高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省部分學校2025-2026學年高二上學期9月開學聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章至第二章第一節(jié)。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證歷史。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽材質的是A．鐵胄B．名瓷C．《歲寒三友圖》紙畫D．漢服A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鐵胄的主要成分是鐵，A不符合題意；瓷器主要成分為硅酸鹽，B符合題意；紙畫的主要成分為纖維素，C不符合題意；古代漢服的主要成分為天然纖維：絲、棉、麻，D不符合題意；故答案選B。2.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.鋼鐵的腐蝕 B.肉類的腐敗C.汽車尾氣的處理 D.聚氯乙烯塑料的焚燒【答案】C【解析】鋼鐵的腐蝕。鋼鐵腐蝕會導致材料損壞，浪費資源，所以腐蝕速率加快是有害的，不是有益的，A錯誤；肉類腐敗。肉類腐敗后就不能食用了，變質了，所以腐敗速率加快會讓食物更快壞掉，有害，B錯誤；汽車尾氣含NOx、CO等污染物，處理尾氣時（如利用催化劑將CO、NOx轉化為N2、CO2等無害物質），加快反應速率能讓污染物更快被凈化，減少大氣污染、改善空氣質量，對人類有益，C正確；聚氯乙烯塑料的焚燒，聚氯乙烯焚燒會產生有毒的HCl等氣體，污染環(huán)境，焚燒速率加快會讓更多有毒氣體產生，有害，D錯誤；故選C3.下列化學用語使用正確的是A.乙烯的空間填充模型： B.揮發(fā)性：濃硫酸>濃硝酸C.1，2-二溴乙烷的結構簡式： D.硬度：二氧化硅>石墨【答案】D【解析】圖中有6個H原子和2個C原子，應該是乙烷的空間填充模型，A錯誤；濃硫酸為高沸點、難揮發(fā)性酸，濃硝酸為易揮發(fā)性酸，揮發(fā)性應為濃硝酸＞濃硫酸，B錯誤；1，2-二溴乙烷由乙烯與Br2加成生成，雙鍵斷裂為單鍵，正確結構簡式為BrCH2CH2Br，題目中“CH=CH”保留雙鍵且H原子數目錯誤，C錯誤；二氧化硅為原子晶體，硬度大；石墨為混合晶體，層間以分子間作用力結合，硬度小，故硬度：二氧化硅＞石墨，D正確；故答案為：D。4.已知：。若反應速率分別用、、、表示，則下列關系錯誤的是A. B.C. D.【答案】D【解析】反應速率之比等于化學計量數之比，，，，，D錯誤，故選D。5.下列實驗能達到實驗目的的是A．濃硫酸的稀釋B．NO氣體的收集C．金屬鎂的冶煉D．氨氣的噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中，A不符合題意；NO能與空氣中的發(fā)生反應生成NO2，故不能用排空氣法收集，B不符合題意；Mg比Al活潑，Al無法還原MgO（鋁熱反應需Al還原更不活潑金屬氧化物），且金屬鎂的冶煉采用電解熔融氯化鎂，C不符合題意；NH3極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，NH3溶解導致瓶內壓強驟減，外界大氣壓將酚酞溶液壓入燒瓶形成紅色噴泉，D符合題意；故答案選D。6.下列有關化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A.僅向反應體系中加入相同濃度的反應物，活化分子百分數增大B.對有氣體參加的化學反應，僅壓縮容器容積，單位體積內活化分子數增多C.催化劑能加快化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，降低反應的活化能D.僅升高溫度，單位時間內反應物分子有效碰撞的次數增加【答案】A【解析】活化分子百分數主要由溫度決定，在溫度不變時，活化分子百分數不變。因此，僅加入反應物不能增大活化分子百分數，A錯誤；對有氣體參加的化學反應，僅壓縮容器容積，單位體積內活化分子數增多，活化分子百分數不變，B正確；催化劑能加快化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，降低反應的活化能，從而加快反應速率，C正確；僅升高溫度，部分非活化分子吸收能量后變?yōu)榛罨肿樱詥挝粫r間內反應物分子有效碰撞的次數增加，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，D正確；故答案選A。7.在容積不變的密閉容器中，M與N反應生成R與P，其化學反應速率分別用、、、表示。已知：M、N、R、P均為氣體，、，則此反應可能為A. B.C. D.【答案】B【解析】化學反應速率之比=化學計量系數之比，由于、，即，，故反應可能為，B選項符合題意。8.是制備半導體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。由制備涉及的反應有：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．；反應Ⅲ．。則之間關系正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】化學反應發(fā)生的過程中，能量變化只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，據此我們可以將熱化學方程式疊加，得到相應的總化學方程式及相應的反應熱。