教材知識(shí)解讀·講透重點(diǎn)難點(diǎn)·方法能力構(gòu)建·同步分層測(cè)評(píng)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理教習(xí)目標(biāo)1.以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正極和負(fù)極，會(huì)書(shū)寫(xiě)其電極反應(yīng)式。2.進(jìn)一步理解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)從簡(jiǎn)單原電池發(fā)展到帶有鹽橋原電池的過(guò)程變化，并能理解帶有鹽橋原電池的實(shí)用性。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):原電池的構(gòu)成條件、工作原理、能量轉(zhuǎn)換及應(yīng)用。難點(diǎn):原電池的工作原理及其應(yīng)用?！糁R(shí)點(diǎn)一原電池的工作原理1.實(shí)驗(yàn)探究—原電池的工作原理【實(shí)驗(yàn)4-1】課本P96實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液用一個(gè)鹽橋連接起來(lái)，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)接起來(lái)，并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察電流表的指針有何變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有鹽橋存在時(shí)，鋅片表面逐漸失去光澤，銅片上逐漸覆蓋一層光澤的亮紅色物質(zhì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。沒(méi)有鹽橋時(shí)，電流計(jì)指針回零，鋅片和銅片上均無(wú)變化。實(shí)驗(yàn)原理：鋅片（負(fù)極）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）；銅片（正極）：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：Cu2++Zn=Cu+Zn2+實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽橋中的電解質(zhì)將兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路，并使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)完全分開(kāi)在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，避免了電流損耗。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：①鹽橋通常是裝有飽和KCl瓊脂凝膠的U②單液鋅銅原電池實(shí)驗(yàn)，除了上述現(xiàn)象外，溶液的溫度會(huì)略微升高，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能。特別提醒特別提醒1.鹽橋的作用：形成閉合回路；平衡兩側(cè)的電荷，溶液呈電中性；避免電極與電解質(zhì)溶液的直接接觸，減少電流的衰減。2.原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。2.原電池的概念及本質(zhì)原電池是把轉(zhuǎn)化為的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是。3.原電池的構(gòu)成條件4.原電池的工作原理◆知識(shí)點(diǎn)二原電池正負(fù)極的判斷原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是正極，一個(gè)是負(fù)極，判斷正負(fù)極的方法是：（1）由組成原電池兩極的電極材料判斷：在原電池中，一般相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐臉O。（2）根據(jù)電流方向或電子流向判斷：是由正極流向負(fù)極，而是由負(fù)極流向正極。（3）根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向的極是極，陰離子移向的極是極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷：原電池的極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷，通常情況下，在原電池某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極；若原電池某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極。即學(xué)即練下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()2.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)3.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是()A.電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑D.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變◆知識(shí)點(diǎn)三原電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)1.直接法書(shū)寫(xiě)電極方程式（1）判物質(zhì)：根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）電子守恒：根據(jù)元素化合價(jià)變化，標(biāo)出得失電子數(shù)目。（3）電荷守恒：根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，利用H+和OH-配電荷守恒。（4）元素守恒：巧用水進(jìn)行元素守恒的配平。以電池為例：①判物質(zhì)：②電子守恒：③電荷守恒：④元素守恒：2.間接法書(shū)寫(xiě)電極方程式正負(fù)極反應(yīng)式之和為電池反應(yīng)的方程式。一般先寫(xiě)出反應(yīng)的總方程式和較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，然后用總方程式減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式得較難寫(xiě)的電極反應(yīng)式。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.書(shū)寫(xiě)時(shí)，無(wú)論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿(mǎn)足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿(mǎn)足質(zhì)量守恒。2.電極反應(yīng)式常用“＝”，而不使用“→”，同時(shí)若電極反應(yīng)式中有氣體的生成，需加“↑”。3.書(shū)寫(xiě)時(shí)注意介質(zhì)通常是定向移動(dòng)到該電極附近的導(dǎo)電離子如H+、OH-、H20等，若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其一般書(shū)寫(xiě)在電極方程式中。4.書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)充分考慮介質(zhì)的影響，常見(jiàn)的情況：①中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+和OH-；②酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)OH-；③堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H+；水溶液中不可能出現(xiàn)O2-。即學(xué)即練分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A．①②中Mg做負(fù)極，③④中Fe做負(fù)極B．②中Mg做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C．③中Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2＋D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是，電解質(zhì)溶液Y是。（2）銀電極的電極反應(yīng)式是；X電極的電極反應(yīng)式是。（3）外電路中的電子是從極流向極?！糁R(shí)點(diǎn)四原電池原理的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的速率構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，例如，在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而形成Cu－Zn微小原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例如，有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。由此可判斷出a是負(fù)極、b是正極，且金屬活動(dòng)性：a>b。3．設(shè)計(jì)原電池理論上，任何一個(gè)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。