浙江省高中發(fā)展共同體2026屆化學高一上期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色2、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl23、某小組同學配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會使實驗結果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再加蒸餾水至刻度線4、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-5、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸6、下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：27、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出8、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9、下述實驗操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中A．A B．B C．C D．D10、由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-C．2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D．2C-+B2=2B-+C2反應不能進行11、下列實驗操作或敘述正確的是A．因為Ba(NO3)2易溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．檢驗某溶液中是否含有SO42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C．標準狀況下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度為0.91g·cm-3

，則該溶液的物質的量濃度為1mol/LD．某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-12、在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-13、同溫同壓下，有質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關說法錯誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H214、把金屬鈉投入下列物質的稀溶液中，溶液質量會減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH15、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D16、濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸發(fā)掉0.5L水 B．標況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D．加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L17、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑18、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤19、下列有關實驗操作正確的是（）A． B．C． D．20、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋21、下列實驗現(xiàn)象與括號指明的新制氯水中的相關成分沒有關系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）22、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序為____________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學方程式為________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。26、（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是________。（2）利用膠體的____________________性質區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（4）寫出甲同學的離子反應方程式_______________________________27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：（1）寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應電子轉移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。（5）寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）（一）2011年，內蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。2、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤。

所以A選項是正確的。3、A【解析】

A.實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會使配制的溶液濃度偏高，C錯誤；D.定容搖勻時一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會使溶液的濃度偏低，D錯誤；故合理選項是A。4、D【解析】

含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應，故D正確。5、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。6、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應不能生成氧氣，故B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，故C錯誤；Na2O2中含有、個數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個數(shù)比為2:1，故D正確?？键c：本題考查鈉及其化合物的性質。7、B【解析】

A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。8、D【解析】

①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。9、B【解析】

A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。【詳解】A.容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。10、C【解析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)以上分析可知：氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，還原性大小順序：C-＞A-＞B-＞D-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤；B．2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-＞D-，所以還原性大小順序為：C-＞A-＞B-＞D-，故B錯誤；C．2C-+D2=2D-+C2反應中D2＞的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確；D．2A-+D2=2D-+A2反應中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故D錯誤；故選：C。11、B【解析】

根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗方法、溶液物質的量濃度的概念分析計算?！驹斀狻緼項：Ba(NO3)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會污染環(huán)境。A項錯誤；B項：檢驗SO42?時，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項正確；C項：標準狀況下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水質量為927g，體積為1019mL，物質的量濃度不等于1mol/L。C項錯誤；D項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D項錯誤。本題選B。12、A【解析】

無色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！驹斀狻咳芤簾o色時可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、Ca2＋、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

A項，根據(jù)n＝可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質的量成正比，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據(jù)n＝可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。14、B【解析】

A.發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質量會增加。錯誤。B．首先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質量會增加。錯誤。D．在NaOH的溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質量會增加。錯誤。故選B。15、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯誤；B．Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl為強酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯誤；C．Cl2與水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯誤；D．KI淀粉溶液變藍說明有碘單質生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。16、D【解析】

A.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時HCl也會逸出，所以不能實現(xiàn)；B、標況下的44.8LHCl氣體物質的量為2mol,原溶液中HCl的物質的量為：2.00mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實現(xiàn)；C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。17、C【解析】

A．該反應是氧化還原反應，但屬于置換反應，故A錯誤；B．該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．該反應中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故C正確；D．該反應是氧化還原反應，但屬于分解反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，找到基本反應類型和氧化還原反應的關系很關鍵。18、D【解析】

①標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳中含碳原子數(shù)，①錯誤；②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣的物質的量是a/22.4L，因此含有的分子數(shù)約為aNA/22.4，②正確；③膠體是分子的集合體，則0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數(shù)小于0.1NA個，③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比是2：1，④錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均是“NO2”，則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質的量是1mol，含有原子數(shù)為3NA，⑤正確；⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含有的氧原子總數(shù)大于2NA，⑥錯誤；答案選D。19、C【解析】

A.點燃酒精燈時應使用火柴，不能用酒精的對點，已發(fā)生危險，A錯誤；B.天平的精確度為0.1g，不能準確稱量10.05g，B錯誤；C.加入試管中的液態(tài)不能超過容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對著人，加熱液體時傾斜角度約45°，C正確；D.用量筒量取9.5mL的液態(tài)應選用10mL的量筒，D錯誤；答案為C。20、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項D正確。21、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關，與Cl2無關，故選D。【點睛】本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確新制氯水的成分是解答本題的關鍵，根據(jù)氯水中各微粒的性質來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。22、A【解析】

將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、DBE加快反應速率，使反應充分進行除去中的防止反應放熱后溫度過高導致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應制備Cl2O，反應制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序為A→D→B→C→E?！驹斀狻浚?）由分析可知，各裝置的連接順序為A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒使氯氣和含水8%的碳酸鈉溶液充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行；反應制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案為：加快反應速率，使反應充分進行；除去中的；（3）氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應生成NaCl、Cl2O和CO2，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）由題給信息可知，Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。26、丙丁達爾效應正產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達爾效應性質區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。27、過濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質，將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。28、0.50.2535.5317∶16106g·mol－1H++OH-=H2OBa2＋＋SO=BaSO4↓【解析】

(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)=n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案為：0.5；0.25；35.5；(2)1.5molCO2中含有的氧原子的物質的量n(O)=1.5mol×2=3mol，則與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同的H2O的物質的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案為：3；(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案為：17:16；(4)由質量守恒定律可知，C的質量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因為C的物質的量為0.04mol，則C的摩爾質量==106g·mol－1，故答案為：106g·mol－1；(5)①HCl和Ba(OH)2反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；②BaCl2和K2SO4反應的離子方程式為：B