專(zhuān)題14試驗(yàn)設(shè)計(jì)與試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)

1.下列試管試驗(yàn)的方案中，一定能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱

B.檢查甲基橙試液中與否混有微量酚猷：按圖所示上升紙上層聽(tīng)法試驗(yàn)

C.檢查醛基：加入CuSOi溶液和NaOH溶液各1mL,振蕩，加入乙醛溶液，煮沸

D.比較半酚、乙酸、碳酸H勺酸性：乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

【答案】B

【解析】：A、制備乙酸丁酯：先加入正丁醇，然后逐滴加入幾滴濃硫酸，震蕩冷卻后在加入乙酸，A不正確;

B、甲基橙與酚猷是兩種常見(jiàn)的酸堿指示劑，它們?cè)谒泻陀袡C(jī)溶劑中的溶解度不同，酚酎易溶于酒精而不

溶于水；甲基橙易溶于水。當(dāng)有機(jī)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物的點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酎會(huì)以不同的速度在濾紙

上移動(dòng)，酚酎的移動(dòng)速度快于甲基橙，形成不同的色斑，內(nèi)部的黃斑為甲基橙，外部的紅色斑為的酎，從

而達(dá)到分離的目的，B正確；C、在制備氫氧化銅懸濁港時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該是過(guò)量的，所以選項(xiàng)C不正確；D、

乙駿易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有乙酸，所以在通入到苯酚鈉溶滿中之前需要除去8,中的乙酸，D不正

確，答案選B。

考點(diǎn)：考察試驗(yàn)基本操作、試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等

2.為測(cè)定碳酸氫鈉純度（具有少許氯化鈉），某學(xué)生擬用如圖試驗(yàn)裝置，如下試驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)時(shí)的是

A.可用稀鹽酸替代稀硫酸

B.量氣管中液體為水

C.反應(yīng)完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的為積，即為生成的氣體體積

D.試驗(yàn)測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，也許是測(cè)定氣體為積時(shí)未冷卻至室溫

【答案】D

【解析】：A、稀鹽酸揮發(fā)，引起誤差，錯(cuò)誤；B、二氧化碳溶于水，量氣管中液體不應(yīng)為水，錯(cuò)誤；C、生

成的氣體體積即為讀取量氣管體積數(shù)，零刻度在上面，對(duì)的；D、熱脹，C。體積變大，NaHC0；1——C02,碳

酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高對(duì)的。

考點(diǎn)：考察試驗(yàn)等有關(guān)知識(shí)。

3.某同學(xué)對(duì)Na@和C02反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究，下列試驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

是

A.取a克混合物與足量的稀鹽酸充足反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體

B.取a克混合物與足量的稀硫酸充足反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸取，增重b克

C.取a克混合物與足量的BaCL溶液充足反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得到b克固體

D.取a克混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸山，冷卻至室溫測(cè)得氣體體積為VL（標(biāo)況）

【答案】A

【解析】：Na。2和ca反應(yīng)后的所得固體一定含有N'COj,可能含有未反應(yīng)完的NaaOzoAs固體為氯化鈉,無(wú)

論是NaCOj還是Na3a都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不能計(jì)算出NaCOj的質(zhì)蚩，錯(cuò)誤；B、增重的是二氧化碳?xì)?/p>

體，可以計(jì)算出Na￡03的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、沉淀是碳酸鋼，由此計(jì)算出N&CO,

的質(zhì)量，正確；D、氣體為氧氣，根據(jù)標(biāo)況下體積計(jì)算為反應(yīng)完的N與02固體，從而計(jì)算出Na2coi的底蚩，正

確。

考點(diǎn)：考察試驗(yàn)方案的定量分析有關(guān)問(wèn)題。

4.下列根據(jù)試驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不對(duì)曰勺曰勺是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

KMnO.

en溶液］

試管(1)中紫色消

甲苯中苯環(huán)使甲基

日

瓜

⑴失，試管(2)中紫

<2

笨

脾的活性增強(qiáng)

液

體X色沒(méi)有消失

試管內(nèi)壁有X具有還原性，一定

銀鏡生成具有醛基

根氨溶

先生成白色沉淀，滴Ee(0H)3是比

2滴2mol/L

=N—H溶液

1

加FeCL溶液后，生Mg(011)2

IrnLOlmol/L

MgCl溶液

2成紅褐色沉淀更難溶的電解質(zhì)

1

一增大反應(yīng)物濃度，

5mLOOlmol/L4滴顏口試管b比試管a中

KSCN溶液FeCb落液=

I)B三平衡向正反應(yīng)方向

5mLO.005mol/Lb溶液日勺紅色深

FeCh溶液

移動(dòng)

【答案】B

【解析】A、對(duì)時(shí)，苯環(huán)使甲基變得輕易被氧化；B、不對(duì)時(shí)，X具有還原性，不一定具有醛基。C、對(duì)H勺，

溶解度大的轉(zhuǎn)化成溶解度小的。D、對(duì)日勺，F(xiàn)e3++6SCN~^^Fe(SCN)1,增長(zhǎng)Fe3+的I濃度，平衡正向移

動(dòng)。選B。

考點(diǎn)：化學(xué)基本試驗(yàn)

5.下列試驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不到的口勺是

①用酸性高錦酸鉀溶液除去乙烷氣體中日勺少許乙烯

②將澳乙烷和30H溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢查澳元素

③分液時(shí)，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

?向同pH、同體枳的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過(guò)比較產(chǎn)生HM勺體枳判斷兩種酸H勺電

