浙江省嘉興市第五高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶32、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B．由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，一定是被還原4、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水5、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO36、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-7、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯8、下列各組數(shù)據(jù)中，前者是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．2mol·L-1氯化鈉溶液中C(Cl-)和1mol·L-1氯化鎂溶液中C(Cl-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)和18g水中氫原子數(shù)D．20%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)和10%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)9、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M的摩爾質(zhì)量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－110、氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．CO2為還原產(chǎn)物B．CO表現(xiàn)還原性C．PdCl2被氧化D．當(dāng)生成22.4LCO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol11、如圖所示的實驗操作中正確的是()A． B． C． D．12、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgB．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸鎂跟醋酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑13、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++14、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH16、8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．64二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容20、實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線21、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。2、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合價由+5價降至0價，化合價降低被還原，S元素的化合價由0價降至-2價，化合價降低被還原，C元素的化合價由0價升至+4價，化合價升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案選A。3、A【解析】A．金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。4、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。6、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。7、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯誤；

B.2mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=2mol/L，1mol/L氯化鎂溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者與后者相等，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)為：22.4L22.4L/mol×4NA=4NA，18g水中氫原子數(shù)為：18g18g/mol×2NA=2NA，所以前者是后者的兩倍，故D.根據(jù)濃度變形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表示溶質(zhì)摩爾質(zhì)量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，則2p（前）/p（后）>2，故D錯誤。

答案選C。9、D【解析】

本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析?！驹斀狻恳蚰辰饘俾然颩Cl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯誤，D【點睛】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式MCl2計算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=mn計算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算金屬M10、B【解析】反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選B。11、A【解析】

A.圖示為過濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對火點燃另一個酒精燈，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫條件分析?！驹斀狻緼.該反應(yīng)前后，電荷不守恒，故A錯誤；B.通入足量CO2，即CO2氣體過量，產(chǎn)物是Ca(HCO3)2，故離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式書寫過程中，不能拆成離子形式，故C錯誤；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D正確。故選D?！军c睛】在書寫離子反應(yīng)方程式過程中，難電離的物質(zhì)（如，弱酸、弱堿），難溶性物質(zhì)（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質(zhì)（如，氣體），不能拆開。13、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；C.氯化銨屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號正確，書寫正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書寫錯誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；故選：C。14、B【解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。15、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。16、B【解析】

3.01×1023個分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質(zhì)量為16.故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。20、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用