已知：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．；反應Ⅲ．；根據蓋斯定律，將反應Ⅰ+反應Ⅱ，整理可得，故焓變關系：，故合理選項是A。9.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(M，結構簡式如圖所示)，下列有關M的說法正確的是A.分子式為 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.氧元素的質量分數最大 D.常溫下，易溶于水【答案】B【解析】由題干有機物結構簡式可知，該有機物的分子式為C11H10O3，A錯誤；由題干有機物結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；由題干有機物結構簡式可知，該有機物的分子式為C11H10O3，C的質量為12×11=132，O為16×3=48，C的質量分數遠大于O，C錯誤；由題干有機物結構簡式可知，分子含苯環(huán)、烴基等憎水基團，不含羧基、羥基等親水基團，常溫下難溶于水，D錯誤；故答案為：B。10.下列有關如圖所示裝置敘述正確的是(該裝置工作時)A.稀硫酸的電離方程式為B.往鋅電極遷移，且銅電極上無氣泡產生C.銅電極上的電極反應式為D.一段時間后，電解質溶液的質量較反應前有所增加【答案】D【解析】稀硫酸的電離方程式應為，選項中書寫錯誤，A錯誤；原電池中陽離子向正極遷移，銅為正極，H+應向銅電極遷移，且H+在銅電極得電子生成H2，銅電極有氣泡產生，B錯誤；電解質為稀硫酸（酸性環(huán)境），銅電極（正極）的電極反應式為，選項中是堿性環(huán)境下吸氧腐蝕的正極反應，C錯誤；負極鋅溶解：（進入溶液，增加質量），正極生成H2逸出：（減少質量），每溶解65gZn生成2gH2，溶液質量凈增63g，溶液質量增加，D正確；故答案為D。11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2molSO2與足量的O2充分反應，可生成0.2NA個SO3B.常溫下，1.4g由CO和N2組成的混合氣體，所含的原子總數為0.1NAC.水溶液中，所含的數目為0.1NAD.標準狀況下，分子中，所含的電子總數為4.2NA【答案】B【解析】SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故0.2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的數目小于0.2NA，A錯誤；CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，1.4g混合氣體的物質的量是0.05mol，由于每個分子含2個原子，故0.05mol混合氣體含有的原子總數為0.05mol×2×NA/mol=0.1NA，B正確；未給出溶液體積，無法確定溶質的物質的量，也就無法得出數目，C錯誤；標準狀況下CH2Cl2為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算其物質量，D錯誤；故合理選項是B。12.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是實驗操作及現象結論A將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色變淺具有漂白性B往未成熟蘋果的果肉中加入碘酒，果肉呈藍色未成熟蘋果的果肉中含有淀粉C將和NO的混合氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液顏色變淺和NO均為酸性氣體D往溶液和溶液中，分別滴入溶液，溶液產生的氣泡更快濃度越大反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其還原性，與高錳酸根發(fā)生氧化還原反應，而非漂白性，A錯誤；碘遇淀粉顯藍色是淀粉的特征反應，未成熟蘋果果肉變藍說明含淀粉，B正確；NO無法直接與NaOH反應，NO本身不是酸性氣體，C錯誤；濃度高的分解更快，但實驗中未控制的濃度變量（如體積、用量），無法排除濃度差異的影響，D錯誤；故選B。13.甲烷在某含Mo催化劑作用下的部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應過程中存在極性共價鍵的斷裂和形成B.該部分反應的決速步驟為C.生石灰與水反應的能量變化與圖中反應能量變化相符D.與互為同系物【答案】B【解析】反應過程中，CH4中的C-H鍵斷裂，形成了CH3OH中的C-O鍵，O-H鍵，故存在極性共價鍵的斷裂和形成，A正確；決速步驟為慢反應，即活化能大的步驟，故決速步驟為，B錯誤；生石灰與水的反應為放熱反應，圖中也為放熱反應，兩者能量變化相符，C正確；結構相似，組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，與互為同系物，D正確；故答案選B。14.化學反應所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，下列說法正確的是A.