【解析】：組成很結(jié)構(gòu)相似，溶度雙較大的容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，但實(shí)蛉中所加的NaCl溶流不能

使Ag垸全沉淀，因此無(wú)法證明工，（AgCD>%（Agl）,A錯(cuò)；KSCN遇Fe"出現(xiàn)血紅色，若FeSO,被氧化則

出現(xiàn)血紅色，未被氧化則不出現(xiàn)，B正確:若Na2s6被氧化，滴加鹽酸酸化的BaCL溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，

未玻氧化則不出現(xiàn)沉淀，C正確響人$論溶液中通入3會(huì)生成H2s論沉淀，說(shuō)明H2cOj的酸性強(qiáng)于風(fēng)sia,

則非金屬性C〉Si,D正確。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物性質(zhì)。

7.下列論述不對(duì)小JH勺是

2?i0.1?01七

O.SmL

NUCIM液

4sL0.100DOI/L5%H,O,^Maimol'L4

05mL

/10%H,OaMS期t.

0.100mol/LLFeCI,IIHLOJTOI

2mL0.100KCiO笳沿、AgNO,溶液

H,QO.溶液

A.試驗(yàn)I:反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由慢變快,再變慢

B.試驗(yàn)II:滴加幾滴濃HBOi后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

C.試驗(yàn)111:由該試驗(yàn)可以驗(yàn)證催化劑“勺催化效果

I）.試驗(yàn)IV:能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2s沉淀

【答案】C

【解析】：A、試驗(yàn)【中酸性高缽酸鉀溶液氧化草酸的還原產(chǎn)物Hr?+能做催化劑，加緊反應(yīng)速率。但伴隨反

應(yīng)向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，反應(yīng)速率又變慢，A對(duì)口勺；B、試驗(yàn)II中鋁酸鉀溶液存在平衡2Cr（）二（黃

色）+2中01。2-（紅色）+電0,濃硫酸溶于水，增大溶液中氫離子的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因

此溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，BXdl勺；C、由于試驗(yàn)III中兩個(gè)試管中均加入了催化劑，因此由該試驗(yàn)不能

驗(yàn)證催化劑的催化效果，C不對(duì)的；D、向硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液生成白色沉淀氯化銀，然后向沉淀

中加入硫化鈉溶液，又可以生成黑色沉淀，因此試驗(yàn)IV能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2s沉淀,

D對(duì)的，答案選C。

考點(diǎn)：考察試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)以及反應(yīng)原理的有關(guān)判斷

8.直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[FezSH)n(SOJ(n>2,mW直)的試驗(yàn)流程如下:

15%Hp2

30gFeSO?7H2O水解、聚合儂絡(luò)、找干一發(fā)合"裁帙(PFS)

已知:鹽基度=n(OH)/3n(Fe)X100%。式中n(OH)、n(Fe)分別表達(dá)PFS中OH和Fe"口勺物質(zhì)內(nèi)量。所得產(chǎn)

品若要用于飲用水處理，需到達(dá)的基度指標(biāo)為8.0%~16.0%。

(1)試驗(yàn)加入硫酸H勺作用是。取樣分析濃度，其目口勺是

⑵用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作措施為—o若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

(3)氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50飛0C的原因是.

(4)聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(0H)n(S0,)3-n/2]一[Fe2(OH)n(SO.)則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定措施:

I稱(chēng)取mg固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸原則溶液，再加20mL煮沸后冷卻R勺

蒸儲(chǔ)水，搖勻，蓋上表面皿。

II室溫下放置10min,再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻,掩蔽Fe明形成白色沉淀。

III加入5滴酚獻(xiàn)指示劑，立即用物質(zhì)H勺量濃度為cmol?1「的氫氧化鈉原則液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V

mlo

IV向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸原則溶液，再加2()mL煮沸后冷卻的蒸儲(chǔ)水，搖勻，蓋上表面皿。然

后反復(fù)H、W做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉原則液H勺體積為V。ml,

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為—。

②已知試樣中F/的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wi,則該試樣H勺鹽基度(\v)FI勺計(jì)算體現(xiàn)式為。

【答案】(1)克制Fe^水解；確定氧化Fe”所需出。2的量

(2)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少許待測(cè)液滴在試紙上，迅速與原則比色

卡對(duì)照；偏低

(3)溫度過(guò)低，反應(yīng)太慢；溫度過(guò)高，H曲分解加緊，導(dǎo)致氧化劑用量增長(zhǎng)。

(4)Fe2(SO03+nH20^^Fe2(OH)n(SO4)3f々+(n/2)H2soi

(5)①加入最終一滴NaOH原則液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內(nèi)不變色。

冊(cè)56(V—)cx明它

3n[W]

【解析】

試題分析；本題是通過(guò)像研經(jīng)過(guò)氧化、水解等步驟制備混凝劑聚合硫酸欽的流程。(1)像磯易溶于水，加

入疏酸的作用顯然是抑制Fe，以及后面氧化生成的Fe〉的水解；反應(yīng)中Fe"要全被氧化，所以需確定其量來(lái)

確定氧化劑HA的量；(2)溶液的pH偏小致使F/的水解受到抑制，聚合硫酸鐵中量減少，SO,"量熠

多，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；(3)溫度控制在一個(gè)范圍或一個(gè)數(shù)值，需從兩個(gè)方面解釋?zhuān)瑴囟鹊?，反?yīng)速率慢，

