2026屆西藏自治區(qū)林芝市高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.52、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③3、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-4、檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可5、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm36、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．H2SO4被還原7、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A．1B．2C．3D．48、下列說法正確的是（）A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)9、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價為＋7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化10、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B．蒸發(fā)結(jié)晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片11、通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A．硝酸鈉和氫氧化鈉 B．二氧化錳和氧化銅C．氯化鉀和二氧化錳 D．碳酸鉀和氯化鈣12、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實驗室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO213、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14、某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克B．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC．由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA16、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO17、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體18、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實驗室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④19、生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A．燒堿 B．生石灰 C．膽礬 D．金剛石20、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱，仿佛一股清泉，浸潤我們共同的文化基因，下列詩句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇21、《天工開物》中對制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A．溶解 B．?dāng)嚢?C．升華 D．蒸發(fā)22、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．還原性強(qiáng)弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I－不能反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是____________a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因。（2）裝置C的作用是。（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：①②。（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是(要求答出一個要點即可)。27、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。29、（10分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。2、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。3、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答。【詳解】A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

在檢驗是否含有硫酸根離子時，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．【詳解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B、加入BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子碳酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C。在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的定性．所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．易錯點，注意干擾的物質(zhì)和微粒的處理．5、B【解析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達(dá)式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達(dá)式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達(dá)式ρ=進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項正確；D.密度的表達(dá)式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。6、B【解析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B?？键c：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不是很大。7、C【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。8、D【解析】

A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項A錯誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D。9、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼項，K2Cr2O7中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，Cr元素的化合價為+6價，A項錯誤；B項，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C項，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項正確；D項，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時固體飛濺，若完全蒸干水分，還會造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液應(yīng)從下口流出，錯誤；D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C。常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。11、C【解析】

A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，A項錯誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，B項錯誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應(yīng)；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應(yīng)；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應(yīng)；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應(yīng)；答案選D。13、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。14、B【解析】

A.H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯誤；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯誤；D.Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。15、D【解析】

A.CO2、N2O相對分子質(zhì)量都是44，所以1mol的質(zhì)量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質(zhì)的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質(zhì)的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個O原子，若分子總數(shù)是NA個，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是D。16、C【解析】物質(zhì)中某元素的化合價的降低時，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。17、D【解析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系?！驹斀狻緼項、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項、膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯誤。故選D。18、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑，故④正確；故選:D。19、C【解析】

A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石灰的化學(xué)成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結(jié)晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學(xué)式是C，是由C原子組成的，屬于單質(zhì)，故D錯誤。故選C。20、B【解析】

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，詩句中涉及野草的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中，詩句中涉及降雨的過程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩句中涉及蠟炬的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，詩句中涉及火藥的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案為B。21、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。22、D【解析】氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進(jìn)行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、溫度計水銀球位置不在支管口處未加石棉網(wǎng)未加沸石冷凝水上進(jìn)下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細(xì)觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管?！驹斀狻?1)由制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反了，混合溶液加熱燒瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案為：給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球插入溶液中；冷卻水的方向接反了；燒瓶中未加沸石；(2)加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，故答案為：b；(3)生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管，故答案為：溫度計；蒸餾燒瓶；冷凝管。26、(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何兩點即可)【解析】(1)B中濕潤的紅色紙條退色，說明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，從而使試紙變藍(lán)。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應(yīng)較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。27、③分液③萃?。ǚ忠海菹礆猗龠^濾④蒸餾【解析】

（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點不高；【詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱為萃取（