蘇南五市單招二模卷--化工(含答案)

姓名：__________考號：__________一、單選題(共10題)1.1.下列哪種物質(zhì)屬于無機高分子化合物？()A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚乙烯醇2.2.在化學反應中，下列哪個不是催化劑？()A.硫酸銅B.碘化鈉C.碳酸鈣D.硫酸鈷3.3.某有機物的分子式為C3H6O，該有機物可能是什么？()A.丙醇B.丙醛C.丙酮D.丙烯4.4.下列哪種物質(zhì)在常溫下是液體？()A.氯化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣5.5.下列哪種反應屬于氧化還原反應？()A.中和反應B.置換反應C.合成反應D.分解反應6.6.下列哪種物質(zhì)是酸性氧化物？()A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.三氧化硫7.7.下列哪種物質(zhì)是電解質(zhì)？()A.氯化氫B.氯化鈉C.氯化鈣D.氯化銨8.8.下列哪種物質(zhì)是還原劑？()A.氧氣B.氫氣C.氮氣D.氯氣9.9.下列哪種物質(zhì)是堿？()A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鎂10.10.下列哪種物質(zhì)是酸性物質(zhì)？()A.硫酸B.碳酸C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣二、多選題(共5題)11.1.在化學實驗中，下列哪些操作可能導致溶液的濃度降低？()A.加水稀釋B.過濾C.蒸發(fā)D.加入固體溶質(zhì)12.2.下列哪些物質(zhì)屬于非電解質(zhì)？()A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.醋酸13.3.下列哪些反應類型涉及元素的化合價變化？()A.置換反應B.化合反應C.分解反應D.復分解反應14.4.下列哪些物質(zhì)可以用于制備氫氧化鈉？()A.氫氧化鈣B.氯化鈉C.氫氧化鉀D.碳酸鈉15.5.下列哪些物質(zhì)屬于有機高分子化合物？()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纖維素D.硫酸三、填空題(共5題)16.1.在酸堿中和反應中，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量比是1:1，因此反應物的摩爾比也是1:1。舉例來說，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。在這個反應中，生成1摩爾氯化鈉需要多少摩爾鹽酸？17.2.在實驗室中，常用的氣體收集方法有排水集氣法和排空氣法。排水集氣法適用于收集不溶于水或難溶于水的氣體，而排空氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣法。若要收集氧氣，應選擇哪種方法？18.3.在化學反應中，質(zhì)量守恒定律表明反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。假設(shè)有10克的氫氣和氧氣反應生成水，那么生成的水的質(zhì)量最多是多少克？19.4.在化工生產(chǎn)中，物質(zhì)的分離和提純是重要的工藝步驟。蒸餾是一種常用的分離液體混合物的方法。當蒸餾過程中，當溫度達到某一特定值時，混合物中的某一組分會開始沸騰并轉(zhuǎn)化為蒸氣。這個特定的溫度稱為該組分的沸點。例如，乙醇的沸點是78.37℃。在實驗室中，如果想要從乙醇和水的混合物中分離出乙醇，應控制蒸餾溫度在多少攝氏度以下？20.5.在有機化學中，醇類化合物是一類重要的有機化合物，它們由一個或多個羥基（-OH）與烴基連接而成。醇類化合物具有許多特性，如能與水混溶、可發(fā)生酯化反應等。醇類化合物的一個典型反應是與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯。在這個反應中，醇的羥基與羧酸的羧基結(jié)合，同時釋放出一分子水。這個反應的催化劑通常是硫酸。