2025年高中二年級化學(xué)上學(xué)期重點知識測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.氫原子最外層有一個電子，容易失去電子形成H+B.氯原子得到一個電子后，其最外層電子排布與氖原子相同C.離子化合物中一定只含有離子鍵D.共價化合物中一定不含有離子鍵2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣約占空氣體積21%的混合氣體B.氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液C.石墨D.氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.SiO?B.Al?O?C.CO?D.CH?5.下列關(guān)于同位素的敘述中，正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素的質(zhì)量數(shù)相同C.同位素在周期表中位于不同位置D.同位素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)完全相同6.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BF?B.CH?C.CO?D.BeCl?7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率D.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯8.下列說法中，正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.熵增加的過程一定能自發(fā)進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且都為零D.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)9.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.堿性鋅錳干電池中，負(fù)極材料是二氧化錳10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（）A.任何電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電B.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小C.在水溶液中能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)D.純水也能導(dǎo)電，因為水分子部分電離出氫離子和氫氧根離子二、填空題（請將答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁________；氫氧化鈣________；碳酸氫鈉________。12.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：①碳在氧氣中充分燃燒：________②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________③氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________13.某元素的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，該元素位于周期表第________周期，第________族，其原子最外層電子數(shù)為________。14.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。15.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為________；陰極的電極反應(yīng)式為________。16.物質(zhì)X由原子Y和原子Z按1:1的比例構(gòu)成，X分子中只含極性共價鍵，則X的化學(xué)式為________（寫一種即可）。17.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。為提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________（寫一種即可）。三、簡答題（請按要求作答。共30分）18.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。（6分）19.解釋為什么鈉在空氣中容易變暗，而鐵在空氣中不易變質(zhì)？（6分）20.寫出氫氧化鐵膠體的制備方法，并簡述其形成過程。（6分）21.在判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行時，通常需要考慮哪些因素？并簡述其判斷依據(jù)。（6分）22.簡述酸堿中和滴定的基本原理，并說明在滴定操作中，如何判斷滴定終點？（6分）四、計算題（請寫出必要的文字說明、化學(xué)方程式和計算步驟。共30分）23.將2.4g鎂粉投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，標(biāo)況下生成多少升氫氣？（假設(shè)反應(yīng)中鎂完全轉(zhuǎn)化）（10分）24.將10g碳酸鈣樣品（含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）溶于足量稀鹽酸中，收集到二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)況）。求該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（10分）25.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH值為10。求混合時鹽酸與NaOH的體積比。（10分）試卷答案1.B2.C3.C4.B5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.Al?O?;Ca(OH)?;NaHCO?12.①C+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$CO?；②Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；③NaOH+HCl=NaCl+H?O13.四;第IIIA族;314.>15.2Cl?-2e?=Cl?↑;2H?+2e?=H?↑16.H?O或H?S(或其他符合條件分子如NH?等)17.升高溫度;增大O?濃度;增大壓強(qiáng);使用催化劑等(任寫一種即可)18.離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，通常存在于離子化合物中；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，通常存在于共價化合物中。離子鍵具有方向性和飽和性，共價鍵通常不具有方向性和飽和性。(或其他合理表述)19.鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，導(dǎo)致變暗；鐵在空氣中不易變質(zhì)是因為鐵表面會形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與空氣接觸。(或其他合理表述)20.將少量FeCl?飽和溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色。Fe3?+3H?O$\xrightarrow{\text{加熱}}$Fe(OH)?(膠體)+3H?。形成過程是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體粒子的過程。(或其他合理表述)21.判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行時，通常需要考慮焓變(ΔH)和熵變(ΔS)。判斷依據(jù)是吉布斯自由能變(ΔG)，ΔG=ΔH-TΔS。當(dāng)ΔG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG>0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(或其他合理表述)22.酸堿中和滴定的基本原理是利用酸堿反應(yīng)生成鹽和水，在反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計量點時，酸和堿恰好完全反應(yīng)。通過用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）滴定未知濃度的溶液（被滴定液），根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計算出被滴定液的濃度。滴定操作中，判斷滴定終點通常借助指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即為滴定終點。(或其他合理表述)23.Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑24=2.4g/24g/mol=0.1molMg根據(jù)方程式，1molMg生成1molH?0.1molMg生成0.1molH?V(H?)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L答：生成氫氣2.24L。24.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑n(CO?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根據(jù)方程式，1molCaCO?生成1molCO?n(CaCO?)=0.2molm(CaCO?)=0.2mol*100g/mol=20g樣品中CaCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20g/10g)*100%=200%答：該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為200%。(說明：結(jié)果為200%表明樣品中只含碳酸鈣，或題目數(shù)據(jù)存在不合理假設(shè)，按題目計算過程得出結(jié)果)25.c(H?)=10?2mol/L;c(OH?)=10?2mol/L混合后c(OH?)=10??mol/Lc(OH?)_混合=(c(OH?)_NaOH-c(H?)_HCl)/(V(NaOH)+V(HCl))10??=(10?2*V(NaOH)-10?2*V(HCl))/(V(NaOH)+V(HCl))10??*(V(NaOH)+V(HCl))=10?2*V(NaOH)-10?2*V(HCl)10??*V(NaOH)+10??*V(HCl)=10??*V(NaOH)-10??*V(H