鉛酸蓄電池放電時，能量轉化形式主要是化學能轉化為電能B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的能量變化如圖所示C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應屬于吸熱反應D.燃燒的熱化學方程式為【答案】A【解析】鉛酸蓄電池放電時為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，能量轉化形式主要是化學能轉化為電能，A正確；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應為中和反應，中和反應屬于放熱反應，放熱反應中反應物總焓高于生成物總焓，ΔH<0，而題中圖像顯示反應物焓低于生成物焓（ΔH>0），為吸熱反應圖像，與實際不符，B錯誤；反應熱ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，則ΔH=（?。?（大）<0，反應為放熱反應，C錯誤；熱化學方程式需注明各物質的聚集狀態(tài)（如氣態(tài)g、液態(tài)l等），CH4燃燒的產物H2O的狀態(tài)未注明，D錯誤；故選A。15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物質的量濃度分別是和，取8mL此混合酸，向其中加入過量的粉，待反應結束后，溶液中為已知：反應中僅被還原成，忽略溶液體積的變化。A. B. C. D.【答案】C【解析】1.反應分析：混合酸中提供，提供和。反應中作為氧化劑被還原為，參與反應?？偡磻綖椋?.物質的量計算：-的物質的量：，提供：。-的物質的量：，提供和各。-總：，總：。3.限量試劑判斷：-每2mol需8mol。若完全反應，需：，充足，故為限量試劑。4.濃度計算：-生成的物質的量：。-濃度：。綜上，正確答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碳酸鋰是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種用化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝流程如圖所示。已知：步驟i中，所得的石灰乳過量。回答下列問題：（1）石灰乳的用途有______(寫1種即可)。（2）步驟ii中：①濾渣的主要成分為和______(填化學式)。②濾液1中溶質的主要成分為______(填化學式，寫1種即可)。③寫出反應生成的化學方程式：______。（3）草酸鈉的化學式為(為原子團)。①草酸鈣的化學式為______。②在水溶液中的電離方程式為______。（4）在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素(如圖所示)的有些性質是相似的，下列說法正確的是______(填標號)。a．微溶于水，則也微溶于水b．Si能與NaOH溶液反應，則B也能與NaOH溶液反應c．Al與NaOH溶液反應生成，則Be與NaOH溶液反應生成【答案】（1）生產漂白粉原料(或建筑材料)（2）①.②.NaCl(或LiCl或其他合理答案)③.（3）①.②.（4）ab【解析】生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹵水混合，硫酸鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣沉淀，氫氧化鈣微溶，過濾，除去氫氧化鎂、硫酸鈣、氫氧化鈣，濾液1中含有氯化鋰、氯化鈉、氫氧化鈣，加草酸鈉生成草酸鈣沉淀除Ca2+，過濾，濾液2加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀【小問1詳析】石灰乳是氫氧化鈣，氫氧化鈣的用途有作漂白粉的原料、建筑材料?！拘?詳析】①根據以上分析，濾渣的主要成分為和。②根據以上分析，濾液1中溶質的主要成分為NaCl、LiCl等。③硫酸鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣沉淀，生成的化學方程式為?！拘?詳析】①是草酸根離子，根據化合價代數和等于0，草酸鈣的化學式為。②是強電解質，在水溶液中的電離方程式為。【小問4詳析】根據對角線規(guī)則，、性質相似，微溶于水，則也微溶于水，故a正確；根據對角線規(guī)則，Si和B性質相似，Si能與NaOH溶液反應，則B也能與NaOH溶液反應，故b正確；Be最高價為+2價，Be與NaOH溶液反應生成，故c錯誤；選ab。17.某同學在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液會影響反應的快慢。為此，該同學進行了探究。注：不考慮產生的熱量對反應的影響?！緦嶒灢襟E】i．在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數量相同的鋅粒，用儀器a吸入等量的溶液，如圖甲所示，塞緊橡膠塞；ii．將兩個儀器a中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數據采集；iii．約后，停止采集數據，電腦顯示氣壓隨時間的變化關系如圖乙所示。回答下列問題：（1）進行該實驗前，應先______。（2）儀器a的名稱為______。（3）試管B中發(fā)生反應的離子方程式有和______。