河南省鄭州市2025屆化學高一上期中達標檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、目前大部分食鹽用于

A.調(diào)味品B.腌制食物C.化工原料D.防腐處理

2、下列液體中，出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（）

①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2s04溶液⑤硫酸銅溶液

A.B.（2X3）?C.③④⑤I）.全部

3、在標準狀況下有①6.72LCH4,②3.01X1023個HC1分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（N%）。下列對這四種氣

體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）

A.體積②>③>①>④B.密度②，③〉④〉①

C.質(zhì)量②>③>①>④D.氫原子數(shù)①〉④②

4、根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）

①H2so3+l2+H2（）=2HI+H2s04

②2FeC13+2HI=2FeCl2+2HCI+l2

③3FeC12+4HNO3=2FcCb+NOT+2HzO+Fe（NO3）3

2+2+

A.H2SO3>r>Fe>NOB.K>Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>I>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>I

5、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是

6、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酸的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性

A.0@B.①②④C.①③④D.①?@?

7、下列物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A.熔融的氫氧化鉀B.氯化鈉溶液C.銅固體D.氯化鎂晶體

8、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的濃度與50mLImo!-L"MgCL溶液的濃度相等的是（）

A.150mLImol?L1NaCl溶液B.75mL2mol?L1CaCk溶液

C.150mL2mol?L1KC1溶液D.75mLImol?L1AlCb溶液

9、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是（）

10、下列說法正確的是

A.鹽酸既有氧化性，又有還原性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

11、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K*、H'、Mg2\S0/\Cl\N（h等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠

廢水中肯定不含有的離子組合是（）

-2

A.H\K\N03-B.K\NOJ、SO/C.H\Mg"D.K\Mg\S0/\CF

12、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

13、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（）（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）

選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法

ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶

BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

氫氧化鈉溶液過漉

CCUSO4(H2SO4)

Dco2(co)氧氣點燃

A.AB.BC.CD.D

33

14、兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為Gmol/L,密度為P^/cm,另一種物質(zhì)的量濃度為C2moi/L,密度為P2g/cm,

當它們等體積混合后，溶液的密度為P3g/cm3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為

（G+。2）夕3（G+。2）夕3（G+。2）自100（C]+。2）夕3

B+CD

A'100（g+a）P\Pl,1000（/91+p2）,P1+P2

15、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化鎰混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應⑦加

NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀

A.③①⑤B.⑥⑧C.⑥⑦D.②?@

16、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+

A,鈉和冷水反應：Na+2H20==Na+20H-+H￡t

3+_

B.氯化鋁與氨水反應：Al4-30H==Al（0H）3l

+3+

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H==2Al4-3H21

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe'++3H2t

17、下列電離方程式書寫正確的是

A.NaOH=Na++O2+H+B.FeCh=Fe3++Cr

22+

C.Ca（NO3）2=Ca*+2（NO3）*D.H2SO4=2H+SO；

18、下列敘述正確的是（）

A.SO3的水溶液能導電，所以S（h是電解質(zhì)

B.氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉是電解質(zhì)

C.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

D.液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

19、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C?“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D.“春香到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應

20、36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為lg?mLT）,所得溶液的密度為pg?mLT,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量

濃度為cmo】?LT,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=lmobL-'

B.所得溶液中含有NA個HC1分子

C.36.5gHC1氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

D.所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w=36.5/(lOOOp)

21、下列物質(zhì)屬于鹽的是()

A.Cu2(OH)2caB.Na20C.Mg(OH)2D.CH3cH20H

22、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2sO’應屬于()

①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無機化合物

A.①④⑤⑦

C.④⑥

D.⑦

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下圖中A?H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應中生成的

水己略去)

請回答以下問題：

(DE是______(填化學式)。

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作_____劑。

⑶寫出反應④的化學方程式：o

(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：<

24、(12分)有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2c。3、NaCRBa(0H)2.CuSO4,,現(xiàn)取少量該固體混合物做如下

實驗：

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；

②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴人Na2sO4溶液，有白色沉淀生成。

(1)該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：—O

(2)該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：—o

(3)該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是；一，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法;

25、(12分)I.閱讀、分析下列兩個材料：

0204060溫度/(

材料二

物質(zhì)熔點/c沸點/C密度/g/cm3溶解性

乙二醇(C2HA)-11.51981.11易溶于水和乙醇

丙三醇(C3HA)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填字母序號):

(1)從含少量NaCl的Na2c中提純Na￡03的操作為溶解、、、過濾、洗滌、干燥

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

A.蒸儲法B.萃取法C.結(jié)晶法D.分液法

H.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，難

溶于水。常見的提取方法如下

操作I、II中，不含用到的裝置是________(填序號)。

DI.實驗室用98%、密度為1.84g/cn)3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2s0,溶液470mL.

