高級中學(xué)名校試卷PAGE試卷第=6頁，共=sectionpages77頁P(yáng)AGE1江蘇省無錫市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考模擬試卷一、單項(xiàng)選擇題：（每題3分，共60分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．氨水和液氯都是純凈物C．溶液和膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．碳酸氫鈉屬于鹽類2.下列化合物屬于堿性氧化物的是A． B． C． D．3.下列屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．云、霧 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．膠體5.下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．H和D C．和 D．金剛石和石墨6.下列敘述中不正確的是A．純堿和燒堿都屬于堿 B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物 D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)7.下列電離方程式正確的是A．NaHSO4(溶液)=Na++HSO B．NaHSO4(熔融)=Na++HSOC．NaHSO4(熔融)?Na++HSO D．NaHSO4(溶液)?Na++HSO8.某溶液中含有、、Na+、四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度基本保持不變的是A． B． C．Na+ D．9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶于鹽酸：B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：C．與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中通入：10.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在、、B．的溶液中可能大量存在、、C．與在酸性溶液中的反應(yīng)：D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1B．HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：

12.已知強(qiáng)弱順序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI313.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽衮?yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③觀察的焰色試驗(yàn)④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②④ D．③④14.下列離子方程式書寫正確的是。A．溶于足量稀HNO3：B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：C．酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：D．電解水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-15.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說法正確的是A．CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，推測Fe2O3也可以和酸反應(yīng)生成鹽和水B．Cu與Cl2能化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2也能化合生成FeCl2C．碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，推測碳酸鈉也可以治療胃酸過多D．Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，推測Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅16.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是A. B.C. D.17.下列離子方程式書寫正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：B．刻制印刷電路板時用溶液作為“腐蝕液”：C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．溶液中滴加使恰好完全沉淀18.納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價鉻的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法錯誤的是A．機(jī)理中生成反應(yīng)的離子方程式為：B．元素參與的反應(yīng)均存在電子轉(zhuǎn)移C．納米鐵粉除去的機(jī)理主要包括吸附、還原和共沉淀D．鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高的處理效率19.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．該反應(yīng)過程中，M是、是B．當(dāng)有1份生成時，轉(zhuǎn)移2份電子在整個反應(yīng)過程中，做催化劑D．由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)20.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①②③請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷，下列說法不正確的是A．、、、的還原性由強(qiáng)到弱依次是B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6C．向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式可能為D．常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為二、填空題（共4題，共計40分）21.（11分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。a．b．固體c．KOH溶液

d．熔融e．固體f．g．液氨h．固體i．石墨j．冰醋酸k．固體（1）結(jié)合分類法的有關(guān)知識，物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”，下同)，物質(zhì)b屬于。上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有種。（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號，下同)，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有。（3）寫出h在水中的電離方程式：。（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其導(dǎo)電能力變化如圖所示，請寫出從A點(diǎn)到B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。（8分）實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。Ⅰ．制備膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)（1）實(shí)驗(yàn)1制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出1條即可)。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或，控制反應(yīng)條件即可制得。Ⅱ．Fe(OH)3膠體的性質(zhì)（4）想證明Fe(OH)3膠體膠體已經(jīng)制備成功，利用(最簡單的方法)進(jìn)行鑒別。（5）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的是___________。A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分散質(zhì)直徑均大于100nm D．兩者的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)（6）提純膠體的裝置是可用下列中的________(填選項(xiàng))。

