，主要降低活化能【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物CO2、H2的總能量比生成物CH3OH、H2O的總能量低，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，因此合成甲醇反應(yīng)的ΔH＞0，故A正確；B．根據(jù)圖示可知*OCH2→CH2O活化能為2.73ev+0.66ev=3.39ev，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：生成副產(chǎn)物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反應(yīng)需要的活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，故生成副產(chǎn)物CO比生成CH2O更容易發(fā)生，故C正確；D．對于多步反應(yīng)，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率最慢。根據(jù)圖示可知：在上述多步反應(yīng)中，基元反應(yīng)的活化能最大，該步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，是CO2、H2的發(fā)生反應(yīng)制取CH3OH的決速反應(yīng)，故要使反應(yīng)速率加快，主要降低活化能，故D正確；選B。8．用如圖所示裝置電解硫酸銅溶液，下列表述中錯(cuò)誤的是A．若c極電極材料為Cu，電解開始后，溶液中濃度持續(xù)減小B．若兩極均為惰性電極，d極電極反應(yīng)式為：C．溶液中陽離子向d極移動(dòng)D．c極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【分析】由電流的方向可知，a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．若c為Cu，則Cu失去電子變?yōu)殂~離子，溶液中Cu2+濃度保持不變，故A錯(cuò)誤；B．d為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，d極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．電解池中陽離子往陰極移動(dòng)，d為陰極，則溶液中陽離子往d極移動(dòng)，故C正確；D．c極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選A。9．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測定等體積溶液和溶液的均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向溶液中滴加2mL溶液，充分反應(yīng)后加入，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI反應(yīng)存在限度C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色X有強(qiáng)氧化性；D向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸銨濃度越大，銨根離子和醋酸根離子濃度越大，平衡向水解方向移動(dòng)，更多的水電離，即對水的電離促進(jìn)程度增大，所以1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度與0.1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度不同，A錯(cuò)誤；

B．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯化亞鐵和碘，向溶液中滴加2mL溶液，反應(yīng)中碘離子過量，充分反應(yīng)后加入，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色說明反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，證明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)存在限度，B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中通入氨氣，使溶液呈堿性，堿性溶液中二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，則出現(xiàn)白色沉淀不能說明氣體X具有強(qiáng)氧化性，向溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色，說明HA-的水解大于其電離，，即，C錯(cuò)誤；D．向過量的氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，再滴入氯化鐵溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀說明氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，但無法比較類型不同的氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積大小，D錯(cuò)誤；故選B。10．電化學(xué)的腐蝕、防護(hù)與利用在日常生活中比較常見。下列各圖不能達(dá)到相應(yīng)目的是A．圖甲：從粗銀(含Cu、Au等)中提純銀B．圖乙：銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕C．圖丙：鐵鑰匙上鍍銅D．圖?。罕Ｗo(hù)鋼閘門不被腐蝕【答案】D【詳解】A．甲為電解池裝置，右側(cè)為陽極，即粗銀為陽極，左側(cè)為陰極，純銀為陰極，可實(shí)現(xiàn)提純銀，A不符合題意；B．乙中銅板打上鐵鉚釘后，能形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子被氧化，銅為正極，銅板不易被腐蝕，B不符合題意；C．丙為電解池裝置，左側(cè)銅片為陽極，銅失電子轉(zhuǎn)化為銅離子，右側(cè)鐵鑰匙為陰極，銅離子得電子生成銅，可在鐵鑰匙上鍍銅，C不符合題意；D．丁為電解池裝置，鋼閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連，保護(hù)鋼閘門不被腐蝕，D符合題意；故選D。11．不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大B．平衡常數(shù)：C．正反應(yīng)速率：D．當(dāng)該反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，再向容器中通入一定量的CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，因，所以從d點(diǎn)到c點(diǎn)，同一壓強(qiáng)下溫度降低，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以，B正確；C．采用“定一議二”；該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，同一壓強(qiáng)下，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率：，C正確；D．由可知，反應(yīng)前后均為氣體，遵循質(zhì)量守恒定律，所以混合氣體總質(zhì)量一直都為一定值，不隨時(shí)間改變，混合氣體的總物質(zhì)的量隨時(shí)間改變，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選A。12．【新情境】近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為C．