2026屆寧夏開元學校化學高一第一學期期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中金屬離子為A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+2、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②品紅試液可以檢驗SO2氣體③酸雨的PH等于5.6④常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④3、若在強熱時分解的產物是、、和，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:14、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學中的“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應均應透過藍色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C．焰色反應是化學變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色5、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等，則原固體混合物中FeO的物質的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol6、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：17、下列有關物質性質與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸8、某物質灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質一定是金屬鈉 B．該物質一定是氯化鈉C．該物質一定是鈉的化合物 D．該物質一定含鈉元素9、下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量10、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關過氧化氫的說法中正確的是()A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應D．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價沒有發(fā)生變化11、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質量為，則原混合氣體中的質量分數為()A．25% B．75% C．88% D．32%12、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－13、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質14、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾15、將通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、、，且的比值僅與溫度高低有關，當時，下列有關說法正確的是（）A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：B．改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為C．參加反應的氣氣的物質的最為D．某溫度下，若反應后，則溶液中16、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應17、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓18、1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質子理論，其定義是凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-19、下列試劑的保存方法不正確的是A．金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中B．氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中D．氫氟酸通常保存在玻璃瓶中20、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁21、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：13153I和13755Cs，下列關于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質量數為137C．13153I原子中中子數與核外電子數之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱22、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。25、（12分）鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____（計算結果保留1位小數）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。26、（10分）實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進行Na在O2中燃燒的實驗。請回答下列問題:（1）關閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”),說明理由:_____________________。（2）寫出A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。（3）C裝置中觀察到的現象是__________。（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。27、（12分）蓉城名校聯盟學校某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：Ⅰ.甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：溶液變紅，其原因是___（用化學方程式解釋），依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：（1）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整___。（2）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。28、（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，寫出反應的化學方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當________(填實驗現象)時，再點燃另一處酒精燈。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式________________________。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應，最后和過量的鹽酸反應，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。2、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；②SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故②正確；③酸雨的PH小于5.6，故③錯誤；④濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故④正確。選D。3、B【解析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應方程式配平，反應方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為1：2，選B。4、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應過程中沒有新物質生成，焰色反應是物理變化，C錯誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色，D錯誤；答案選B。【點睛】注意：焰色反應是某些金屬元素的性質；觀察鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光。5、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等，設FeO的物質的量為x，則Fe2O3的物質的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C。【點睛】本題考查混合物的計算，做題時注意反應的現象，根據恰好使混合物完全溶解，并根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。6、C【解析】

鹽酸的物質的量0.1L×1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.4mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，產生氫氣的物質的量為(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05mol。但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol鈉產生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是4:1:1，故選C。7、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。8、D【解析】

焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故選D。9、C【解析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：1．B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-=NH1?H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產生沉淀，又發(fā)生反應：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B.過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數，B錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應生成水和氧氣，該反應不是復分解反應，C錯誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應中只有氧元素化合價變化，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。11、C【解析】

設混合氣中和的物質的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是氫氣的質量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是一氧化碳的質量，所以，聯立解得，，所以原混合氣體中的質量分數為，故C正確；

故選C。12、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。13、A【解析】

A.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應，但和水蒸氣反應，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A。【點睛】掌握鐵及其化合物的性質和轉化關系，注意金屬鈉和水溶液反應時，先和水反應，生成產物再與溶質反應。14、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應由分液漏斗下口放出，上層液體要經分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機溶液)——液溴，D項正確。故選D。15、A【解析】

A.氧化產物只有NaClO3時,轉移電子最多,氧化產物只有NaClO時,轉移電子最少,根據電子轉移守恒及鈉離子守恒計算；B.反應中轉移電子最少時生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,根據電子轉移守恒計算n(ClO3-),據此計算判斷?！驹斀狻緼.氧化產物只有NaClO3時,轉移電子最多,根據電子轉移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,轉移電子最大物質的量=a×5=5amol；氧化產物只有NaClO時,轉移電子最少,根據電子轉移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,轉移電子最小物質的量=3a×1=3amol,故反應中轉移電子的物質的量n的范圍:3amol≤n≤5amol，A正確；B.反應中還原產物只有NaCl,反應中轉移電子最少時生成NaCl最少,根據電子轉移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應的氯氣的物質的量=1/2n(NaOH)=3amol,C錯誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤；正確選項A。16、A【解析】

A．硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B．粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，為置換反應，是氧化還原反應，B錯誤；C．反應：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤；D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，D錯誤；答案選A。17、C【解析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結晶即得精鹽。A．在第①步溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速粗鹽溶解，在第⑦步蒸發(fā)、結晶、烘干時用玻璃棒攪拌，使之受熱均勻，避免產生飛濺，故A正確；B．固液分離的操作是過濾，故B正確；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，加入試劑正確順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后在濾液中加稀鹽酸，故C錯誤；D．向粗鹽中加NaOH除去MgCl2，其離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正確；答案為C。18、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。19、D【解析】

A．鈉的性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發(fā)生化學反應，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了，會導致瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；C．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯誤；故選D。20、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；B．Mg與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故B不選；C．Fe與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，且都生成氫氣，故D選；故選D。21、D【解析】分析：本題考查的是原子的構成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質量數為137，故正確；C.13153I原子中中子數為131-53=78，核外電子數為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數比鉀大，失電子能力比鉀的強，故錯誤。故選D。22、B【解析】

A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B。【點睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。24、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現象的理解應用，掌握常見元素及其化合物的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據公式進行誤差分析；②根據質量守恒和電荷守恒得到X的化學式和系數；③根據方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計算物質的量，再計算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質質量減少，因此會造成所配溶液濃度偏小；故答案為：250mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據質量守恒和電荷守恒得到X的化學式為H+，其系數為8。③根據方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量；故答案為：92.7%。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，因此試劑a的化學式Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸，Fe反應，Cu不反應，因此試劑b的名稱鹽酸；故答案為：Fe；鹽酸。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，因此轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。26、漏氣漏斗中的液體能全部流入試管,說明試管中的壓強與外界壓強相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成堿石灰防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置【解析】

（1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，說明裝置漏氣，因為漏斗中的液體能全部流入試管，說明試管中壓強與外界相同；（2）A裝置中反應是過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；（3）C裝置中觀察到的現象是鈉在氧氣中燃燒的實驗現象，鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成；（4）為避免空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置與鈉反應，影響實驗現象的判斷，干燥管中應裝堿石灰。27、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用（或反應生成的物質具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。【詳解】Ⅰ.⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕猓虼藢嶒灛F象推測得到紅色褪去的原因是反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)；故答案為：反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。28、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸硝酸銀)坩堝MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體吸收水蒸氣堿石灰檢查裝置的氣密性AC中充滿黃綠色氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鋁沉淀，反之，先