高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東部分學校2024-2025學年高一上學期10月學情診斷聯(lián)考試題注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.化學與社會、生活、科技密切相關，下列說法正確的是A.在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaSO4B.神舟飛船廣泛使用鈦合金材料，合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成C.2022年北京冬奧會首次大規(guī)模使用二氧化碳跨臨界直冷技術制冰，該過程屬于物理變化D.2023年諾貝爾化學獎授予量子點研究，其組成為2~20nm納米粒子，則直徑為10nm的硅量子點屬于膠體2.下列關于阿伏加德羅常數NA的描述，正確的是A.NA的數值是6.02×1023B.標準狀況下，107g的NH4Cl含有的分子數目為2NAC.物質量濃度為1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+數目為2NAD.常溫常壓下，2.24LNO與H2的混合物與2.24LO2所含原子數相同3.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是A.二氧化氯屬于酸性氧化物B.可以用水吸收未反應的二氧化氯氣體C.反應中僅有氯元素的化合價發(fā)生了變化D.自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學性質4.實驗室安全至關重要，下列有關實驗安全和儀器使用，說法錯誤的是A.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B.配制H2SO4溶液時，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應濃度C.金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火D.容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.與Al反應產生H2的溶液：HCO、Na+、NO、SOB.常溫下，pH=1的溶液：K+、NH、C2O、SOC.遇酚酞變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S2-、COD.過氧化鈉與水反應后的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-6.下列過程對應的離子方程式書寫正確的是A.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OC.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+7.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A配制220mL0.1mol/L的FeSO4溶液250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒FeSO4·7H2O晶體、蒸餾水B實驗室制備氧氣錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導管、水槽MnO2固體、H2O2溶液C實驗室粗鹽（含CaCl2、MgSO4、CaSO4雜質）提純固體NaCl普通漏斗、燒杯、玻璃棒Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸D驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性試管、導管、酒精燈、燒杯NaHCO3固體、Na2CO3固體、石灰乳A.A B.B C.C D.D8.反應AlN+3H2O=Al(OH)3↓+3NH3↑，該反應為“水解反應”，即物質分兩部分再分別與OH－和H+結合，下列反應不屬于水解反應的是A.NCl3+3H2O=3HClO+3NH3↑B.SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HClC.SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑9.磷酸分子（H3PO4）與NaOH反應可生成三種鹽Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，其中NaOH足量生成的Na3PO4稱之為“正鹽”，而NaOH不足產生的另外兩種稱之為“酸式鹽”，下列關于鹽的說法，正確的是A.CO2與NaOH生成的NaHCO3屬于酸式鹽B.醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于酸式鹽C.酸式鹽屬于鹽，一定呈酸性D.1molH3PO3最多能夠與2molNaOH反應，則Na2HPO3屬于酸式鹽10.“價—類二維圖”是學習元素及其化合物知識高效模型，有關氯的“價—類二維圖”說法錯誤的是A.e的某種常見化合物可以用于實驗室制備O2B.將b通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明b具有漂白性C.類比d的分子式，g的分子式為HClO4，是氯元素的最高價態(tài)化合物D.84消毒液的有效成分是f的鈉鹽，作用原理是與空氣中的水和二氧化碳反應生成d11.過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途，但其經常因保存不當而與二氧化碳反應失效，某小組同學想要探究二氧化碳與過氧化鈉反應的產物，下列說法錯誤的是A.將樣品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀產生，則說明過氧化鈉已經變質B.濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，防止對實驗產生干擾C.