電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大D．當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4g【答案】D【分析】從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動(dòng)方向可知，H+從b電極向a電極移動(dòng)，電解池中陽離子從陽極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽極，所以b電極連接電源的正極，a電極連接電源的負(fù)極，據(jù)此解答。【詳解】A．從電解池分析中可知，b電極是陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動(dòng)到a電極參與反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應(yīng)式書寫正確，B正確；C．H+向a電極移動(dòng)，在a電極參與反應(yīng)，由其電極反應(yīng)式可知，電極反應(yīng)消耗18molH+，但通過質(zhì)子交換膜16molH+，所以a電極附近的H+在減少，其pH在增大，C正確。D．3．0g尿素的物質(zhì)的量為=0.05mol，結(jié)合a極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，b極的反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.4molH2O，減少的質(zhì)量為7.2g，D錯(cuò)誤；故選D。13．20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；B．b點(diǎn)：溶液的pH=7，此時(shí)可認(rèn)為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C．c點(diǎn)：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)：NaOH過量，此時(shí)n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；故選C。14．時(shí)，三種沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)離子濃度關(guān)系如圖，表示。下列說法正確的是A．w點(diǎn)表示的不飽和溶液、的過飽和溶液B．C．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向懸濁液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，變小【答案】B【分析】在時(shí)，與軸平衡線畫一條平行線，，，則，以此分析作答?！驹斀狻緼．點(diǎn)離子積常數(shù)大于，對于是過飽和溶液，點(diǎn)離子積常數(shù)小于，對于是不飽和溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，，B正確；C．反應(yīng)平衡常數(shù)，根據(jù)圖中信息得到，，，C錯(cuò)誤；D．受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）【新情境】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：金屬離子開始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常溫下，；②“水浸”后的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6；③“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。回答下列問題：(1)“焙燒”時(shí)，常將高鈦爐渣粉碎的目的是。(2)“焙燒”時(shí)，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：①常溫下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。③工業(yè)上電解熔融的制時(shí)，常加入冰晶石（），其作用為。(3)檢驗(yàn)時(shí)，可加入溶液，觀察到的現(xiàn)象為，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快“焙燒”速率，提高原料的利用率(2)①＝②＞③降低的熔點(diǎn)，節(jié)約能源(3)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(4)(5)【分析】高鈦爐渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸銨焙燒后，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，而、幾乎不發(fā)生反應(yīng)；加入熱水溶解，硫酸鹽溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，過濾后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，；含鈦酸溶液中加入熱水促進(jìn)水解后可得?！驹斀狻浚?）“焙燒”時(shí)，常將高鈦爐渣粉碎，可增大接觸面積，加快“焙燒”速率，同時(shí)提高原料的額利用率；（2）①常溫下，0.1的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：，根據(jù)物料守恒得：，兩式聯(lián)立后得；②常溫下，的溶液中，由表中數(shù)據(jù)可知，，則，同理，可求得，的水解程度更小，故。③的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上電解熔融的制時(shí)，常加入冰晶石（），是為了降低的熔點(diǎn)，節(jié)約能源；（3）遇到溶液可形成藍(lán)色沉淀；發(fā)生的離子方程式為：；（4）；（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：。16．（14分）中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)常溫下，溶液中由水電離出的。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則a7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．測定某氣體中CO的含量，可以先用足量與CO反應(yīng)：，然后將生成的配成待測溶液，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行“氧化還原滴定”，滴定完成后通過計(jì)算就可得到氣體中CO的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用某種溶劑充分溶解產(chǎn)物，配成100mL溶液；③每次量取步驟②中溶液25.00mL于3個(gè)錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL1.101.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5022.50(3)標(biāo)準(zhǔn)液(已知該溶液顯堿性)應(yīng)裝在(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。(4)指示劑應(yīng)選用，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)？。(5)平均消耗溶液的體積為mL，已知：，氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為(保留1位小數(shù))。(6)下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D．