（1）外電路負(fù)極——化合價(jià)升高的物質(zhì)正極——活潑性弱的物質(zhì)，一般選碳棒（2）內(nèi)電路：化合價(jià)降低的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液。如：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2①化合價(jià)升高的物質(zhì)負(fù)極：②活潑性較弱的物質(zhì)正極：③化合價(jià)降低的物質(zhì)電解質(zhì)溶液：示意圖即學(xué)即練1.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C2.如圖是原電池的裝置圖，圖中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若c為硫酸銅溶液，a電極的質(zhì)量增加，則a為正極B．若c為稀硫酸溶液，b電極上產(chǎn)生氣泡，則b為正極C．若a為Zn，b為Fe，c為NaCl溶液，則Na+移向b極D．若總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，a、b的材料可分別為Cu、Fe原電池正負(fù)極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)1.原電池正負(fù)極的判斷判斷依據(jù)正極負(fù)極電極材料不活潑金屬或非金屬活潑金屬電子流向電子流入電子流出電極反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極常見(jiàn)現(xiàn)象電極增重或產(chǎn)生氣體電極減輕離子移向陽(yáng)離子移向陰離子移向2.電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般方法（1）明確兩極的反應(yīng)物；（2）明確直接產(chǎn)物：根據(jù)負(fù)極氧化、正極還原，明確兩極的直接產(chǎn)物；（3）確定最終產(chǎn)物：根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則，找出參與的介質(zhì)粒子，確定最終產(chǎn)物；（4）配平：根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)式。實(shí)踐應(yīng)用1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極B．正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－CuC．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作D．將銅片直接浸入硝酸銀溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同2.某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂1NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式：負(fù)極________________________________________________________________________，正極________________________________________________________________________。（2）乙池中負(fù)極為_(kāi)_______，正極發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________（3）如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________(填寫(xiě)元素符號(hào)，下同)活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________(填字母)。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________。原電池原理的應(yīng)用1．根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)原電池根據(jù)構(gòu)成原電池的條件來(lái)設(shè)計(jì)原電池，先由電池反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)，還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，然后確定電極材料，再確定電解質(zhì)溶液，最后形成閉合回路，構(gòu)成原電池。特別提醒特別提醒1.設(shè)計(jì)原電池時(shí)，正極材料若無(wú)合適的金屬，則可用石墨棒作正極，如將反應(yīng)2FeCl3＋Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，用鐵作負(fù)極，石墨棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。2.設(shè)計(jì)原電池時(shí)，若氧化還原反應(yīng)中無(wú)明顯的電解質(zhì)溶液，可用水作電解質(zhì)，但為了增強(qiáng)其導(dǎo)電能力，往往加入強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。如燃料電池中一般可加入KOH或H2SO4增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力。2．加快氧化還原反應(yīng)速率如在Zn與稀硫酸的反應(yīng)體系中加入少量CuSO4溶液，Zn能置換出少量Cu，在溶液中Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，可以加快產(chǎn)生H2的速率。3．比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱如金屬a、b用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，若金屬b上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)原電池原理可判斷b為正極，金屬活動(dòng)性a>b。特別提醒特別提醒通過(guò)原電池原理比較金屬的活動(dòng)性時(shí)，A、B兩種金屬用導(dǎo)線(xiàn)相連需浸入非氧化性酸中(如稀H2SO4、鹽酸)，而在其他電解質(zhì)溶液中，不一定較活潑的金屬作負(fù)極，如Mg-Al-NaOH溶液形成的原電池中，Al作負(fù)極，Mg作正極，但金屬活動(dòng)性：Mg>Al。4．用于金屬的防護(hù)（要保護(hù)的金屬做正極）如要保護(hù)一個(gè)鐵閘門(mén)，可用導(dǎo)線(xiàn)將其與鋅塊相連，使鋅塊作原電池的負(fù)極，鐵閘門(mén)作正極。實(shí)踐應(yīng)用1.把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向B，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>A>C>D2.a、b兩個(gè)燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2SO4，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個(gè)燒杯中，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()3.某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極__________。（2）寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極__________，總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________________。（3）如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論________。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案________________?？键c(diǎn)一含鹽橋原電池的工作原理【例1】298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn–2e?=Zn2+ B．鹽橋中K+向左池移動(dòng)C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn) D．左燒杯中溶液的紅色變深解題要點(diǎn)原電池中鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。②鹽橋中離子移向：解題要點(diǎn)原電池中鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。②鹽橋中離子移向：鹽橋含飽和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正極，Cl－（NO3－）移向負(fù)極③鹽橋的作用：a.導(dǎo)電：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。c.隔離：使相互反應(yīng)的物質(zhì)不接觸。A．該裝置可選用裝有含瓊脂的飽和溶液的鹽橋B．外電路中電流方向從電極到石墨電極C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，石墨電極為負(fù)極【變式1-2】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．電極為該原電池的正極B．電極是還原劑，又是電子導(dǎo)體C．氯化鉀鹽橋中將移向溶液D．一段時(shí)間后有紅色固體沉積在電極表面考點(diǎn)二單液原電池與雙液原電池的對(duì)比【例2】下圖為兩種不同的銅鋅原電池，下左圖為單液原電池，下右圖為雙液原電池。