帶火星木條復燃，說明生成了氧氣D.雙球干燥管中的淡黃色固體變白，說明過氧化鈉發(fā)生了化學變化12.如圖為一定量理想氣體密度與溫度的關系，下列關于圖像的分析，正確的是A.由A→B的過程中，氣體壓強不變B.由C→A的過程中，氣體壓強變小C.由A→B的過程中，氣體體積變小D.由B→C的過程中，氣體壓強不變13.某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的幾種離子（濃度均為0.1mol/L）。常溫時，對其進行如下的實驗操作下列說法錯誤的是A.原溶液中一定不含有Fe3+、OH-B.原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SOC.無法判斷原溶液中是否含有NOD.若經過后續(xù)檢驗，測得原溶液中含有NH，則說明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO閱讀下列材料，完成下面小題。[Cu(NH3)4]SO4在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，某同學想要制備[Cu(NH3)4]SO4晶體并探究其含氨量。Ⅰ．配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液①稱取mgCuSO4·5H2O固體，用10mL蒸餾水溶解②……最終得到100mL0.1mol/LCuSO4Ⅱ．制備[Cu(NH3)4]SO4晶體①向CuSO4溶液中逐滴滴入濃氨水并不斷攪拌，先生成淺藍色沉淀，后沉淀消失，得到深藍色溶液②所得溶液中加入10mL95％的乙醇，靜置析出深藍色晶體③過濾、洗滌、干燥得到[Cu(NH3)4]SO4晶體Ⅲ．含氨量測定準確稱量ag晶體，加適量水溶解，之后逐滴加入足量NaOH溶液，加熱，發(fā)生如下反應：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑。已知2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，通入水蒸氣，將氨氣全部蒸出，將生成的氣體全部經堿石灰干燥后，用濃硫酸吸收氨氣，測得濃硫酸增重bg。14.完成實驗Ⅰ和Ⅱ，需要用到的玻璃儀器有①燒杯②量筒③玻璃棒④漏斗⑤膠頭滴管⑥U形干燥管⑦酒精燈⑧干燥器⑨蒸發(fā)皿⑩100mL容量瓶A.①②③④⑤⑥⑩B.①②③④⑤⑧⑩C.①②③⑤⑦⑧⑩D.①②③⑤⑥⑦⑩15.關于實驗Ⅰ的溶液配制，下列說法正確的是A.稱取固體時，部分固體變白色，則配制出的溶液濃度偏小B.定容時仰視刻度線，配制出的溶液濃度偏大C.定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，配制出的溶液濃度不變D.轉移時，部分洗滌液灑出，配制出的溶液濃度偏小16.關于實驗ⅠⅡ，下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ中m=1.6gB.晶體中氨的質量分數為b/a×100%C.通過實驗Ⅱ，可以說明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小D.實驗Ⅱ洗滌固體時，可以使用乙醇洗滌，乙醇蒸發(fā)帶走部分水分，以減少產品損失17.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為“混鹽”，如Na4S2O3(可表示成Na2S·Na2SO3的形式)、CaOCl2；由兩種或者兩種以上金屬陽離子（或銨根）和一種酸根離子構成的鹽稱為“復鹽”，如KAl(SO4)2下列關于兩類鹽的判斷，正確的是A.1molNa4S2O3中含有的離子的物質的量為5molB.NH4Fe(SO4)2屬于混鹽C將CaOCl2與稀H2SO4混合，會產生一種黃綠色氣體D.明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，屬于混合物18.工業(yè)廢水中常含有FeSO4、CuSO4，為防止污染并進行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列說法錯誤的是A.操作Ⅰ是過濾B.試劑B的化學式是CuSO4C.固體X的成分是Fe、CuD.操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥19.電解質溶于水時可電離出自由移動的離子，溶液的導電能力與自由移動的離子濃度有關，離子濃度越大；離子所帶電荷越多，溶液的導電能力越強。向兩份相同的Ba(OH)2溶液中分別加入等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，導電能力與滴加溶液的體積關系如圖（不考慮溶液混合和因生成水或沉淀導致的體積變化）。下列說法錯誤的是A.曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液B.ab段對應的離子方程式為OH-+H+=H2OC.c點時，溶液①與溶液②的SO濃度不同D.b點處溶液的溶質為Na2SO420.25℃，101kPa時，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)組成的混合氣體24mL與過量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了54mL，則原混合氣體中乙炔的體積分數為A20% B.25% C.33.3% D.50％第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題：本題共3個小題，共40分。21.物質的量是建立宏觀與微觀的重要橋梁，對物質分類能幫助我們更好的認識化學，根據所學知識回答下列問題（阿伏加德羅常數的數值用NA表示）。（1）0.5mol的Na2O2中含有的離子個數為_______；它與_______mol的Na2O含有的離子個數相同。（2）標準狀況下，16gCH4的體積為_______，含有氫原子個數為_______，與標準狀況下_______L的NO含有相同的原子數。