溫度高，會(huì)引起易分解的物質(zhì)(HA)分解；(4)流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe"的部分水解得到

聚合物的單體；

(5)加入的鹽酸與聚合硫酸鐵中的0K反應(yīng)，

_3

反應(yīng)的鹽酸n(HCl)二cVoXIO"cVx10mol=n(OH)

聚合硫酸鐵中鐵的J物質(zhì)日勺量n(Fe);mwi+56=mw)/56mol

鹽基度=n(0lT)/3n(Fe)X100%=竺仁*竺匚x100%

3niW]

考點(diǎn)：本題以工業(yè)流程為背景綜合考察了流程過(guò)程中條件的控制、水解原理、試驗(yàn)操作、滴定II勺計(jì)算等知

識(shí)。

9.如下進(jìn)行性質(zhì)比較日勺試驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理日勺是

A.比較Cu、Fe”的還原性：Cu加入FeCL溶液中

B.比較氯、濱非金屬性：氯氣通入濱化鈉溶液中

C.比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol-l?NaOH溶液中

D.比較高缽酸鉀、氯氣H勺氧化性：窗缽酸鉀中加入濃鹽酸

【答案】C

【解析】：若溶液變藍(lán)，闡明氯化鐵能腐蝕單質(zhì)銅，則Cu是還原劑、Fe”是氧化劑、Fe"是還原產(chǎn)物，由于

該反應(yīng)中還原劑的還原性不小于在原產(chǎn)物，因此能比較Cu、Fe"：!勺還原性，故A合理；若無(wú)色溶液變?yōu)榈S

色，闡明氯氣能從鹽中置換出單質(zhì)浪，則氯氣是氧化劑、澳離子是還原劑、單質(zhì)汰是氧化產(chǎn)物，由于該反

應(yīng)中氧化劑歐I氧化性不小于氧化產(chǎn)物，則單質(zhì)氯的氧化性不小亍單質(zhì)澳，因此氯元素的非金屬性比浪強(qiáng)，

故B合理；元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫U勺難易程度，因此將鎂、鋁（除氧化膜）分別

放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據(jù)置換出氫的難易程度可以比較鐵、鋁金屬性，故C不合理；若產(chǎn)生黃綠色氣

體，闡明高鋅酸鉀能氧化HC1,則高鋅酸鉀是氧化劑、HC1是還原劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，由于該反應(yīng)中氧化

劑的氧化性不小于氧化產(chǎn)物，因此能比較高鋅酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，波及鐵鹽的氧化性、囪素單質(zhì)的氧化性、鎂鋁"勺金屬性、高錦酸

鉀和氯氣的氧化性等。

10.下列試驗(yàn)操作對(duì)的且能到達(dá)預(yù)期目的的是

試驗(yàn)?zāi)繗W1操作

A比較水和乙醉中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

滴入KMnO』酸性溶液，看紫紅色與否

B欲證明CH2=CHCHO中具有碳碳雙鍵

褪去

測(cè)定同溫同濃度的Na3P。4和Na^AsO.

C確定磷、神兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

水溶液的pH

向混合液中加入濃溟水，充足反應(yīng)

D欲除去苯中混有U勺苯酚

后，過(guò)濾

【答案】AC

【解析】：金屬鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢，鈉與乙酸的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，說(shuō)明羥基氫的

活潑性：乙酸〉水》乙博，故A正確；乙烯和乙醛都能使酸性KMnO』溶液褪色，則碳碳雙鍵和醛基都能被酸性

高鎰酸鉀溶液氧化，因此不能用酸性高鏡酸鉀溶灑檢驗(yàn)丙烯醛分子中的碳碳雙鍵或醛基，應(yīng)選擇的CCL

溶液檢驗(yàn)丙懦醛分子中的碳碳雙鍵，若溶液褪色說(shuō)明該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可用新制Cu(OH),或銀氨溶液

檢給該有機(jī)物中的醛基，若加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀或產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明該有機(jī)物含有醛基，故B錯(cuò)誤；測(cè)定

同溫同濃度的NasPCu和NBASOJ溶液的pH,可以確定兩溶液誠(chéng)性的強(qiáng)弱，根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律可知，鹽溶液的

堿性越強(qiáng)，說(shuō)明鹽對(duì)應(yīng)酸酸性越弱，由此可以確定出P04和MAS?！坏乃嵝詮?qiáng)弱，根據(jù)元素周期表和元素周期

律，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)，由此可以確定P、金兩種元素非

金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；濃浸水與茶酚易發(fā)生取代反應(yīng)，生成2,4,6-三溪苯酚和HBr,前者難溶于水卻

易溶于苯，后者易溶于水，即該方法除去舊雜質(zhì)卻同時(shí)引入新雜質(zhì)，應(yīng)選足量NaOH溶液除去苯中混有的苯

酚，充分反應(yīng)后分灑，得到的上層液體為苯，下層液體為苯酚鈉、NaOH溶液，故D正確。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，波及用鈉與乙酸、乙醇反應(yīng)H勺快慢比較羥基氫H勺活潑性、怎樣檢

查CH^CIICHO分子中日勺碳碳雙鍵、測(cè)定最高價(jià)含氧酸鹽的pH確定元素非金屬性的強(qiáng)弱、除去苯中混有口勺苯

酚等試驗(yàn)操作、預(yù)期試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論口勺辨別。

11.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系對(duì)的的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