（4）圖乙中：①點對應的實驗中，內，該反應的反應速率為______(用含的代數式表示)。②點對應的實驗中，試管中溶液所含的陰離子為______(填離子符號)。（5）由分析可得出結論：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率。①圖乙中，表示試管A中反應的曲線為______(填“I”或“II”)。②保持其他條件不變，若反應前，僅將B中的鋅粒粉碎，______(填“能”或“不能”)得出相應的結論，理由是______?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）膠頭滴管（3）（4）①.②.和（5）①.II②.不能③.增大接觸面積也能加快反應速率(或其他合理答案)【解析】【小問1詳析】本實驗中鋅和稀硫酸的反應有氣體生成，對于有氣體參與的反應在進行實驗前應先檢查裝置氣密性；【小問2詳析】儀器a的名稱為：膠頭滴管，常用于吸取和滴加少量液體；【小問3詳析】試管B中鋅會先和硫酸銅發(fā)生置換反應，發(fā)生反應的離子方程式為：，之后鋅再與稀硫酸反應，反應離子方程式為：；【小問4詳析】①反應速率可以用單位時間內氣壓的變化量來表示。0～t1s內，氣壓從104

kPa變?yōu)?12kPa，變化量為112kPa-104kPa=8

kPa，所以反應速率為；②試管B中發(fā)生了鋅與硫酸銅、鋅與稀硫酸的反應，它們的陰離子都是，溶液中水也會電離出少量的OH-，所以反應后溶液中的陰離子為、OH-；【小問5詳析】①試管A中沒有加入硫酸銅溶液，反應速率比試管B慢，氣壓上升慢，所以表示試管A中反應的曲線為Ⅱ；②不能得出相應的結論。因為將鋅粒粉碎，增大了鋅與稀硫酸的接觸面積，也會加快反應速率，這樣就無法確定是加入硫酸銅溶液還是增大接觸面積導致的反應速率加快，變量不唯一；③增大接觸面積也能加快反應速率(或其他合理答案)。18.我國科學家研發(fā)出一種乙醇綠色制氫的新方法，并實現高附加值乙酸的生產，主要反應為i．、ii．。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于反應ii．。①某溫度下，在恒容密閉容器中，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的壓強不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．每斷裂鍵，同時形成鍵②將反應后的混合物通入熱的新制氫氧化銅中，可觀察到的現象為______。③不能用灼熱的氧化銅檢驗混合氣體中含有的原因為______。（2）某溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應i和反應ii，4min后，該反應達到平衡，此時測得反應前后混合氣體的總物質的量之比為5：6且。①反應達到平衡時，______。②反應達到平衡時，______g。③內，______。（3）乙醇燃料電池工作示意圖如圖(M、N電極均為惰性電極)。①N電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應。②M電極上的電極反應式為______?！敬鸢浮浚?）①.BC②.出現磚紅色沉淀③.也具有還原性（2）①.0.016②.5.76③.0.004（3）①.還原②.【解析】【小問1詳析】①混合氣體的密度，氣體總質量不變，容器容積也不變，氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；該反應為氣體分子數增多的反應，混合氣體的壓強不再變化可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；混合氣體的平均相對分子質量，氣體總質量不變，氣體的總物質的量在變化，故是一個變量，當反應達平衡時保持不變，故混合氣體的平均相對分子質量不再變化可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；斷裂鍵和形成鍵描述的都是正反應方向，D錯誤；故選BC；②反應后的混合物含乙醛，乙醛可被熱的新制氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀；③混合氣體中含有和乙醇蒸氣，乙醇也具有還原性，也能使灼熱的黑色氧化銅變成紅色，故不能用灼熱的氧化銅檢驗混合氣體中含有的原因為：也具有還原性；【小問2詳析】①根據題干信息，列出三段式反應達到平衡時，；②反應達到平衡時，；③內，；【小問3詳析】①在乙醇燃料電池中，N極（正極）處得電子發(fā)生還原反應：；②在M極（負極）發(fā)生氧化反應，碳元素由-2價變?yōu)橹械?4價，根據電子守恒，原子守恒、電荷守恒寫出M電極上的電極反應式為。19.我國科學家成功實現了甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效地生成乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工研發(fā)了一項革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品的流程如圖所示(部分反應條件已略去)。已知：①乙醇的鍵線式為；②+Cl2+HCl。回答下列問題：（1）CH4的空間結構為______。（2）第②步反應的反應類型為______。（3）與丙醛互為______(填“同分異構體”或“同系物”)。