廣西玉林市福綿高級中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實驗，過程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒有K+D．一定沒有Mg2+2、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強酸性，能與Cu反應(yīng)生成H23、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一直無明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D4、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出還原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO25、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變6、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實驗室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗證明Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點較低C．把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。1列說法不正確的是A．原子半徑大?。篫>W>X>YB．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質(zhì)與Z在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)9、下列實驗操作或檢驗正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣 D．用海水制少量蒸餾水10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個12、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（

）A．元素B,C,D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B,C形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵C．離子半徑從大到小的順序為D>B>CD．元素B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強13、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學(xué)性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等14、在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）B．0.1mol/L鹽酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）C．0.1mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）D．0.1mol/L氫氧化鈉；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）15、有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同16、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙17、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝118、已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol19、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅20、2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：()A．原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行21、如圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）由F生成G的反應(yīng)類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。A．G存在順反異構(gòu)體B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）___。25、（12分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。③設(shè)置裝置D的目的是___________________________。26、（10分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。28、（14分）芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：已知：完成下列填空：（1）E分子中所包含官能團(tuán)的名稱是____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：____。（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件___；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為：____、___；（4）F生成G的化學(xué)方程式：____；（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____。（6）運用中學(xué)化學(xué)知識及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。__（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_________價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________，酸浸后濾渣的成分主要是_________。（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可以采用的方法是_________（任答一條即可）（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________，試劑X的作用是_________，（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A?？键c：考查離子共存與檢驗的有關(guān)判斷2、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強酸性和強氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會生成H2，故D符合題意。3、B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液變紅，再加鐵粉，紅色褪去，變?yōu)闇\綠色，說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe3+氧化性比Fe2+強，故A正確；B．將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說明鈉易與氧氣反應(yīng)；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過氧化鈉，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)，說明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，即NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3，故C正確；D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，則兩支試管中c(I-)=c(Cl-)；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀為AgI，說明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支試管無現(xiàn)象，說明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正確；答案選B。4、B【詳解】A．Na與生成氫氣，中H的化合價降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B．與F2反應(yīng)生成O2和HF，中O的化合價升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，故選B；C．與Na2O反應(yīng)生成NaOH，中沒有元素化合價發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故C不選；D．與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，中沒有元素化合價發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故D不選。答案選B5、A【分析】本題考查了生活實際與化學(xué)，涉及凈水原理，化肥性質(zhì)，燃料熱值和沉淀平衡?！驹斀狻緼.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A正確；B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無關(guān)，不能淡化海水，B錯誤；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，其主要成分為K2CO3，草木灰屬于鉀肥，K2CO3水解顯堿性，不能降低土壤的堿性，C錯誤；D.熱值是單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳?xì)浔炔煌?，該混合燃料的熱值不可能不變，D錯誤；答案為A?！军c睛】聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCl，不能對海水消毒殺菌。6、C【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。7、A【詳解】A、Al2O3熔點(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會滴落來，因為鋁表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，故B錯誤；C、常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來有白色沉淀，故D錯誤；故選A。8、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A正確；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9、D【詳解】A、收集氯氣時，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長進(jìn)短出方法，A錯誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯誤；C、檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；D、可以利用水與鹽的沸點差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。10、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，Y為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素，A、原子半徑:r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A錯誤；B、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，故B正確；C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的強，如：酸性H2CO3>HClO,故C錯誤；D、Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型不相同，C與Cl形成共價鍵，Mg與Cl形成離子鍵，故D錯誤。故選B。11、C【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，選項A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，選項D錯誤。答案選C。12、A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項錯誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，B項正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序為D>B>C，C項正確；D，非金屬性：O>S，元素B的簡單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強，D項正確；答案選A。13、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。14、B【解析】試題分析：A、加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（OH-），A錯誤；B、加入等體積的0.1mol/L鹽酸，溶液變成醋酸和氯化鈉的混合溶液，溶液顯酸性，c（Na+）=c（Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-），B正確；C、加入等體積的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），C錯誤；D、加入等體積的0.1mol/L氫氧化鈉，溶液堿性較強，存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），符合電荷守恒的原則，D錯誤。考點：考查了離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。15、A【解析】試題分析：A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，當(dāng)變質(zhì)時Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,故A正確；B、硫化氫具有還原性，被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，當(dāng)濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C不正確；D、氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．考點：考查了元素化合物知識中氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氣體的凈化和干燥、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識16、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯誤；B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)。17、B【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個NH4+水解時結(jié)合了一個水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)18、A【詳解】由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。19、C【詳解】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。20、C【詳解】A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K與Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則△H4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價鍵的鍵能相等，故B正確；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，則△H2＋△H3＋△H4＋△H5=△H1－(△H6＋△H7)，故C錯誤；

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反應(yīng)中，△H<0，△S<0，低溫下△G=△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。21、B【分析】根據(jù)模型可知該有機物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。22、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過氧化鈉中，陰、陽離子個數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第IVA族離子鍵、共價鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個O原子通過共價鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價雙鍵，再與2個H原子形成2個共價鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。24、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構(gòu)體，故A錯誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個酯基，可水解生成2個羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

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(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計合成的路線為；25、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗反應(yīng)中是否有水生成【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，在實驗中檢驗氫氣是否和過氧化鈉反應(yīng)，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應(yīng)，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗產(chǎn)物是否有水?！驹斀狻?1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；②因為氫氣是易燃?xì)怏w，所以點燃前必須檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；③硫酸銅遇水變藍(lán)，所以可以檢驗反應(yīng)中是否有水生成。26、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。27、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、