常見的堿《課題2常見的酸和堿》目錄課程導(dǎo)入，了解堿的起源與用途常見堿的認(rèn)識與性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)課程總結(jié)與拓展01020304重點(diǎn)難點(diǎn)01課程導(dǎo)入堿的起源與用途堿的起源堿的起源：“堿”最早表示灰。古代人們偶然發(fā)現(xiàn)將草木灰放到水中，能得到具有特殊清潔能力的堿性灰汁。生活應(yīng)用：他們利用這種灰汁進(jìn)行洗浴、印染等活動，開啟了對堿的初步利用?！@就是堿的早期來源，體現(xiàn)了古人的智慧。常見堿性物品肥皂用途：肥皂是常用洗滌用品，能有效去除衣物和皮膚表面污垢和油脂。洗滌劑用途：洗滌劑可用于清洗餐具、廚房用具等，能快速分解油污。石灰水用途：石灰水在建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。成分：它含有氫氧化鈉這種堿性物質(zhì)。特性：具有較強(qiáng)的堿性，清潔效果顯著。成分：主要成分是氫氧化鈣，呈堿性。實(shí)驗(yàn)室常見堿①名稱：氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH。氫氧化鈉①名稱：氫氧化鈣，化學(xué)式Ca(OH)?。氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣②俗名：苛性鈉、火堿或燒堿。③用途：用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)。②俗名：熟石灰或消石灰。③用途：用于建筑、改良酸性土壤等。02常見堿探究認(rèn)識與性質(zhì)揭秘堿的定義堿的定義

定義：由金屬離子或銨根離子（NH??）和氫氧根離子（OH?）構(gòu)成的化合物。如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。堿與堿性

堿性物質(zhì)：呈堿性的物質(zhì)不一定是堿。特征：在水溶液中解離出的陰離子全部是OH?。體現(xiàn)了堿的化學(xué)本質(zhì)。如碳酸鈉（Na2CO3)溶液顯堿性，但它是鹽。堿的范圍：堿(NaOH)一定顯堿性，但顯堿性（Na2CO3)的不一定是堿。常見堿種類氫氧化鈉

化學(xué)式：NaOH氫氧化鈣化學(xué)式：Ca(OH)?氨水化學(xué)式：NH?·H?O俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。用途：用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)。在生活和工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。俗名：熟石灰、消石灰。用途：用于建筑、改良酸性土壤等。是常見的建筑材料和農(nóng)業(yè)用品。性質(zhì)：易揮發(fā)，有刺激性氣味。用途：用作氮肥，在農(nóng)業(yè)中常見。為植物生長提供養(yǎng)分。堿物理特性常見堿的物理特性氫氧化鈉白色固體易潮解有強(qiáng)烈腐蝕性氫氧化鈣白色粉末微溶于水有腐蝕性氨水無色液體易揮發(fā)有刺激性氣味03堿的化學(xué)性質(zhì)探索神奇反應(yīng)一、與指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①堿與酚酞反應(yīng)，溶液變紅。②堿與石蕊反應(yīng)，溶液變藍(lán)。

原理揭秘：堿在溶液中解離出氫氧根離子，與指示劑結(jié)合，導(dǎo)致顏色改變?！伾兓菈A化學(xué)性質(zhì)的直觀體現(xiàn)二、與非金屬氧化物反應(yīng)反應(yīng)原理反應(yīng)過程：堿與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。生活實(shí)例澄清石灰水變渾濁：氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。離子分析：反應(yīng)中，氫氧根離子與非金屬氧化物結(jié)合，形成鹽和水?！@是堿的重要化學(xué)性質(zhì)之一Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。應(yīng)用場景：可用于檢驗(yàn)二氧化碳，也用于建筑材料。04課程總結(jié)拓展知識視野知識回顧定義與分類堿的定義：由金屬離子或銨根離子（NH??）和氫氧根離子（OH?）構(gòu)成的化合物。性質(zhì)與用途化學(xué)性質(zhì)：與指示劑、非金屬氧化物反應(yīng)等。常見分類：如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）等。實(shí)際用途：氫氧化鈉用于肥皂制造，氫氧化鈣用于建筑等。安全須知堿的腐蝕性：常見堿