向盛有Fc(M03)2溶液H勺試管中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。則溶液中N03被

A

1

加入0.Imol?L_HEO」溶液Fe??還原為N02

向樣品溶液中先滴加過(guò)量口勺稀先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCh后出現(xiàn)白

B

鹽酸，再滴加BaCk溶液色沉淀。闡明樣品溶液中一定具有SO產(chǎn)

向0.Imol-L-1Na2cO3溶液中,

C紅色加深。闡明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)

滴加2滴酚酰顯淺紅色，微熱

向淀粉溶液中加入稀HEO”加

無(wú)磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒(méi)有水解生成

D熱幾分鐘，冷卻后再加入新制

葡萄糖

Cu(0H)2懸濁液,加熱

【答案】BC

【解析】：硝酸鹽在稀硫酸中具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為無(wú)色的NO氣體，

而非紅棕色的NO"因?yàn)榕撘兹苡谒?，并與水反應(yīng)生成硝酸和NO,,的被試管口空氣中的氧氣氧化為即2,

即3Fe"+N0j+41r=3Fe"+NOt+2RO、2NO-K)2=2NO2,故A錯(cuò)誤；向樣品溶液中先滴加過(guò)量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴

加少量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品溶滿中一定含有硫酸根離子，這是檢險(xiǎn)硫酸根離子的合理方安，

故B正確；碳酸鈉是鹽，使酚酎變紅的溶液顯堿性，說(shuō)明碳酸鈉與水發(fā)生水解反應(yīng)，微熱可使溶液紅色加

深，說(shuō)明促進(jìn)碳陵鈉水解，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則碳酸水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；稀硫

酸是淀粉水解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量、性質(zhì)不變，則淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖與新制

氫氧化銅懸濁液在堿性條件下加熱，才能產(chǎn)生石專(zhuān)紅色沉淀，在酸性條件下則不可能產(chǎn)生茜紅色沉淀，所以

加入氫氧化銅之前必須用NaOH中和硫酸至溶海呈堿性，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，波及硝酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)U勺原理及現(xiàn)象、硫酸根離子的檢查、

鹽類(lèi)水解、淀粉與否水解等。

12.如下試驗(yàn)操作對(duì)的且能到達(dá)試驗(yàn)n的的是

A.用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少許氫氣，用排水法搜集

B.在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水

C.用酸式滴定管量取6.55011＞的口加0,溶液

D.用分液漏斗分離澳乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生.反應(yīng)后的生成物

【答案】C

【解析】：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠(yuǎn)大于氫離子，因此與氯前金屬反應(yīng)時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，

只能產(chǎn)生一氧化氮，即可用排水法收集，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；十水祛酸鈉是固體，加熱固體物質(zhì)不能在表面皿

中進(jìn)行，應(yīng)該在生堪或試管中進(jìn)行，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，因此只能用酸

式滴定管量取，酸式滴定管直徑較小，能精確到0.01吐，故C選項(xiàng)正確；漠乙烷與氫氧化鈉水溶液混合加

熟得到乙酉亨、漠化鈉，乙酉亨、漠化鈉都易溶于水，不會(huì)分層，因此不能用分泄漏斗分離，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察考生對(duì)常見(jiàn)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的掌握程度；考察考生對(duì)物質(zhì)的加熱、量取、分離、提純等基

本試驗(yàn)操作知識(shí)和技能的掌握程度。

13.用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行口勺試驗(yàn)中，不熊到達(dá)對(duì)應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖①圖②圖③圖④

A.用圖①所示試驗(yàn)裝置排空氣法搜集山氣體

B.圖②裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.圖③鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液褪色

D.圖④所示試驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素H勺非金屬性強(qiáng)弱

【答案】BC

【解析】：氫氣比空氣輕，浮在空氣上面，則短進(jìn)長(zhǎng)出排空氣時(shí)可以搜集密度比空氣小口勺氣體，故A對(duì)的；

圖②裝置不是鋅銅原電池，由于沒(méi)有形成閉合回路，應(yīng)當(dāng)用鹽橋?qū)蔁谏兹芤哼B接起來(lái)，故B錯(cuò)誤；鐵

片不能溶解，由于常溫下濃硫酸能使鐵片鈍化，酸性高鐳酸鉀溶液也不能褪色，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)管II有氣泡

逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者闡明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，后者闡明碳酸口勺酸性比硅酸強(qiáng),

非金屬元素日勺最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)，故D對(duì)日勺。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)或設(shè)計(jì)，重要波及常見(jiàn)氣體H勺搜集措施、原電池歐J構(gòu)成,、驗(yàn)證鐵或濃硫酸

的重要性質(zhì)、硫酸碳酸硅酸H勺酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。

14.下列試驗(yàn)措施對(duì)的的是

A.除去NaCl溶液中的Ck,可加入酒精后分液

B.滴定管用蒸飽水洗凈后，直接裝入原則濃度口勺溶液滴定

C.用排水法搜集稀HNQ和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO'（體

D.用KSCN溶液和氯水鑒別FcCh溶液中與否具有FcCh

【答案】C

【解析】：酒精是乙帝的俗稱(chēng)，它與水互溶不分層，不能作氯氣的萃取劑，故A錯(cuò)誤；若不用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶

液潤(rùn)洗滴定管，滴定管內(nèi)壁殘留的蒸倒水能稀存標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，導(dǎo)致實(shí)蛉時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)濃度溶液的體積增

