福建省永春縣一中2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是A．該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1B．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C．加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大D．與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=72、用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．254、下列烷烴的沸點是：物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點-162℃-89℃-1℃+36℃根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是A．約-40℃ B．約-180℃ C．約-100℃ D．約+40℃5、298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)>2B．c點溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液的導電性順序：d>c>b>aD．b點溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)6、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，平衡右移的是()A．均增加１molB．均減?。眒olC．均減半D．均加倍7、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇8、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．煤的干餾 D．乙烯聚合9、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．a(chǎn)molC和amolH2O反應生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ10、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高11、在下列條件下，離子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－12、學生在實驗室分組實驗測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量時，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍色便停止加熱；③晶體受熱失去全部結(jié)晶水后，沒有放入干燥器中冷卻。其中能使實驗結(jié)果偏低的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③13、高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應 B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應的化學方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H214、下列表述或說法正確的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結(jié)構簡式為：CH3COHD．苯的最簡式：(CH)615、圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol-1B．正反應的活化能大于逆反應的活化能C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大16、下列有關對定量實驗誤差分析正確的是A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中──測定結(jié)果無影響B(tài)．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗──測定結(jié)果無影響C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH──測定結(jié)果無影響D．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制──溶液濃度偏低二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉(zhuǎn)化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構簡式為_________________。18、有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結(jié)構簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構簡式為______________。19、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。20、實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達終點后，讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視21、A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。E的一氯取代物同分異構有_______種。一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。能夠與Br2發(fā)生加成反應的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、C4、A5、B6、A7、D8、B9、C10、C11、D12、D13、A14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH104碳碳雙鍵加聚反應+2NaOH+2NaBr+2H2O418、2-甲基-1-丙醇＋2Cu