江西省宜春市靖安縣2026屆化學高二上期末復習檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是（）A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物2、下列關于化學變化的敘述錯誤的是A．化學變化一定伴隨能量變化B．化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成C．化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學變化一定有新物質(zhì)生成3、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl﹣C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+4、在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L?s) B．v(N2)=0.1mol/(L?s) C．v(N2)=0.2mol/(L?s) D．v(NH3)=0.3mol/(L?s)5、已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF26、當反應達到平衡后，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥7、反應2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）

②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

下列說法錯誤的是A．該反應速率表達式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B．整個反應速率由第①步反應決定C．正反應的活化能：①＜②D．該反應的熱化學方程式為2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－18、25℃時，下

列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol

/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=

3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L

氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/L

HCl

溶液等體積混合(H2C2O4

為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)9、下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS210、原電池是（）裝置A．化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學能D．化學能轉(zhuǎn)化為熱能11、下列有關電化學的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物12、Fe在一定條件下與下列物質(zhì)反應，產(chǎn)物中有+3價鐵元素的是（）A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO413、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑14、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole－C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O15、下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯16、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同17、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及分離方法錯誤的是A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液，洗氣B．乙醇（水）：生石灰，蒸餾C．MgCl2（AlCl3）：過量NaOH溶液，過濾D．Na2SO4溶液（Na2SO3）：雙氧水18、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液19、質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是()①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O②負極反應為：2H2-4e-4H+③總的化學反應為：2H2+O22H2O④氫離子通過電解質(zhì)向負極移動A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④20、常溫下，下列粒子濃度關系錯誤的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．將0.2mol·L-1CH3

COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)21、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原22、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團的名稱為____、____。A生成B的反應條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。寫出E→F的化學反應方程式______。24、（12分）[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式25、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。26、（10分）某學生設計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學生實驗后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。27、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）I.一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________裝置B的主要作用是____________________收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發(fā)生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_______mol．II.鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：主要反應原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O實驗室進行“過濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有____________________________________。流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________。29、（10分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。在25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、B4、C5、B6、B7、C8、B9、C10