大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤;銅與稀硝酸易反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，一氧化氮難溶于水，

水還能除去N。中混有的硝酸蒸氣，故C正確；雖然亞鐵離子遇硫氟化鉀溶液不變紅，氯水能將亞鐵離子氧

化為鐵離子，鐵離子遇硫氧化鉀溶流變紅，但是已有的氧化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢瞼，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)基本操作，波及萃取、滴定管的使用、NO的制備和搜集措施、檢查亞鐵離子日勺措施等。

15.（雙選）下列試驗(yàn)措施對(duì)的J的是

A.用無(wú)水乙醇提取碘水中日勺碘單質(zhì)

B.加入稀HN6和BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO；-

C.可用FeCh溶液一次性鑒別CCh、苯酚溶液、Nai溶液和NaCl溶液

D.玻璃棒在配制0.Imol/LNaCl溶液與粗鹽提純的試驗(yàn)中所起的作用相似

【答案】CD

【解析工乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化碳或茉，故A錯(cuò)誤：稀硝酸具有強(qiáng)

氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋼反應(yīng)生成日勺白色氯化銀沉淀不溶于稀硝

酸，因此可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生相似H勺現(xiàn)象，應(yīng)先滴入適量鹽酸無(wú)明顯變

化，后滴入少許氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，闡明待測(cè)溶液中一定具有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；向四種待測(cè)

溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的I是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙獺勺是苯酚溶液，溶液由無(wú)色

變?yōu)楹只螯S色H勺是碘化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，日于四氯化碳不溶于水、密度匕水大，苯酚

遇氯化鐵溶液變紫色，鐵離子將碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C對(duì)II勺；配制一定物質(zhì)口勺量濃度溶液時(shí)，玻璃棒

其攪拌、引流作用，粗鹽提純過(guò)程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D對(duì)時(shí)。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，波及選擇碘水的萃取劑、硫酸根離子H勺檢查、物質(zhì)的鑒別、玻璃

棒在配液和粗鹽提純中U勺用途，硝酸的強(qiáng)氧化性、苯酚的顯色反應(yīng)、鐵離子U勺氧化性、碘離子U勺還原性、

單質(zhì)碘的溶解性等。

16.下列有關(guān)試驗(yàn)操作的論述對(duì)的的是

A.配制FeCL溶液時(shí)，將FeCk溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用粕絲先用NaOH溶液洗滌并充足灼燒

C.用CCL萃取碘水中的卜時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出

D.酸堿中和滴定期，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

【答案】A

【解析】：氯化鐵是能夠水解的強(qiáng)竣弱堿鹽，即F8CL+3H.0—Fe(0H)j+3HCb用水溶解或稀釋能促進(jìn)鐵離子

水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項(xiàng)正確；氫氧化鈉溶滿含有鈉元素，引入鈉元素導(dǎo)致火焰呈

黃色，對(duì)實(shí)蛉結(jié)果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應(yīng)選稀鹽酸洗滌柏絲，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯

化碳的密度大于水，萃取之后有機(jī)層位于分液漏斗的下層，因此有機(jī)層先從分液漏斗的下端放出，然后水

層從分液漏斗的上端倒出，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶只需要用蒸保水洗滌，如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，則滴定時(shí)消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，只有酸式或堿式滴定管才能用待裝淹潤(rùn)洗，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)基本操作，波及配制能水解的鹽溶液的I措施、焰色反應(yīng)、鈉元素日勺焰色反應(yīng)、萃取、

四氯化碳與水E向密度關(guān)系、酸堿中和滴定、錐形瓶日勺使用措施等。

17.下列試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是

A,用鋅與稀硝酸制備比

B,用酸性KMnO」溶液鑒別1-戊烯和甲苯

C,用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別雞蛋白溶液和食鹽水

D.用水來(lái)除去MO?中少許日勺NO

【答案】C

【解析】：鋅是氫前金屬，與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，而稀硝酸是氧化性酸，與鋅反應(yīng)生成硝

酸鋅、一氧化氮和水，故A錯(cuò)誤；1-戊烯屬于烯燒，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯

不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，因此不能選擇酸性高鋅酸鉀溶液鑒別，

應(yīng)選擇Bn的CCL溶液，故B錯(cuò)誤；雞蛋白溶液屬于膠體，食鹽水是溶液，前者具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，后

者無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C對(duì)廿勺；NO不溶于水，而NO2易溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO,因此不能用水除去

NQ中混有少許的NO,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)基本操作，波及氫氣口勺制法、烯垃和苯H勺同系物的性質(zhì)、丁達(dá)爾效應(yīng)、混合物的分離

與提純等。

18.下列試驗(yàn)不能到達(dá)FI的的是

A.用A1C%溶液和過(guò)量氨水制備Al(OH'

B.用NHC1和Ca(OH)2固體混合加熱制備N(xiāo)H3

C.用NaOH溶液除去苯中口勺溟

D.用足量銅粉除去FeCL溶液中向FeCk雜質(zhì)

【答案】D

【解析】：氧化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氧化核溶灑，氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，因?yàn)?/p>

氨水是弱堿溶海，若用過(guò)量NaOH溶滿則不能達(dá)到目的，因?yàn)闅溲趸X溶于過(guò)量強(qiáng)堿溶液，故A錯(cuò)誤；氯化

彼和氫氧化鈣固體混合加熱時(shí)發(fā)三復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氧氣和水，只加熟氯化彼固體不能制備氨氣，