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

(2)其操作步驟可分解為以下幾步：

A.用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸儲水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸儲水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸儲水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線『2cm處。

F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G.用放頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸儲水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序(用字母填寫)：

(D)-(A)-----(F)o

(3)下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是。

A、取用濃硫酸時仰視刻度線

B、容量瓶用蒸儲水洗滌后用L2mol/L的硫酸潤洗

C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

D、定容時仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作

F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸饋水至刻度線

26、(10分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中,

充分攪拌后過濾，再將漉液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

(1)檢驗漉液中的SO4??的方法是________________________________________。

⑵試劑I的化學式為,加入過革試劑I后，①對應的實驗噪作是一，①中發(fā)生反應的離子方程式為

(3)試劑II的化學式為,②中加入過量試劑H的目的是

(4)試劑HI的名稱是________,操作③為、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、十燥，得到KC1晶體。

27、（12分）現(xiàn)有含有少量NaC】、Na2SO4>Na2cO3等雜質(zhì)的NaNCh溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的

NaNCh固體，實驗流程如下圖所示。

含

雜

質(zhì)

的

溶

澹

（1）沉淀A的主要成分是（填化學式）。

（2）②中反應的離子方程式是_____________________________________________o

（3）①②③中均進行的分離操作是_______________o

（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNCh固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中

加入適量的o

（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNCh固體配制450mL0.40mol/LNaNCh溶液。該同學需稱取NaNCh固體的質(zhì)量是

-------------go

（6）下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）o

NaNOj

第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏（填“大”或“小”或“無影響D

28、（14分）（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH。②6.02X1（^個水分子③196gH2s04④0.5m。1C&,

它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）—,原子數(shù)最少的是—，體積最大的是____O

（2）①C02②Na2c0溶液③NaOH固體④CaCOs⑤（HCOOH⑥NH3?40⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫

屬于電解質(zhì)的有；非電解質(zhì)的有O（填序號）

A

（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目o3S+6K0H=K2S03+2K2S+3H20

29、（10分）從某含Br?廢水中提取Be的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸tg等步驟。

己知：?2NaOH+Ci2==NaCl+NaCiO+H2O

②麻2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質(zhì)正十二烷

Br2CC14

密度3.1191.5950.753

沸點/℃58.7676.8215?217

在水中溶解性微溶難溶難溶

下列說法不亞碉的是

A.甲裝置中發(fā)生的反應為：2Br+Cl2===Br2+2Cr

B.甲裝置中NaOH溶液每吸收1個。2,轉(zhuǎn)移1個D

C.用乙裝置進行萃取，溶解Br?的有機層在下層

D.用丙裝置進行蒸儲，先收集到的是Bn

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸

等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。

答案選C。

2、A

【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達爾效應。

【詳解】

①早晨樹林里的多、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，④H2s04溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生

丁達爾效應，所以出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①②③。

答案選A。

3、D

【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3m°L②3.01x1023個HCI分子的物質(zhì)的量為0.5mol,

13.6g

③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為④0.2mol氨氣(Nth),貝!)

34g/mol

A.同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②〉③，①〉④，A項正確；

B.①CH"相對分子質(zhì)量為16,②HC1相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34,④氨氣相對分子質(zhì)量為17,

同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②>③>④〉①，B項正確；

C.①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3molxl6g/mol=4.8g,②AOlxM/個HC1分子的質(zhì)量為0.5molx36.5g/mol=18.25g,③13.6g

硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)的質(zhì)量為0.2molxl7g/mol=3.4g,所以質(zhì)量②>③>①>④，C項正確；

I).氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3molx4=l.2mol,@0.5mol,(§)0.4molx2=0.8mol?④0.2molx3=0.6moL所以氫原子數(shù)

①,③>①>②，D項錯誤；

答案選D。

4、A

【解析】

①H2so3+L+H2O=2HI+H2s04中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2s0.3為還原劑，還原性H2s。3>

I,

②2FeCh+2HI=2FeCl2+2HCl+l2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I>Fc2+,

③3FeCL+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCh為還原劑，

還原性Fe2+>NO,

2+

顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3>I>Fe>NO,

故選：Ao

【點睛】

利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱，

5、B

【解析】

A.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B.蒸儲時，溫度計應位于蒸儲燒瓶的支

管口，在制取蒸饋水，可不用溫度計，題中冷凝器應從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C.聞氣味時應使少量氣

體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽劭，故C正確；D.油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。

6、D

【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚散的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；