（4）第④步反應的化學方程式為______。（5）第⑥步反應中要加入適宜的催化劑，該催化劑為______(填化學式)，該反應中，會生成一種無機化合物M，M的化學式為______。（6）的官能團名稱為______。（7）聚苯乙烯的結構簡式為______。【答案】（1）正四面體形（2）加成反應（3）同分異構體（4）（5）①.FeBr3②.HBr（6）碳碳雙鍵（7）【解析】CH4在催化劑存在條件下發(fā)生分解反應產生乙烯CH2=CH2、H2。CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產生CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生CH3CHO與H2O，CH3CHO催化氧化產生CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水；CH2=CH2與苯在一定條件下發(fā)生加成反應產生乙苯，乙苯脫氫氧化變?yōu)楸揭蚁揭蚁┌l(fā)生加聚反應產生聚苯乙烯。CH4在催化劑存在條件下也可以反應產生苯和H2，苯與液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應產生溴苯?！拘?詳析】CH4分子中C原子采用sp3雜化，與4個H原子形成4個C-H共價鍵，這四個H原子構成正四面體結構，C原子位于正四面體幾何中心，H原子位于正四面體的四個頂點上，故CH4的空間結構是正四面體形；【小問2詳析】第②步反應是CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產生CH3CH2OH，故該反應的類型是加成反應；【小問3詳析】CH3COCH3與CH3CH2CHO的分子式都是C3H6O，但二者的分子結構不同，它們互為同分異構體；【小問4詳析】第④步反應是CH3CHO與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產生CH3COOH，該反應的化學方程式為：；【小問5詳析】第⑥步反應是苯與液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應產生溴苯和HBr，加入的催化劑為FeBr3，反應方程式為：+Br2+HBr，該反應中生成的無機化合物M是HBr；【小問6詳析】的官能團是碳碳雙鍵；【小問7詳析】在一定條件下能夠斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的碳原子彼此結合形成長鏈，就得到高聚物——聚苯乙烯，其結構簡式為。遼寧省部分學校2025-2026學年高二上學期9月開學聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章至第二章第一節(jié)。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證歷史。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽材質的是A．鐵胄B．名瓷C．《歲寒三友圖》紙畫D．漢服A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鐵胄的主要成分是鐵，A不符合題意；瓷器主要成分為硅酸鹽，B符合題意；紙畫的主要成分為纖維素，C不符合題意；古代漢服的主要成分為天然纖維：絲、棉、麻，D不符合題意；故答案選B。2.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.鋼鐵的腐蝕 B.肉類的腐敗C.汽車尾氣的處理 D.聚氯乙烯塑料的焚燒【答案】C【解析】鋼鐵的腐蝕。鋼鐵腐蝕會導致材料損壞，浪費資源，所以腐蝕速率加快是有害的，不是有益的，A錯誤；肉類腐敗。肉類腐敗后就不能食用了，變質了，所以腐敗速率加快會讓食物更快壞掉，有害，B錯誤；汽車尾氣含NOx、CO等污染物，處理尾氣時（如利用催化劑將CO、NOx轉化為N2、CO2等無害物質），加快反應速率能讓污染物更快被凈化，減少大氣污染、改善空氣質量，對人類有益，C正確；聚氯乙烯塑料的焚燒，聚氯乙烯焚燒會產生有毒的HCl等氣體，污染環(huán)境，焚燒速率加快會讓更多有毒氣體產生，有害，D錯誤；故選C3.下列化學用語使用正確的是A.乙烯的空間填充模型： B.揮發(fā)性：濃硫酸>濃硝酸C.1，2-二溴乙烷的結構簡式： D.硬度：二氧化硅>石墨【答案】D【解析】圖中有6個H原子和2個C原子，應該是乙烷的空間填充模型，A錯誤；濃硫酸為高沸點、難揮發(fā)性酸，濃硝酸為易揮發(fā)性酸，揮發(fā)性應為濃硝酸＞濃硫酸，B錯誤；1，2-二溴乙烷由乙烯與Br2加成生成，雙鍵斷裂為單鍵，正確結構簡式為BrCH2CH2Br，題目中“CH=CH”保留雙鍵且H原子數目錯誤，C錯誤；二氧化硅為原子晶體，硬度大；石墨為混合晶體，層間以分子間作用力結合，硬度小，故硬度：二氧化硅＞石墨，D正確；故答案為：D。4.已知：。若反應速率分別用、、、表示，則下列關系錯誤的是A. B.C. D.【答案】D【解析】反應速率之比等于化學計量數之比，，，，，D錯誤，故選D。5.下列實驗能達到實驗目的的是A．濃硫酸的稀釋B．NO氣體的收集C．金屬鎂的冶煉D．