（3）現(xiàn)有以下物質：①氫氧化鋁膠體②稀鹽酸③氯水④冰醋酸⑤納米級氧化鎂⑥K2O2⑦漂白粉⑧體積分數為52%的酒精溶液⑨甲烷。上述物質屬于電解質的有________（填序號）。（4）某氣態(tài)氫化物AH4，在標準狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為________，A的相對原子量為_______。（5）VLFe2(SO4)3溶液中含ag的Fe3+，取0.25VL溶液稀釋到VL，則稀釋后溶液中SO的物質的量濃度是______mol/L，稀釋后的溶液中含有______g的Fe2(SO4)3。22.某實驗小組的同學打算將粗鹽進行提純，并用于模擬侯氏制堿法，具體過程如下：（1）海水制得的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等雜質，提純步驟為：①加入過量NaOH溶液②加入過量BaCl2溶液③加入適量鹽酸④蒸發(fā)⑤過濾⑥pH試紙測溶液呈中性⑦溶解⑧加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是________（步驟不重復，填序號）。（2）在過濾時，可以將“過濾”操作改為“抽濾”操作，利用抽氣泵將裝置內的空氣不斷抽出，可使裝置內的壓強小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過濾的優(yōu)點有________。（3）提純過程中需要用到稀鹽酸，現(xiàn)需要用濃鹽酸配制220mL0.1mol/L的HCl溶液，盛有濃鹽酸的標簽紙如下濃鹽酸密度:1.19g/cm3HCl質量分數:36.5%①濃鹽酸的物質的量濃度為_________。②使用量筒量取濃鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________。③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________（填選項字母）。A．容量瓶未干燥直接使用B．量筒量取濃鹽酸，讀數時仰視讀數C．量取過程中，盛有濃鹽酸的試劑瓶開蓋太久D．未冷卻至室溫就轉移定容（不考慮HCl揮發(fā)）E．量取濃鹽酸的量筒用蒸餾水洗滌，洗滌液轉移至燒杯F．將量筒中的濃鹽酸轉移至燒杯時，不慎有液體灑出G．未洗滌燒杯內壁和玻璃棒（4）提純出的NaCl用于模擬侯氏制堿法制備少量NaHCO3晶體①向飽和食鹽水中通入氨氣可以得到飽和氨鹽水，將飽和氨鹽水通入霧化裝置后與二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制備，則霧化裝置的作用是_________。②操作a是_________。③將NaHCO3晶體洗滌后進行干燥，加熱即可得到純堿，證明NaHCO3已洗滌干凈的操作為_________。④利用NH4Cl和NaCl溶解度的差別，從母液中提取NH4Cl晶體需采用的操作為_______、過濾、洗滌、干燥。23.有一實驗小組的同學想對班里另一實驗小組同學制備的碳酸氫鈉樣品進行純度檢測（含氯化鈉雜質）。設計出以下方案。方案一：用以下裝置測定碳酸氫鈉樣品與足量稀鹽酸反應生成的CO2的體積，進而確定碳酸氫鈉含量（1）該實驗在設計上有一處缺陷，會使得測量結果不準確，請說明改進方法________。導管a的作用是：_________；_________。為減小實驗誤差，讀體積時要注意：①待氣體恢復至室溫再讀數；②________；③視線與量筒凹液面最低處保持再讀數。（2）將裝置改進后，測得樣品中NaHCO3純度低于實際純度（即碳酸氫鈉含量低于實際含量），可能的原因是（填寫字母）。A.測定氣體體積時未冷卻至室溫（反應放熱）B.部分產生的CO2還在錐形瓶中C.CO2氣體中含有少量水蒸氣，水蒸氣無法被廣口瓶中的液體吸收D.讀數時仰視讀數（3）正確操作后，記錄數據如下：稱取樣品ag，反應后量筒讀數bmL，室溫下氣體摩爾體積為V0mL/mol，則樣品中NaHCO3的質量分數為________%。方案二：利用以下流程測定碳酸氫鈉含量（4）操作Ⅰ的名稱為________，加熱過程中用到的實驗儀器有鐵架臺、________（填字母）。（5）樣品質量m1，恒重后固體m2，則樣品中NaHCO3的質量分數為________%。方案三：利用沉淀法測定碳酸氫鈉含量（6）操作Ⅱ的名稱為_________，寫出溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式__________。樣品質量m1，恒重后固體m2，則樣品中NaHCO3的質量分數為__________%。使用托盤天平稱量恒重后固體質量時，若砝碼與樣品位置放反且使用了游碼，則所求得的樣品中NaHCO3的質量分數________（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）。山東部分學校2024-2025學年高一上學期10月學情診斷聯(lián)考試題注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.化學與社會、生活、科技密切相關，下列說法正確的是A.在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaSO4B.神舟飛船廣泛使用鈦合金材料，合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成C.2022年北京冬奧會首次大規(guī)模使用二氧化碳跨臨界直冷技術制冰，該過程屬于物理變化D.2023年諾貝爾化學獎授予量子點研究，其組成為2~20nm納米粒子，則直徑為10nm的硅量子點屬于膠體2.下列關于阿伏加德羅常數NA的描述，正確的是A.NA的數值是6.02×1023B.標準狀況下，107g的NH4Cl含有的分子數目為2NAC.物質量濃度為1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+數目為2NAD.常溫常壓下，2.24LNO與H2的混合物與2.24LO2所含原子數相同3.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是A.二氧化氯屬于酸性氧化物B.可以用水吸收未反應的二氧化氯氣體C.