②將一小塊鈉投入滴有酚酸的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；

③將一小塊鈉投入滴有酚酸的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；

④將一小塊鈉投入滴有酚配的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有喊性物質(zhì)生成，故④正確；

故答案為Do

7、A

【解析】

電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粚щ姷脑蚴怯凶杂梢苿拥碾娮踊螂x子，據(jù)此利用排除法作答。

【詳解】

A.熔融的氫氧化鉀，是化合物，且在此狀態(tài)下電離會生成自由移動的鉀離子和氫氧根，因此可以導電，是電解質(zhì)，故

A項正確；

B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導電，但屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故B項錯誤；

C.銅固體有自由移動的電子，可以導電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C項錯誤；

D.氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導電，故D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該

物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終

判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)，

8、C

【解析】

50mLImol?L“MgCL溶液的CI濃度為2moi?L1；

A.C「濃度為1mol,L”,故A錯誤；

BCT濃度為4moi?L\故B錯誤；

C.CT濃度為2moi?L」，故C正確；

D.CT濃度為3moi?L」，故D錯誤；

故選C

9、D

【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。

10、A

【解析】

A.HC1中氫元素為+1價，在反應中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，具有氧化性；氯元素為?1價，在反應中

可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；

B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化先能夠得電子，化合價降低，在反應中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應中被氧化，故C錯誤；

D,同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應,

故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

11、C

【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-,IT、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+,答案選C。

12、C

【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，

大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C,故答案為：Co

13、B

【解析】

A、氧化鈣會和水反應，雖然碳酸鈣不溶于水，過濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項A錯誤,

B、Cu混有雜質(zhì)CuO,用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應，溶解、過漉、洗滌、干燥得到Cu,選項B

正確；

C、氫氧化鈉會與硫酸銅和硫酸都反應，過濾后得到的為氫氧化銅，達不到提純的目的，選項C錯誤；

D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點燃，選項D錯誤；

答案選Bo

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問題時，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜

質(zhì)反應，反應后還不能引入新的雜質(zhì)。

14、B

【解析】

假設硫酸溶液的體積為1L,兩種硫酸的質(zhì)量分別為1000Pig和1000P2g。當它們等體積混合后，溶液的總質(zhì)量為

1OOOp,+1OOOp,p,+p、

(1000P.+1000P2)g,溶液的體積為-----......"■二------^L,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量為(Ci+C2)mol,則物質(zhì)的量

1000/730

C]+C?_夕3(。|+。2)

濃度為PiPi+。2。故選B。

A

15、A

【解析】

KCKh中無C「,要檢驗氯元素的存在，必須產(chǎn)生CL故加MnCh加熱讓其分解產(chǎn)生KC1,在溶液中用硝酸酸化的AgNOj

檢驗,故A正確。

16、C

【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。

【詳解】

A項反應前后電荷不守恒，錯誤；

B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應拆寫，錯誤；

D項應生成Fe2+,錯誤。

本題選C。

【點睛】

離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。

17、D

【解析】

A.NaOH電離出Na+和OH，，NaOH的電離方程式為：NaOH=Na++OH,故A錯誤；

B.書寫電離方程式時應保持電荷守恒，F(xiàn)eCLi的電離方程式為：FeC13=Fe3++3C「，故B錯誤；

2+

C.NO；帶1個單位的負電荷，Ca(N(h)2的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca+2NO3,故C錯誤；

D.H2SO4的電離方程式為H2so4=2H++SO：,故D正確；

故選D。

18、B

【解析】

A.SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項B正確；

C.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項C錯誤；

D.液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導電，但是其水溶液能導電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選Bo

19>C

【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，所以A選項是正確的；

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，所以B選項是正確的；

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，故C錯誤；

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應，所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。

20>C

【解析】A、36.5gHCI的物質(zhì)的量為ImoL由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度

不等于ImohLl故A錯誤；B、HC1溶于水全部電離為H\CL,所以溶液中沒有HC1分子，則B錯誤；C、36.5g

HC1(即Imol)氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L,則C正確；D、質(zhì)量分數(shù)的正確表達式為。=36.5c/(lOOOp),

所以D錯誤。本題正確答案為C。

21、A

【解析】

陽離子是金屬離子或錢根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。

【詳解】

A、Cu2(OH)2cO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；

B、NazO是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯誤；

C、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯誤；

D、CH3cH20H屬于有機物，不是堿，屬于醇類，D錯誤。

答案選A。

22、A

【解析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無機化合物；該化合物電離出的陽離子全都是氫離子，

因此為酸，一分子硫酸可電離兩個氫離子，故為二元酸，因為分子中含有氧原子，故為含氧酸，因比答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

得2「

?