氨氣的噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中，A不符合題意；NO能與空氣中的發(fā)生反應生成NO2，故不能用排空氣法收集，B不符合題意；Mg比Al活潑，Al無法還原MgO（鋁熱反應需Al還原更不活潑金屬氧化物），且金屬鎂的冶煉采用電解熔融氯化鎂，C不符合題意；NH3極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，NH3溶解導致瓶內壓強驟減，外界大氣壓將酚酞溶液壓入燒瓶形成紅色噴泉，D符合題意；故答案選D。6.下列有關化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A.僅向反應體系中加入相同濃度的反應物，活化分子百分數增大B.對有氣體參加的化學反應，僅壓縮容器容積，單位體積內活化分子數增多C.催化劑能加快化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，降低反應的活化能D.僅升高溫度，單位時間內反應物分子有效碰撞的次數增加【答案】A【解析】活化分子百分數主要由溫度決定，在溫度不變時，活化分子百分數不變。因此，僅加入反應物不能增大活化分子百分數，A錯誤；對有氣體參加的化學反應，僅壓縮容器容積，單位體積內活化分子數增多，活化分子百分數不變，B正確；催化劑能加快化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，降低反應的活化能，從而加快反應速率，C正確；僅升高溫度，部分非活化分子吸收能量后變?yōu)榛罨肿?，所以單位時間內反應物分子有效碰撞的次數增加，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，D正確；故答案選A。7.在容積不變的密閉容器中，M與N反應生成R與P，其化學反應速率分別用、、、表示。已知：M、N、R、P均為氣體，、，則此反應可能為A. B.C. D.【答案】B【解析】化學反應速率之比=化學計量系數之比，由于、，即，，故反應可能為，B選項符合題意。8.是制備半導體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。由制備涉及的反應有：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．；反應Ⅲ．。則之間關系正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】化學反應發(fā)生的過程中，能量變化只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，據此我們可以將熱化學方程式疊加，得到相應的總化學方程式及相應的反應熱。已知：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．；反應Ⅲ．；根據蓋斯定律，將反應Ⅰ+反應Ⅱ，整理可得，故焓變關系：，故合理選項是A。9.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(M，結構簡式如圖所示)，下列有關M的說法正確的是A.分子式為 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.氧元素的質量分數最大 D.常溫下，易溶于水【答案】B【解析】由題干有機物結構簡式可知，該有機物的分子式為C11H10O3，A錯誤；由題干有機物結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；由題干有機物結構簡式可知，該有機物的分子式為C11H10O3，C的質量為12×11=132，O為16×3=48，C的質量分數遠大于O，C錯誤；由題干有機物結構簡式可知，分子含苯環(huán)、烴基等憎水基團，不含羧基、羥基等親水基團，常溫下難溶于水，D錯誤；故答案為：B。10.下列有關如圖所示裝置敘述正確的是(該裝置工作時)A.稀硫酸的電離方程式為B.往鋅電極遷移，且銅電極上無氣泡產生C.銅電極上的電極反應式為D.一段時間后，電解質溶液的質量較反應前有所增加【答案】D【解析】稀硫酸的電離方程式應為，選項中書寫錯誤，A錯誤；原電池中陽離子向正極遷移，銅為正極，H+應向銅電極遷移，且H+在銅電極得電子生成H2，銅電極有氣泡產生，B錯誤；電解質為稀硫酸（酸性環(huán)境），銅電極（正極）的電極反應式為，選項中是堿性環(huán)境下吸氧腐蝕的正極反應，C錯誤；負極鋅溶解：（進入溶液，增加質量），正極生成H2逸出：（減少質量），每溶解65gZn生成2gH2，溶液質量凈增63g，溶液質量增加，D正確；故答案為D。11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2molSO2與足量的O2充分反應，可生成0.2NA個SO3B.常溫下，1.4g由CO和N2組成的混合氣體，所含的原子總數為0.1NAC.水溶液中，所含的數目為0.1NAD.標準狀況下，分子中，所含的電子總數為4.2NA【答案】B【解析】SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故0.2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的數目小于0.2NA，A錯誤；CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，1.4g混合氣體的物質的量是0.05mol，由于每個分子含2個原子，故0.05mol混合氣體含有的原子總數為0.05mol×2×NA/mol=0.1NA，B正確；未給出溶液體積，無法確定溶質的物質的量，也就無法得出數目，C錯誤；標準狀況下CH2Cl2為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算其物質量，D錯誤；故合理選項是B。