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．上右圖所示原電池能量利用率比上左圖所示原電池要高B．將上右圖溶液換成稀硫酸，銅電極生成氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子C．上左圖所示單液原電池中，電流流向?yàn)殂~片→導(dǎo)線(xiàn)→鋅片→溶液-→銅片D．上述原電池的反應(yīng)原理為解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)比較項(xiàng)目單液原電池雙液原電池相同點(diǎn)正負(fù)極，電極反應(yīng)，總反應(yīng)式，電極現(xiàn)象不同點(diǎn)能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)區(qū)域兩極反應(yīng)在相同區(qū)域兩極反應(yīng)在不同區(qū)域【變式2-1】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是A．電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子的移動(dòng)方向：電極溶液→鹽橋溶液→電極IIC．該原電池的總反應(yīng)式為D．鹽橋中向左側(cè)移動(dòng)，向右側(cè)移動(dòng)【變式2-2】圖Ⅰ、Ⅱ分別是將反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中、均為碳棒。下列敘述中正確的是A．向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，電流計(jì)(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，溶液顏色變深B．向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，作正極C．向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，電極：D．圖Ⅱ中參加反應(yīng)，溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)，敘述錯(cuò)誤的是()A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流流出的一極為正極2.某鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．電極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，鹽橋中的會(huì)持續(xù)往右池移動(dòng)C．取出鹽橋，電流計(jì)的指針能繼續(xù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．電池總反應(yīng)為3.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是()A．甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)Co(s)＋Cd2＋(aq)B．反應(yīng)2Ag(s)＋Cd2＋(aq)Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D．乙中有1mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108gAg析出4．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流表讀數(shù)為零后，向甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極5.控制合適的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)是電流穩(wěn)定B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上被還原C．可以通過(guò)電流計(jì)讀數(shù)為零來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極6.原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－Cu2＋7.在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣泡。下列敘述不正確的是A．圖1裝置中Cu電極上電極反應(yīng)式是B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．圖2裝置中Cr電極上電極反應(yīng)式為D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu電極8.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線(xiàn)→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞DC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A9.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向b極C．該裝置的總反應(yīng)為D．工作一段時(shí)間，a極附近溶液堿性會(huì)減小10.如圖所示裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液11.A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是裝置甲乙丙現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生A．裝置甲溶液中的陰離子移向B極B．裝置乙中C極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+C．裝置丙中電流由A→導(dǎo)線(xiàn)→D→電解質(zhì)溶液→AD．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是B＞A＞D＞C12.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是()A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－2Fe2＋C．電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅13.為了避免鋅片與Cu2＋直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成________，銅和銅鹽溶液組成________，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。（3）電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SOeq\o\al(2－,4)向____________移動(dòng)，硫酸銅溶液中SOeq\o\al(2－,4)向____________移動(dòng)。（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過(guò)________的定向移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電的。在工作時(shí)，K＋移向________。綜合應(yīng)用14.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)()A．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高B．當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低C．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高15.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是A．該電池的介質(zhì)可以選擇溶液B．金屬Na作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)式：D．工作時(shí)電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳納米管電極16.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的試劑及用量完全相同)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(注：注射器用于收集氣體并讀取氣體體積)。項(xiàng)目時(shí)間/裝置①裝置②氣體體積/溶液溫度/氣體體積/溶液溫度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說(shuō)法不正確的是A．裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，而裝置①中的Cu表面無(wú)氣泡B．裝置①和②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都為：C．原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，原電池的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能17.能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源。（1）下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填字母)。（2）寫(xiě)出該裝置正極的電極反應(yīng)式：__________________________________________。（3）該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學(xué)式)