NlnO,+4HC1G農(nóng))=NInCl.+Cl,T+2H：0

I.N

失2e-

【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為C()2,則E為CaCCh,常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為CL,

由此可知C為Ca(CIO)2,F為HCLD為CaCb,G為HC1O,H為。2,在實驗室中用MnO?與濃鹽酸混合加熱制取

Ch,根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示C

【詳解】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2,則E為CaCO3,常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cb,

由此可知C為Ca(ClO)2,F為HCLD為CaCL,G為HQO,H為

(1)由以上分析可知E為CaCO3；

(2)C為Ca(ClO)2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HC1O,HC1O具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

⑶反應④是Ca(CIO)2與COz、HzO作用產(chǎn)生HC1O,反應的化學方程式為：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCOj+2HCIO；

(4)在實驗室中用M11O2與濃鹽酸混合加熱制取Cb,反應方程式為：MnO2+4HCI(濃)三型nC12+Q2T+2H20。在該反

應中，Mn元素化合價由反應前MnCh中的+4價變?yōu)榉磻驧nCL中的+2價，化合價降低，獲得2吟C1元素的化合

價由反應前HCI中的?1價變?yōu)榉磻驝12中的。價，化合價升高，失去2xe,用雙線橋法表示為：

得

I△W

NfnO,+4HC1G農(nóng))==NlnCl、+Cl「+2H10。

失2e-

【點睛】

本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應用，結(jié)合復

分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力，

24、Ba(0H)2K2CO3CuS04NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNOs,若有白色沉淀生成則證明原固體

混合物中有NaCl,反之則沒有

【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸飲沉淀和硫酸飲沉淀；

②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸領沉淀；一定沒有硫酸鋼沉淀，

也就沒有硫酸銅存在；

③取少量②的溶液滴人Na2sO4溶液，有白色硫酸鐵沉淀生成，證明溶液中含有Ba(0H)2；

④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；

據(jù)以上分析解答。

【詳解】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸領沉淀和硫酸領沉淀；

②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸領沉淀；一定沒有硫酸鋼沉淀，

因此硫酸銅也不存在；

③取少量②的溶液滴人Na2s0,溶液，有白色硫酸鐵沉淀生成，證明溶液中含有Ba(0H)2；

(1)結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(0H)2和K￡03；

(2)結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuS04；

(3)結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含

有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNOs,若有白色沉淀生成則證明原

固體混合物中有NaCl,反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO.若有白

色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。

25、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE

【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸館

的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析，A為蒸儲裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶

質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析。

【詳解】

I.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實驗操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)，

過濾，洗滌，干燥。

⑵乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點不同，利用蒸僧的方法分離，故A；

H.提取過程中有過濾和蒸儲等實驗過程，不涉及加熱固體，所以選C；

HI.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。

(2)①需要的濃硫酸的體積為0；?一x0：5=xQR=5.4ml；

1.84x98%

②實驗前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，井洗滌燒

杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸儲水，到液面最低點恰好與刻線相切,

蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序為：CBEG；

（3）A、取用濃硫酸時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸饋水洗滌后用L2mol/L

的硫酸潤洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏??；D、定容時

仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏?。籈、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作，沒有

冷卻，當冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾

滴蒸儲水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE。

【點睛】

掌握儀器讀數(shù)時的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時仰視，溶液的體

積偏大，但溶液的濃度偏小。

26、取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則有SO4?一,反之則無;

BaCh;過濾Ba2++SO/-=BaSO41Ba2++CO32-=BaCO3|K2CO3除去多余的Ba2+鹽酸

蒸發(fā)濃縮

【解析】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SCV一；

（2）用氯化鋼溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）為除去過量的領離子選用K2c03作試劑，不僅能除去領離子同時還生成氯化鉀；

（4）試劑m的名稱是鹽酸，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KQ晶體。

【詳解】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOj?一,反之則無，故答

案為取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則有SO4?一，反之則無;

（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋼溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鐵鹽，同時生成氯

化鉀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4l，CO32-+Ba2+=BaCOjl，

2+22+2

故答案為BaCL；過濾；Ba+SO4-=BaSO4bBa+CO3-=BaCO3l；

（3）要除掉多余的領離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋼反應生成玻酸鋼沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CQF

~+Ba2+=BaCO31，

故答案為K2cO3;除去多余的Ba?+；

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32—+2H

+

=CO2T+H2O,操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KC1晶體。故答案為鹽酸；蒸發(fā)濃縮；

【點睛】

本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，解題關(guān)鍵；抓住除雜質(zhì)的必需條件；加入的試劑只與雜質(zhì)

反應，反應后不能引入新的雜質(zhì).

+

27、BaCCh、BaSO4Ag+CI=AgCQ過濾NazCOj稀HNO317.