反應中僅有氯元素的化合價發(fā)生了變化D.自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學性質4.實驗室安全至關重要，下列有關實驗安全和儀器使用，說法錯誤的是A.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B.配制H2SO4溶液時，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應濃度C.金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火D.容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.與Al反應產生H2的溶液：HCO、Na+、NO、SOB.常溫下，pH=1的溶液：K+、NH、C2O、SOC.遇酚酞變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S2-、COD.過氧化鈉與水反應后的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-6.下列過程對應的離子方程式書寫正確的是A.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OC.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+7.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A配制220mL0.1mol/L的FeSO4溶液250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒FeSO4·7H2O晶體、蒸餾水B實驗室制備氧氣錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導管、水槽MnO2固體、H2O2溶液C實驗室粗鹽（含CaCl2、MgSO4、CaSO4雜質）提純固體NaCl普通漏斗、燒杯、玻璃棒Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸D驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性試管、導管、酒精燈、燒杯NaHCO3固體、Na2CO3固體、石灰乳A.A B.B C.C D.D8.反應AlN+3H2O=Al(OH)3↓+3NH3↑，該反應為“水解反應”，即物質分兩部分再分別與OH－和H+結合，下列反應不屬于水解反應的是A.NCl3+3H2O=3HClO+3NH3↑B.SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HClC.SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑9.磷酸分子（H3PO4）與NaOH反應可生成三種鹽Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，其中NaOH足量生成的Na3PO4稱之為“正鹽”，而NaOH不足產生的另外兩種稱之為“酸式鹽”，下列關于鹽的說法，正確的是A.CO2與NaOH生成的NaHCO3屬于酸式鹽B.醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于酸式鹽C.酸式鹽屬于鹽，一定呈酸性D.1molH3PO3最多能夠與2molNaOH反應，則Na2HPO3屬于酸式鹽10.“價—類二維圖”是學習元素及其化合物知識高效模型，有關氯的“價—類二維圖”說法錯誤的是A.e的某種常見化合物可以用于實驗室制備O2B.將b通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明b具有漂白性C.類比d的分子式，g的分子式為HClO4，是氯元素的最高價態(tài)化合物D.84消毒液的有效成分是f的鈉鹽，作用原理是與空氣中的水和二氧化碳反應生成d11.過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途，但其經常因保存不當而與二氧化碳反應失效，某小組同學想要探究二氧化碳與過氧化鈉反應的產物，下列說法錯誤的是A.將樣品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀產生，則說明過氧化鈉已經變質B.濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，防止對實驗產生干擾C.帶火星木條復燃，說明生成了氧氣D.雙球干燥管中的淡黃色固體變白，說明過氧化鈉發(fā)生了化學變化12.如圖為一定量理想氣體密度與溫度的關系，下列關于圖像的分析，正確的是A.由A→B的過程中，氣體壓強不變B.由C→A的過程中，氣體壓強變小C.由A→B的過程中，氣體體積變小D.由B→C的過程中，氣體壓強不變13.某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的幾種離子（濃度均為0.1mol/L）。常溫時，對其進行如下的實驗操作下列說法錯誤的是A.原溶液中一定不含有Fe3+、OH-B.原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SOC.無法判斷原溶液中是否含有NOD.若經過后續(xù)檢驗，測得原溶液中含有NH，則說明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO閱讀下列材料，完成下面小題。[Cu(NH3)4]SO4在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，某同學想要制備[Cu(NH3)4]SO4晶體并探究其含氨量。Ⅰ．配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液①稱取mgCuSO4·5H2O固體，用10mL蒸餾水溶解②……最終得到100mL0.1mol/LCuSO4Ⅱ．