以下是一個酯化反應的例子：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O。在這個反應中，生成酯的化學式是？四、判斷題(共5題)21.1.在化學反應中，催化劑能夠改變反應速率，但不會改變反應的平衡位置。()A.正確B.錯誤22.2.氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。()A.正確B.錯誤23.3.所有金屬在空氣中都會發(fā)生氧化反應，形成金屬氧化物。()A.正確B.錯誤24.4.在實驗室中，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的最有效方法。()A.正確B.錯誤25.5.酸堿中和反應總是產(chǎn)生水和鹽，但不一定產(chǎn)生沉淀。()A.正確B.錯誤五、簡單題(共5題)26.1.簡述實驗室中制備氫氣的常用方法和原理。27.2.解釋化學平衡常數(shù)K的意義及其在化學平衡中的應用。28.3.說明如何通過蒸餾法分離乙醇和水混合物，并解釋原理。29.4.描述實驗室中制備氫氧化鐵膠體的方法及其注意事項。30.5.解釋離子交換樹脂的工作原理及其在化工中的應用。

蘇南五市單招二模卷--化工(含答案)一、單選題(共10題)1.【答案】D【解析】聚乙烯醇是一種無機高分子化合物，而聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是有機高分子化合物。2.【答案】C【解析】碳酸鈣在化學反應中通常不作為催化劑使用，而硫酸銅、碘化鈉和硫酸鈷都可以作為催化劑。3.【答案】C【解析】分子式為C3H6O的有機物可能是丙酮，因為丙酮的分子式正好是C3H6O，而丙醇、丙醛和丙烯的分子式分別為C3H8O、C3H6O2和C3H6。4.【答案】C【解析】氫氧化鈉在常溫下是液體，而氯化鈉、硫酸銅和氫氧化鈣在常溫下都是固體。5.【答案】B【解析】置換反應中，反應物中的元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。中和反應、合成反應和分解反應不一定涉及元素化合價的變化。6.【答案】C【解析】二氧化硫是酸性氧化物，它能夠與水反應生成亞硫酸。二氧化碳、二氧化硅和三氧化硫在特定條件下也可以表現(xiàn)出酸性，但二氧化硫是最典型的酸性氧化物。7.【答案】D【解析】氯化銨在水溶液中能夠電離出氯離子和銨離子，因此是電解質(zhì)。氯化氫、氯化鈉和氯化鈣也是電解質(zhì)，但題目要求選擇一個答案。8.【答案】B【解析】氫氣在化學反應中容易失去電子，因此是還原劑。氧氣、氮氣和氯氣在特定條件下可以作為氧化劑。9.【答案】A【解析】氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子，因此是堿。氫氧化鈣、氫氧化鋁和氫氧化鎂雖然都含有氫氧根離子，但它們的堿性不如氫氧化鈉強。10.【答案】A【解析】硫酸在水中電離產(chǎn)生氫離子，因此是酸性物質(zhì)。碳酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣在水中電離產(chǎn)生的是氫氧根離子，因此是堿性物質(zhì)。二、多選題(共5題)11.【答案】AC【解析】加水稀釋和蒸發(fā)都會減少溶液中的溶劑量，導致溶液濃度降低。過濾和加入固體溶質(zhì)通常不會導致溶液濃度降低，除非加入的固體溶質(zhì)過量且溶解。12.【答案】C【解析】葡萄糖在水中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。氯化鈉和氫氧化鈉在水中電離，醋酸雖然電離程度不高，但仍然屬于電解質(zhì)。13.【答案】AC【解析】置換反應和分解反應都涉及元素的化合價變化?；戏磻赡苌婕盎蟽r變化，但不一定，而復分解反應不涉及元素化合價變化。14.【答案】AD【解析】氫氧化鈣和碳酸鈉與水反應可以生成氫氧化鈉。氯化鈉和氫氧化鉀雖然含有鈉元素，但它們本身不能直接用來制備氫氧化鈉。15.【答案】ABC【解析】聚乙烯、聚氯乙烯和纖維素都是有機高分子化合物，而硫酸是無機物，不屬于有機高分子化合物。三、填空題(共5題)16.