安徽省合肥市一六八中2026屆高一上化學(xué)期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線(xiàn)B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl晶體2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是A．將NaOH固體放在天平托盤(pán)的稱(chēng)量紙上，精確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L-1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度線(xiàn)即可C．仰視容量瓶刻度線(xiàn)，看到液面超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出刻度線(xiàn)以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)3、下列物質(zhì)是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA5、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)6、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－7、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO8、關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-9、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑10、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇11、將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1 B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol12、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L13、10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．5414、實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g15、下列化學(xué)方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O16、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA18、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變?nèi)?0、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:321、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g22、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)安全的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是A．給試管中的固體加熱時(shí)，試管口斜向上45度，且不能對(duì)著人B．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_(kāi)______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要______、______。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過(guò)濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱(chēng)量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫(xiě)出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。29、（10分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類(lèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱(chēng)得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫(xiě)表中空格(可以不填滿(mǎn)):__________。離子種類(lèi)離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線(xiàn)、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤(pán)天平精確度為0.1g。【詳解】A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線(xiàn)，A正確；B.量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平精確度為0.1g，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A．稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱(chēng)量，應(yīng)該放在小燒杯中稱(chēng)量；氫氧化鈉溶液后，應(yīng)該先冷卻再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．用于定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故D正確；故選D。3、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物是通過(guò)共用電子對(duì)形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價(jià)化合物，少部分鹽類(lèi)是共價(jià)化合物，非金屬氧化物是共價(jià)化合物，而B(niǎo)e2Cl2，AlCl3是共價(jià)化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。4、C【解析】

A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】

A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。6、B【解析】

A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】試題分析：A．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。8、C【解析】

A．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol?L-1，故C正確；D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。9、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答。【詳解】A．C和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大。10、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。11、D【解析】

A、30mL0.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，選項(xiàng)A正確；B.從中取出10mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，選項(xiàng)C正確；D、從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D。本題考查物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用。12、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時(shí)溶液的體積不是1L，不能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。13、C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。14、A【解析】

由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳萘科繘](méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A。本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。15、D【解析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。16、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯(cuò)誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯(cuò)誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時(shí)俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。17、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol18、C【解析】

A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。注意明確常見(jiàn)離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗(yàn)方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。19、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯(cuò)誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B錯(cuò)誤；C.HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變?nèi)?，故D正確；答案選D。20、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol?！驹斀狻吭?Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關(guān)鍵。21、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。22、B【解析】

A．給固體加熱，應(yīng)防止生成的水回流而導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，且不能對(duì)著人，故A錯(cuò)誤；B．先通一會(huì)兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時(shí)氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，易污染水源或地下水，應(yīng)進(jìn)行集中處理，故C錯(cuò)誤；D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，易導(dǎo)致酒精溢出而失火，故D錯(cuò)誤。答案選B。本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)操作的安全性、可行性的評(píng)價(jià)。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3。本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。25、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制時(shí)步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；

膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線(xiàn)，故答案為：①③⑤；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖邰佗茛蔻?，故答案選：C；(4)A.稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重，導(dǎo)致稱(chēng)取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B不選；C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。26、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。27、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此可知操作步驟為①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若還未等溶液冷卻就定容，由于液體熱脹冷縮導(dǎo)致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.20mol?L-1。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時(shí)含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計(jì)算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

含有自由電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液不導(dǎo)電；⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑦酒精屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑧熔融的Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；水溶液能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧，故答案為：①②③⑧；(5)①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽(yáng)離子與酸根離子與非金屬離子形成化合物，屬于鹽，故答案為：①⑤⑧；(6)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；Ⅱ.(1)①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，③O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故摩爾質(zhì)量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；(2)①8gCH4的物質(zhì)的量==0.5mol，②6.02×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=1mol，③2molO2，故物質(zhì)的量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；(3)由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，結(jié)合(2)計(jì)算可知含有分子數(shù)