盛裝待測溶液的錐形瓶，有少量蒸餾水【答案】(1)(2)<(3)堿式滴定管(4)淀粉溶液滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(5)21.0021.0%(6)BC【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）由圖可知，溶液起點(diǎn)的pH值為2，說明HA為強(qiáng)酸，抑制水的電離，溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)=10-12mol/L，水電離出的水電離出的溶液中的c(OH-)=10-12mol/L；（2）由圖可知：的溶液中逐滴加入溶液，完全反應(yīng)消耗MOH的體積為50ml，消耗50mlMOH時(shí)溶液顯酸性，說明生成的MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，MA溶液中M+水解顯示酸性，Ph<7；（3）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液顯堿性，則應(yīng)該裝在堿式滴定管中；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是20.90mL、21.00mL、21.10mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是21.00mL；根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可知5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為；（6）A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，故B符合題意；C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，故C符合題意；D．盛裝待測溶液的錐形瓶，有少量蒸餾水，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，對結(jié)果沒有影響，故D不符合題意；答案BC。17．【新情境】（15分）近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：。(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)

ΔH=-1200kJ·mol-1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是(填代號)。(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)

ΔH=akJ/mol。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號)。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。(4)溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是_______。A．T1>T2，且b>0B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x>0.15C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)<0.70molD．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)，ν(正)>ν(逆)【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol(2)乙(3)①0.030mol·L-1·min-10.56(或9/16)②CD③降低<(4)CD【詳解】（1）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/molCH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，該反應(yīng)可以由(反應(yīng)①+反應(yīng)②+反應(yīng)③×4)×得到，由蓋斯定律可得該反應(yīng)△H=(△H1+△H2+△H3×4)×=-955kJ/mol；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，都應(yīng)該離開原來的速率點(diǎn)，圖象與實(shí)際情況不相符，故甲錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)向著逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率加快，圖象與實(shí)際反應(yīng)一致，故乙正確；壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，圖象與實(shí)際不相符，故丙錯(cuò)誤；故答案為：乙；（3）①T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.030mol?L-1?min-1；根據(jù)反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，平衡時(shí)c(NO)=0.4mol/L，NO反應(yīng)了0.6mol/L，故c(N2)=0.3mol/L；c(CO2)=0.3mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56；②A．通入一定量的CO2，平衡逆向移動(dòng)，NO的濃度增大，但是氮?dú)獾臐舛葧?huì)減少，與表格數(shù)據(jù)不符合，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)縮小容器的體積，等效加壓，由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡相對不移動(dòng)，新平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由于體積減小，濃度增加，即，平衡c(N2)=0.36mol/L，故C正確；D．通入一定量的NO，等效加壓，新平衡狀態(tài)下各物質(zhì)物質(zhì)的量增大、濃度增大，故D正確；E．加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動(dòng)，故E錯(cuò)誤；故答案為：CD；③30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，可得此時(shí)平衡常數(shù)為0.25，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，同時(shí)，溫度升高K降低則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a<0；（4）A．溫度升高，反應(yīng)速率加快，由表格可知，相同時(shí)間段內(nèi)，T2溫度下甲烷改變量更大，因此T2＞T1，40分鐘時(shí)T1溫度下平衡了，則40分鐘時(shí)T2溫度下也平衡了，T2溫度下甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以b＜0，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度為T1、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，反應(yīng)也達(dá)到平衡狀態(tài)，x=0.15，故B錯(cuò)誤；C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，等效于加壓，平衡相對原平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)小于原平衡n(N2)的2倍，而原平衡n(N2)=0