制備[Cu(NH3)4]SO4晶體①向CuSO4溶液中逐滴滴入濃氨水并不斷攪拌，先生成淺藍色沉淀，后沉淀消失，得到深藍色溶液②所得溶液中加入10mL95％的乙醇，靜置析出深藍色晶體③過濾、洗滌、干燥得到[Cu(NH3)4]SO4晶體Ⅲ．含氨量測定準確稱量ag晶體，加適量水溶解，之后逐滴加入足量NaOH溶液，加熱，發(fā)生如下反應：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑。已知2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，通入水蒸氣，將氨氣全部蒸出，將生成的氣體全部經堿石灰干燥后，用濃硫酸吸收氨氣，測得濃硫酸增重bg。14.完成實驗Ⅰ和Ⅱ，需要用到的玻璃儀器有①燒杯②量筒③玻璃棒④漏斗⑤膠頭滴管⑥U形干燥管⑦酒精燈⑧干燥器⑨蒸發(fā)皿⑩100mL容量瓶A.①②③④⑤⑥⑩B.①②③④⑤⑧⑩C.①②③⑤⑦⑧⑩D.①②③⑤⑥⑦⑩15.關于實驗Ⅰ的溶液配制，下列說法正確的是A.稱取固體時，部分固體變白色，則配制出的溶液濃度偏小B.定容時仰視刻度線，配制出的溶液濃度偏大C.定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，配制出的溶液濃度不變D.轉移時，部分洗滌液灑出，配制出的溶液濃度偏小16.關于實驗ⅠⅡ，下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ中m=1.6gB.晶體中氨的質量分數為b/a×100%C.通過實驗Ⅱ，可以說明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小D.實驗Ⅱ洗滌固體時，可以使用乙醇洗滌，乙醇蒸發(fā)帶走部分水分，以減少產品損失17.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為“混鹽”，如Na4S2O3(可表示成Na2S·Na2SO3的形式)、CaOCl2；由兩種或者兩種以上金屬陽離子（或銨根）和一種酸根離子構成的鹽稱為“復鹽”，如KAl(SO4)2下列關于兩類鹽的判斷，正確的是A.1molNa4S2O3中含有的離子的物質的量為5molB.NH4Fe(SO4)2屬于混鹽C將CaOCl2與稀H2SO4混合，會產生一種黃綠色氣體D.明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，屬于混合物18.工業(yè)廢水中常含有FeSO4、CuSO4，為防止污染并進行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列說法錯誤的是A.操作Ⅰ是過濾B.試劑B的化學式是CuSO4C.固體X的成分是Fe、CuD.操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥19.電解質溶于水時可電離出自由移動的離子，溶液的導電能力與自由移動的離子濃度有關，離子濃度越大；離子所帶電荷越多，溶液的導電能力越強。向兩份相同的Ba(OH)2溶液中分別加入等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，導電能力與滴加溶液的體積關系如圖（不考慮溶液混合和因生成水或沉淀導致的體積變化）。下列說法錯誤的是A.曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液B.ab段對應的離子方程式為OH-+H+=H2OC.c點時，溶液①與溶液②的SO濃度不同D.b點處溶液的溶質為Na2SO420.25℃，101kPa時，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)組成的混合氣體24mL與過量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了54mL，則原混合氣體中乙炔的體積分數為A20% B.25% C.33.3% D.50％第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題：本題共3個小題，共40分。21.物質的量是建立宏觀與微觀的重要橋梁，對物質分類能幫助我們更好的認識化學，根據所學知識回答下列問題（阿伏加德羅常數的數值用NA表示）。（1）0.5mol的Na2O2中含有的離子個數為_______；它與_______mol的Na2O含有的離子個數相同。（2）標準狀況下，16gCH4的體積為_______，含有氫原子個數為_______，與標準狀況下_______L的NO含有相同的原子數。（3）現(xiàn)有以下物質：①氫氧化鋁膠體②稀鹽酸③氯水④冰醋酸⑤納米級氧化鎂⑥K2O2⑦漂白粉⑧體積分數為52%的酒精溶液⑨甲烷。上述物質屬于電解質的有________（填序號）。（4）某氣態(tài)氫化物AH4，在標準狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為________，A的相對原子量為_______。（5）VLFe2(SO4)3溶液中含ag的Fe3+，取0.25VL溶液稀釋到VL，則稀釋后溶液中SO的物質的量濃度是______mol/L，稀釋后的溶液中含有______g的Fe2(SO4)3。22.某實驗小組的同學打算將粗鹽進行提純，并用于模擬侯氏制堿法，具體過程如下：（1）海水制得的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等雜質，提純步驟為：①加入過量NaOH溶液②加入過量BaCl2溶液③加入適量鹽酸④蒸發(fā)⑤過濾⑥pH試紙測溶液呈中性⑦溶解⑧加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是________（步驟不重復，填序號）。（2）在過濾時，可以將“過濾”操作改為“抽濾”操作，利用抽氣泵將裝置內的空氣不斷抽出，可使裝置內的壓強小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過濾的優(yōu)點有________。（3）提純過程中需要用到稀鹽酸，現(xiàn)需要用濃鹽酸配