12.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是實驗操作及現象結論A將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色變淺具有漂白性B往未成熟蘋果的果肉中加入碘酒，果肉呈藍色未成熟蘋果的果肉中含有淀粉C將和NO的混合氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液顏色變淺和NO均為酸性氣體D往溶液和溶液中，分別滴入溶液，溶液產生的氣泡更快濃度越大反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其還原性，與高錳酸根發(fā)生氧化還原反應，而非漂白性，A錯誤；碘遇淀粉顯藍色是淀粉的特征反應，未成熟蘋果果肉變藍說明含淀粉，B正確；NO無法直接與NaOH反應，NO本身不是酸性氣體，C錯誤；濃度高的分解更快，但實驗中未控制的濃度變量（如體積、用量），無法排除濃度差異的影響，D錯誤；故選B。13.甲烷在某含Mo催化劑作用下的部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應過程中存在極性共價鍵的斷裂和形成B.該部分反應的決速步驟為C.生石灰與水反應的能量變化與圖中反應能量變化相符D.與互為同系物【答案】B【解析】反應過程中，CH4中的C-H鍵斷裂，形成了CH3OH中的C-O鍵，O-H鍵，故存在極性共價鍵的斷裂和形成，A正確；決速步驟為慢反應，即活化能大的步驟，故決速步驟為，B錯誤；生石灰與水的反應為放熱反應，圖中也為放熱反應，兩者能量變化相符，C正確；結構相似，組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，與互為同系物，D正確；故答案選B。14.化學反應所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，下列說法正確的是A.鉛酸蓄電池放電時，能量轉化形式主要是化學能轉化為電能B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的能量變化如圖所示C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應屬于吸熱反應D.燃燒的熱化學方程式為【答案】A【解析】鉛酸蓄電池放電時為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，能量轉化形式主要是化學能轉化為電能，A正確；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應為中和反應，中和反應屬于放熱反應，放熱反應中反應物總焓高于生成物總焓，ΔH<0，而題中圖像顯示反應物焓低于生成物焓（ΔH>0），為吸熱反應圖像，與實際不符，B錯誤；反應熱ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，則ΔH=（?。?（大）<0，反應為放熱反應，C錯誤；熱化學方程式需注明各物質的聚集狀態(tài)（如氣態(tài)g、液態(tài)l等），CH4燃燒的產物H2O的狀態(tài)未注明，D錯誤；故選A。15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物質的量濃度分別是和，取8mL此混合酸，向其中加入過量的粉，待反應結束后，溶液中為已知：反應中僅被還原成，忽略溶液體積的變化。A. B. C. D.【答案】C【解析】1.反應分析：混合酸中提供，提供和。反應中作為氧化劑被還原為，參與反應?？偡磻綖椋?.物質的量計算：-的物質的量：，提供：。-的物質的量：，提供和各。-總：，總：。3.限量試劑判斷：-每2mol需8mol。若完全反應，需：，充足，故為限量試劑。4.濃度計算：-生成的物質的量：。-濃度：。綜上，正確答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碳酸鋰是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種用化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝流程如圖所示。已知：步驟i中，所得的石灰乳過量?；卮鹣铝袉栴}：（1）石灰乳的用途有______(寫1種即可)。（2）步驟ii中：①濾渣的主要成分為和______(填化學式)。②濾液1中溶質的主要成分為______(填化學式，寫1種即可)。③寫出反應生成的化學方程式：______。（3）草酸鈉的化學式為(為原子團)。①草酸鈣的化學式為______。②在水溶液中的電離方程式為______。（4）在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素(如圖所示)的有些性質是相似的，下列說法正確的是______(填標號)。a．