因?yàn)榘睔馀c氯化氫容易化合生成氯化彼，故B錯(cuò)誤；苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而B(niǎo)r2易溶于苯，

也易溶于NaOH溶液，目與氫氧化鈉溶液容易反應(yīng)，生成漠化鈉、次漠酸鈉和水，則氫氧化鈉溶液能除去苯

中含混有的浸，故C錯(cuò)誤；銅粉可以將氯化鐵還原為氯化亞鐵，但氟化鐵溶液可以腐蝕銅，得到氯化銅這

種新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，正確方法是用足量鐵粉與氧化亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)過(guò)濾，就能達(dá)到目

的，故D正確。

考點(diǎn)：考察化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，波及氫氟化鋁的制備、氨氣口勺試驗(yàn)室制法、除去苯中II勺溪、除去

氯化亞鐵中U勺氯化鐵等。

19.下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的重要流程。

常溫

（1）硫酸銅溶液一般呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是（用離子方程式表

達(dá)）。寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：（電解過(guò)程中，一直無(wú)氫氣產(chǎn)生）。

（2）細(xì)菌冶金乂稱(chēng)微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上口勺一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，長(zhǎng)處為

_________________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，

同步陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有株褐色溶液生成.下面是有關(guān)棕褐色溶液成

分向探究：

①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)H勺棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的成果，你認(rèn)為他的猜測(cè)與否對(duì)的？（填

“對(duì)mT或”不對(duì)的”），原因是

資料1：

一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不一樣的化合吩，如Fe：。,中時(shí)Fe元索）的物質(zhì)的顏色比

單一價(jià)態(tài)H勺物質(zhì)的顏色要深。

資料2：

CuQ微溶于水，能溶于濃鹽酸。

②猜測(cè)：棕褐色溶液中也許具有的禽子是（填3種重要高子符號(hào)）。

③驗(yàn)證猜測(cè)：完畢試驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）。

取少許_______固體于試管中，加入________使其溶解，再加入_________溶液，觀測(cè)現(xiàn)象。

④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5mol.L-CuCb溶液，電解結(jié)束時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03

mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為molo

2

【答案】（1）酸（1分）；CU'+2H20^^CU（OH）2+2H*（1:2CuS（h+2H：Q2H2sol+2Cu+O2t（2分）

（2）節(jié)省能源、環(huán)境保護(hù)、設(shè)備簡(jiǎn)樸、操作以便.工藝條什易控制、投資少、成本低（或合適處理貧礦、廢

礦、尾礦、爐渣等）（或其他合理答案）（2分）

（3）①不對(duì)的（1分）；陰極不會(huì)產(chǎn)生氯氣（2分）

@Cu2\Cu\Clt[CuClJ（只要寫(xiě)前三個(gè)即可）（2分）

③氯化亞銅；濃鹽酸；氯化銅（所加I式劑次序不對(duì)扣1分）（各1分）

@0.01（2分）

【解析】：該題分為兩部分，前一部分是課本上知識(shí)內(nèi)容的應(yīng)用，比較簡(jiǎn)單，后一部分為對(duì)新現(xiàn)象的探究，

有一定難度。探究題在解答的過(guò)程中要注意對(duì)新信息的收集和聯(lián)系課本已有知識(shí)，進(jìn)行整合。在電解過(guò)程

中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故在陰極上不可能生成氯氣。根據(jù)新信息、，多價(jià)態(tài)混合物質(zhì)比

單一物質(zhì)顏色深，結(jié)合銅有+1、+2兩個(gè)價(jià)態(tài)，可以進(jìn)行相關(guān)猜測(cè)；然后根據(jù)CuCl的性質(zhì)（溶二濃HC1）進(jìn)

行設(shè)計(jì)方案，探究。計(jì)算可以根據(jù)守恒法：生成O.OlmolCu,得到0.02mol電子，還有0?03=0.02=0.Olmol

電子為Cu*導(dǎo)到電子生成Cu\故生成Cif為O.Olmolo

考點(diǎn)：本題以電解產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)的探究，考察元素及化合物知識(shí)、電解原理、氧化還原理論和化學(xué)計(jì)算等

有關(guān)問(wèn)題。

20.某銅礦石重要含Cu2（0H）2c0s,還含少許Fe、SiH勺化合物。試驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO1-5HQ及

CaCO3,部分環(huán)節(jié)如下:

請(qǐng)回答問(wèn)題:

（1）溶液A除具有Cu*卜，還電單具有II勺金屬離子有i填離子符號(hào)），驗(yàn)證所含離子所川的試劑是

（2）可用生成的CO?制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO?。

①試驗(yàn)室一般采用加熱氯化鉉和氫氧化鈣混合物日勺措施制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選用下圖所給部分裝置制取

并搜集純凈口勺氨氣。

假如按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為對(duì)I劃內(nèi)次序?yàn)閍-、______-______、-i。其中與

i相連漏斗的作用是

②試驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少許氨氣，下列最適合完畢該試驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是

（填編號(hào)）

BCD

（3）測(cè)定銅礦石中CMOH）￡6質(zhì)量百分含量的措施是:a.將1.25g銅礦石制取的CuS01?5H由于錐形瓶中,

加入適量水完全溶解；b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu”完全沉淀；c.過(guò)濾；d.濾

液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中CihSHbCG質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】（11分）（1）Fe2\Fe"；酸性高缽酸鉀溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）

