鹽類水解課件逐字稿XX有限公司20XX/01/01匯報人：XX目錄鹽類水解基礎(chǔ)概念水解反應(yīng)的條件鹽類水解的平衡鹽類水解的實例分析鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的實驗操作010203040506鹽類水解基礎(chǔ)概念章節(jié)副標(biāo)題PARTONE鹽類水解定義鹽類水解本質(zhì)鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。水解反應(yīng)原理有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性水解規(guī)律破壞水的電離平衡，促進(jìn)水電離，溶液顯酸/堿性水解實質(zhì)鹽電離離子與水電離H?/OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)水解定義鹽類水解類型強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽，水解后溶液顯酸性。強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽，水解后溶液顯堿性。強(qiáng)堿弱酸鹽水解反應(yīng)的條件章節(jié)副標(biāo)題PARTTWO溫度對水解的影響溫度升高，水解反應(yīng)速率加快，促進(jìn)鹽類水解進(jìn)行。溫度升高促反應(yīng)溫度降低，水解反應(yīng)速率減慢，抑制鹽類水解程度。低溫抑制水解濃度對水解的影響鹽溶液濃度增大時，離子碰撞機(jī)會增多，促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行。濃度增大促水解鹽溶液濃度減小時，離子濃度降低，水解反應(yīng)趨勢減弱。濃度減小水解弱催化劑對水解的影響催化劑能降低反應(yīng)活化能，顯著加快鹽類水解反應(yīng)速率，如NaOH促積雪草苷水解。01加速水解反應(yīng)特定催化劑可改變水解平衡，如酶催化蔗糖水解時，專一性引導(dǎo)反應(yīng)向生成葡萄糖方向進(jìn)行。02影響反應(yīng)方向鹽類水解的平衡章節(jié)副標(biāo)題PARTTHREE平衡常數(shù)表達(dá)式A?+H?O?HA+OH?，Kh=(c(HA)·c(OH?))/c(A?)B?+H?O?BOH+H?，Kh=(c(BOH)·c(H?))/c(B?)弱酸陰離子水解弱堿陽離子水解平衡移動原理01勒夏特列原理鹽類水解達(dá)平衡時，改變條件，平衡會向減弱改變的方向移動。02濃度影響稀釋鹽溶液，水解平衡右移，水解程度增大，但離子濃度減小。影響平衡的因素鹽溶液濃度改變，會影響水解平衡移動方向。濃度變化01升溫或降溫，會促使水解平衡向吸熱或放熱方向移動。溫度改變02鹽類水解的實例分析章節(jié)副標(biāo)題PARTFOUR強(qiáng)酸弱堿鹽水解01水解原理弱堿陽離子與水電離的OH?結(jié)合，生成弱堿，溶液呈酸性02實例分析以NH?Cl為例，NH??水解生成NH?·H?O和H?，溶液顯酸性強(qiáng)堿弱酸鹽水解水解原理弱酸根離子結(jié)合水中H?生成弱酸，破壞水的電離平衡，溶液顯堿性實例分析以CH?COONa為例，CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，溶液pH>7弱酸弱堿鹽水解水解原理實例分析01弱酸根與H?結(jié)合成弱酸，弱堿離子與OH?結(jié)合成弱堿，破壞水的電離平衡。02如醋酸銨水解，因醋酸與氨水電離常數(shù)相近，溶液呈中性；碳酸氫銨水解呈堿性。鹽類水解的應(yīng)用章節(jié)副標(biāo)題PARTFIVE在化學(xué)分析中的應(yīng)用利用鹽類水解特性，可鑒定溶液中特定離子存在。離子鑒定通過鹽類水解程度，輔助測定溶液酸堿度，指導(dǎo)分析。溶液pH測定在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用01制備原料鹽類水解可制備某些工業(yè)原料，如用純堿制燒堿。02處理廢水利用鹽類水解原理處理工業(yè)廢水，調(diào)節(jié)pH值并去除雜質(zhì)。在環(huán)境科學(xué)中的應(yīng)用鹽類水解可調(diào)節(jié)廢水pH值，去除重金屬離子，凈化水質(zhì)。處理廢水01利用鹽類水解調(diào)節(jié)土壤酸堿度，改善土壤結(jié)構(gòu)，促進(jìn)植物生長。土壤改良02鹽類水解的實驗操作章節(jié)副標(biāo)題PARTSIX實驗原理與步驟稱取適量鹽類，溶解于水，用pH試紙測溶液pH，再加熱觀察pH變化，記錄實驗現(xiàn)象。實驗步驟鹽類水解是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實驗原理實驗注意事項實驗時需佩戴護(hù)目鏡和手套，防止化學(xué)試劑濺到皮膚或眼睛。安全防護(hù)嚴(yán)格按照實驗要求稱量試劑，避免用量過多或過少影響實驗結(jié)果。試劑用量實驗結(jié)果分析方法將實驗數(shù)據(jù)與理論值對比，分析偏差