【答案】1摩爾【解析】根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉與鹽酸的摩爾比是1:1，因此生成1摩爾氯化鈉需要1摩爾鹽酸。17.【答案】向上排空氣法【解析】氧氣比空氣輕，因此使用向上排空氣法可以有效地收集氧氣，讓氧氣上升排出集氣瓶中的空氣。18.【答案】9克【解析】根據(jù)化學反應方程式2H2+O2=2H2O，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8。因此，10克氫氣可以與80克氧氣完全反應，生成90克水。由于氧氣過量，所以生成的水的質(zhì)量最多是90克減去10克氫氣的質(zhì)量，即80克水。19.【答案】78.37攝氏度以下【解析】乙醇的沸點是78.37℃，為了從乙醇和水的混合物中分離出乙醇，需要將混合物的溫度控制在78.37℃以下，以防止乙醇蒸發(fā)而留在蒸餾燒瓶中。20.【答案】CH3COOCH2CH3【解析】在酯化反應中，乙醇（CH3CH2OH）與乙酸（CH3COOH）反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和水。因此，生成酯的化學式是CH3COOCH2CH3。四、判斷題(共5題)21.【答案】正確【解析】催化劑通過降低反應的活化能來加快反應速率，但它不參與反應，不改變反應物和生成物的平衡濃度，因此不會改變反應的平衡位置。22.【答案】正確【解析】在氧化還原反應中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，其化合價降低；還原劑是失去電子的物質(zhì)，其化合價升高。23.【答案】錯誤【解析】并非所有金屬在空氣中都會發(fā)生氧化反應。例如，金在空氣中幾乎不發(fā)生氧化反應，因為它具有非常穩(wěn)定的化學性質(zhì)。24.【答案】正確【解析】蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點差異，通過加熱使低沸點組分先蒸發(fā)，再冷凝收集，從而實現(xiàn)分離的方法。它是分離沸點不同液體混合物的有效手段。25.【答案】正確【解析】酸堿中和反應的結(jié)果是生成水和鹽，但生成的鹽是否溶解取決于鹽的溶解性。如果生成的鹽不溶于水，則會形成沉淀。五、簡答題(共5題)26.【答案】實驗室中制備氫氣的常用方法是通過金屬與酸反應來生成氫氣。常見的反應是鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反應原理是金屬鋅與硫酸中的氫離子反應，鋅被氧化，氫離子被還原，生成氫氣和硫酸鋅。【解析】制備氫氣的方法通常涉及金屬與酸的反應，選擇金屬和酸時要考慮反應速率、成本和安全性等因素。金屬與酸反應生成氫氣，反應的原理是氧化還原反應。27.【答案】化學平衡常數(shù)K是一個表示化學反應在平衡狀態(tài)下反應物和生成物濃度比的常數(shù)。它的意義在于，在一定溫度下，對于任何給定的化學反應，其平衡常數(shù)K是一個固定值。K值可以用來判斷反應進行的方向，當K值大于1時，反應更傾向于生成物方向進行；當K值小于1時，反應更傾向于反應物方向進行?！窘馕觥炕瘜W平衡常數(shù)K是平衡狀態(tài)下反應物和生成物濃度比的比值，反映了反應的平衡位置。通過K值可以判斷反應的方向和程度，是化學平衡理論中的重要概念。28.【答案】通過蒸餾法分離乙醇和水混合物的方法如下：將混合物加熱至乙醇的沸點（78.37℃）以上，乙醇會先蒸發(fā)，然后通過冷凝管冷凝成液體收集。由于乙醇和水的沸點不同，這種方法可以有效地將兩者分離。原理是利用混合物中各組分的沸點差異，通過加熱使低沸點組分先蒸發(fā)，再冷凝收集，實現(xiàn)分離?！窘馕觥空麴s法是利用混合物中各組分的沸點差異進行分離的方法。通過控制溫度，使低沸點組分蒸發(fā)，然后冷凝收集，可以有效地分離出不同沸點的液體。乙醇和水的沸點不同，因此可以用蒸餾法分離。29.【答案】實驗室中制備氫氧化鐵膠體的方法是：將飽和的硫酸鐵溶液緩慢滴加到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸一段時間至溶液呈紅褐色，然后停止加熱。注意事項包括控制硫酸鐵溶液的濃度和滴加速度，以及保持溶液的沸騰狀態(tài)。【解析】制備氫氧化鐵膠體的方法涉及溶液的滴加