（2）①a-g、h-e、d-i（2分），防止倒吸（1分）；②A（2分）（3）88.8%（2分）

【解析】

試題分析：（1）Cu39H）￡0,以及Fe、Si的化合物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵。二氧化硅

與稀硫酸不反應(yīng)，所以溶液中A申除含有Cu*外，還可能含有的金屬離子有Fe「Fe1亞鐵離子具有還原

性，能使酸性高鏡酸鉀溶滿褪色，因此可以檢蛉亞鐵離子。檢驗(yàn)鐵離子可以用KSCN溶液檢蛉。

（2）①根據(jù)裝置圖可知，A裝置是制備氨氣的。由于生成的氨氣中含有水蒸氣，所以需要干燥，選用堿石

灰干燥。氨氣的密度小于空氣的，且氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，且需要將多余的氨

氣進(jìn)行吸收，因此正確的操作順序是a—g、hfe、dfi;氧氣極易溶于水，因此與i相連的漏斗的作用是

防止倒吸。

②用固體氫氟化鈉和濃氨水制取少許氨氣，因此需要分液漏斗。反應(yīng)不需要加熱，且氨氣用向下排空氣法

搜集，因此對(duì)的的答案選A。

（3）消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01LX0.5moi/L=0.005mol,則根據(jù)方程式NaOH+HCl=NaCl+H：Q可知，與

鹽酸反應(yīng)口勺氫氧化鈉是0.005mol。氫氧化鈉H勺物質(zhì)的量是0.1LX0.25mol/L=0.025mol,則與硫酸銅反應(yīng)

的氫氧化鈉是0.025mol-0.005mol=0.020molo則根據(jù)方程式2Na0H+CuS0尸Cu（0H）21+N&SO1可知，硫

酸銅的物質(zhì)U勺量是0.020mol4-2=0.OlOmol,因此根據(jù)原子守恒可知，銅礦石中Cw（OH）2c0,的物質(zhì)的量是

O.OlOmol4-2=0.005mol,因止匕OhSHbCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。。必加〃x222g/'"Hxi00%=88.8乳

1.25g

考點(diǎn)：考察離子檢查、氨氣制備、物質(zhì)含量的測(cè)定以及試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等

21.2023年冬天，我國(guó)都市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量匯報(bào)中，SO,的指數(shù)是衡量空氣

質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的S02含量，有三位同學(xué)分別采用了如下測(cè)定措施。

I.氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示口勺裝置進(jìn)行試驗(yàn):

80mLsxlO7nle幾

旗溶液+2-瑞淀粉試^

（1）該試驗(yàn)需要80mL5X10'mol/L的I碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量I?g（精確到0.001）,選擇mL

的容量瓶進(jìn)行配制。該試驗(yàn)所波及H勺氧化還原反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表達(dá)），該試驗(yàn)原理是運(yùn)

用了S02的性。

（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度精飾，并且錄取約物及試驗(yàn)過(guò)程中多種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤的狀況卜，運(yùn)用上述裝

置所測(cè)定H勺S0?含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中也許日勺原因.

II.重量?法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行試驍。試蛤操作如下：按圖

安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量"勺出。2水溶液，用規(guī)格為20磯的針筒抽氣100次，使空氣中的S02被上。2

水溶液充足吸?。⊿a+HQznHzSOJ。在吸取后的水溶液中加入足量的BaCL溶液，生成白色沉淀，通過(guò)濾、

洗滌、干燥等環(huán)節(jié)后進(jìn)行稱(chēng)量，得白色固體0.182mg。

（3）取樣處空氣中SO2含量為mg/L（精確到0.001）c

（4）已知,常溫下BaSO：出勺Ks「為5.48X10"飽和亞硫酸溶液中c（S0%）=6.3X10-8mol/Lo有同學(xué)認(rèn)

為以上試驗(yàn)不必用日丹吸取S&,直接用0.hnol/LBaCk溶液來(lái)吸取S&即可產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分

析這樣做與否可行.

III.儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SOz濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的S02含量，這種監(jiān)測(cè)儀是運(yùn)用電化學(xué)原

理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流H勺強(qiáng)度來(lái)精確測(cè)量SO?濃度II勺。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2so2+O2+2H/O=2H2soi

（5）請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極H勺電極反應(yīng)式o

【答案】（12分）（1）0.013g（1分案100（1分）SO2+I2+2壓0=H2sol+2HI（1分）：還原性（1分）

（2）①裝置氣密性差②抽氣速度過(guò)快③SO?易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥④部分S02溶于水后與水

中溶解的少許。2反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案亦可）（2分）（3）0.025（2分）

（4）因溶液中c（Ba2+）=0.Imol/L,c（SO?"）<6.3X10-mol/L,其離子積c（Bf）Xc（SO廠:W6.3X10一

<Ksp（BaS0a）=5.48X10-7,因此直接用0.Imol/LBaCb溶液來(lái)吸取S8不能產(chǎn)生BaSO1沉淀（2分）

--+

（5）S02+2H20-2e=2S0?+4H（2

【解析】

試題分析：（1）由于實(shí)蛉室沒(méi)有80ml容量瓶，所以需要配制100ml5X107moi/L的碘溶流，需要單質(zhì)碘的

質(zhì)量是0.1LX5X107moi/LX254g/mol=0.013g。SG具有還原性，單質(zhì)碘具有氧化性，所以二者能發(fā)生氧

化證原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是S02+I2+2^0=^504+2HI。

（2）所測(cè)定的SO?含量仍然比實(shí)際含量低，這說(shuō)明通入的SO,沒(méi)有完全被碘溶港吸收，因此可能的原因有①

裝置氣密性差；②抽氣速度過(guò)快；③SO?易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥；④部分S02溶于水后與水中溶

解的少量0?反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案亦可）。

（3）0.182mg白色沉淀是硫酸鋼，則根據(jù)S原子時(shí)候可知，S0J勺質(zhì)量是"轡X64=0.050叫，因此取樣

4JJ

處空氣中SO2含量為焦當(dāng)粽=0.025mg/L.