微溶于水，則也微溶于水b．Si能與NaOH溶液反應，則B也能與NaOH溶液反應c．Al與NaOH溶液反應生成，則Be與NaOH溶液反應生成【答案】（1）生產漂白粉原料(或建筑材料)（2）①.②.NaCl(或LiCl或其他合理答案)③.（3）①.②.（4）ab【解析】生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹵水混合，硫酸鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣沉淀，氫氧化鈣微溶，過濾，除去氫氧化鎂、硫酸鈣、氫氧化鈣，濾液1中含有氯化鋰、氯化鈉、氫氧化鈣，加草酸鈉生成草酸鈣沉淀除Ca2+，過濾，濾液2加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀【小問1詳析】石灰乳是氫氧化鈣，氫氧化鈣的用途有作漂白粉的原料、建筑材料?！拘?詳析】①根據以上分析，濾渣的主要成分為和。②根據以上分析，濾液1中溶質的主要成分為NaCl、LiCl等。③硫酸鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣沉淀，生成的化學方程式為?！拘?詳析】①是草酸根離子，根據化合價代數和等于0，草酸鈣的化學式為。②是強電解質，在水溶液中的電離方程式為?！拘?詳析】根據對角線規(guī)則，、性質相似，微溶于水，則也微溶于水，故a正確；根據對角線規(guī)則，Si和B性質相似，Si能與NaOH溶液反應，則B也能與NaOH溶液反應，故b正確；Be最高價為+2價，Be與NaOH溶液反應生成，故c錯誤；選ab。17.某同學在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液會影響反應的快慢。為此，該同學進行了探究。注：不考慮產生的熱量對反應的影響?！緦嶒灢襟E】i．在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數量相同的鋅粒，用儀器a吸入等量的溶液，如圖甲所示，塞緊橡膠塞；ii．將兩個儀器a中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數據采集；iii．約后，停止采集數據，電腦顯示氣壓隨時間的變化關系如圖乙所示。回答下列問題：（1）進行該實驗前，應先______。（2）儀器a的名稱為______。（3）試管B中發(fā)生反應的離子方程式有和______。（4）圖乙中：①點對應的實驗中，內，該反應的反應速率為______(用含的代數式表示)。②點對應的實驗中，試管中溶液所含的陰離子為______(填離子符號)。（5）由分析可得出結論：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率。①圖乙中，表示試管A中反應的曲線為______(填“I”或“II”)。②保持其他條件不變，若反應前，僅將B中的鋅粒粉碎，______(填“能”或“不能”)得出相應的結論，理由是______。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）膠頭滴管（3）（4）①.②.和（5）①.II②.不能③.增大接觸面積也能加快反應速率(或其他合理答案)【解析】【小問1詳析】本實驗中鋅和稀硫酸的反應有氣體生成，對于有氣體參與的反應在進行實驗前應先檢查裝置氣密性；【小問2詳析】儀器a的名稱為：膠頭滴管，常用于吸取和滴加少量液體；【小問3詳析】試管B中鋅會先和硫酸銅發(fā)生置換反應，發(fā)生反應的離子方程式為：，之后鋅再與稀硫酸反應，反應離子方程式為：；【小問4詳析】①反應速率可以用單位時間內氣壓的變化量來表示。0～t1s內，氣壓從104

kPa變?yōu)?12kPa，變化量為112kPa-104kPa=8

kPa，所以反應速率為；②試管B中發(fā)生了鋅與硫酸銅、鋅與稀硫酸的反應，它們的陰離子都是，溶液中水也會電離出少量的OH-，所以反應后溶液中的陰離子為、OH-；【小問5詳析】①試管A中沒有加入硫酸銅溶液，反應速率比試管B慢，氣壓上升慢，所以表示試管A中反應的曲線為Ⅱ；②不能得出相應的結論。因為將鋅粒粉碎，增大了鋅與稀硫酸的接觸面積，也會加快反應速率，這樣就無法確定是加入硫酸銅溶液還是增大接觸面積導致的反應速率加快，變量不唯一；③增大接觸面積也能加快反應速率(或其他合理答案)。18.我國科學家研發(fā)出一種乙醇綠色制氫的新方法，并實現高附加值乙酸的生產，主要反應為i．、ii．。已知：。回答下列問題：（1）對于反應ii．。①某溫度下，在恒容密閉容器中，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的壓強不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．每斷裂鍵，同時形成鍵②將反應后的混合物通入熱的新制氫氧化銅中，可觀察到的現象為______。③不能用灼熱的氧化銅檢驗混合氣體中含有的原因為______。（2）某溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應i和反應ii，4min后，該反應達到平衡，此時測得反應前后混合氣體的總物質的量之比為5：6且。①反應達到平衡時，______。②反應達到平衡時，______g。③內，______。（3）乙醇燃料電池工作示意圖如圖(M、