山東省泰安市東平高級中學2026屆高二上化學期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物甲可氧化生成羧酸,也可以還原生成醇。由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應可以生成化合物乙,其分子式為C2H4O2。下列敘述中正確的是A．甲分子中氫的質量分數(shù)為40%B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水C．甲在常溫常壓下為無色液體D．分子式為C4H8O2的化合物一定是乙的同系物2、某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有A．保持容器的容積不變，升高了溫度B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g）C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH33、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動了C．B的轉化率下降 D．C的體積分數(shù)減小4、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置以海水制取蒸餾水C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置利用無水乙醇萃取碘水中的碘5、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸 D．將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－16、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應證明任何非自發(fā)反應只要條件合適都能進行B．反應過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應的焓變D．合適的催化劑可有效降低活化能7、下列物質中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金8、下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1

mol

SO3，反應中轉移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA10、含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為，此炔烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反應制取乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產生的乙烯實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D12、對于NaOH中化學鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價鍵 D．只有共價鍵13、對已達化學平衡的下列反應2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應產生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動14、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率15、在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響16、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴21、(1)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=___k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(2)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反應)ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應)ΔH<0，體系的總壓強p總和p(O2)隨時間的變化如圖所示：①圖中表示O2壓強變化的曲線是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反應速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h時P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(結果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下2NO2N2O4反應的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(3)反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子的濃度關系如圖1所示。則該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)量級為_____。(4)室溫下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下Ka2(H2SeO3)=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】有機物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機物甲含有醛基-CHO,甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結構為HCOOCH3,則甲為HCHO；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑袡C物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機物甲含有醛基-CHO,甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結構為HCOOCH3,則甲為HCHO；A.甲為HCHO,分子中H的質量分數(shù)=2/(12+2+16)×100%=6.7%，故A錯誤；

B.甲為甲醛,由其生成的羧酸為甲酸,由其生成的醇為甲醇,均可溶于水,故B正確；

C.甲為HCHO,在常溫常壓下為無色氣體，故C錯誤；

D.飽和一元羧酸和一元酯，在碳數(shù)相同的情況下，互為同分異構體，所以分子式為C4H8O2的有機物可能為羧酸或者酯；而乙為甲酸甲酯,所以二者不一定為同系物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。2、C【分析】使反應再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，說明新的化學平衡正向移動，改變的條件是增大壓強、或是增加氮氣的量、或是降低了溫度，據(jù)化學平衡移動原理來回答。【詳解】A、保持容器的容積不變，升高了溫度，則平衡會逆向進行，與原平衡相比變大了，選項A錯誤；B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g），則會加大體積，相對于原平衡是減小了壓強，平衡逆向移動，使得與原平衡相比變大了，選項B錯誤；C、保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2，則平衡會正向進行，與原平衡相比變小了，選項C正確；D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3，平衡正向移動，但是氨氣濃度減小的值要比氫氣濃度減小的值更大，所以與原平衡相比變大了，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查影響化學平衡移動的因素：濃度、壓強、溫度等，注意知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大。3、B【解析】平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為1.0mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動?！驹斀狻緼項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應為x+y＞z，故A錯誤；B項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B正確；C項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大了，故C錯誤；D項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故C的體積分數(shù)增加了，故D錯誤。故選B?！军c睛】題考查了根據(jù)化學平衡的移動來判斷化學反應的特點，解答的關鍵是根據(jù)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時A的濃度應該為1.0mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強平衡向正反應方向移動。4、B【解析】A項，NaOH不僅吸收HCl，而且吸收Cl2，使Cl2減少，錯誤；B項，從海水中獲得蒸餾水可用蒸餾法，正確；C項，純堿溶于水，不能控制反應，制得的CO2中混有HCl和H2O（g），不能得到純凈的CO2，錯誤；D項，無水乙醇與水互溶，不能用無水乙醇從碘水中萃取碘，錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗的基本操作。注意常見氣體的制備、除雜和凈化，萃取劑的選擇。萃取劑的選擇必須滿足三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與原溶液不反應，溶質在萃取劑中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。5、B【解析】A、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故A錯誤；B、氯化銅中的銅離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液顯示酸性，故B正確；C、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、溫度升高，水的電離平衡向正反應方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小有關，與c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1無關。6、D【分析】從歷程圖中分析反應過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理?！驹斀狻緼.該反應只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯誤；B.由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H鍵和C=O鍵，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個反應的能量變化，故C錯誤；D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。故選D。【點睛】解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息，注意催化劑能降低反應的活化能，從而加快反應速率，催化劑不能改變焓變，不能使化學平衡發(fā)生移動。7、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。8、C【解析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質，電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯誤；答案選C?！究键c定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，因此解答的關鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，沉淀溶解要吸熱。9、D【詳解】A.25℃時，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故正確；B.一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1molSO3，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，所以反應中轉移電子數(shù)為0.2NA，故正確；C.硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都為78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物質的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故正確；D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，沒有說明氣體所在的溫度和壓強，不能計算其物質的量及電子數(shù)，故錯誤。故選D。10、B【詳解】根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理可知，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是才可以形成C、C三鍵，由烷烴的結構簡式可知，該烷烴有如下所示的3個位置可以形成C、C三鍵，其中1、2兩位置相同，故該炔烴共有2種，故選B?！军c睛】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，根據(jù)加成原理采取逆推可知烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可以形成C、C三鍵，判斷形成C、C三鍵時注意先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個氫原子形成C、C三鍵。11、C【解析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃，溫度計測量混合溶液溫度，所以溫度計水銀球位于混合溶液中，故A錯誤；B、乙烯的密度與空氣接近，應選用排水法收集，圖中收集方法不合理，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高錳酸鉀檢驗乙烯，溶液褪色，說明有乙烯生成，故C正確；D、為了防止倒吸，圖中的導管不能伸到液面以下，故D錯誤。故選C。12、C【詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內部存在氫氧極性共價鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價鍵，答案為C。13、C【解析】反應2X（g）＋Y（s）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積不變的反應，則增大壓強時，A、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項A錯誤；B、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項B錯誤；C、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項C正確；D、正、逆反應速率都增大，平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。14、C【分析】根據(jù)勒夏特列原理來分析化學平衡的移動的方向。【詳解】A.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時，壓強減小，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當于氯氣溶于水的反應過程中氯離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應的平衡混合氣體，氣體體積數(shù)相等，故壓強的改變不影響化學平衡，故不能勒夏特列原理來解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！军c睛】面對化學平衡問題時，需要仔細觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現(xiàn)控制化學平衡的規(guī)律了。15、A【解析】利用公式ρ=m/V可知，容器內氣體的密度增大，則混合氣體的總質量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是吸熱反應，平衡正向移動，如果A為氣態(tài)時，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是放熱反應，平衡逆向移動，如果A為氣態(tài)時，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動，混合氣體的密度不變，故C錯誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；本題答案選A。16、B【解析】試題分析：A．電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D．充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應，pH不發(fā)生變化，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了原電池和電解池【名師點晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關鍵；該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答該題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、環(huán)形玻璃棒充分反應完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。20、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