U?U乙L1UU

（4）由于溶液中c（Ba2+）=0.Imol/L,c（S0,D<6.3X10-mol/L,其離子積c（Ba"）XclSCVlW6.3X10一

"VKsp（BaS0j=5.48X10-7,因此直接用0.Imol/LBaCk溶液來(lái)吸取SO?不能產(chǎn)生BaSOi沉淀。

（5）由于原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此根據(jù)總的反應(yīng)式可知，負(fù)極是SOz失去電子，被氧

化生成硫酸，負(fù)極電極反應(yīng)式是SO2+2H2O—2e—=2S0;+4f。

考點(diǎn)：考察物質(zhì)的量濃度的配制：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；誤差分析;物質(zhì)含量日勺測(cè)定；電極反應(yīng)式

的力寫(xiě)等

22.某消毒液的重要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸取CO：.而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可

發(fā)生反應(yīng)：CIO+Cl+2H*=Cl2f+H20O某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)狀況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢查氣體的成分可

以判斷消毒液與否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)狀況也許有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：。

為了驗(yàn)證也許為甲，請(qǐng)完畢下列試驗(yàn)方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸②戰(zhàn)的J品紅溶液③1.0mol-L1KI—淀粉溶液④1.0mol-L1NaOH溶液⑤澄

清石灰水⑥飽和NaCl溶液

所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量_____（填序號(hào)）；若______________________________，

試管B中加1%品紅溶液；則甲成立。

試管C中加_____（填序號(hào)）。

（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程波及時(shí)反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2S0.,；2KMnO,

+5Na2s（V3H2s04=K2S04+2MnS04+5Na2S0i+3乩0）。試驗(yàn)環(huán)節(jié)如下：

①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的amol-L1Na2s（h溶液vimL；

②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是;將bmol-I7】的酸性KMnOi溶液裝入中；滴定，KMnO,

和剩余的Na2sCh發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③反復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KUnOi溶液v2mLo則消毒液中NaClO"勺濃度為mol-L」（用含a、

b、5、V2的代數(shù)式表達(dá)）。

【答案】（15分）（1）所有變質(zhì)（2分）;

③（2分）A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，

⑤（2分）C中溶液變渾濁（2分）

（2）檢查滴定管與否漏液（或檢漏）（2分）；②酸式（2分）；③（avi-5/2bv2）X1/25（3分）

【解析】：（D變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙:未變質(zhì)；因此第三種情況丙就應(yīng)該是全部變質(zhì)。

（2）根據(jù)已知的信息可知，要檢瞼是否變質(zhì)，則需要檢蛉消毒液與硫酸反應(yīng)生成的氣體中是否含有氯氣、

二氧化碳，據(jù)此可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。裝置A作用是檢的氯氣，用l.Omol/L的K工淀粉溶液；裝置B

作用是檢驗(yàn)氯氣是否除盡；裝置C檢瞼二氧化碳，用過(guò)量澄清石灰水即可。若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不

退色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液不變

渾濁（無(wú)變化），則消毒液未變質(zhì)；若A中溶液不變藍(lán)色（無(wú)變化），B中溶流不退色（無(wú)變化），C中溶液

變渾濁則消毒液完全變質(zhì)。

（3）②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是檢查滴定管與否漏液（或檢漏）；酸性KMnO」溶液具有強(qiáng)氧化性，

可以腐蝕橡皮管，應(yīng)裝入酸式滴定管中。

3

③25.00mL消毒液需要酸性KMnO」溶液體積為v2mL,KMnOMj物質(zhì)也最為v?X10LXbmol/L=v2XbX10moh

根據(jù)反應(yīng)日勺方程式可得出關(guān)系式5Na2SO；s-2KMnOo據(jù)此可知25.00mL溶液未反應(yīng)n（Na2s0：,）=2.5Xv2XbX

:3

10molo25mL溶液中加入口勺總於Jn（Na2so3）=\hXl（）3LXamol/L=v.XaX10mol,參與反應(yīng)的亞硫酸鈉為

33

ViXaX10mol—2.5XvaXbX10mol=（Via—2.5v2b）X10nol,根據(jù)關(guān)系式NaClO?Na2s0：,可知，25mL

溶液中n（NaClO）=（v（a—2.5v2b）X10mol,因此消毒液中NaClO歐）濃度為=處以-2.5v?b）xl°〃zH

0.025L

=（avi—5/2bv2）Xl/25o

考點(diǎn)：考察物質(zhì)的檢查、儀器日勺選擇、試驗(yàn)力案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及物質(zhì)日勺量濃度的有關(guān)計(jì)算等

23.I.鐵是人體必須日勺微量元素，綠磯（FeS0,?7H2（D是治療缺鐵性貧血藥物的重要成分。

（1）FeSO,溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色