B．C．23.（7分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應(yīng)常被用于實(shí)驗(yàn)室中制取少量的NO氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為。（2）在反應(yīng)中既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。（3）當(dāng)生成n個分子時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（14分）等都是重要的氧化劑，其中還是常見的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。資料：可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇。易溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的離子方程式為。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時通電會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中陽極發(fā)生失電子反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)在(填“陰”或“陽”)極產(chǎn)生。（2）反應(yīng)⑤中中的化合價是價，補(bǔ)齊反應(yīng)⑤的離子方程式用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑為(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為。(填化學(xué)式)（4）反應(yīng)⑦是在飽和溶液中加入，可得沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是。粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用洗滌。（5）高鐵酸鉀()溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為膠體，使水中懸浮物沉聚，膠體微粒直徑的范圍是，的電離方程式是。高級中學(xué)名校試卷PAGE試卷第=6頁，共=sectionpages77頁P(yáng)AGE1——★參考答案★——一、選擇題1-5DCDBD6-10ABDAC11-15ADAAA16-20DDBBC二、填空題21.（1）酸鹽5（2）c、d、id（3）（4）22.（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）不需要加熱或FeCl3溶液濃度?。?）NaOH（4）丁達(dá)爾效應(yīng)（5）A（6）C23.（1）2∶3（2）氧化性酸性（3）1.5n24.（1）陰（2）+6（3）FeSO4和Na2O2Na2FeO4和O2（4）K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少乙醇（5）1-100nm之間江蘇省無錫市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考模擬試卷一、單項(xiàng)選擇題：（每題3分，共60分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．氨水和液氯都是純凈物C．溶液和膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．碳酸氫鈉屬于鹽類2.下列化合物屬于堿性氧化物的是A． B． C． D．3.下列屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．云、霧 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．膠體5.下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．H和D C．和 D．金剛石和石墨6.下列敘述中不正確的是A．純堿和燒堿都屬于堿 B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物 D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)7.下列電離方程式正確的是A．NaHSO4(溶液)=Na++HSO B．NaHSO4(熔融)=Na++HSOC．NaHSO4(熔融)?Na++HSO D．NaHSO4(溶液)?Na++HSO8.某溶液中含有、、Na+、四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度基本保持不變的是A． B． C．Na+ D．9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶于鹽酸：B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：C．與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中通入：10.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在、、B．的溶液中可能大量存在、、C．與在酸性溶液中的反應(yīng)：D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1B．HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：

12.已知強(qiáng)弱順序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI313.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽衮?yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③觀察的焰色試驗(yàn)④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②④ D．③④14.下列離子方程式書寫正確的是。A．溶于足量稀HNO3：B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：C．酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：D．電解水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-15.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說法正確的是A．CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，推測Fe2O3也可以和酸反應(yīng)生成鹽和水B．Cu與Cl2能化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2也能化合生成FeCl2C．碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，推測碳酸鈉也可以治療胃酸過多D．Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，推測Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅16.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是A. B.C. D.17.下列離子方程式書寫正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：B．刻制印刷電路板時用溶液作為“腐蝕液”：C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．溶液中滴加使恰好完全沉淀18.納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價鉻的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法錯誤的是A．機(jī)理中生成反應(yīng)的離子方程式為：B．元素參與的反應(yīng)均存在電子轉(zhuǎn)移C．納米鐵粉除去的機(jī)理主要包括吸附、還原和共沉淀D．鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高的處理效率19.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．該反應(yīng)過程中，M是、是B．當(dāng)有1份生成時，轉(zhuǎn)移2份電子在整個反應(yīng)過程中，做催化劑D．由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)20.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①②③請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷，下列說法不正確的是A．、、、的還原性由強(qiáng)到弱依次是B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6C．向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式可能為D．常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為二、填空題（共4題，共計40分）21.（11分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。a．b．固體c．KOH溶液

d．熔融e．固體f．g．液氨h．固體i．石墨j．冰醋酸k．固體（1）結(jié)合分類法的有關(guān)知識，物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”，下同)，物質(zhì)b屬于。上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有種。（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號，下同)，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有。（3）寫出h在水中的電離方程式：。（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其導(dǎo)電能力變化如圖所示，請寫出從A點(diǎn)到B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。（8分）實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。Ⅰ．制備膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)（1）實(shí)驗(yàn)1制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出1條即可)。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或，控制反應(yīng)條件即可制得。Ⅱ．Fe(OH)3膠體的性質(zhì)（4）想證明Fe(OH)3膠體膠體已經(jīng)制備成功，利用(最簡單的方法)進(jìn)行鑒別。（5）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的是___________。A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分散質(zhì)直徑均大于100nm D．兩者的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)（6）提純膠體的裝置是可用下列中的________(填選項(xiàng))。

B．C．23.（7分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應(yīng)常被用于實(shí)驗(yàn)室中制取少量的NO氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為。（2）在反應(yīng)中既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。（3）當(dāng)生成n個分子時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（14分）等都是重要的氧化劑，其中還是常見的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。資料：可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇。易溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的離子方程式為。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)